人教版初中化学2023-2024学年九年级上学期课堂达标训练试卷 第五单元 单元测试 （二）
一、选择题
1．蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是( )
A．只有碳 B．只有碳、氢 C．只有氢、氧 D．碳、氢、氧
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】生成物碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，则说明反应物中也含有三种元素，蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，说明蔗糖中含碳、氢、氧元素；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
2．下列变化，遵循质量守恒定律的是( )
A．石墨制成金刚石 B．2 g H2完全燃烧生成36 g H2O
C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.石墨制成金刚石都是碳元素形成的单质，可能过化学变化转化，遵循质量守恒定律，符合题意；
B.2 g H2完全燃烧只能生成18g H2O，不符合题意；
C.水中含有氢、氧元素，而汽油中含有碳元素，化学反应不能改变元素种类，不符合题意；
D.冰中含有氢、氧元素，干冰中含有碳、氢元素，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，不能改变元素种类进行分析。
3．质量守恒定律应用于( )
A．化学变化 B．物理变化
C．能量变化 D．自然界中所有变化
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律分析。
4．氢气燃烧的化学方程式是（ ）
A．2H2+O2 2H2O B．2H2+O2 2H2O
C．2H+O H2O D．2H2+O2=2H2O
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】氢气燃烧是氢气与氧气点燃条件下生成水的反应；
故答案为：A。
【分析】根据氢气燃烧的反应物和生成物及反应条件书写方程式分析。
5．在书写化学方程式时，有时会用到符号“△”。这个符号表示的含义是（ ）
A．加热 B．点燃 C．燃烧 D．高温
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】化学方程式中的△符号只能表示加热。
故答案为A
【分析】根据化学方程式书写过程中需要注明的条件，如加热，点燃，催化剂等条件分析回答。
6．（2018·乐山）2018年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、坚强!大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X 3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为（ ）
A．C3H7OH B．CH4 C．C2H6 D．C3H8
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应前原子名称及个数为：氧10，反应后原子名称及个数为：碳3、氢8、氧10，则X中含有3个碳原子和8个氢原子，化学式为C3H8；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，在化学反应前后，原子的种类和个数都不发生改变。
7．关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式的读法有：反应物、生成物的种类和反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比；A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误．B、物质不讲个数，不能说一个甲烷，从微观上，每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误．C、从微观上，每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确．D、由质量守恒定律可知：该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误．故选C．
【分析】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键．
8．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（）
A．C3H6 B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】解答：由质量守恒定律可知：在化学反应前后，原子的种类、数目不改变来解题。根据反应的化学方程式3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，所以可以知道3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则物质X的化学式为CH2O．
故选C．
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此推断物质的化学式．此类题是经常考到的。
9．根据化学方程式不能获得的信息是（）
A．化学反应的快慢 B．该反应中的反应物和生成物
C．反应发生所需要的条件 D．各反应物和生成物的质量比
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式可以表示三个方面的含义：宏观上面：可以表示反应物、生成物和反应的条件；微观上面：可以表示反应物和生成物的微观粒子（分子或原子）个数比；质量方面：可以表示反应物和生成物的质量比；A、根据化学方程式无法知道化学反应的快慢，所以这种说法是错误的，A选项符合题意．B、根据化学方程式可以确定反应物和生成物，所以这种说法是正确的，B选项不符合题意．C、根据化学方程式可以知道反应条件（等号上下标明），C选项不符合题意．D、根据化学方程式可以计算出反应物和生成物的质量比（等于该物质的相对原子质量×化学计量数），D选项不符合题意．
故选A．
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
10．配平化学方程式时，必须是( )
A．反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数
B．反应前后各物质的体积相等
C．各物质反应前后质量不变
D．反应前后各元素的原子数目相等
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】配平化学方程式时，要按原子个数不变进行；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
二、填空题
11．如图所示。
反应前天平平衡，取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转，这一现象 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，原因是 。该反应的文字表达式为 。
【答案】遵守；生成了氧气，气球膨胀受到了向上的浮力；过氧化氢 水＋氧气
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应都遵循质量守恒定律，该实验中天平指针偏转是因为过氧化氢分解产生气体使气球膨胀，受到了向上的浮力，过氧化氢在二氧化锰催化作用下水和氧气；
【分析】根据化学反应都遵循质量守恒定律分析；根据气体体积增大受到空气的浮力增大分析。
12．书写化学方程式的原则：
（1）以 的事实为依据；
（2）以 为根据。
【答案】（1）科学实验
（2）质量守恒定律
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】书写方程式的原则，以科学实验为基础，以质量守恒定律为根据。
【分析】根据书写化学方程式的原则回答。
13．根据化学方程式计算的解题步骤：
⑴设未知数；
⑵写出 ；
⑶找出相关的量；
⑷列 ；
⑸求 ；
⑹回答问题。
【答案】化学方程式；比例式；未知量
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】⑴设未知数；⑵写出反应的化学方程式；（3）找出相关质量；（4）列比例式；（5）求未知量；（6）回答问题。
【分析】根据化学方程式计算的步骤回答。
三、实验探究题
14．（2019·上饶模拟）如图所示是测定白磷燃烧前后质量变化和测定空气组成的实验，试回答下列问题：
（1）白磷燃烧时的现象 ，反应的化学方程式为 ．
（2）左盘上的锥形瓶在白磷点燃后为什么要塞紧瓶口？ ．
（3）点燃后，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会 （填“偏左”“偏右”或“居中”）
（4）反应完毕后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于水槽中，取下瓶塞，则进入瓶中的水占锥形体积的 ．
【答案】（1）产生大量的白烟，放出热量；
（2）防止瓶中的气体逸出，冷却后空气进入瓶中
（3）偏右
（4）
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，所以看到大量的白烟产生，其反应的化学方程式为：
；（2）白磷燃烧时放热，瓶内压强大于瓶外压强，所以燃烧过程中不塞紧瓶塞瓶内气体容易跑出；冷却后瓶内气体被消耗，瓶内压强小于瓶外压强，使外界空气进入瓶中；（3）若反应前没有塞紧瓶塞，待燃烧完毕后再塞紧，会导致白烟逸出，反应放热使气体膨胀，也会导致一部分空气逸出容器，从而导致生成物的质量偏小，而使指针向右偏；（4）氧气约占空气体积的五分之一，所以反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的五分之一。
【分析】（1）根据白磷燃烧生成五氧化二磷和燃烧的现象分析
（2）根据白磷燃烧气体体积热胀冷缩分析
（3）根据点燃后，若瓶塞未塞紧会使气体外泄分析
（4）根据氧气占空气总体积的五分之一分析
15．某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题。
（1）甲物质中硫元素的化合价为 。
（2）相同条件下，甲气体的密度比空气密度 (填“大”或“小”)。
（3）丙分子中硫原子和氧原子的质量比是 ；
（4）请补全这个反应的化学方程式：2H2S＋ O2=2H2O＋ 。
【答案】（1）－2
（2）大
（3）1∶1
（4）3；2SO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）根据围观结构示意图可知甲物质是硫化氢，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可得硫元素的化合价为：（＋1）＊2＋Ｘ＝0，Ｘ＝－2，故填：－2
（2）甲物质的相对分子质量为34，空气的平均相对分子质量为29，相同条件下，密度比空气大
（3）丙分子中硫原子和氧原子的质量比是32：（162）＝1：1
（4）由微观结构的可知反应的方程式为：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O
【分析】根据化学反应的围观示意图分析反应物、生成物和反应条件写出方程式，根据方程式的意义分析解答
四、综合题
16．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是____(填字母)。
①原子数目 ②分子数目
③元素种类 ④物质种类
⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，化学方程式为 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知陶土网上留下固体的质量比反应前的镁条还轻，其原因可能是 。
【答案】（1）B
（2）2Mg+O2 2MgO；参加反应的氧气
（3）部分生成物逸散到空气中
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学反应前后①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥物质的总质量一定不变，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变，故选：B。
（2）镁条在空气中完全燃烧是镁与氧气点燃条件下生成氧化镁，化学方程式为 2Mg+O2 2MgO，由质量守恒定律可知，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁质量，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气质量。
（3）镁条完全燃烧后，称量得知陶土网上留下固体的质量比反应前的镁条还轻， 可能是部分生成物逸散到空气中。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类、个数、元素种类、质量、物质总质量不变，分子数目可能改变，物质种类、分子种类一定改变分析；
（2）根据镁与氧气点燃条件下生成氧化镁，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁质量分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
五、简答题
17．蜡烛燃烧后生产二氧化碳和水。由此你可以推测出蜡烛中肯定含有哪些元素
【答案】蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】元素种类在化学变化前后是没有变化的，化学变化后生成了二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，所以化学变化后的元素有氢元素、氧元素、碳元素，所以化学变化前也应该有氢元素、氧元素、碳元素，又因氧气是由氧元素组成的，所以我们得出蜡烛里一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素。
【分析】该题考查了元素在化学变化的前后不变。
18．从化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑中，你能知道什么？（至少写出三点）
【答案】①水在通电的时，生成氢气和氧气；②反应条件是通电；③反应物是水；④生成物是氢气和氧气；⑤每36份质量的水在通电条件下，生成4份质量氢气和的32份质量氧气；即水、氢气和氧气质量比为9：1：8；⑥在通电下，2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子；
只要以上答案任选三条即可．
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式有三个方面的含义：（1）“质”的含义：表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的．（2）“质量”的含义：表示了各反应物、生成物间的质量比；如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比；（3）“微观”的意义：如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比．从化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑中质”的含义：①水在通电的时，生成氢气和氧气；②反应条件是通电；③反应物是水；④生成物是氢气和氧气“量”的含义：从宏观看，①每36份质量的水在通电条件下，生成4份质量氢气和的32份质量氧气；即水、氢气和氧气质量比为9：1：8．从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了②在通电下，2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子．
【分析】抓住化学方程式的读法，概念和含义来完成该题，化学方程式是化学反应简明的表达形式．它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义．
1 / 1人教版初中化学2023-2024学年九年级上学期课堂达标训练试卷 第五单元 单元测试 （二）
一、选择题
1．蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是( )
A．只有碳 B．只有碳、氢 C．只有氢、氧 D．碳、氢、氧
2．下列变化，遵循质量守恒定律的是( )
A．石墨制成金刚石 B．2 g H2完全燃烧生成36 g H2O
C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
3．质量守恒定律应用于( )
A．化学变化 B．物理变化
C．能量变化 D．自然界中所有变化
4．氢气燃烧的化学方程式是（ ）
A．2H2+O2 2H2O B．2H2+O2 2H2O
C．2H+O H2O D．2H2+O2=2H2O
5．在书写化学方程式时，有时会用到符号“△”。这个符号表示的含义是（ ）
A．加热 B．点燃 C．燃烧 D．高温
6．（2018·乐山）2018年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、坚强!大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X 3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为（ ）
A．C3H7OH B．CH4 C．C2H6 D．C3H8
7．关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
8．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（）
A．C3H6 B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH
9．根据化学方程式不能获得的信息是（）
A．化学反应的快慢 B．该反应中的反应物和生成物
C．反应发生所需要的条件 D．各反应物和生成物的质量比
10．配平化学方程式时，必须是( )
A．反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数
B．反应前后各物质的体积相等
C．各物质反应前后质量不变
D．反应前后各元素的原子数目相等
二、填空题
11．如图所示。
反应前天平平衡，取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转，这一现象 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，原因是 。该反应的文字表达式为 。
12．书写化学方程式的原则：
（1）以 的事实为依据；
（2）以 为根据。
13．根据化学方程式计算的解题步骤：
⑴设未知数；
⑵写出 ；
⑶找出相关的量；
⑷列 ；
⑸求 ；
⑹回答问题。
三、实验探究题
14．（2019·上饶模拟）如图所示是测定白磷燃烧前后质量变化和测定空气组成的实验，试回答下列问题：
（1）白磷燃烧时的现象 ，反应的化学方程式为 ．
（2）左盘上的锥形瓶在白磷点燃后为什么要塞紧瓶口？ ．
（3）点燃后，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会 （填“偏左”“偏右”或“居中”）
（4）反应完毕后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于水槽中，取下瓶塞，则进入瓶中的水占锥形体积的 ．
15．某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题。
（1）甲物质中硫元素的化合价为 。
（2）相同条件下，甲气体的密度比空气密度 (填“大”或“小”)。
（3）丙分子中硫原子和氧原子的质量比是 ；
（4）请补全这个反应的化学方程式：2H2S＋ O2=2H2O＋ 。
四、综合题
16．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是____(填字母)。
①原子数目 ②分子数目
③元素种类 ④物质种类
⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，化学方程式为 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知陶土网上留下固体的质量比反应前的镁条还轻，其原因可能是 。
五、简答题
17．蜡烛燃烧后生产二氧化碳和水。由此你可以推测出蜡烛中肯定含有哪些元素
18．从化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑中，你能知道什么？（至少写出三点）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】生成物碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，则说明反应物中也含有三种元素，蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，说明蔗糖中含碳、氢、氧元素；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
2．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.石墨制成金刚石都是碳元素形成的单质，可能过化学变化转化，遵循质量守恒定律，符合题意；
B.2 g H2完全燃烧只能生成18g H2O，不符合题意；
C.水中含有氢、氧元素，而汽油中含有碳元素，化学反应不能改变元素种类，不符合题意；
D.冰中含有氢、氧元素，干冰中含有碳、氢元素，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，不能改变元素种类进行分析。
3．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律分析。
4．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】氢气燃烧是氢气与氧气点燃条件下生成水的反应；
故答案为：A。
【分析】根据氢气燃烧的反应物和生成物及反应条件书写方程式分析。
5．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】化学方程式中的△符号只能表示加热。
故答案为A
【分析】根据化学方程式书写过程中需要注明的条件，如加热，点燃，催化剂等条件分析回答。
6．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应前原子名称及个数为：氧10，反应后原子名称及个数为：碳3、氢8、氧10，则X中含有3个碳原子和8个氢原子，化学式为C3H8；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，在化学反应前后，原子的种类和个数都不发生改变。
7．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式的读法有：反应物、生成物的种类和反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比；A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误．B、物质不讲个数，不能说一个甲烷，从微观上，每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误．C、从微观上，每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确．D、由质量守恒定律可知：该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误．故选C．
【分析】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键．
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】解答：由质量守恒定律可知：在化学反应前后，原子的种类、数目不改变来解题。根据反应的化学方程式3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，所以可以知道3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则物质X的化学式为CH2O．
故选C．
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此推断物质的化学式．此类题是经常考到的。
9．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式可以表示三个方面的含义：宏观上面：可以表示反应物、生成物和反应的条件；微观上面：可以表示反应物和生成物的微观粒子（分子或原子）个数比；质量方面：可以表示反应物和生成物的质量比；A、根据化学方程式无法知道化学反应的快慢，所以这种说法是错误的，A选项符合题意．B、根据化学方程式可以确定反应物和生成物，所以这种说法是正确的，B选项不符合题意．C、根据化学方程式可以知道反应条件（等号上下标明），C选项不符合题意．D、根据化学方程式可以计算出反应物和生成物的质量比（等于该物质的相对原子质量×化学计量数），D选项不符合题意．
故选A．
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
10．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】配平化学方程式时，要按原子个数不变进行；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
11．【答案】遵守；生成了氧气，气球膨胀受到了向上的浮力；过氧化氢 水＋氧气
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应都遵循质量守恒定律，该实验中天平指针偏转是因为过氧化氢分解产生气体使气球膨胀，受到了向上的浮力，过氧化氢在二氧化锰催化作用下水和氧气；
【分析】根据化学反应都遵循质量守恒定律分析；根据气体体积增大受到空气的浮力增大分析。
12．【答案】（1）科学实验
（2）质量守恒定律
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】书写方程式的原则，以科学实验为基础，以质量守恒定律为根据。
【分析】根据书写化学方程式的原则回答。
13．【答案】化学方程式；比例式；未知量
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】⑴设未知数；⑵写出反应的化学方程式；（3）找出相关质量；（4）列比例式；（5）求未知量；（6）回答问题。
【分析】根据化学方程式计算的步骤回答。
14．【答案】（1）产生大量的白烟，放出热量；
（2）防止瓶中的气体逸出，冷却后空气进入瓶中
（3）偏右
（4）
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，所以看到大量的白烟产生，其反应的化学方程式为：
；（2）白磷燃烧时放热，瓶内压强大于瓶外压强，所以燃烧过程中不塞紧瓶塞瓶内气体容易跑出；冷却后瓶内气体被消耗，瓶内压强小于瓶外压强，使外界空气进入瓶中；（3）若反应前没有塞紧瓶塞，待燃烧完毕后再塞紧，会导致白烟逸出，反应放热使气体膨胀，也会导致一部分空气逸出容器，从而导致生成物的质量偏小，而使指针向右偏；（4）氧气约占空气体积的五分之一，所以反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的五分之一。
【分析】（1）根据白磷燃烧生成五氧化二磷和燃烧的现象分析
（2）根据白磷燃烧气体体积热胀冷缩分析
（3）根据点燃后，若瓶塞未塞紧会使气体外泄分析
（4）根据氧气占空气总体积的五分之一分析
15．【答案】（1）－2
（2）大
（3）1∶1
（4）3；2SO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）根据围观结构示意图可知甲物质是硫化氢，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可得硫元素的化合价为：（＋1）＊2＋Ｘ＝0，Ｘ＝－2，故填：－2
（2）甲物质的相对分子质量为34，空气的平均相对分子质量为29，相同条件下，密度比空气大
（3）丙分子中硫原子和氧原子的质量比是32：（162）＝1：1
（4）由微观结构的可知反应的方程式为：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O
【分析】根据化学反应的围观示意图分析反应物、生成物和反应条件写出方程式，根据方程式的意义分析解答
16．【答案】（1）B
（2）2Mg+O2 2MgO；参加反应的氧气
（3）部分生成物逸散到空气中
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学反应前后①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥物质的总质量一定不变，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变，故选：B。
（2）镁条在空气中完全燃烧是镁与氧气点燃条件下生成氧化镁，化学方程式为 2Mg+O2 2MgO，由质量守恒定律可知，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁质量，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气质量。
（3）镁条完全燃烧后，称量得知陶土网上留下固体的质量比反应前的镁条还轻， 可能是部分生成物逸散到空气中。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类、个数、元素种类、质量、物质总质量不变，分子数目可能改变，物质种类、分子种类一定改变分析；
（2）根据镁与氧气点燃条件下生成氧化镁，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁质量分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
17．【答案】蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】元素种类在化学变化前后是没有变化的，化学变化后生成了二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，所以化学变化后的元素有氢元素、氧元素、碳元素，所以化学变化前也应该有氢元素、氧元素、碳元素，又因氧气是由氧元素组成的，所以我们得出蜡烛里一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素。
【分析】该题考查了元素在化学变化的前后不变。
18．【答案】①水在通电的时，生成氢气和氧气；②反应条件是通电；③反应物是水；④生成物是氢气和氧气；⑤每36份质量的水在通电条件下，生成4份质量氢气和的32份质量氧气；即水、氢气和氧气质量比为9：1：8；⑥在通电下，2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子；
只要以上答案任选三条即可．
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式有三个方面的含义：（1）“质”的含义：表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的．（2）“质量”的含义：表示了各反应物、生成物间的质量比；如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比；（3）“微观”的意义：如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比．从化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑中质”的含义：①水在通电的时，生成氢气和氧气；②反应条件是通电；③反应物是水；④生成物是氢气和氧气“量”的含义：从宏观看，①每36份质量的水在通电条件下，生成4份质量氢气和的32份质量氧气；即水、氢气和氧气质量比为9：1：8．从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了②在通电下，2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子．
【分析】抓住化学方程式的读法，概念和含义来完成该题，化学方程式是化学反应简明的表达形式．它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义．
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