2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 期末评估题(含答案)

2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第5单元 定量研究化学反应 期末评估题含答案
鲁教版第5单元 定量研究化学反应
一、选择题。（16题）
1、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（　　）
A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3
2、密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如表所示
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量/g 1.6 X 0.9 2.2
下列选项正确的是（　　）
A. 该反应为化合反应 B. X=5.3
C. 该反应中甲和乙的质量比为84：53 D. 丙、丁一定是单质
3、小明从中获得以下信息：①该反应中反应物是一氧化碳和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7：8。其中正确的信息是（　　）
A．①②③ B．①②④⑤ C．④⑤ D．①②③⑤
4、在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 10 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
A．待测质量一定为10g B．反应中甲、丁的质量比为1:1
C．乙可能是催化剂 D．反应可以表示为甲→丙+丁
5、21世纪初某年6月5日是第47个世界环境日，今年环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．合理开发清洁能源 B．全面关停有污染的化工企业
C．鼓励使用公共交通出行 D．对市容进行整治、绿化
6、下列能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．水加热变成水蒸气质量不变
B．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
D．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
7、铜可以和浓硝酸反应，反应的化学方程式为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2X，其中X的化学式为（ ）
A. NO2 B. NO C. N2O3 D. N2
8、如图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（ ）
A． B．
C． D．
9、3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量．（　　）
A．10g B．6g C．5g D．12g
10、古语道“人要实，火要虚”。从燃烧条件分析，“火要虚”的实质是（ ）
A．提高可燃物的着火点 B．增加可燃物与空气的接触面积
C．增大空气中氧气的含量 D．提高可燃物的热值
11、AgNO3见光分解产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（　　）
A．NO2 B．NH3 C．N2 D．SO2
12、在化学方程式5O2+X 3CO2+4H2O中，X的化学式为（ ）
A. C3H7OH B. CH4 C. C2H6 D. C3H8
13、下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
14、在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
15、酸雨、温室效应和臭氧层空洞是当今三大环境问题，其中形成温室效应的主要物质是（　　）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氧气
16、汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2NO+2COX+2CO2，请推测X的化学式（　　）
A．O2 B．N2 C．H2O D．NO2
二、填空题。
17、用符号或化学式表示：
（1）铝离子_____；
（2）两个铵根离子_____；
（3）钡的氧化物_____；
（4）氖气_____；
（5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____；
（6）在空气中燃烧产生白烟的非金属单质_____；
（7）高粱玉米和薯类经发酵蒸馏可得到的绿色燃料是_____。
18、比较和分类是重要的学习方法。
(1)17中元帅实验小组同学想用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，他们分析到在实验过程中会出现以下一些情况：请根据最终导致溶质质量分数偏大或偏小的情况进行分类：
①你的分类依据：_______；
②包含的选项______（填字母）a.称量固体质量，物品和砝码放颠倒了；b.固体氯化钠中含有杂质；c.量取水时，俯视量筒；d.实验前烧杯中有水；e.实验前量筒中有水；f.细口瓶中有水；g.称量固体前，未调节平衡，指针指向右，称量后，指针指向分度盘的中间
(2)我们学习过铁和稀硫酸的反应： ，高中以后还将学习铁和浓硫酸在加热条件下反应： ，请仿照上述反应写出铜和浓硫酸反应的化学方程式_________ ，反应前后硫元素的化合价为______。
19、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a：b的值可能是多少______？
A的用量 B的用量 A2B的质量
甲 7.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 4.0g 5.0g
丙 ag bg 3.0g
20、（1）天然气的化学式为： ，其燃烧的化学方程式为： ；
（2）氢气是最清洁的能源，用化学方程式表示： 。
21、化学就在我们身边，请运用所学知识，写出下列化学方程式。
(1)无人机的动力来源是锂系电池，锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为____________。
(2)体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水酸痛感消失，该反应的化学方程式为________。
(3)将甲烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合成气，不但可以减少温室气体的排放，还可以得到在化工生产中有看重要用途的合成气，反应原理如图，该反应的化学方程式为_________。
(4)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上常采用在H2的保护下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出下图反应炉发生的化学方程式_________ 。
三、实验题。
22、学完质量守恒定律后，为加深同学们的理解，老师又演示了如下实验。
（1）实验A中天平指针会________（填“左偏”、“不变”或“右偏”）。燃烧掉的石蜡的质量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了实验B，该实验________（“能”或“否”）达到实验目的。
四、阅读题。
23、阅读下列科技短文，回答问题。
新型灭菌消毒剂——ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球，为抑制新冠病毒传播。含“氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型的灭菌消毒剂——二氧化氯。在通常状况下。二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃.在常温下，1L水中大约溶解2.9g ClO2。受热或者见光分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085% Na2CO3的水溶液无色，无臭，无腐蚀，常温下稳定，不易分解，该溶液用于杀菌，消毒的同时，还有除臭，防霉，保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl）对饮用水进行消毒。
（1）ClO2的名称是 ，其中氯元素的化合价是 。
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 。
A.84消毒液（含NaClO） B.双氧水
C.氯气 D.过氧乙酸（C2H4O3）
（3）ClO2的化学性质有 。（答一点即可）
（4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式： 8ClO2+2H2O 。
五、计算题。
24、工业上利用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)的方法生产生石灰(主要成分为CaO),同时得到CO2。请计算：
(1)CO2的化学式量为　　　　。
(2)煅烧1 000 t含杂质20%（杂质不分解）的石灰石,能生产多少CaO
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第5单元 定量研究化学反应 期末评估题含答案
鲁教版第5单元 定量研究化学反应
一、选择题。（16题）
1、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（　　）
A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3
【答案】D
2、密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如表所示
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量/g 1.6 X 0.9 2.2
下列选项正确的是（　　）
A. 该反应为化合反应 B. X=5.3
C. 该反应中甲和乙的质量比为84：53 D. 丙、丁一定是单质
【答案】C
3、小明从中获得以下信息：①该反应中反应物是一氧化碳和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7：8。其中正确的信息是（　　）
A．①②③ B．①②④⑤ C．④⑤ D．①②③⑤
【答案】A
4、在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 10 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
A．待测质量一定为10g B．反应中甲、丁的质量比为1:1
C．乙可能是催化剂 D．反应可以表示为甲→丙+丁
【答案】B
5、21世纪初某年6月5日是第47个世界环境日，今年环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．合理开发清洁能源 B．全面关停有污染的化工企业
C．鼓励使用公共交通出行 D．对市容进行整治、绿化
【答案】B
6、下列能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．水加热变成水蒸气质量不变
B．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
D．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
【答案】C
7、铜可以和浓硝酸反应，反应的化学方程式为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2X，其中X的化学式为（ ）
A. NO2 B. NO C. N2O3 D. N2
【答案】A
8、如图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
9、3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量．（　　）
A．10g B．6g C．5g D．12g
【答案】C
10、古语道“人要实，火要虚”。从燃烧条件分析，“火要虚”的实质是（ ）
A．提高可燃物的着火点 B．增加可燃物与空气的接触面积
C．增大空气中氧气的含量 D．提高可燃物的热值
【答案】B
11、AgNO3见光分解产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（　　）
A．NO2 B．NH3 C．N2 D．SO2
【答案】A
12、在化学方程式5O2+X 3CO2+4H2O中，X的化学式为（ ）
A. C3H7OH B. CH4 C. C2H6 D. C3H8
【答案】D
13、下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
14、在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【答案】A
15、酸雨、温室效应和臭氧层空洞是当今三大环境问题，其中形成温室效应的主要物质是（　　）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氧气
【答案】A
16、汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2NO+2COX+2CO2，请推测X的化学式（　　）
A．O2 B．N2 C．H2O D．NO2
【答案】B
二、填空题。
17、用符号或化学式表示：
（1）铝离子_____；
（2）两个铵根离子_____；
（3）钡的氧化物_____；
（4）氖气_____；
（5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____；
（6）在空气中燃烧产生白烟的非金属单质_____；
（7）高粱玉米和薯类经发酵蒸馏可得到的绿色燃料是_____。
【答案】Al3+； 2NH4+； BaO； Ne； P； C2H5OH。
18、比较和分类是重要的学习方法。
(1)17中元帅实验小组同学想用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，他们分析到在实验过程中会出现以下一些情况：请根据最终导致溶质质量分数偏大或偏小的情况进行分类：
①你的分类依据：_______；
②包含的选项______（填字母）a.称量固体质量，物品和砝码放颠倒了；b.固体氯化钠中含有杂质；c.量取水时，俯视量筒；d.实验前烧杯中有水；e.实验前量筒中有水；f.细口瓶中有水；g.称量固体前，未调节平衡，指针指向右，称量后，指针指向分度盘的中间
(2)我们学习过铁和稀硫酸的反应： ，高中以后还将学习铁和浓硫酸在加热条件下反应： ，请仿照上述反应写出铜和浓硫酸反应的化学方程式_________ ，反应前后硫元素的化合价为______。
【答案】(1) 溶质质量分数偏小（或溶质质量分数偏大） abdf（或cg）
(2) +6价，+4价
19、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a：b的值可能是多少______？
A的用量 B的用量 A2B的质量
甲 7.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 4.0g 5.0g
丙 ag bg 3.0g
【答案】3：7或37：3。
20、（1）天然气的化学式为： ，其燃烧的化学方程式为： ；
（2）氢气是最清洁的能源，用化学方程式表示： 。
【答案】（1）CH4；CH4 +2O2 CO2 +2H2O；
（2）2H2 + O22H2O
21、化学就在我们身边，请运用所学知识，写出下列化学方程式。
(1)无人机的动力来源是锂系电池，锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为____________。
(2)体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水酸痛感消失，该反应的化学方程式为________。
(3)将甲烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合成气，不但可以减少温室气体的排放，还可以得到在化工生产中有看重要用途的合成气，反应原理如图，该反应的化学方程式为_________。
(4)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上常采用在H2的保护下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出下图反应炉发生的化学方程式_________ 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
三、实验题。
22、学完质量守恒定律后，为加深同学们的理解，老师又演示了如下实验。
（1）实验A中天平指针会________（填“左偏”、“不变”或“右偏”）。燃烧掉的石蜡的质量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了实验B，该实验________（“能”或“否”）达到实验目的。
【答案】（1）右；偏小于 （2）否
四、阅读题。
23、阅读下列科技短文，回答问题。
新型灭菌消毒剂——ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球，为抑制新冠病毒传播。含“氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型的灭菌消毒剂——二氧化氯。在通常状况下。二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃.在常温下，1L水中大约溶解2.9g ClO2。受热或者见光分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085% Na2CO3的水溶液无色，无臭，无腐蚀，常温下稳定，不易分解，该溶液用于杀菌，消毒的同时，还有除臭，防霉，保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl）对饮用水进行消毒。
（1）ClO2的名称是 ，其中氯元素的化合价是 。
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 。
A.84消毒液（含NaClO） B.双氧水
C.氯气 D.过氧乙酸（C2H4O3）
（3）ClO2的化学性质有 。（答一点即可）
（4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式： 8ClO2+2H2O 。
【答案】（1）二氧化氯；+4； （2）BD；
（3）ClO2受热或见光易分解； （4）4HClO+2Cl2+7O2。
五、计算题。
24、工业上利用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)的方法生产生石灰(主要成分为CaO),同时得到CO2。请计算：
(1)CO2的化学式量为　　　　。
(2)煅烧1 000 t含杂质20%（杂质不分解）的石灰石,能生产多少CaO
【答案】(1)44； （2）448 t。