第八章常见的酸、碱、盐复习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐复习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 337.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-06 21:36:29 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．在抗击“新冠肺炎”的战斗中，人们常用0.04%～0.5%的过氧乙酸溶液对环境消毒．过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的酸性液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫剂、杀菌剂．下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸溶液可直接服用 B．可以用手直接接触过氧乙酸溶液
C．过氧乙酸性质稳定 D．过氧乙酸溶液不能直接喷洒到金属制品表面
2．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是
物质(括号内为杂质) 实验方案
A 氮气(氧气) 通过足量灼热钢网
B 氯化钙溶液(盐酸) 加入足量碳酸钙粉末，过滤
C 铁粉(铜粉) 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 氧化铜(木炭粉) 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
3．用下列试剂除去一氧化碳、二氧化碳和水蒸气（提示：浓硫酸有吸水性），下列操作顺序正确的是
①浓硫酸 ②通过灼热的氧化铜 ③澄清石灰水．
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
4．下列实验现象描述正确的是
A．天然气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口处形成白烟
C．把 NaOH 溶液滴入到 CuSO4 溶液中产生红褐色沉淀
D．少量高锰酸钾放入足量汽油中并充分搅拌，能形成均一、稳定的紫色溶液
5．下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是
A．NaOH 溶液(Na2CO3 )：加适量稀盐酸 B．Cu(氧化铜)：加入足量稀硫酸，过滤
C．CO2 (CO)：通入氧气，点燃 D．CaO(CaCO3)：加足量水溶解、过滤
6．下列说法错误的是
A．熟石灰可以用来区分氯化铵固体和硫酸铵固体
B．利用元素周期表可以查出元素的相对原子质量
C．氢气、一氧化碳、甲烷和酒精都具有可燃性，都可做燃料
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症。
7．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是
A．纯碱 B．烧碱
C．苛性钠 D．火碱
8．安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列说法中不符合科学道理的是
A．高楼着火时，应立即乘坐电梯逃离
B．给试管中的药品加热时，要先给试管预热
C．点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
9．侯德榜是我国制碱工业的先驱，侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaNO3
10．下列化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
11．化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验操作正确的是
A．测定pH B．闻气体气味
C．读液体体积 D．稀释浓硫酸
二、填空与简答
12．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题。
（1）两种化肥属于 肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 （填字母序号）；
A易溶于水 B受热易分解 C有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 ，因为会发生 而减低肥效。
13．溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。
(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图（A）所示，请回答：
①25℃时，甲、乙、丙的溶解度由小到大顺序为 。
②25℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
③要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。
④如图（B），往试管中滴加适量水，试管中发生的反应属于 反应（选填“吸热”或“放热”），反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质是甲、乙、丙三种物质中的 。
(2)图（C）中打开汽水瓶盖时，瓶口冒出大量气泡，说明气体的溶解度与 有关。人喝下冰镇汽水后会打嗝，说明气体的溶解度与 有关，其变化规律是 。温室效应危害人类生存，为此，有专家提议将二氧化碳注入深海海底。请从溶解度的方面解释其原因 。
14．通过海水晾晒可制得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。除去上述杂质的操作如下：①加适量水溶解后，过滤；②加过量的NaOH溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加过量的试剂A；⑤过滤；⑥加适量的稀盐酸；⑦蒸发结晶。则试剂A是 ；过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ；写出操作②中发生反应的化学方程式： 。
15．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠 ②硝酸铵 ③烧减 ④熟石灰 ⑤活性炭
(1)可改良酸性土壤的是 ；
(2)溶于水温度降低的是 ；
(3)用于冰箱除去异味的是 ；
(4)可用于配制生理盐水的是 。
16．水是宝贵的自然资源，人类生活离不开水．
(1)电解水的化学方程式为 ．水由 组成
(2)自来水厂中，可用 的方法除去水中不溶性杂质，过滤池中有活性炭，是利用活性炭的 。
(3)饮用遭到污染或硬度大的地下水，不利于人体健康．若测得某地下水的pH=6，则该地下水呈 （填“酸”或“碱”）性；欲检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ；生活中可通过 的方法降低水的硬度．
17．A~H是初中化学常见的物质，其中F是大理石的主要成分，A和D是气体，C是红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)F的化学式为 。
(2)反应②属于基本反应类型中的 。
(3)反应③ （选填“放出”或“吸收”）热量。
(4)反应①的化学方程式为 。
18．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：（流程中每一步都是恰好完全反应）
完成下列填空：
（1）根据上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 。
（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作 现象 结论
A中有氢氧化钠
三、科学探究题
19．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]A．Ti＞Mg＞Ag； B．Mg＞Ag＞Ti； C． ．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请填空：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 ．
（2）根据下表中的实验现象填空：
Ti Mg Ag
实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象
[结论]假设 正确（填“A”或“B”或“C”）
（3）在做镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示关系：
则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 ． t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的原因是 ．
（4）在[实验设计]中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？ （填“是”或“否”），理由是 ．
（5）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性（可供选择的药品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液）．
① ；② ．
四、计算题
20．将10.6克碳酸钠粉末加入116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：）。求：
(1)反应后产生沉淀的质量。
(2)滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的酸性液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，不可直接服用，不符合题意；
B、过氧乙酸对皮肤有腐蚀性，不能用手直接接触过氧乙酸溶液，不符合题意；
C、过氧乙酸性质不稳定，温度稍高即分解并放出氧气，不符合题意；
D、过氧乙酸显酸性，能与金属反应，故过氧乙酸溶液不能直接喷洒到金属制品表面，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，得到铜，不能除去杂质且除去了主要物质，符合题意；
D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，氧化铜不在空气中反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意。故选C。
3．C
【详解】除去一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，往往最后除水蒸气，否则会再次引入水蒸气；除二氧化碳要放在除一氧化碳之后，否则会再次引入二氧化碳。可先通过通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳被除去；再通过澄清石灰水，除去二氧化碳；最后通过浓硫酸，除去水蒸气；故正确的操作顺序是②③①，故选C。
4．A
【详解】A、天然气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，此选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，在瓶口上方形成白雾，此选项错误；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，此选项错误；
D、高锰酸钾难溶于汽油，少量高锰酸钾放入足量汽油中并充分搅拌，不能形成溶液，此选项错误。故选A。
5．B
【详解】A、氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，加入稀盐酸后会消耗氢氧化钠，A错误；
B、铜中混有氧化铜，加入稀硫酸，硫酸会与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸不与铜反应，过滤后得到铜，B正确；
C、二氧化碳中混有一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，C错误；
D、氧化钙中混有碳酸钙，加水后水会与氧化钙反应生成氢氧化钙，D错误。
故选B。
6．A
【详解】A、硫酸铵固体和氯化铵固体均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故错误；
B、利用元素周期表，从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量，故正确；
C、氢气、一氧化碳、甲烷和酒精均具有可燃性，都可以用作燃料，故正确；
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故正确；
故选A。
7．A
【详解】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。故选A。
8．A
【详解】A、发生火灾一般会断电，故不能乘坐电梯，A错，符合题意；
B、给试管中的药品加热时，要先给试管预热，防止试管炸裂，B对，不符合题意；
C、氢气是易燃易爆的气体，故点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度，C对，不符合题意；
D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，D对，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3；
故选A。
10．C
【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1、根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来；2、配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）；3、标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个；4、注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边，但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
【详解】A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，方程式为，不符合题意；
B．银是不活泼金属，Ag和H2SO4不反应，不符合题意；
C．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、气体二氧化碳和水，方程式为，符合题意；
D、Ca(OH)2和NaNO3交换成分后没有气体或沉淀或水，不反应，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】A、pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，A错误。
B、闻气味用煽闻法，不能直接问，应用手煽闻，B错误。
C、量筒读数，视线与凹液面最低处相平，C正确。
D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。
故选：C。
12． 氮 黄 B 碳酸氢铵 化学反应，生成的氨气逃逸
【详解】(1)由图可知，尿素的化学式为：CO(NH2)2，碳酸氢铵的化学式为：NH4HCO3，它们都含有氮元素，属于氮肥，故填写：氮；
如果植物缺乏氮肥，叶片会发黄，故填写：黄；
(2)由图可知，碳酸氢铵不能在高温天气施用，说明碳酸氢铵受热易分解，故填写：B；
(3)碳酸氢铵与熟石灰混合易发生化学反应生成氨气、二氧化碳、水和碳酸钙，氨气是气体易逃逸，而使肥效降低，故填写：碳酸氢铵；化学反应，生成的氨气逃逸。
13．(1) 丙乙甲或丙<乙<甲 65 增加溶质乙（或恒温蒸发溶剂） 放热 丙
(2) 压强 温度 气体的溶解度随温度升高而降低（或气体的溶解度随温度降低而增大） 深海压强大、温度低，有利于CO2溶解在海水中
【详解】（1）①根据图示，在25℃时甲、乙、丙三者的溶解度由小到大依次为丙＜乙＜甲，故填丙乙甲或丙<乙<甲；
②根据图示，25℃时甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中所能溶解的甲的质量为30g，此时将30g的甲加入到50g水中，最多溶解的甲的质量为15g，此时的溶液质量为15g+50g=65g，故填65；
③根据图示，乙的溶解度随温度变化不明显，要将乙的接近饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液，可向接近饱和溶液中加入溶质乙固体，或是蒸发部分溶剂到饱和溶液。故填增加溶质乙（或恒温蒸发溶剂）；
④图B中，试管中加入水时，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程中大量放热，故填放热；
B试管内加入水后生石灰和水反应大量放热，使得溶液温度升高，此时溶液中有溶质析出使得溶液变浑浊，说明该溶液中的溶质溶解度随温度升高而减小。根据图A可知，丙物质的溶解度随温度升高而降低，则该溶液溶质可能为丙。故填丙；
（2）图C中打开汽水瓶瓶盖时，汽水瓶内压强减小，此时有气体从溶液中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故填压强；
人喝下汽水后，人体内温度较高，汽水的温度升高，此时有气体从溶液中逸出，造成人打嗝的现象，说明气体溶解度随温度升高而减小，故填温度；气体的溶解度随温度升高而降低（或气体的溶解度随温度降低而增大）；
海洋中，深度越深，压强越大，温度越低。而气体的溶解度随着压强的增大而增大，随温度的降低而增大，所以将二氧化碳注入深海时，可使得二氧化碳在水中的溶解度增大。故填深海压强大、温度低，有利于CO2溶解在海水中。
14． Na2CO3溶液 玻璃棒
【分析】除去粗盐中可溶性杂质的步骤：
其中加入的碳酸钠既要除去溶液中的氯化钙，还要除去步骤 ①中过量的氯化钡，所以如图所示的三步顺序可调换，但需保证先加氯化钡，再加碳酸钠。
【详解】1、根据分析第④步加过量的试剂A，应是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠溶液；
2、过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：玻璃棒；
3、操作②中加过量的NaOH溶液是与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，故填：。
15．(1)④
(2)②
(3)⑤
(4)①
【详解】（1）熟石灰常用来改良酸性土壤，故选④。
（2）物质溶于水通常有能量的变化，氢氧化钠固体溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故选②。
（3）利用活性炭的吸附性能除去冰箱异味，故选 ⑤。
（4）氯化钠可用于配制生理盐水，故选①。
16．(1) 氢元素和氧元素
(2) 过滤 吸附性
(3) 酸 肥皂水 煮沸
【详解】（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。
氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素。
（2）自来水厂中，可用过滤的方法除去水中不溶性杂质，故填：过滤。
过滤池中的活性炭，具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味，是利用活性炭的吸附性，故填：吸附性。
（3）若测得某地下水的pH=6，小于7，则该地下水呈酸性，故填：酸。
常用肥皂水检验某地下水是硬水还是软水，硬水遇肥皂水浮渣多，软水遇肥皂水泡沫多，故填：肥皂水。
生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸。
17．(1)CaCO3
(2)分解反应
(3)放出
(4)
【分析】F是大理石的主要成分，F是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则H是氧化钙，D是二氧化碳；加热时B与气体A反应生成红色金属单质C和气体D（二氧化碳），则C为铜，B为氧化铜，A是一氧化碳；D（二氧化碳）与E反应生成碳酸钙和G，二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙和水，则E是氢氧化钙，G是水；代入验证正确。
【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，故填：CaCO3。
（2）反应②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故填：分解反应。
（3）反应③是氧化钙和水的反应，放出热量，故填：放出。
（4）反应①是氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
18． 氯化钡、碳酸钠 氯化钠 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞 溶液变红
【详解】（1）白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，加足量水溶解，得到不溶性固体和溶液，则A中一定含有的物质是氯化钡、碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C中一定含有的溶质是氯化钠。
（2）碳酸钠、氢氧化钠能使酚酞变红色，所以检验氢氧化钠需要用中性盐将碳酸钠转化成沉淀，再检验氢氧化钠，向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红，则A中有氢氧化钠。
19． Mg、Ti、Ag 除去表面的氧化层 C 反应放热，溶液温度升高使反应速率加快； 盐酸溶液的浓度逐渐降低 否； 反应物的浓度不同，也会影响反应速度 金属Mg、Ag分别和TiCl2溶液反应； MgCl2溶液、AgNO3溶液分别和金属Ti反应
【详解】（1）较活泼的金属如镁、铝等能与空气中的氧气在金属表面形成一层氧化膜，影响与酸的反应，因此需要用沙纸进行打磨除去表面的氧化层；
故答案为③；
（2）金属镁与酸反应要比钛与酸反应更为剧烈，所以金属镁的活动性比钛强；而银不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属；
所以三种金属的活动性顺序为：Mg、Ti、Ag；故答案为C；
（3）镁与盐酸反应是放热反应，会使反应溶液温度升高，温度越高化学反应速率越快，随着盐酸的反应盐酸的溶质质量分数会减小，溶质质量分数减小，盐酸与镁的反应速率会下降；
故答案为反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；盐酸溶液的浓度逐渐降低；
（4）由于酸的浓度不同也会影响到酸与金属的反应，因此在比较金属的活动性时，一定要使用浓度相同的稀盐酸；
故答案为否；反应物的浓度不同，也会影响反应速度．
（5）验证金属活动顺序时如果是三种金属则可以采用“两金夹溶液”或“两液夹一金”的方法既按金属活动顺序排序后，三种金属两端的用金属中间的用盐溶液或两端的用盐溶液中间的用金属；
故答案为金属Mg、Ag分别和TiCl2溶液反应；MgCl2溶液、AgNO3溶液分别和金属Ti反应；
20．(1)解：设反应后生成沉淀的质量为x。
故反应后产生沉淀的质量为10g。
(2)解：设生成NaCl的质量为y。
故滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．在抗击“新冠肺炎”的战斗中，人们常用0.04%～0.5%的过氧乙酸溶液对环境消毒．过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的酸性液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫剂、杀菌剂．下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸溶液可直接服用 B．可以用手直接接触过氧乙酸溶液
C．过氧乙酸性质稳定 D．过氧乙酸溶液不能直接喷洒到金属制品表面
2．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是
物质(括号内为杂质) 实验方案
A 氮气(氧气) 通过足量灼热钢网
B 氯化钙溶液(盐酸) 加入足量碳酸钙粉末，过滤
C 铁粉(铜粉) 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 氧化铜(木炭粉) 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
3．用下列试剂除去一氧化碳、二氧化碳和水蒸气（提示：浓硫酸有吸水性），下列操作顺序正确的是
①浓硫酸 ②通过灼热的氧化铜 ③澄清石灰水．
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
4．下列实验现象描述正确的是
A．天然气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口处形成白烟
C．把 NaOH 溶液滴入到 CuSO4 溶液中产生红褐色沉淀
D．少量高锰酸钾放入足量汽油中并充分搅拌，能形成均一、稳定的紫色溶液
5．下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是
A．NaOH 溶液(Na2CO3 )：加适量稀盐酸 B．Cu(氧化铜)：加入足量稀硫酸，过滤
C．CO2 (CO)：通入氧气，点燃 D．CaO(CaCO3)：加足量水溶解、过滤
6．下列说法错误的是
A．熟石灰可以用来区分氯化铵固体和硫酸铵固体
B．利用元素周期表可以查出元素的相对原子质量
C．氢气、一氧化碳、甲烷和酒精都具有可燃性，都可做燃料
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症。
7．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是
A．纯碱 B．烧碱
C．苛性钠 D．火碱
8．安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列说法中不符合科学道理的是
A．高楼着火时，应立即乘坐电梯逃离
B．给试管中的药品加热时，要先给试管预热
C．点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
9．侯德榜是我国制碱工业的先驱，侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaNO3
10．下列化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
11．化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验操作正确的是
A．测定pH B．闻气体气味
C．读液体体积 D．稀释浓硫酸
二、填空与简答
12．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题。
（1）两种化肥属于 肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 （填字母序号）；
A易溶于水 B受热易分解 C有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 ，因为会发生 而减低肥效。
13．溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。
(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图（A）所示，请回答：
①25℃时，甲、乙、丙的溶解度由小到大顺序为 。
②25℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
③要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。
④如图（B），往试管中滴加适量水，试管中发生的反应属于 反应（选填“吸热”或“放热”），反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质是甲、乙、丙三种物质中的 。
(2)图（C）中打开汽水瓶盖时，瓶口冒出大量气泡，说明气体的溶解度与 有关。人喝下冰镇汽水后会打嗝，说明气体的溶解度与 有关，其变化规律是 。温室效应危害人类生存，为此，有专家提议将二氧化碳注入深海海底。请从溶解度的方面解释其原因 。
14．通过海水晾晒可制得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。除去上述杂质的操作如下：①加适量水溶解后，过滤；②加过量的NaOH溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加过量的试剂A；⑤过滤；⑥加适量的稀盐酸；⑦蒸发结晶。则试剂A是 ；过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ；写出操作②中发生反应的化学方程式： 。
15．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠 ②硝酸铵 ③烧减 ④熟石灰 ⑤活性炭
(1)可改良酸性土壤的是 ；
(2)溶于水温度降低的是 ；
(3)用于冰箱除去异味的是 ；
(4)可用于配制生理盐水的是 。
16．水是宝贵的自然资源，人类生活离不开水．
(1)电解水的化学方程式为 ．水由 组成
(2)自来水厂中，可用 的方法除去水中不溶性杂质，过滤池中有活性炭，是利用活性炭的 。
(3)饮用遭到污染或硬度大的地下水，不利于人体健康．若测得某地下水的pH=6，则该地下水呈 （填“酸”或“碱”）性；欲检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ；生活中可通过 的方法降低水的硬度．
17．A~H是初中化学常见的物质，其中F是大理石的主要成分，A和D是气体，C是红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)F的化学式为 。
(2)反应②属于基本反应类型中的 。
(3)反应③ （选填“放出”或“吸收”）热量。
(4)反应①的化学方程式为 。
18．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：（流程中每一步都是恰好完全反应）
完成下列填空：
（1）根据上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 。
（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作 现象 结论
A中有氢氧化钠
三、科学探究题
19．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]A．Ti＞Mg＞Ag； B．Mg＞Ag＞Ti； C． ．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请填空：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 ．
（2）根据下表中的实验现象填空：
Ti Mg Ag
实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象
[结论]假设 正确（填“A”或“B”或“C”）
（3）在做镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示关系：
则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 ． t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的原因是 ．
（4）在[实验设计]中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？ （填“是”或“否”），理由是 ．
（5）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性（可供选择的药品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液）．
① ；② ．
四、计算题
20．将10.6克碳酸钠粉末加入116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：）。求：
(1)反应后产生沉淀的质量。
(2)滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的酸性液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，不可直接服用，不符合题意；
B、过氧乙酸对皮肤有腐蚀性，不能用手直接接触过氧乙酸溶液，不符合题意；
C、过氧乙酸性质不稳定，温度稍高即分解并放出氧气，不符合题意；
D、过氧乙酸显酸性，能与金属反应，故过氧乙酸溶液不能直接喷洒到金属制品表面，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，得到铜，不能除去杂质且除去了主要物质，符合题意；
D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，氧化铜不在空气中反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意。故选C。
3．C
【详解】除去一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，往往最后除水蒸气，否则会再次引入水蒸气；除二氧化碳要放在除一氧化碳之后，否则会再次引入二氧化碳。可先通过通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳被除去；再通过澄清石灰水，除去二氧化碳；最后通过浓硫酸，除去水蒸气；故正确的操作顺序是②③①，故选C。
4．A
【详解】A、天然气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，此选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，在瓶口上方形成白雾，此选项错误；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，此选项错误；
D、高锰酸钾难溶于汽油，少量高锰酸钾放入足量汽油中并充分搅拌，不能形成溶液，此选项错误。故选A。
5．B
【详解】A、氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，加入稀盐酸后会消耗氢氧化钠，A错误；
B、铜中混有氧化铜，加入稀硫酸，硫酸会与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸不与铜反应，过滤后得到铜，B正确；
C、二氧化碳中混有一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，C错误；
D、氧化钙中混有碳酸钙，加水后水会与氧化钙反应生成氢氧化钙，D错误。
故选B。
6．A
【详解】A、硫酸铵固体和氯化铵固体均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故错误；
B、利用元素周期表，从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量，故正确；
C、氢气、一氧化碳、甲烷和酒精均具有可燃性，都可以用作燃料，故正确；
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故正确；
故选A。
7．A
【详解】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。故选A。
8．A
【详解】A、发生火灾一般会断电，故不能乘坐电梯，A错，符合题意；
B、给试管中的药品加热时，要先给试管预热，防止试管炸裂，B对，不符合题意；
C、氢气是易燃易爆的气体，故点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度，C对，不符合题意；
D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，D对，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3；
故选A。
10．C
【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1、根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来；2、配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）；3、标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个；4、注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边，但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
【详解】A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，方程式为，不符合题意；
B．银是不活泼金属，Ag和H2SO4不反应，不符合题意；
C．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、气体二氧化碳和水，方程式为，符合题意；
D、Ca(OH)2和NaNO3交换成分后没有气体或沉淀或水，不反应，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】A、pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，A错误。
B、闻气味用煽闻法，不能直接问，应用手煽闻，B错误。
C、量筒读数，视线与凹液面最低处相平，C正确。
D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。
故选：C。
12． 氮 黄 B 碳酸氢铵 化学反应，生成的氨气逃逸
【详解】(1)由图可知，尿素的化学式为：CO(NH2)2，碳酸氢铵的化学式为：NH4HCO3，它们都含有氮元素，属于氮肥，故填写：氮；
如果植物缺乏氮肥，叶片会发黄，故填写：黄；
(2)由图可知，碳酸氢铵不能在高温天气施用，说明碳酸氢铵受热易分解，故填写：B；
(3)碳酸氢铵与熟石灰混合易发生化学反应生成氨气、二氧化碳、水和碳酸钙，氨气是气体易逃逸，而使肥效降低，故填写：碳酸氢铵；化学反应，生成的氨气逃逸。
13．(1) 丙乙甲或丙<乙<甲 65 增加溶质乙（或恒温蒸发溶剂） 放热 丙
(2) 压强 温度 气体的溶解度随温度升高而降低（或气体的溶解度随温度降低而增大） 深海压强大、温度低，有利于CO2溶解在海水中
【详解】（1）①根据图示，在25℃时甲、乙、丙三者的溶解度由小到大依次为丙＜乙＜甲，故填丙乙甲或丙<乙<甲；
②根据图示，25℃时甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中所能溶解的甲的质量为30g，此时将30g的甲加入到50g水中，最多溶解的甲的质量为15g，此时的溶液质量为15g+50g=65g，故填65；
③根据图示，乙的溶解度随温度变化不明显，要将乙的接近饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液，可向接近饱和溶液中加入溶质乙固体，或是蒸发部分溶剂到饱和溶液。故填增加溶质乙（或恒温蒸发溶剂）；
④图B中，试管中加入水时，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程中大量放热，故填放热；
B试管内加入水后生石灰和水反应大量放热，使得溶液温度升高，此时溶液中有溶质析出使得溶液变浑浊，说明该溶液中的溶质溶解度随温度升高而减小。根据图A可知，丙物质的溶解度随温度升高而降低，则该溶液溶质可能为丙。故填丙；
（2）图C中打开汽水瓶瓶盖时，汽水瓶内压强减小，此时有气体从溶液中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故填压强；
人喝下汽水后，人体内温度较高，汽水的温度升高，此时有气体从溶液中逸出，造成人打嗝的现象，说明气体溶解度随温度升高而减小，故填温度；气体的溶解度随温度升高而降低（或气体的溶解度随温度降低而增大）；
海洋中，深度越深，压强越大，温度越低。而气体的溶解度随着压强的增大而增大，随温度的降低而增大，所以将二氧化碳注入深海时，可使得二氧化碳在水中的溶解度增大。故填深海压强大、温度低，有利于CO2溶解在海水中。
14． Na2CO3溶液 玻璃棒
【分析】除去粗盐中可溶性杂质的步骤：
其中加入的碳酸钠既要除去溶液中的氯化钙，还要除去步骤 ①中过量的氯化钡，所以如图所示的三步顺序可调换，但需保证先加氯化钡，再加碳酸钠。
【详解】1、根据分析第④步加过量的试剂A，应是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠溶液；
2、过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：玻璃棒；
3、操作②中加过量的NaOH溶液是与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，故填：。
15．(1)④
(2)②
(3)⑤
(4)①
【详解】（1）熟石灰常用来改良酸性土壤，故选④。
（2）物质溶于水通常有能量的变化，氢氧化钠固体溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故选②。
（3）利用活性炭的吸附性能除去冰箱异味，故选 ⑤。
（4）氯化钠可用于配制生理盐水，故选①。
16．(1) 氢元素和氧元素
(2) 过滤 吸附性
(3) 酸 肥皂水 煮沸
【详解】（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。
氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素。
（2）自来水厂中，可用过滤的方法除去水中不溶性杂质，故填：过滤。
过滤池中的活性炭，具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味，是利用活性炭的吸附性，故填：吸附性。
（3）若测得某地下水的pH=6，小于7，则该地下水呈酸性，故填：酸。
常用肥皂水检验某地下水是硬水还是软水，硬水遇肥皂水浮渣多，软水遇肥皂水泡沫多，故填：肥皂水。
生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸。
17．(1)CaCO3
(2)分解反应
(3)放出
(4)
【分析】F是大理石的主要成分，F是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则H是氧化钙，D是二氧化碳；加热时B与气体A反应生成红色金属单质C和气体D（二氧化碳），则C为铜，B为氧化铜，A是一氧化碳；D（二氧化碳）与E反应生成碳酸钙和G，二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙和水，则E是氢氧化钙，G是水；代入验证正确。
【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，故填：CaCO3。
（2）反应②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故填：分解反应。
（3）反应③是氧化钙和水的反应，放出热量，故填：放出。
（4）反应①是氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
18． 氯化钡、碳酸钠 氯化钠 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞 溶液变红
【详解】（1）白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，加足量水溶解，得到不溶性固体和溶液，则A中一定含有的物质是氯化钡、碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C中一定含有的溶质是氯化钠。
（2）碳酸钠、氢氧化钠能使酚酞变红色，所以检验氢氧化钠需要用中性盐将碳酸钠转化成沉淀，再检验氢氧化钠，向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红，则A中有氢氧化钠。
19． Mg、Ti、Ag 除去表面的氧化层 C 反应放热，溶液温度升高使反应速率加快； 盐酸溶液的浓度逐渐降低 否； 反应物的浓度不同，也会影响反应速度 金属Mg、Ag分别和TiCl2溶液反应； MgCl2溶液、AgNO3溶液分别和金属Ti反应
【详解】（1）较活泼的金属如镁、铝等能与空气中的氧气在金属表面形成一层氧化膜，影响与酸的反应，因此需要用沙纸进行打磨除去表面的氧化层；
故答案为③；
（2）金属镁与酸反应要比钛与酸反应更为剧烈，所以金属镁的活动性比钛强；而银不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属；
所以三种金属的活动性顺序为：Mg、Ti、Ag；故答案为C；
（3）镁与盐酸反应是放热反应，会使反应溶液温度升高，温度越高化学反应速率越快，随着盐酸的反应盐酸的溶质质量分数会减小，溶质质量分数减小，盐酸与镁的反应速率会下降；
故答案为反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；盐酸溶液的浓度逐渐降低；
（4）由于酸的浓度不同也会影响到酸与金属的反应，因此在比较金属的活动性时，一定要使用浓度相同的稀盐酸；
故答案为否；反应物的浓度不同，也会影响反应速度．
（5）验证金属活动顺序时如果是三种金属则可以采用“两金夹溶液”或“两液夹一金”的方法既按金属活动顺序排序后，三种金属两端的用金属中间的用盐溶液或两端的用盐溶液中间的用金属；
故答案为金属Mg、Ag分别和TiCl2溶液反应；MgCl2溶液、AgNO3溶液分别和金属Ti反应；
20．(1)解：设反应后生成沉淀的质量为x。
故反应后产生沉淀的质量为10g。
(2)解：设生成NaCl的质量为y。
故滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数为。
答案第1页，共2页
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