第三单元海水中的化学检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 检测题
一、选择题
1．如表除杂的方法和试剂都正确的是（　　）
选项 物质 所含的杂质 所选试剂和方法
A HCl H2SO4 加入适量Ba（OH）2溶解、过滤
B KCl KClO3 加入二氧化锰、加热
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D CaCl2溶液 Ca（OH）2 加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
2．南靖县实验中学开办的课外化学兴趣小组曾经介绍过联合制碱法(也就是“侯氏制碱法”)，下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是
A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．氯化钠在自然界中分布很广．海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源
C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳．极大地缓解酸雨的形成
D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
C．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 D．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
4．下列有关化学家和化学史的叙述中，不正确的是
A．法国科学家拉瓦锡最早得出空气由氮气、氧气组成
B．英国科学家汤姆生提出元素周期律，并发明元素周期表
C．我国古代三大化学工艺为造纸、制火药、烧瓷器
D．我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献
5．实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A．实验的步骤为:溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解
B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏小
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
6．人类研究化学变化的目的之一是获得新物质。下列对获取物质的认识正确的是
A．二氧化碳、氧气都可以用向下排空气法收集，因为密度比空气大
B．熟石灰加水可以制得生石灰
C．海水制碱，通入氨气的目的是促进二氧化碳的溶解
D．海水淡化过程发生了化学变化，反应前后元素的种类不变
7．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案
甲：利用CO2体就能区分 NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
丙：有酚酞和BaC12溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、 Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是
A．只有甲的可行
B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行
D．都可行
8．如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（　　）
A．锌粒和稀硫酸
B．纯碱和稀盐酸
C．氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
9．粗盐提纯的实验中，主要顺序正确的是
A．过滤，溶解，蒸发，计算产率 B．溶解，过滤，蒸发，计算产率
C．计算产率，溶解，过滤，蒸发 D．过滤，蒸发，溶解，计算产率
10．下列有关碳及其化合物的说法中，正确的是
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故二者的性质完全不同
B．一氧化碳和二氧化碳都具有毒性，都能使人窒息死亡
C．甲烷和酒精都是清洁燃料，大量用作燃料都不会对环境造成任何影响
D．碳酸钠和碳酸钾都含有，都能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀
11．下列物质的用途体现其物理性质的是
A．石墨制作电极 B．稀有气体作保护气
C．石灰石制生石灰 D．一氧化碳冶炼金属
二、填空与简答
12．根据所学知识按要求填空：
①体温计中金属元素(Hg)的名称是 ；
②填充气球的稀有气体的化学式是 ；
③空气中含量最多气体，用化学符号表示出它的两个分子 ；
④自来水生产中加入液氯的作用是 ；
⑤饱和硫酸铜溶液降温，析出的晶体俗称为 。
13．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：
(1)下列溶液中，溶剂不是水的是______(填序号)。
A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘酒 D．硝酸钾溶液
(2)下表是氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度；图1为这两种物质的溶解度曲线。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0
①图1中乙表示的物质是 (填化学式)；
②60 ℃时，相同质量的KCl和KNO3饱和溶液降温至20 ℃时，所得溶液中溶质质量KCl (填“>”“<”或“＝”)KNO3。
(3)图2是配制50 g溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的操作示意图。
①用氯化钠固体配制氯化钠溶液，正确的操作顺序为 (填序号)；
②D中称量氯化钠的质量是 g。
(4)在除去粗盐中不溶性杂质的实验中。
①若最初称取粗盐的质量为5.5 g，实验后得到精盐的质量是4.95 g，则该粗盐的产盐率为 ；
②下列操作可能造成产率偏低的是 (填序号)。
A．转移到蒸发皿中时，有液体洒出
B．过滤时液面高于滤纸边缘
C．蒸发后的精盐留有水分
14．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法 ——“联合制碱法”，又称侯氏制碱法。其生产过程中有下列反应：
①NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3 ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的
质量比是53．5： 。
（2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。
（3）氨盐水吸收CO2后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？
15．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验流程如下：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次： ；
第三次：蒸发时搅拌；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析其原因为 。
16．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是 （填标号）。
A 卧薪尝胆 B釜底抽薪
C 火上浇油 D 煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是 。
②“石”转化为“灰”的反应属于 （填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是 。
17．A~E 是初中化学中常见的物质。A、B、C、D 是不同类别的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，B常用来配制农药波尔多液，E是一种钠盐，它们之间互相转化的关系如图所示(“一”表示相互能反应，“→”表示转化关系)。
(1)D的俗名为 。
(2)A与C反应的基本反应类型是 。
(3)E→D反应的化学方程式 。
(4)用pH试纸测C溶液的酸碱度时，用水将试纸润湿，将使测得的数据偏 。
18．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图所示：
（1）操作a的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）反应③的基本反应类型是 。
（3）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。
（4）从海水中不仅可以提取金属镁，还可以通过海水晒盐得到食盐，海水晒盐包括 、结晶等过程。
三、科学探究题
19．兴趣小组利用如图装置进行探究。
(1)小伟将澄清石灰水加入集气瓶中，请你预测，当稀盐酸加入A装置后，将会观察到的现象有 （填序号）。
A．锥形瓶A内产生大量气泡
B．集气瓶B内液面上升
C．集气瓶B内澄清石灰水变浑浊
(2)小芸将集气瓶中的澄清石灰水换成碳酸钠溶液，利用装置重新实验，她观察到B中有气泡产生，最终有大量白色沉淀生成。请写出产生白色沉淀的化学方程式: 。
(3)实验结束后,静置,小芸对B中溶液含有的溶质产生了浓厚的兴趣，并提出以下猜想:
猜想一：只含NaCl
猜想二:含有NaCl和CaCl2
猜想三:含有NaCl和Na2CO3
猜想四:含有NaCl和HCl
其中，猜想不合理的是 。
(4)为证明猜想，小松和小微分别做了以下实验:
实验步骤 实验现象 结论及解释
小松:取少量溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸 猜想三不成立
小微:取少量溶液于试管中，向其中滴加 溶液 无沉淀生成 猜想二不成立
综合小松和小微的实验结果，猜想一成立。
四、计算题
20．小明同学将13.25g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6
气体质量/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
根据题目要求，回答下列问题：
(1)碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量是 克；
(2)求纯碱样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氢氧化钡也能和盐酸反应，不符合除杂要求；
B、在氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾能被除掉，但是会混入二氧化锰杂质，不符合除杂要求；
C、铜是不活泼金属，和盐酸不反应，氧化铜是金属氧化物，和盐酸反应生成易溶的氯化铜和水，过滤，得固体铜，符合除杂要求；
D、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会在氯化钙溶液中引入杂质，不符合除杂要求。
故选C。
2．C
【详解】A．碳酸钠是一种重要化工原料，广泛的应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故A正确；
B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源，故B正确；
C．二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要原因，而不是二氧化碳，二氧化碳会造成温室效应，故C错误；
D．氯化铵是一种铵态氮肥，与熟石灰共同研磨，会生成具有刺激性气味的氨气，故D正确。
故选C。
3．A
【详解】A、把粗盐研磨细应用研钵，不能用玻璃棒，符合题意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
C、溶解时，应用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；
D、称量精盐前，用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、拉瓦锡最早用定量的方法测定空气中氧气的含量，且得出空气是由氮气和氧气组成，该选项叙述正确；
B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项叙述不正确；
C、造纸、制火药、烧瓷器为我国古代三大化学工艺，该选项叙述正确；
D、侯德榜发现了联合制碱法，在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献，该选项叙述正确。
故选B。
5．B
【详解】A、粗盐提纯的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、转移；配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液实验的步骤为:计算、称取、量取、溶解，故选项说法正确。
B、蒸发实验结束后用坩埚钳拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不能用手拿，不可直接放在实验台上，故选项说法错误。
C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，这样使水的质量偏大，结果会偏小，故选项说法正确。
D、根据溶质质量分数的计算：所需溶质质量=50g×15%=7.5g，故水的质量=50g-7.5g=42.5 g，所以应用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故选项说法正确。
故选B
6．C
【详解】A、密度大于空气的气体用向上排空气法收集，此选项错误；
B、可通过高温煅烧石灰石的方法制得生石灰，熟石灰无法与水反应，此选项错误；
C、先通入氨气使溶液显碱性，可使二氧化碳溶解的更多，此选项正确；
D、海水淡化过程无新物质生成，不是化学变化，此选项错误。
故选C。
7．D
【详解】甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液，故甲能鉴别；
乙：向四种固体物质中分别加水，若溶于水且能使水温降低的是NH4NO3，若溶于水且能使水温升高的是NaOH，若不溶于水则是CaCO3，若溶于水且水温变化不大的是NaCl，故乙能鉴别；
丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液，故丙能鉴别；
丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，既有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液，故丁能鉴别。
故选D。
【点睛】不用任何试剂鉴别几种溶液的方法是：将这几种溶液两两混合，分别在它们的上方标出每种物质参与反应的现象，如果每种物质上方所标的现象完全不同时则能鉴别，否则不能鉴别。
8．D
【详解】A、锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体产生，试管内压强增大，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
B、纯碱和稀盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，有气体产生，试管内压强增大，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，不能使气球逐渐胀大，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐晶体、计算产率从而得到精盐的过程，故主要操作顺序正确的是溶解、过滤、蒸发、计算产率。
故选B。
10．D
【详解】A、金刚石和石墨由于碳原子排列方式不同，所以物理性质有很大差异，二者都是由碳元素组成的单质，化学性质相同，故A选项说法不正确；
B、CO有毒，易与人体血红蛋白结合，导致人窒息死亡，而CO2无毒，不支持人的呼吸，导致人体缺氧窒息，故B选项说法不正确；
C、甲烷和酒精中都含有碳元素，大量用作燃料，会产生大量二氧化碳气体，二氧化碳含量过多会导致温室效应，故C选项说法不正确；
D、碳酸钠和碳酸钾都含有，都能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故D选项说法正确。
故选D。
11．A
【详解】A、石墨制作电极，是因为石墨具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、稀有气体作保护气，是因为稀有气体化学性质稳定，利用的是其化学性质；
C、石灰石制生石灰，是因为石灰石的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
D、一氧化碳冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，还原性需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其化学性质。
故选A。
12． 汞 He 2N2 杀菌消毒 胆矾(蓝矾)
【详解】①体温计中金属元素(Hg)的名称是汞；②填充气球的稀有气体的化学式是氦气，化学式是He；③空气中含量最多气体氮气，它的两个分子表示为：2N2；④自来水生产中加入液氯的作用是杀菌消毒；⑤饱和硫酸铜溶液降温，析出的晶体是五水硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾。
13．(1)C
(2) KCl ＞
(3) BDCAE 3
(4) 90% A
【详解】（1）A、医用酒精的溶剂是水，溶质是酒精，不符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶剂是水，溶质是氯化钠，不符合题意；
C、碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
D、硝酸钾溶液溶质是硝酸钾，溶剂是水，不符合题意。
故选C；
（2）①由表可知，氯化钾的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故乙表示的物质是KCl；
②60℃时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾小于硝酸钾，等质量的溶液中溶质质量：氯化钾小于硝酸钾，溶剂质量：氯化钾大于硝酸钾，相同质量的KCl和KNO3饱和溶液降温至20 ℃时，20℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，溶剂质量：氯化钾大于硝酸钾，故溶质质量：氯化钾＞硝酸钾。
（3）①用氯化钠固体配制氯化钠溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：BDCAE；
②D中称量氯化钠的质量是：50g×6%=3g；
（4）①该粗盐的产盐率为：；
②A、转移到蒸发皿中时，有液体洒出，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B、过滤时液面高于滤纸边缘，会导致部分滤液未经过滤，直接流下，导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
C、蒸发后的精盐留有水分，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选A。
14． 84 小于 相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大。所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出。
【详解】（1）在反应①中，根据化学方程式，，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5：84；
（2）根据溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，所以此时碳酸氢钠饱和溶液的质量分数应小于氯化铵饱和溶液的质量分数；
（3）碳酸氢钠首先结晶析出，因为相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小；相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大，所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出。
15． 泥沙 过滤时引流 氯化钠的溶解度受温度影响不大
【详解】（1）“滤渣”是粗盐中含有的泥沙等不溶性的物质；
（2）过滤中玻璃棒的用途是引流；
（3）采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法是因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。
16． A 化学能→热能→化学能（或“化学能→热能、热能→化学能”） 分解反应 打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛（或其他合理答案）
【详解】（1）A、卧薪尝胆是勾践怕自己贪图舒适的生活，晚上就枕着兵器，睡在稻草堆上，他还在房子里挂上一只苦胆，每天早上起来后就尝尝苦胆，与燃烧无关，故A正确；
B、釜底抽薪意思是把柴火从锅底抽掉，才能使水止沸，涉及到柴火的燃烧，故B错误；
C、火上浇油意思是往火上倒油，涉及到燃烧，故C错误；
D、煽风点火中有点火，涉及到燃烧，故D错误。
故选A。
（2）①“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，先要制造高温条件，故能量转化的主要是先从化学能转化为热能，热能再转化为化学能，故填化学能→热能→化学能。
②“石”转化为“灰”的过程发生的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的情况，属于分解反应。
③“灰”遇水成浆过程中发生的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛。
【点睛】
17．(1)苛性钠/火碱/烧碱
(2)置换反应
(3)
(4)大
【分析】A、B、C、D是不同类别的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，A为铁；B常用来配制农药波尔多液，可以和铁反应，则B为硫酸铜；C可以和金属铁反应，C为酸；D能和酸、硫酸铜反应，E是一种钠盐，D、E能相互转化，D为氢氧化钠，E为碳酸钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀、与酸发生中和反应、与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，代入检验，推断合理；
【详解】（1）由分析可和在，D为氢氧化钠，俗称烧碱、火碱或苛性钠，故填：烧碱或火碱或苛性钠；
（2）A为铁，C为酸，A与C反应生成盐和氢气，该反应符合“一种单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应；
（3）D为氢氧化钠，E为碳酸钠，E→D，即碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（4）C为酸溶液，用水将pH试纸润湿，则溶液酸性减弱，将使测得的pH偏大，故填：大。
18． 过滤 引流 复分解反应 MgCl2Mg+Cl2↑ 蒸发
【详解】（1）操作a是分离难溶性固体与液体的方法，是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）反应③是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；
（3）氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气；反应的化学方程为：MgCl2Mg+Cl2↑；
（4）海水晒盐包括蒸发、结晶等过程。
19．(1)AB
(2)
(3)猜想四/四
(4) 无气泡产生 碳酸钠（合理即可）
【详解】（1）A、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故锥形瓶A内产生大量气泡，符合题意；
B、A中生成了气体，装置内压强增大，会将A中液体压入集气瓶B中，故集气瓶B中液面上升，符合题意；
C、由于A装置中导管在液面以下，形成液封，二氧化碳不会进入B中，故澄清石灰水不会变浑浊，不符合题意。
故选AB；
（2）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，A中气体增多，压强增大，将A中液体压入B中，B中有气泡产生，说明A中盐酸过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀的化学方程式为：；
（3）根据题给信息可知，最终生成大量白色沉淀，即生成碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不能共存，故溶液中不可能含盐酸，故猜想四不合理；
（4）结论为猜想三不成立：故溶液中不含碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取少量溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，无气泡产生；
结论为猜想二不成立，故溶液中不含氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可取少量溶液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无沉淀生成，说明不含氯化钙。
20．(1)4.4
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x，
解得x=10.6g，样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。
【分析】（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据结合质量守恒定律可以得出生成二氧化碳的质量。（2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【详解】（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为4.4g。
（2）见答案。
【点睛】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。然后根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
答案第1页，共2页
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