高中化学必修1单元分层测试：第四章 物质结构 元素周期律
一、选择题
1．（2023高二下·广东期末）下列物质的变化，仅破坏范德华力的是（ ）
A．碘单质的升华 B．溶于水
C．将液态水加热变为水蒸气 D．受热
【答案】A
【知识点】分子间作用力
【解析】【解答】A、碘为分子晶体，碘升华仅破坏范德华力，故A符合题意；
B、 为离子晶体，溶于水破坏离子键，故B不符合题意；
C、将液态水加热变为水蒸气破坏了氢键和范德华力，故C不符合题意；
D、氯化铵属于离子晶体，受热分解时，破坏了离子键和配位键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】分子晶体的三态变化破坏范德华力。
2．（2023高二上·阳江月考）中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是（ ）
A．中子位于原子核内部，不带电荷
B．与质子数相同、中子数不同
C．钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态
D．某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A.中子位于原子核中不带电，故A不符合题意；
B. 与质子数相同、中子数不同 ；故B不符合题意；
C. 钠钾合金可用做反应堆的导热剂、熔点低工作时呈液态；故C不符合题意；
D.同位素转化不是化学变化，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.考虑中子位置和电负性；
B.质子数相等，中子数不同互为同位素；
C.钠钾合金导热剂，熔点低一般工作时是液态；
D.考虑同位素转化不是化学变化。
3．（2023高二下·广州期中）据新华社报道，我国科学家首次合成了B一种新核素镅(Am)，这种新核素同铀(U)比较，下列叙述正确的是（ ）
A．具有相同的质子数 B．原子核中具有相同的中子数
C．具有相同的质量数 D．原子核外电子总数相同
【答案】C
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】A、和的质子数不同，前者为95，后者为92，A错误；
B、和的质量数为235，前者质子数为95，后者为92，则前者的中子数为140，后者为143，B错误；
C、和都为235，C正确；
D、原子核外电子总数等于其质子数，质子数为95，质子数为92，D错误。
故答案为：C。
【分析】同种元素的原子，质子数相同，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。
4．（2023·天河模拟）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色
B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：
C．用电子式表示⑤的形成过程：
D．用离子方程式表示与①的浓溶液制备②：
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】A．②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A符合题意；
B．浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体，能检查输送②的管道是否漏气，B不符合题意；
C．氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示符合题意，C不符合题意；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．氯气没有漂白性；
B．浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体；
C．氯化钠为离子化合物；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水。
5．（2023高一下·青岛期末）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，八角星的每个顶角对应一种元素。为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态原子核外电子占据3个能级且成对电子数是末成对电子数的3倍。下列说法错洖的是（ ）
A．三种元素形成的化合物一定是离子化合物
B．分别与形成的最简单化合物的沸点：
C．最高价氧化物的水化物之间均能两两反应
D．形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态R原子核外电子占据3个能级且成对电子数是末成对电子数的3倍，R电子排布式1s22s22p4，R是O，M位于第一周期，M是H，X、Y、Z位于第三周期，X是Na、Y是Al、Z是Cl；
A．O、Na、Cl三种元素形成的化合物一定是离子化合物，A不符合题意；
B．O、Cl分别与H形成的最简单氢化物是H2O和HCl，H2O分子间能形成氢键，沸点高，沸点：H2O大于HCl，B符合题意；
C．Na、Al、Cl最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，三种物质之间均能两两反应，C不符合题意；
D．O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．离子化合物的判断；
B．H2O分子间能形成氢键，沸点高；
C．Al(OH)3是两性氢氧化物；
D．Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2。
二、多选题
6．（2018高二上·钦州港开学考）下列叙述中正确的是（ ）
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示
B．从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
【答案】B,C
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；碱金属的性质
【解析】【解答】A．氟气与水反应方程式：2F
2+2H
2O=4HF+O
2，不符合X
2+H
2O═HXO+HX，故A不符合题意；
B.卤族元素单质随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，故B符合题意；
C.碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C符合题意；
D.虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A．氟气与水反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；
B．从F2到I2，卤素单质的颜色逐渐加深；
C．对于碱金属来说，从上到下，单质的熔沸点逐渐降低；
D．钾性质活泼，与盐溶液反应先于水发生反应．
7．某元素原子结构示意图为 ，该原子（ ）
A．核电荷数为32 B．核外电子数为16
C．最外层电子数为6 D．核外电子层数为3
【答案】B,C,D
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】解：A．原子结构示意图为 ，圆圈内的数字表示核电荷数为16，故A错误；
B． 的核外电子总数为16，故B正确；
C． 的最外层电子数为6，故C正确；
D． 的核外电子层数为3，故D正确；
故选BCD．
【分析】原子结构示意图 表示的核电荷数为16、核外电子数为16、最外层含有6个电子，其核外电子层数为3，据此进行判断．
8．（2018高二上·佛山期末）某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是（）
A．0族元素 B．IIA族元素
C．第二周期元素 D．IVA族元素
【答案】A,B,C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.0族元素中氦元素的最外层电子数为2，A符合题意；
B.ⅡA族元素的最外层电子数为2，B符合题意；
C.若为Be，位于第二周期，C符合题意；
D.IVA族元素最外层电子数为4，D不符合题意；
故答案为：ABC。
【分析】根据原子最外层电子数等于主族序数进行解答，短周期中最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg。
9．（2022高二下·罗庄期中）下列有关叙述正确的是
A．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[：H]-
D．NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-
【答案】C,D
【知识点】原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．硼原子最外层有3个电子，与3个氯原子形成共价键，BCl3分子中B原子最外层只有6个电子，故A不符合题意；
B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质不一定相同，如Na+和Ne核外电子排布相同，但化学性质不同，故B不符合题意；
C．NaH是离子化合物，由Na+和H-组成，电子式为Na+[：H]-，故C符合题意；
D．NaCl的晶胞结构如图所示，晶体中每个Na+同时吸引着 6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+，故D符合题意；
综上所述故答案为：CD。
【分析】A．B原子最外层只有6个电子；
B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质不一定相同；
C．金属氢化物是离子化合物；
D．依据晶胞结构分析。
三、非选择题
10．（2021高一下·内江期末）
（1）碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；卤族原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们得到 个电子。
（2）①钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是 (填“”或“”)
②铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是 (填“”或“”)。
③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了 [填“”或“”]，保护内层金属。
【答案】（1）1；1；7；1
（2）；；
【知识点】碱金属的性质；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】(1)碱金属元素都位于第ⅠA族，原子最外层的电子都是1个；在化学反应中它们容易失去1个电子；卤族即第ⅦA族，原子最外层的电子都是7个；在化学反应中它们得到1个电子；
(2)①钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的；
②铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是；
③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了，保护内层金。
【分析】(1)主族元素，主族序数等于其最外层电子数。碱金属元素容易失去最外层的电子；卤族容易得到1个电子达8电子稳定结构；
(2)①俗称“纯碱”的，俗称“小苏打”的是碳酸氢钠；
②铁的氧化物中，黑色且具有磁性的是，铁锈的主要成分 ；
③铝表面容易形成一层致密的氧化物薄膜。
11．（2023高一下·山西月考）W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，W只有一个电子层，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 。
（2）最简单氢化物的沸点：Q (填“>”、“<”或“=”)Z。
（3）写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式： 。
（4）仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物和：
①化合物的名称为 ，该化合物中Q元素的化合价为 价。
②化合物含有化学键的类型为 (填“离子键”、“共价键”或“离子键与共价键”)。
（5）化合物与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体，写出其化学方程式： 。
（6）可用作火箭的燃料，1 mol 中所含的电子总数为 。
【答案】（1）第三周期第IVA族
（2）＞
（3）
（4）硫化铵； 3；离子键与共价键
（5）
（6）18
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据题意，可推知Z是S，所以X Y Z位于第三周期；W只有一个电子层，所以W是H；Q在第二周期，又根据 Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，Q的内层电子数是2，所以Y的最外层电子数是4，所以Y是Si，X是Al；根据五个原子最外层的电子数之和是19可知Q是N。
（1）硅是第三周期第 IVA族 ；
（2）由于氨气存在分子间氢键，所以氨气的沸点高于硫化氢。
（3）注意稀硝酸的还原产物是NO；
（4）在NH4HSO4中，NH4+与HSO4-之间属于离子键，N-H和S-H属于共价键；
（5）具有臭鸡蛋味，说明产物中含有H2S；该反应属于互促水解反应；
（6）N2H4属于18电子微粒。
【分析】根据元素周期表的位置特点，抓住题目中的关键信息，可以将元素分别推出。
在离子化合物中，可能存在共价键，但是在共价化合物中，一定不存在离子键。
在书写离子反应方程式的时候，一定要注意物质的拆分，还要注意产物的形式。
12．（2017高一上·奉新期末）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 ．
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 ．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2+ Fe2++ OH﹣﹣﹣ Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）．
【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
（3）1；2；3；2；氧化性
（4）还原
【知识点】碱金属及其化合物的性质实验
【解析】【解答】解：（1.）过氧化钠和水反应Na2O2中O元素的化合价分别由﹣1价变化为﹣2价和0价，但H2O中H和O元素的化合价不变，所以待完全反应后，得到氢氧化钠和氧气，化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑；
（2.）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，2H2O2 2H2O+O2↑，证明溶液X中含过氧化氢，可证明过氧化氢分解有氧气生成，取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2，
故答案为：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；
（3.）根据得失电子守恒，H2O2中O元素的化合价由﹣1价变化为﹣2价，得到2个电子，H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子从+2价变为+3价，亚铁离子具有还原性，则亚铁离子前系数为2，根据原子守恒，所以离子方程式为H2O2+2Fe2++4OH﹣=2Fe（OH）3，
故答案为：1、2、4、2；氧化性；
（4.）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，还原剂具有还原性，
故答案为：还原性；
【分析】（1）根据题中的知识分析反应物和生成物，然后再书写出方程式；（2）过氧化氢溶液在催化剂的作用下可得水和氧气；（3）根据氧化还原反应的原理分析，根据得失电子守恒配平；（4）高锰酸钾具有强的氧化性，已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，此时H2O2表现了还原性；
13．（2023高一下·昆明期末）下表是元素周期表的一部分，①~⑦代表对应的元素，回答下列问题：
（1）①的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 (以形式表示)。
（2）⑥在元素周期表中的位置是第 周期第 族。
（3）③④⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
（4）①②的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 (填化学式，下同)；③⑦的氢化物稳定性更高的是 。
（5）⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（6）⑥的简单氢化物与⑦的单质反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）三；ⅥA
（3）Cl->F->Na+
（4）HNO3；HF
（5）
（6）H2S+Cl2=2HCl+S↓
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】 （1）C的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为：，故答案为：；
（2）⑥为S元素，原子核外电子数为16，最外层电子数6，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
（3）③④⑦的简单离子为：F-、Na+、Cl-，半径由大到小的顺序为：Cl-＞F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；
（4）①②的非金属性C＜N，最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HNO3，③⑦的非金属性F＞Cl，氢化物稳定性更高的是：HF，故答案为：HNO3；HF；
（5）⑤的单质Al与④的最高价氧化物对应水化物NaOH的溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（6）⑥的简单氢化物H2S与⑦的单质Cl2反应生成氯化氢和硫单质，反应的化学方程式为：H2S+Cl2=2HCl+S↓，故答案为：H2S+Cl2=2HCl+S↓。
【分析】 周期表结构分析可知，①②③④⑤⑥⑦分别为C、N、F、Na、Al、S、Cl，
（1）核素14C常用于文物考古；
（2）⑥为S元素，原子核外电子数为16，最外层电子数6，主族元素电子层数=周期序数，主族最外层电子数=主族族序数；
（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大，半径越小；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，形成氢化物稳定性越强；
（5）⑤的单质Al与④的最高价氧化物对应水化物NaOH的溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（6）⑥的简单氢化物H2S与⑦的单质Cl2反应生成氯化氢和硫单质。
14．（2023高一下·日照期中）下表是元素周期表前20号元素的有关信息：
元素 a b c d e f g h
原子半径() 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099
最高正化合价
最低负化合价
已知：的半径为，的半径为
回答下列问题：
（1）元素e在周期表中的位置 ，元素y与e同主族且多一电子层，y的原子结构示意图为 。
（2）c、d、g原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（3）f的单质与b的常见单质加热条件下反应，产物中含有的化学键类型为 。
（4） 溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。
【答案】（1）第三周期第ⅥA族；
（2）
（3）离子键和(非极性)共价键
（4）有白色沉淀生成；
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 (1)、由上述分析可知，e是S元素，原子序数为16，在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，元素y与e同主族且多一电子层，则y比e多18个电子，为Se元素，原子序数为34，y的原子结构示意图为 ；故答案为：第三周期第ⅥA族；
；
(2)、c、d、g分别为Si、K、Na，据同周期同左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大分析，c、d、g原子半径由大到小的顺序为K>Na>Si；故答案为：K>Na>Si；
(3)、由上述分析可知，钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，电子式为，产物中含有的化学键类型为离子键和(非极性)共价键 ；故答案为： 离子键和(非极性)共价键；
(4)、 溶液中先加入氢氧化钠，再通入二氧化硫，反应可生成氯化钠、亚硫酸钡和水，可观察到的现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为故答案为： 有白色沉淀生成
【分析】同周期同左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大； 一般来说，元素的最高正化合价等于所在族的序数，最高正化合价 + 最低负化合价的绝对值之和等于8，据此分析可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、O、Si、K、S、Na、Al、Cl，据此分析。
1 / 1高中化学必修1单元分层测试：第四章 物质结构 元素周期律
一、选择题
1．（2023高二下·广东期末）下列物质的变化，仅破坏范德华力的是（ ）
A．碘单质的升华 B．溶于水
C．将液态水加热变为水蒸气 D．受热
2．（2023高二上·阳江月考）中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是（ ）
A．中子位于原子核内部，不带电荷
B．与质子数相同、中子数不同
C．钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态
D．某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化
3．（2023高二下·广州期中）据新华社报道，我国科学家首次合成了B一种新核素镅(Am)，这种新核素同铀(U)比较，下列叙述正确的是（ ）
A．具有相同的质子数 B．原子核中具有相同的中子数
C．具有相同的质量数 D．原子核外电子总数相同
4．（2023·天河模拟）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色
B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：
C．用电子式表示⑤的形成过程：
D．用离子方程式表示与①的浓溶液制备②：
5．（2023高一下·青岛期末）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，八角星的每个顶角对应一种元素。为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态原子核外电子占据3个能级且成对电子数是末成对电子数的3倍。下列说法错洖的是（ ）
A．三种元素形成的化合物一定是离子化合物
B．分别与形成的最简单化合物的沸点：
C．最高价氧化物的水化物之间均能两两反应
D．形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为
二、多选题
6．（2018高二上·钦州港开学考）下列叙述中正确的是（ ）
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示
B．从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
7．某元素原子结构示意图为 ，该原子（ ）
A．核电荷数为32 B．核外电子数为16
C．最外层电子数为6 D．核外电子层数为3
8．（2018高二上·佛山期末）某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是（）
A．0族元素 B．IIA族元素
C．第二周期元素 D．IVA族元素
9．（2022高二下·罗庄期中）下列有关叙述正确的是
A．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[：H]-
D．NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-
三、非选择题
10．（2021高一下·内江期末）
（1）碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；卤族原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们得到 个电子。
（2）①钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是 (填“”或“”)
②铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是 (填“”或“”)。
③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了 [填“”或“”]，保护内层金属。
11．（2023高一下·山西月考）W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，W只有一个电子层，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 。
（2）最简单氢化物的沸点：Q (填“>”、“<”或“=”)Z。
（3）写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式： 。
（4）仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物和：
①化合物的名称为 ，该化合物中Q元素的化合价为 价。
②化合物含有化学键的类型为 (填“离子键”、“共价键”或“离子键与共价键”)。
（5）化合物与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体，写出其化学方程式： 。
（6）可用作火箭的燃料，1 mol 中所含的电子总数为 。
12．（2017高一上·奉新期末）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 ．
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 ．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2+ Fe2++ OH﹣﹣﹣ Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）．
13．（2023高一下·昆明期末）下表是元素周期表的一部分，①~⑦代表对应的元素，回答下列问题：
（1）①的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 (以形式表示)。
（2）⑥在元素周期表中的位置是第 周期第 族。
（3）③④⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
（4）①②的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 (填化学式，下同)；③⑦的氢化物稳定性更高的是 。
（5）⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（6）⑥的简单氢化物与⑦的单质反应的化学方程式为 。
14．（2023高一下·日照期中）下表是元素周期表前20号元素的有关信息：
元素 a b c d e f g h
原子半径() 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099
最高正化合价
最低负化合价
已知：的半径为，的半径为
回答下列问题：
（1）元素e在周期表中的位置 ，元素y与e同主族且多一电子层，y的原子结构示意图为 。
（2）c、d、g原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（3）f的单质与b的常见单质加热条件下反应，产物中含有的化学键类型为 。
（4） 溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分子间作用力
【解析】【解答】A、碘为分子晶体，碘升华仅破坏范德华力，故A符合题意；
B、 为离子晶体，溶于水破坏离子键，故B不符合题意；
C、将液态水加热变为水蒸气破坏了氢键和范德华力，故C不符合题意；
D、氯化铵属于离子晶体，受热分解时，破坏了离子键和配位键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】分子晶体的三态变化破坏范德华力。
2．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A.中子位于原子核中不带电，故A不符合题意；
B. 与质子数相同、中子数不同 ；故B不符合题意；
C. 钠钾合金可用做反应堆的导热剂、熔点低工作时呈液态；故C不符合题意；
D.同位素转化不是化学变化，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.考虑中子位置和电负性；
B.质子数相等，中子数不同互为同位素；
C.钠钾合金导热剂，熔点低一般工作时是液态；
D.考虑同位素转化不是化学变化。
3．【答案】C
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】A、和的质子数不同，前者为95，后者为92，A错误；
B、和的质量数为235，前者质子数为95，后者为92，则前者的中子数为140，后者为143，B错误；
C、和都为235，C正确；
D、原子核外电子总数等于其质子数，质子数为95，质子数为92，D错误。
故答案为：C。
【分析】同种元素的原子，质子数相同，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。
4．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】A．②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A符合题意；
B．浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体，能检查输送②的管道是否漏气，B不符合题意；
C．氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示符合题意，C不符合题意；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．氯气没有漂白性；
B．浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体；
C．氯化钠为离子化合物；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水。
5．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态R原子核外电子占据3个能级且成对电子数是末成对电子数的3倍，R电子排布式1s22s22p4，R是O，M位于第一周期，M是H，X、Y、Z位于第三周期，X是Na、Y是Al、Z是Cl；
A．O、Na、Cl三种元素形成的化合物一定是离子化合物，A不符合题意；
B．O、Cl分别与H形成的最简单氢化物是H2O和HCl，H2O分子间能形成氢键，沸点高，沸点：H2O大于HCl，B符合题意；
C．Na、Al、Cl最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，三种物质之间均能两两反应，C不符合题意；
D．O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．离子化合物的判断；
B．H2O分子间能形成氢键，沸点高；
C．Al(OH)3是两性氢氧化物；
D．Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2。
6．【答案】B,C
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；碱金属的性质
【解析】【解答】A．氟气与水反应方程式：2F
2+2H
2O=4HF+O
2，不符合X
2+H
2O═HXO+HX，故A不符合题意；
B.卤族元素单质随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，故B符合题意；
C.碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C符合题意；
D.虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A．氟气与水反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；
B．从F2到I2，卤素单质的颜色逐渐加深；
C．对于碱金属来说，从上到下，单质的熔沸点逐渐降低；
D．钾性质活泼，与盐溶液反应先于水发生反应．
7．【答案】B,C,D
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】解：A．原子结构示意图为 ，圆圈内的数字表示核电荷数为16，故A错误；
B． 的核外电子总数为16，故B正确；
C． 的最外层电子数为6，故C正确；
D． 的核外电子层数为3，故D正确；
故选BCD．
【分析】原子结构示意图 表示的核电荷数为16、核外电子数为16、最外层含有6个电子，其核外电子层数为3，据此进行判断．
8．【答案】A,B,C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.0族元素中氦元素的最外层电子数为2，A符合题意；
B.ⅡA族元素的最外层电子数为2，B符合题意；
C.若为Be，位于第二周期，C符合题意；
D.IVA族元素最外层电子数为4，D不符合题意；
故答案为：ABC。
【分析】根据原子最外层电子数等于主族序数进行解答，短周期中最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg。
9．【答案】C,D
【知识点】原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．硼原子最外层有3个电子，与3个氯原子形成共价键，BCl3分子中B原子最外层只有6个电子，故A不符合题意；
B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质不一定相同，如Na+和Ne核外电子排布相同，但化学性质不同，故B不符合题意；
C．NaH是离子化合物，由Na+和H-组成，电子式为Na+[：H]-，故C符合题意；
D．NaCl的晶胞结构如图所示，晶体中每个Na+同时吸引着 6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+，故D符合题意；
综上所述故答案为：CD。
【分析】A．B原子最外层只有6个电子；
B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质不一定相同；
C．金属氢化物是离子化合物；
D．依据晶胞结构分析。
10．【答案】（1）1；1；7；1
（2）；；
【知识点】碱金属的性质；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】(1)碱金属元素都位于第ⅠA族，原子最外层的电子都是1个；在化学反应中它们容易失去1个电子；卤族即第ⅦA族，原子最外层的电子都是7个；在化学反应中它们得到1个电子；
(2)①钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的；
②铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是；
③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了，保护内层金。
【分析】(1)主族元素，主族序数等于其最外层电子数。碱金属元素容易失去最外层的电子；卤族容易得到1个电子达8电子稳定结构；
(2)①俗称“纯碱”的，俗称“小苏打”的是碳酸氢钠；
②铁的氧化物中，黑色且具有磁性的是，铁锈的主要成分 ；
③铝表面容易形成一层致密的氧化物薄膜。
11．【答案】（1）第三周期第IVA族
（2）＞
（3）
（4）硫化铵； 3；离子键与共价键
（5）
（6）18
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据题意，可推知Z是S，所以X Y Z位于第三周期；W只有一个电子层，所以W是H；Q在第二周期，又根据 Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，Q的内层电子数是2，所以Y的最外层电子数是4，所以Y是Si，X是Al；根据五个原子最外层的电子数之和是19可知Q是N。
（1）硅是第三周期第 IVA族 ；
（2）由于氨气存在分子间氢键，所以氨气的沸点高于硫化氢。
（3）注意稀硝酸的还原产物是NO；
（4）在NH4HSO4中，NH4+与HSO4-之间属于离子键，N-H和S-H属于共价键；
（5）具有臭鸡蛋味，说明产物中含有H2S；该反应属于互促水解反应；
（6）N2H4属于18电子微粒。
【分析】根据元素周期表的位置特点，抓住题目中的关键信息，可以将元素分别推出。
在离子化合物中，可能存在共价键，但是在共价化合物中，一定不存在离子键。
在书写离子反应方程式的时候，一定要注意物质的拆分，还要注意产物的形式。
12．【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
（3）1；2；3；2；氧化性
（4）还原
【知识点】碱金属及其化合物的性质实验
【解析】【解答】解：（1.）过氧化钠和水反应Na2O2中O元素的化合价分别由﹣1价变化为﹣2价和0价，但H2O中H和O元素的化合价不变，所以待完全反应后，得到氢氧化钠和氧气，化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑；
（2.）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，2H2O2 2H2O+O2↑，证明溶液X中含过氧化氢，可证明过氧化氢分解有氧气生成，取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2，
故答案为：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；
（3.）根据得失电子守恒，H2O2中O元素的化合价由﹣1价变化为﹣2价，得到2个电子，H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子从+2价变为+3价，亚铁离子具有还原性，则亚铁离子前系数为2，根据原子守恒，所以离子方程式为H2O2+2Fe2++4OH﹣=2Fe（OH）3，
故答案为：1、2、4、2；氧化性；
（4.）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，还原剂具有还原性，
故答案为：还原性；
【分析】（1）根据题中的知识分析反应物和生成物，然后再书写出方程式；（2）过氧化氢溶液在催化剂的作用下可得水和氧气；（3）根据氧化还原反应的原理分析，根据得失电子守恒配平；（4）高锰酸钾具有强的氧化性，已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，此时H2O2表现了还原性；
13．【答案】（1）
（2）三；ⅥA
（3）Cl->F->Na+
（4）HNO3；HF
（5）
（6）H2S+Cl2=2HCl+S↓
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】 （1）C的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为：，故答案为：；
（2）⑥为S元素，原子核外电子数为16，最外层电子数6，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
（3）③④⑦的简单离子为：F-、Na+、Cl-，半径由大到小的顺序为：Cl-＞F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；
（4）①②的非金属性C＜N，最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HNO3，③⑦的非金属性F＞Cl，氢化物稳定性更高的是：HF，故答案为：HNO3；HF；
（5）⑤的单质Al与④的最高价氧化物对应水化物NaOH的溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（6）⑥的简单氢化物H2S与⑦的单质Cl2反应生成氯化氢和硫单质，反应的化学方程式为：H2S+Cl2=2HCl+S↓，故答案为：H2S+Cl2=2HCl+S↓。
【分析】 周期表结构分析可知，①②③④⑤⑥⑦分别为C、N、F、Na、Al、S、Cl，
（1）核素14C常用于文物考古；
（2）⑥为S元素，原子核外电子数为16，最外层电子数6，主族元素电子层数=周期序数，主族最外层电子数=主族族序数；
（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大，半径越小；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，形成氢化物稳定性越强；
（5）⑤的单质Al与④的最高价氧化物对应水化物NaOH的溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（6）⑥的简单氢化物H2S与⑦的单质Cl2反应生成氯化氢和硫单质。
14．【答案】（1）第三周期第ⅥA族；
（2）
（3）离子键和(非极性)共价键
（4）有白色沉淀生成；
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 (1)、由上述分析可知，e是S元素，原子序数为16，在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，元素y与e同主族且多一电子层，则y比e多18个电子，为Se元素，原子序数为34，y的原子结构示意图为 ；故答案为：第三周期第ⅥA族；
；
(2)、c、d、g分别为Si、K、Na，据同周期同左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大分析，c、d、g原子半径由大到小的顺序为K>Na>Si；故答案为：K>Na>Si；
(3)、由上述分析可知，钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，电子式为，产物中含有的化学键类型为离子键和(非极性)共价键 ；故答案为： 离子键和(非极性)共价键；
(4)、 溶液中先加入氢氧化钠，再通入二氧化硫，反应可生成氯化钠、亚硫酸钡和水，可观察到的现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为故答案为： 有白色沉淀生成
【分析】同周期同左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大； 一般来说，元素的最高正化合价等于所在族的序数，最高正化合价 + 最低负化合价的绝对值之和等于8，据此分析可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、O、Si、K、S、Na、Al、Cl，据此分析。
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