第二章海水中的重要元素--钠和氯 （含解析 ）单元同步测试题-2023--2024学年高一化学人教版必修1

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试题
一、单选题
1．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有
B 向少许浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体 河水变澄清 胶体的胶粒表面积大，具有吸附性
C 用铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有，不含
D 向0.2溶液中滴入几滴酚酞溶液，插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.2 溶液 产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅 产物硫酸钡和水都是弱电解质，导电性差
A．A B．B C．C D．D
2．由下列“实验操作及现象”能得出对应“实验结论”的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Mg2+
B 将某溶液与稀盐酸反应产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
C 用洁净的铂丝蘸取待测液放在煤气灯外焰里灼烧，火焰透过蓝色钻玻璃呈紫色 溶液一定含有钾盐
D 金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭 钠与水反应生成H2，不安全
A．A B．B C．C D．D
3．多巴胺()是一种白色有光泽的固体。适量分泌多巴胺能给人带来愉悦、激情，让人感到快乐。下列说法正确的是
A．多巴胺的摩尔质量为153
B．标准状况下，22.4L多巴胺中含有的分子数约为
C．306g多巴胺中碳元素的质量为192g
D．1mol多巴胺中含有2个氧原子
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
测氯水的pH 检验与反应是否有生成 比较和的稳定性 除去CO气体中的杂质气体
A．A B．B C．C D．D
5．用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是
A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是
A．用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定有钠元素，没有钾元素
B．取待测液加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明原溶液一定有
C．取待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定有SO
D．取待测液加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有
7．铈()属于稀土元素，金属铈密度为，熔点为，在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为价和价，氧化性：)。下列说法正确的是
A．钠在自然界中主要以单质形式存在
B．金属置于水中迅速反应并熔化成光亮的小球
C．金属可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D．将少量溶液滴加到溶液中，其离子方程式为：
8．溶液在稀释过程中的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线如图所示。根据图中数据分析，当时，稀释后溶液的体积为
A．2L B．4L C．6L D．8L
9．焰火“迎客松”照亮璀璨银河，让北京冬奥会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色反应的知识相关。下列说法不正确的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．焰色反应一定发生化学变化
C．Na与在灼烧时火焰颜色相同 D．可以用焰色反应来区别和
10．用下图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法错误的是
A．装置甲验证 Na2O2与水反应放热
B．装置乙的现象是加入 Na2CO3的气球反应后更大
C．装置丙可分离 NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
D．装置丁可通过小灯泡亮度判断不同浓度 NaCl溶液的导电性强弱
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究钠在氧气中燃烧所得固体成分 取少量加热后的固体粉末，加入少量蒸馏水 若有气泡产生，则证明燃烧后的固体粉末为Na2O2
B 比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性 向酸性 KMnO4 溶液中滴入 FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
C 制备 Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。用红色激光笔照射液体 若产生一条光亮的“通路”，则得到Fe(OH)3 胶体
D 检验某溶液中是否存在K+ 用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 若看到火焰为黄色，则一定不存在 K+
A．A B．B C．C D．D
12．将KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是
A．该混合溶液中的物质的量为0.1mol
B．若将该混合溶液加水稀释至体积为5L，稀释后溶液中的物质的量浓度为
C．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mL
D．该混合溶液中由电离出的浓度为
13．氯化碘（）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取，制备的反应原理：，下列说法不正确的是
A．利用装置甲选用药品可以是、
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置戊中碱石灰的作用是干燥
D．装置丁中生成，碘元素的化合价为+3
二、非选择题
14．下列说法正确的是 。
A．和浓盐酸制取的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
B．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。
C．用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。
D．用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。
E．可以用试纸测定氯水的。
F．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果。
G．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援。
H．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为。
I．是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。
J．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
K．标准状况下，11.2LCl2与Ca(OH)2充分反应转移电子数为0.5NA。
15．Ⅰ.完成以下填空：
(1)现有下列物质：①固体、②稀硫酸、③氨气、④熔融、⑤蔗糖、⑥铜；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
(2)写出在水溶液中的电离方程式： 。
(3)铝制品不宜盛放碱性溶液，写出铝与溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)在标准状况下，与同条件下 含有相同的氢原子数。
(5)含，则的摩尔质量为 。
(6)常温常压下，用等质量的四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是___________(填序号)。
A． B． C． D．
16．利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
(1)下列变化不能通过一步反应直接实现的是___________。
A．→a B．→c C．c→b D．b→
(2)上图横坐标所在的中应该标注的物质类别是 。
(3)图中a物质的化学式为 ；b物质的名称为 。
(4)“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为稀盐酸)混用，则会生成有毒气体发生危险，请把该变化过程的化学方程式补充完整，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：______________________， 。
(5)液氨也具有一定的杀菌消毒作用。同温同压下，含有相同原子数目氨气与硫化氢气体的质量比是 。
(6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备的方法之一为：，这 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，其中的作用是 。
17．如表是某人的体检报告。
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位
1 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5
2 *钠 Na 140 mmol/L 135-145
3 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1
(1)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是___________。
A．质量分数 B．溶解度 C．摩尔质量 D．物质的量浓度
(2)如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为60mg/dL(1L=10dL)，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖 (填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：】
(3)一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 、细口瓶。
18．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)：②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。
③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是 ， (用两个化学方程式表示)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．溶液能与很多阴离子反应生成白色沉淀，未用硝酸酸化，不能证明溶液中一定含有氯离子，A错误；
B．浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体，因胶体中分散质粒子直径较大，具有吸附性，能吸附浑浊河水中的悬浮颗粒使其沉淀，从而使河水变澄清，B正确；
C．需要透过蓝色钴玻璃观察焰色才能确认是否含，C错误；
D．硫酸钡属于盐类是强电解质，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．铝离子也能与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，则向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀不能说明溶液中一定含有镁离子，故A错误；
B．碳酸氢根离子也能与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳气体，则将某溶液与稀盐酸反应产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误；
C．氢氧化钾的焰色反应也为紫色，所以用洁净的铂丝蘸取待测液放在煤气灯外焰里灼烧，火焰透过蓝色钻玻璃呈紫色不能说明溶液一定含有钾盐，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是易燃易爆的气体，所以金属钠着火时，不能用水扑灭，否则存在安全隐患，应用干燥的沙子扑灭，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．多巴胺的摩尔质量为，A项错误；
B．标准状况下，多巴胺为固体，22.4L多巴胺中含有的分子数大于，B项错误：
C．306g多巴胺中碳元素的质量为，C项正确；
D．多巴胺中含有个氧原子，D项错误；
故答案为：C。
4．B
【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可用带火星的木条检验氧气，故B正确；
C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，外管温度高，内管温度低，应该将碳酸钠固体放在大试管中，故C错误；
D．二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，溶液中溶质含量较少，不能完全除去杂质，应选NaOH溶液，故D错误；
故选：B。
5．B
【详解】固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算—称量—溶解—冷却—转移—洗涤—定容，故不选B。
答案为：B。
6．B
【详解】A．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，原溶液中不一定没有K元素，A错误；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，加入浓NaOH溶液加热能生成氨气，说明原溶液中一定有，B正确；
C．待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，C错误；
D．加入溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，A错误；
B．金属熔点为，与水反应时温度不足以达到熔点，故不会熔化成光亮的小球，B错误；
C．金属遇水很快反应，与硫酸铜溶液反应优先与水反应，故不能置换出铜单质，C错误；
D．由氧化性：可知可氧化，将少量溶液滴加到溶液中，其离子方程式为：，D正确。
故选D。
8．D
【详解】由图知，溶液体积为1L时，，则该溶液中的溶质有2mol，有4mol；稀释前后溶液中的物质的量不变，当时，稀释后溶液的体积为：，故选D。
9．B
【详解】A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝或铁丝，A正确；
B．焰色反应主要源于电子的跃迁，属于物理变化，B错误；
C．Na与在灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，C正确；
D．可以用焰色反应来区别和，前者焰色为黄色，后者为紫色，D正确。
故选B。
10．B
【详解】A．包有过氧化钠的脱脂棉中滴水，脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热，故A正确；
B．同质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，装置乙的现象是加入 NaHCO3的气球反应后更大，故B错误；
C．溶液中的粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，用渗析法提纯胶体，装置丙可分离 NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，故C正确；
D．溶液中离子浓度越大，导电能力越强，装置丁可通过小灯泡亮度判断不同浓度 NaCl溶液的导电性强弱，故D正确；
选B。
11．C
【详解】A．取加热后的固体粉末中加入少量蒸馏水，若有气泡产生，此气体可能是O2，也可能是H2，不能证明燃烧后的固体粉末为Na2O2，A不正确；
B．向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，同时生成Cl3和Fe3+，能确定氧化性KMnO4＞Cl2，但不能确定氧化性Cl2＞Fe3+，B不正确；
C．向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用红色激光笔照射液体，产生一条光亮的“通路”，则证明制得了Fe(OH)3胶体，C正确；
D．用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，玻璃棒本身含有Na+，且没有透过蓝色钴玻璃观察，不能证明K+是否存在，D不正确；
故选C。
12．C
【详解】A．由图可知钾离子、镁离子、氯离子的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.4mol，根据电荷守恒可知：硫酸根的物质的量为0.1mol，溶液中溶质为0.2molKCl、0.1molMgCl2，0.1molMgSO4，故A正确；
B．根据答案A解析可知，溶液中有0.1molMgSO4，稀释至5L后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，故B正确；
C．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液，故C错误；
D．根据答案A解析可知溶液中有0.1mol，由电离出的浓度为，故D正确；
故选C。
13．C
【分析】甲为氯气的发生装置，乙装置可吸收氯气中的氯化氢，丙装置为干燥装置，丁为ICl3的发生装置，戊装置为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁；
【详解】A．利用装置甲选用药品可以是、，两者可以和浓盐酸反应生成氯气，A正确；
B．乙中长颈漏斗内液面上升说明乙中气体压强增大，则丙装置可能发生堵塞，B正确；
C．氯气有毒会污染环境，且丁生成氯化碘遇水易反应，故戊装置为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁，C错误；
D．ICl3中氯为-1，根据化合价代数和为零，则碘元素的化合价为+3，D正确；
故选C。
14．HIK
【详解】A．和浓盐酸制取的反应为，其中，HCl表现为酸性和还原性，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误；
B．NaHCO3与 HCl反应生成二氧化碳引入新杂质，B错误；
C．碱石灰与Cl2反应，C错误；
D．应该用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满，干燥的氯气无法使试纸显蓝色，D错误；
E．氯水具有漂白性，会使试纸先变红后褪色，E错误；
F．向新制氯水中加入亚硫酸钙粉末，能消耗次氯酸， HClO浓度减小，能降低氯水的漂白效果，F错误；
G．氯气密度大于空气，应在高处等待救援，G错误；
H．漂白粉在空气中长时间放置，漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，H正确；
I．由于空气中含有二氧化碳，利用碳酸的酸性比次氯酸强，“84消毒液”在空气中放置一段时间发生NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，次氯酸浓度增大，氧化性增强，漂白效果更好，I正确；
J．氯气化合价为0价，既有氧化性又有还原性，J错误；
K．标准状况下， Cl2与Ca(OH)2充分反应方程式为：，当有2mol氯气参与反应，转移电子数为2mol，则标况下11.2L氯气即0.5molCl2与Ca(OH)2充分反应转移电子数为0.5NA，K正确；
故选HIK。
15．(1) ②④⑥ ①④
(2)NaClO=Na+ + ClO-
(3)2Al＋2NaOH +6H2O= 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(4)0.15
(5)62g/mol
(6)A
【详解】（1）①固体KOH是碱，属于电解质，不导电；②稀硫酸，是混合物，不属于电解质，是电解质溶液，能导电；③氨气属于非电解质，不导电；④熔融NaCl是盐，属于电解质，能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不导电；⑥铜是单质，不属于电解质，能导电，故能导电的是②④⑥，属于电解质的是①④；
（2）NaClO属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaClO=Na++ClO-；
（3）铝是两性元素和强酸强碱发生反应，铝与碱反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH +6H2O= 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；
（4）在标准状况下，1.7g氨气的物质的量是n==0.1mol，所含氢原子的物质的量是0.3mol,则硫化氢所含氢原子的物质的量是0.3mol,硫化氢的物质的量是=0.15mol；
（5）含，则n()=0.2mol， 则的摩尔质量为=62g/mol；
（6）气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n Vm，即V= Vm可知，摩尔质量越大，体积越小，CH4、CO、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、28g/mol、32g/mol、64g/mol,SO2的摩尔质量最大，故体积最小，所以其中气体为SO2的是A，故答案为：A。
16．(1)D
(2)氧化物
(3) HCl 次氯酸
(4)
(5)3:8
(6) 是 还原剂
【分析】由图可知，a为氯化氢、b为次氯酸、c为次氯酸盐；
【详解】（1）A．a为氯化氢，氯气和氢气点燃生成氯化氢，A不符合题意；
B．c为次氯酸盐，氯气和氢氧化钠可以生成氯化钠和次氯酸钠，B不符合题意；
C．b为次氯酸，次氯酸钠和二氧化碳、水能生成次氯酸，C不符合题意；
D．次氯酸不能一步转化为碳酸钠，D符合题意；
故选D。
（2）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；故图示为氧化物；
（3）由分析可知，a物质的化学式为HCl；b物质的名称为次氯酸；
（4）“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为稀盐酸)混用，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，同时生成水和氯化钠，反应为，反应中次氯酸钠中氯元素化合价由+1变为0、1分子HCl中氯元素化合价由-1变为0，单线桥法表示为：；
（5）1分子液氨含有4个原子、1分子硫化氢含有3个原子，同温同压下，含有相同原子数目氨气与硫化氢气体的物质的量之比为3:4，则质量比是(3×17)：(4×34)=3:8；
（6）反应中铁元素化合价由+3变为+6，发生氧化反应，为还原剂；反应中存在元素化合价改变是氧化还原反应。
17．(1)D
(2)偏低
(3) 250mL容量瓶 胶头滴管
【详解】（1）由表中数据单位可知，表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故选D；
（2）某人的血糖检测结果为60mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；准确配制250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、细口瓶。
18．(1) ②⑧⑨ ④
(2) >
【详解】（1）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；②H2O2在水中部分电离，属于电解质，③漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④ClO2自身不能电离，属于非电解质；⑤O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦75%酒精是混合物，既不是电解液也不是非电解质；⑧过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质；⑨高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质；
属于电解质的是②⑧⑨；属于非电解质的是④；
（2）①NaClO与H2O2反应生成氧气，反应中氯元素化合价降低、过氧化氢中氧元素化合价升高，化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，该反应中NaClO中Cl得电子为氧化剂，H2O2失电子生成氧气为还原剂，所以氧化性NaClO> H2O2；
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，反应为次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气，；
③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是次氯酸钙和二氧化碳、水生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解为HCl和氧气，导致漂白粉变质，反应为、。
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