第三章铁金属材料 单元同步测试题（含解析）-2023--2024学年高一化学人教版必修1

第三章 铁 金属材料 单元同步测试题
一、单选题
1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气通入石灰乳中：
B．铝与盐酸反应：
C．向溶液中通入氯气：
D．溶液与足量盐酸反应：
3．制备的实验中，需对过滤出产品的母液()进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量溶液：、、、
B．加入过量溶液：、、、
C．加入过量氨水：、、、
D．加入过量和的混合溶液：、、、、
4．为达到预期实验目的，下列实验方案设计合理的是
实验目的 实验方案
A． 检验和反应的产物 向盛有少量的试管中加入2水，立即把带火星的小木条伸入试管中，再用试纸检验溶液酸碱性
B． 检验溶液中是否混有 取适量样品加入试管，再滴入氢氧化钡溶液，观察是否产生白色沉淀
C． 制取并较长时间观察该沉淀的颜色 将溶液直接滴入盛有溶液的试管
D． 除去中的气体，获得纯净、干燥的 将混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
5．氯化铁是一种重要的盐，下列说法错误的是
A．氯化铁属于电解质 B．氯化铁可由铁与氯气反应制得
C．氯化铁溶液可由铁与盐酸反应制得 D．饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.0gNaOH 溶解在 100mL水中所得溶液中 c(Na+)=1mol/L
B．含 16.25gFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NA
C．5.6g金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为0.3NA
D．1.0mol/LMgCl2溶液中含 Cl 的数目为2NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：
B．钠与水反应：
C．利用溶液腐蚀的方法制作印刷线路板：
D．用醋酸除去水垢：
8．—定条件下等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是
A． B． C． D．
9．下列叙述正确的是
①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质
A．①③⑤ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤
10．下列关于铁及其化合物说法正确的是
A．过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4
C．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
D．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体
11．部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．在高温下，a与水蒸气可发生置换反应
B．b和c可分别与水发生反应生成e和d
C．一定条件下，f与g可以相互转化
D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
12．室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向香茅醛()中加入少量酸性溶液，观察溶液颜色变化 香茅醛中是否含碳碳双键
B 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 与的反应有一定限度
C 用pH试纸测定浓度均为的溶液和溶液的pH 比较、酸性相对强弱
D 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 CO还原实验中，是否全部被还原
A．A B．B C．C D．D
13．根据实验操作及现象，下列结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，溶液颜色无明显变化 与的反应不可逆
B 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液，观察溶液颜色变化 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C 加热足量的锌与少量浓硫酸的混合物，有大量气体产生 气体一定为
D 向2mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加2滴溶液，振荡，产生黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
14．根据实验操作现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中一定含有
C 在包裹有粉末的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉就能燃烧 证明与反应是放热反应
D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花颜色逐渐褪去 氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
I．探究溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断属于 ，因此可以与某些碱反应。
(2)预测具有氧化性，因此可以与反应，此时Zn体现 性。
(3)预测具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性溶液反应。
(4)进行如下实验操作：
序号 操作
i 滴加溶液
ii 加入少量锌粉
iii 滴加酸性溶液
①i中的现象是 ，用化学方程式表示产生该现象的原因： 、 。
②ii中反应的离子方程式是 。
③iii中的现象是 。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：
理由一：将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；
理由二： 。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(6)分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到 现象，得出结论：假设b成立。
(7)进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 。
16．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。
回答下列问题：
(1)X、Y分别代表 、 ；Z在空气中转化为W的化学方程式为 。
(2)某小组研究性质，预测能与 发生氧化还原反应(填序号)。
①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性溶液 ⑤镁 ⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式为 。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、 ，然后将少许滤液加入试管中，加入少量，再滴加几滴溶液，振荡，若观察到 现象，说明试验样品中含有铁元素。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目 。
17．I．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：
(1)A与反应的离子方程式为 。
(2)若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式 。
(3)若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_______(填代号)。
A．NaCl溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液
II．元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图。
(4)图中①处填 ，②处填 。
(5)下列说法正确的是___________。
A．铁与高温水蒸气的反应可转化为
B．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化
C．加足量氯水可实现转化为
D．、都可由化合反应制备
(6)中铁元素的检验 。
18．为了研究钠的性质，在实验室里做了如下实验：
(1)将一小块钠投入溶液中，发生反应的总化学方程式为 。
(2)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

①列出计算钠相对原子质量的数学表达式 (用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是 。若不用无水氯化钙，求出的钠的相对原子质量的实际数值是偏大还是偏小？ 。
(3)现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为10.8g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含16g溶质的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①反应中生成的氢气为 mol。
②钠的质量为 g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓。
【详解】A．由分析可知，过程①中生成硫化铜沉淀的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；
B．由分析可知，过程②中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故B正确；
C．由分析可知，过程③中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为1：4，故C错误；
D．由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．将氯气通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙和次氯酸钙，离子方程式是Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故A错误；
B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气，生成氯化铁，离子方程式为，故C正确；
D．溶液与足量盐酸反应生成CO2和水，离子方程式为：，故D错误。
答案为C。
3．D
【详解】A．具有强氧化性能氧化，不能大量共存，故A错误；
B．能将氧化成，在碱性溶液中生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．加入过量氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．、、、、互相之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．检验和反应的产物，向盛有少量的试管中加入2水，立即把带火星的小木条伸入试管中，木条复燃说明有氧气产生，再用试纸检验溶液酸碱性，显碱性说明有氢氧化钠生成，A项正确；
B．和都能与氢氧化钡反应生成沉淀，B项错误；
C．制取并较长时间观察该沉淀的颜色，需将吸取溶液的长滴管伸入液面以下并缓慢挤出，C项错误；
D．除去中的气体，需依次通过盛有足量饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，D项错误；
故选A。
5．C
【详解】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于电解质，A正确；
B．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，B正确；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液，C错误；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；
故选：C。
6．C
【详解】A．4.0gNaOH的物质的量为0.1mol，溶解在100mL水中，溶液的密度未知，无法求出溶液的体积，则无法求出所得溶液中c(Na+)，A不正确；
B．含16.25gFeCl3的饱和溶液中，FeCl3的物质的量为0.1mol，加入到沸水中形成Fe(OH)3胶体，但由于1个Fe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，所以形成的Fe(OH)3粒子数小于0.1NA，B不正确；
C．5.6g金属铁的物质的量为0.1mol，与足量的氯气反应时，Fe由0价升高到+3价，则失去电子的数目为0.3NA，C正确；
D．1.0mol/LMgCl2溶液的体积未知，无法求出含Cl 的数目，D不正确；
故选C。
7．D
【详解】A．铜单质与稀硫酸不发生反应，故A错误；
B．钠与水反应的离子方程式为：，故B错误；
C．方程式电荷不守恒，应为，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，碳酸钙为难溶物，反应方程式为：，故D正确；
故答案为：D。
8．B
【详解】，，令Fe的物质的量为1mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气的体积比为； 故选B。
9．D
【详解】①碳酸氢钠易与酸或在加热条件下生成二氧化碳气体，使焙制出的糕点疏松多孔，故①正确；
②氧化钠和水、二氧化碳反应没有氧气生成，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠能作供氧剂，氧化钠不能作供氧剂，故②错误；
③碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多药剂，故③错误；
④氧化铁是红色固体，能作红色油漆和涂料，故④正确；
⑤铝、氧化铝都能和强酸、强碱反应生成盐，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故⑤正确；
⑥焰色反应是因为激发态电子发生跃迁形成的，是元素的性质而不是化合物的性质，故⑥错误；
综上分析，①④⑤是正确的，故选D。
10．B
【详解】A．Cl2是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，故过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；
B．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4，反应原理为：6FeO+O22Fe3O4，B正确；
C．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得黑色的四氧化三铁，反应原理为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C错误；
D．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液将产生Fe(OH)3沉淀，而实验制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续煮沸溶液呈红褐色，D错误；
故答案为：B。
11．B
【分析】根据价态和物质类别可知：
符号 a b c d e f g h
物质 Fe FeO Fe2O3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 亚铁盐 铁盐 高铁酸盐
【详解】A．Fe和水蒸气可以反应：，是置换反应，故A正确；
B．氧化亚铁和氧化铁不能和水反应，故B错误；
C．、铁盐和亚铁盐能相互转化，故C正确；
D．高铁酸盐有强氧化性能杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体能净水，故D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．香茅醛中有醛基，醛基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；
B．充分反应后用苯萃取2～3次，会发现有颜色变化，说明反应存在平衡移动，反应有一定限度，B项正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测量其pH，C项错误；
D．一氧化碳还原氧化铁的产物是铁单质，铁单质与三价铁反应生成氯化亚铁，故不能确定是否完全被还原，D项错误；
故选B。
13．D
【详解】A．与KSCN反应的离子方程式为：，和不参与离子反应，因此加入少量KCl固体，溶液颜色无明显变化，但不能得出与的反应不可逆的结论，故A错误；
B．根据反应可知，与草酸溶液反应，需要；与草酸溶液反应，需要，而两支试管中加入的，所以过量，两支试管中溶液的紫色均不会褪去，无法得出反应速率快慢结论，故B错误；
C．Zn与浓硫酸反应先产生，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与Zn反应产生，故C错误；
D．由于和的浓度相同，且加入的量较少，所以溶度积小的先转化为沉淀，故D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，该溶液中一定含有钠元素和钾元素，不一定是钠盐和钾盐，也可能是碱氢氧化钠、氢氧化钾，故A错误；
B．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含有或Fe3+，B错误；
C．脱脂棉就能燃烧，说明与反应是放热反应，使得温度达到脱脂棉的燃点，C正确；
D．有色鲜花中含有水，水和氯气生成次氯酸具有漂白性，次氯酸使得鲜花褪色，D错误；
故选C。
15．(1)盐
(2)还原
(3)FeCl2中铁元素为+2价，可以升高
(4) 产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ 酸性KMnO4溶液褪色
(5)Cl－也可以升价，具有还原性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
(6)滴加KSCN的溶液变红
(7)向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
【详解】（1）FeCl2电离出金属离子和酸根离子，属于盐；
（2）Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌的化合价由0价升高为+2价，化合价升高，锌体现还原性；
（3）具有还原性，预测依据：FeCl2中铁元素为+2价，可以升高，因此可以与酸性溶液反应；
（4）①溶液加入溶液现象是产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色；产生该现象的原因二价铁离子和氢氧根离子形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁，用化学方程式表示产生该现象的原因：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl，4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3；
②溶液加入少量锌粉反应的离子方程式：Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+；
③溶液滴加酸性溶液现象是酸性KMnO4溶液褪色；
（5）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②因为FeCl2中氯元素为-1价，也可能升高，具有还原性；
（6）2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液无明显现象，逐滴滴加氯水后，2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液变为红色，而后红色褪去可能原因是a．铁离子被转化，b．被转化；为证明假设b成立可以向褪色后的溶液中滴加溶液，若溶液变红，说明被转化；
（7）进一步预测可能被转化为，需要对进行检验，向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为。
16．(1) 氧化物 Fe2O3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(2)②④⑤
(3)
(4) 过滤 溶液变红
(5)
【详解】（1）FeO是铁的氧化物，X表示氧化物，则Y表示三价铁的氧化物，Y为Fe2O3；Z表示二价铁的氢氧化物，Z为Fe(OH)2，W表示三价铁的氢氧化物，W为Fe(OH)3，Fe(OH)2和O2反应生成Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
（2）具有还原性，氯水、酸性高锰酸钾溶液具有氧化性可以和发生氧化还原反应；也具有氧化性，Mg的还原性强于Fe，也可以和Mg发生氧化还原反应，故选②④⑤；
故答案为：②④⑤；
（3）用溶液刻蚀铜制电路板，Fe元素由+3价下降到+2价，被还原成，该反应的离子方程式为：；
（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后将少许滤液加入试管中，加入少量，将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到溶液变红，说明试验样品中含有铁元素，故答案为：过滤；溶液变红；
（5）反应中Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目为：；
17．(1)
(2)CO
(3)B
(4) 单质
(5)BCD
(6)取少量试样于试管中，加入盐酸溶解试样，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则试样中有铁元素
【分析】分析可知，A是化合物，焰色反应为黄色，与水反应生成B、C，A为，B是，C是，也可能B是，C是；根据铁元素的价类二维图，①处为单质，②处为。
【详解】（1）A为，与反应的离子方程式为；
（2）若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则B为，C为，D为，E为，X为碳；
（3）若X为一种造成温室效应的气体，则B为，C为，X为，D为，E为，鉴定等浓度的， 溶液：A．二者均不与氯化钠溶液反应，不能鉴别二者，A错误；B．与氯化钡生成白色沉淀，而不能，可以鉴别二者，B正确；C．与氢氧化钠不反应，与氢氧化钠反应，但现象不明显，无法鉴别二者，C错误；D．二者与氢氧化钙均反应生成白色沉淀，不能鉴别二者，D错误；故选B；
（4）根据铁元素的价类二维图，①处为单质，②处为；
（5）A．铁与高温水蒸气的反应可转化为，A错误；B．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化，B正确；C．加足量氯水可实现转化为，C正确；D．与铁反应生成，铁在氯气中完全燃烧生成，、都可由化合反应制备，D正确；故选BCD；
（6）中铁元素的检验，中铁元素为+3价，取少量试样于试管中，加入盐酸溶解试样，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则试样中有铁元素。
18．(1)
(2) 吸收H2中所含的H2O(g) 偏小
(3) 0.1 4.6
【详解】（1）将一小块钠投入FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeCl3反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，总化学方程式为：；
（2）①钠与水的反应方程式为：，由装置可知，生成的H2质量为：a+b-c，物质的量为：，即Na的物质的量为（a+b-c）mol，摩尔质量为，相对原子质量为：；
②无水氯化钙的作用是：吸收H2中所含的H2O(g)，减少实验误差；若不用无水氯化钙，得到的c值偏小，由于相对原子质量为：，即求出的钠的相对原子质量的实际数值偏小；
（3）①钠与水反应的方程式为：，氧化钠与水反应的方式为：，设Na的物质的量为amol，Na2O的物质的量为bmol，即23a+62b=10.8，（a+2b）×40=16，解得a=0.2mol，b=0.1mol，反应生成的氢气物质的量为0.2mol÷2=0.1mol；
②钠的质量为0.2mol×23g/mol=4.6g。
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