第四单元金属练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 练习题
一、选择题
1．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），相应的操作方法不能达到目的是
选项 物质（杂质） 操作方法
A CO（CO2） 将气体通过足量的NaOH溶液后干燥
B Na2SO4溶液（NaHCO3） 加入稀盐酸至不再产生气泡为止
C CuO（Cu） 通入足量氧气并加热
D FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁屑充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．如图所示探究实验， 反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是

A．铁片逐渐溶解,铁片上有气泡冒出 B．烧杯甲中溶液由无色变浅绿色
C．烧杯乙中溶液由无色变蓝色 D．杠杆失去平衡，左边低右边高
3．多数食品容易吸收空气的水分变潮湿，并与空气的氧气反应而腐败，生产上多在食品中放入一小包CaO[]或铁粉（包在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品，下列说法不正确的是
A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B．铁粉干燥剂能和水与氧气发生化学反应
C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应
D．生成的铁锈是一种混合物
4．不锈钢是人们常用的一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于制造医疗器械、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是
A．硅 B．碳
C．铬和镍 D．钨
5．下列实验现象描述错误的是
A．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．在稀盐酸中滴入石蕊试液，溶液变蓝
C．蜡烛在氧气中燃烧发出白光
D．一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为黑色
6．区分下列各组物质的方法不正确的是
选项 需区分的物质 方法
A 硬水和蒸馏水 加等量的肥皂水，搅拌观察现象
B Fe和Cu 分别用磁铁吸
C CuSO4溶液和FeSO4溶液 观察溶液的颜色
D 木炭粉和铁粉 取样，分别放在石棉网上，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
7．解释下列事实的化学方程式正确的是
A．用生石灰做干燥剂：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
B．用一氧化碳还原赤铁矿：CO + Fe2O3 ＝ Fe + CO2
C．用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO3 + MnO2 + O2↑
D．用熟石灰处理硫酸厂的废水：2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
8．除去括号内杂质的方法正确的是
A．N2（O2）：放入过量木炭充分燃烧
B．CO2（CO）：通入足量石灰水中
C．Fe（Zn）：加入足量稀盐酸
D．MnO2（KCl）：溶解、过滤、洗涤、干燥
9．下列日常生活用品，用金属材料制作的是
A．食品保鲜膜 B．玻璃杯 C．不锈钢菜刀 D．瓷花瓶
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B． 等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与等质量完全相同的稀硫酸反应
C． 镁条在密闭容器中与充足的氧气反应
D． 将水通电电解一段时间
11．若干克的Cu和Fe的混合粉末与足量稀硫酸反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中Fe的质量分数为
A．20% B．30% C．50.4% D．60%
12．下列图像不能正确反映其对应实验操作的是
A．向氢氧化钠溶液中加入足量水
B．一定温度下,向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．分别向等质量的铁、锌中逐渐加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
13．84 消毒液（主要成分为次氯酸钠 NaClO）可用于物体表面和环境消毒。用钛、石墨等作电极组装简易装置电解食盐水可制备次氯酸钠，能起到一定的应急作用，化学方程式可表示为：NaCl+H2ONaClO+X,下列说法正确的是
A．X 的化学式为 H2
B．反应前后只有一种元素的化合价发生改变
C．该反应为置换反应
D．84 消毒液无需稀释可直接使用
二、填空与简答
14．古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
(1)三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的 ；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：，X的化学式为 ；生活中用石灰乳和草木灰(K2CO3)来制作皮蛋，该反应的化学方程式是 。
(2)向硝酸银溶液中加入一定质量的铜，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤液中一定有的溶质是： 。(填化学式)
15．人类文明进步与金属材料的关系十分密切。
(1)中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。
①雁鱼灯灯体用青铜（铜锡合金）制造，青铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
②雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是 （填化学式），可用棉签蘸取 （填物质名称）擦涂去除。
③雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量（空气）的大小，当看到有大量黑烟产生时， 应 （选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
(2)某课外兴趣小组探究金属镁的化学性质。
①用等质量相同表面积的打磨擦去氧化膜的镁条，分别与等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图 1 所示。对比 a、b 曲线，引起 a 曲线压强迅速增大的因素可能有 。
②将没有擦去氧化膜的镁条和某浓度的 CuCl2溶液混合，观察到如下现象：镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是 （填字母）。
A．实验中氧化膜能与该溶液体系反应
B．镁条表面析出紫红色固体为金属铜
C．产生的无色无味气体不可能是氢气
D．产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体
16．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)厨房中用铁锅炒菜是利用了铁的 性。
(2)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的 性，请写出一条保护金属资源的有效措施： 。
(3)已知铬金属(Cr)能与稀盐酸反应生成正二价铬的化合物，请写出反应的化学方程式 。
(4)燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下可以还原氧化铜，该反应的化学方程式为 。
17．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选 用稀盐酸做了如图所示的实验
(1)A烧杯中，铜不与稀盐酸发生的原因是 ；
(2)能产生气泡的是 （填字母序号）
(3)写出C烧杯中反应的化学方程式 ；
(4)D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应
18．南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视．
（1）海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；海水晒盐属于混合物分离操作的是 ．（填序号）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．沉淀
（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式 ；小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，他应将空气管口 （填“增大”或“减小”）；CH4属于 （填“有机物”或“无机物”）
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ；
（4）生铁和钢是世界上用量最大的 （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 ；写出防止铁生锈的一种方法是 ．
19．广汉三星堆遗址发掘的青铜面具轮廓优美，四天学子用5种初中化学常见物质之间的转化关系也能勾勒出面具的部分轮廓。其中A、C、D和E的物质类别不同且含相同金属元素，B俗称为苛性钠，C是一种黑色固体，E可用于配制波尔多液。（“→”表示物质转化，“—”表示相互反应，反应条件及部分反应物和生成物已省略）

(1)F的化学式为 ．
(2)反应C→A （填“一定”或“不一定”）属于置换反应。
(3)B和E反应的化学方程式为 ．
(4)A、C、D和E中金属元素的化合价有 种。
(5)三星堆一号坑部分青铜器物曾被刻意焚烧，被焚烧过的青铜器表面会观察到 ．
(6)波尔多液不能用铁制容器配制的原因是 ．
20．工业上用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下图。
(提示：；)

(1)虚线框里发生的反应中，元素化合价不变的是 ；金属残渣为 。
(2)反应X的化学方程式为 。
三、科学探究题
21．铝和氧化铁的反应：2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。
（1）实验中镁条的作用是 ；氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是 。
（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。

【查阅资料】
①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。
②Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
物质 A1 Al2O3 Fe Fe203
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 -
【实验猜想】
（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。
（4）铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（5）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法： 。
【实验验证】
（6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量冷却后的熔融物于试管中，加入 熔融物中含有铝
四、计算题
22．.求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．试计算：
(1)样品中锌的质量分数；
(2)反应所消耗的H2SO4溶液质量；
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、二氧化碳可以和氢氧化钠反应，一氧化碳不会和氢氧化钠反应，所以可以除去二氧化碳，不符合题意；
B、加入盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生了氯化钠混入硫酸钠中，又产生了新杂质，不能达到实验目的，符合题意；
C、铜和氧气反应生成氧化铜，可以将氧气除去，不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤可以得到纯净硫酸亚铁，可以除去硫酸铜，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，可以看到铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确；
B、烧杯甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确；
C、烧杯乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，可以看到溶液溶液由无色变蓝色，铜片上有银白色物质生成，选项正确；
D、甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，铁片质量在不断减小，杠杆左边质量减小，乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，化学方程式为：，反应中铜片上有银白色物质生成，杠杆右边质量增大，应该为左边高右边低，选项错误。
故选；D
3．C
【详解】A、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙具有腐蚀性，铁粉不能食用，氧化钙和铁粉都不能食用，两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样，故A不符合题意；
B、干燥剂铁粉能和水、氧气发生化学反应，生成铁锈，故B不符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，故C符合题意；
D、生成的铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，故D不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】不锈钢是铁、铬和镍的合金。
故选C。
5．B
【详解】A、氢气在空气中燃烧发出的是淡蓝色火焰，故选项正确；
B、因为石蕊试液遇酸变红，因此在稀盐酸中滴入石蕊试液，石蕊溶液变为红色，故选项错误；
C、蜡烛在氧气中燃烧发出的是白光，故选项正确；
D、氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色，因为一氧化碳高温还原氧化铁生成了二氧化碳和铁粉，因此逐渐变为黑色，故选项正确；
故选B。
6．D
【详解】A.蒸馏水属于软水，软水和硬水可以通过肥皂水来鉴别，加了肥皂水软水中会产生大量泡沫，硬水中会出现大量浮渣，正确；
B.铁具有磁性，铜没有，所以可以通过磁铁来鉴别，正确；
C.硫酸铜显蓝色，硫酸亚铁显浅绿色，可以通过颜色来鉴别，正确；
D.木炭和铁粉都是黑色，不能通过颜色来鉴别，错误。
故选：D。
7．A
【详解】A、用生石灰做干燥剂是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH )2，正确；
B、一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，没有条件，没配平，正确的化学方程式为：，错误；
C、加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该化学方程式中的锰酸钾化学式书写错误，正确化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；错误；
D、熟石灰是氢氧化钙，不是氢氧化钠，与硫酸反应生成硫酸钙和水，正确化学方程式为：Ca(OH )2+ H2SO4 ＝CaSO4 + 2H2O,错误。
故选A。
8．D
【详解】A、过量木炭与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故A错误；
B、CO2能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、Fe和Zn均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故D正确。
故选D。
9．C
【详解】A、食品保鲜膜是用塑料成的，塑料属于三大合成材料之一，错误；B、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，错误；C、菜刀是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，正确；D、瓷花瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，错误。故选C。
点睛：掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
10．D
【详解】A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与等质量完全相同的稀硫酸反应，由于金属是过量的，稀硫酸完全反应，产生氢气的质量取决于稀硫酸的质量，本题中稀硫酸完全相同，反应生成的氢气相等，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、镁条在密闭容器中与充足的氧气反应生成固体氧化镁，根据质量守恒定律可知，固体氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量，所以随着反应的进行，固体质量会不断增大，完全反应后质量保持不变，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2：1，图像能正确反映对应变化关系，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】若干克的Cu和Fe的混合粉末与足量稀硫酸反应，则混合物中的铜不与硫酸反应，铁与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应后过滤的得到的滤渣是铜，对滤渣加热后，将滤渣在空气中充分加热，铜与氧气加热生成氧化铜，该反应方程式为： ，增加的质量是与铜反应的氧气的质量。因为加热后的质量等于原混合物的质量，所以原混合物中铁的质量等于与铜反应的氧气的质量，则原混合物中铁的质量分数=氧化铜中氧元素的质量分数= ×100%=20%。
故选A。
12．B
【详解】A、氢氧化钠属于碱，其水溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中加足量水，溶液稀释，氢氧根浓度减小，pH减小，但溶液仍显碱性，所以其pH始终大于7，选项A正确；
B、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾不会溶解，所以溶液质量不增加；选项B不正确；
C、向等质量的铁和锌中逐渐加入足量、等溶质质量分数的稀盐酸，锌的金属活动性较铁强，生成气体速率较快，故曲线较陡，而铁的相对原子质量较锌小，最后反应产生氢气质量较大，选项C正确；
D、氯化铜、稀盐酸均可与氢氧化钠溶液反应，酸碱中和反应优先进行，所以稀盐酸先与氢氧化钠反应，当盐酸反应完后，氯化铜再与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，当氯化铜反应完后，沉淀质量不再改变，选项D正确。故选B。
13．A
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2，故选项说法正确。
B、氯元素的化合价由-1价变为+1价，氢元素的化合价由+1价变为0价，反应前后有两种元素的化合价发生改变，故选项说法错误。
C、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
D、84消毒液具有一定腐蚀性，84消毒液浓度过高会对人体造成伤害，需稀释后使用，故选项说法错误。
故选：A。
14．(1) 延展性 CO2
(2)AgNO3、Cu(NO3)2
【详解】（1）金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的延展性；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、O、C的个数分别是2、2、3、0，生成物中含Cu、H、O、C的个数分别是2、2、5、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2；
用石灰乳和草木灰来制作皮蛋，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（2）向硝酸银溶液中加入一定质量的铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中含硝酸银，则滤液中一定含有的溶质是：AgNO3、Cu(NO3)2。
15．(1) 大 Cu（OH）2CO3 盐酸 扩大
(2) 盐酸浓度、温度 C
【详解】（1）①合金的硬度高于纯金属，所以填写：大；
②铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，可以使用棉签蘸取盐酸发生反应后去除；
③有大量黑烟产生说明燃烧不充分，需要更多的氧气 ，
（2）①只看a曲线说明反应为放热反应，因为压强先大后小，而对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有温度，但更是盐酸浓度高，导致放热快，所以变化更明显。所以影响因素为:温度，盐酸的浓度。
②A、由题意可知，镁条表面析出较多的紫红色固体，是内部的镁与氯化铜发生了反应，说明了镁条表面的氧化膜与该溶液体系反应，故A说法正确;
B、由于镁能与氯化铜反应，镁条表面析出紫红色固体为金属铜，故B说法正确;
C、开始时溶液显酸性，镁能与酸反应，产生的无色无味气体是氢气，故C说法错误;
D、随着反应的进行，溶液的pH逐渐大于7，氯化铜能与碱反应，产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体，故D说法正确。
故选:C。
16． 导热 延展 防止金属锈蚀；废旧金属有效回收利用；有计划，合理地开采矿物等 Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ C+2CuO2Cu+CO2↑
【分析】根据金属的通性和用途分析解答；根据题干信息及金属的化学性质分析书写相关反应方程式；根据金属冶炼中的热还原法书写相关反应方程式。
【详解】(1)炒菜需要将菜加热，所以铁锅是利用了铁的导热性，故答案为：导热性；
(2)铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性；保护金属资源的有效措施有：防止金属锈蚀；废旧金属有效回收利用；有计划，合理地开采矿物等；故答案为：延展；防止金属锈蚀；废旧金属有效回收利用；有计划，合理地开采矿物等；
(3)根据题干信息知产物为CrCl2和H2，故答案为：Cr+2HCl=CrCl2+H2↑；
(4)木炭在高温条件下可以还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
17．(1)铜的活动性比氢弱
(2)BE
(3)
(4)无
【详解】（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是在金属活动性顺序表中，铜是氢后金属，铜的活动性比氢弱，无法从酸中置换出氢气；
（2）A.在金属活动性顺序表中，铜是氢后金属，铜不与稀盐酸发生反应，无气泡产生；
B.镁条是氢前金属，有气泡产生，
C.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生；
D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生；
E.碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，
故选：BE
（3）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，涉及的化学反应方程式为：，故填：
（4）D烧杯中，盐酸与氢氧化钠发生了反应，生成了氯化钠和水，若溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，从而说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，故填：无
【点睛】运用酸的化学性质，酸的通性、金属活动性顺序表来分析
18． 混合物 B 减小 有机物 铁、铜、金 金属材料 在铁制品表面镀一层其它金属
【详解】（1）①海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物，故填：混合物；
②海水晒盐主要是通过阳光和风力使水分蒸发，使晶体结晶析出的过程，所以蒸发就是混合物的分离，故填：B；
（2）③根据C4H10的成分可知燃烧后产物是：碳与氧结合生成的二氧化碳，氢和氧结合生成的水，故填：；
④根据石油液化气燃烧方程式：和天然气燃烧的方程式：，可知2分子石油液化气消耗13分子氧气，1分子甲烷分子消耗2分子氧分子，所以等体积的石油液化气比等体积的天然气消耗氧气多，所以石油液气灶改为天然气要减小空气管口，因为需要的氧气少了，所以管口减小，故填：减小；
⑤甲烷中含有碳元素（且不属于碳的氧化物、碳酸盐）属于有机物，故填：有机物；
（3）⑥金属活动性越强，越容易生锈，由，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼，故填：铁铜金；
（4）⑦金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；
⑧炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，故填： ；
⑨防止生锈的方法有：保持铁制品表面洁净和干燥，使在铁制品表面镀一层其他金属或制成合金等，故填：在铁制品表面镀一层其它金属。
19．(1)H2SO4（合理即可）
(2)不一定
(3)
(4)2/两
(5)有黑色固体生成
(6)铁会和硫酸铜反应
【分析】B俗称为苛性钠也就是氢氧化钠；C是一种黑色固体，E可用于配制波尔多液，其中A、C、D和E的物质类别不同且含相同金属元素，所以C是氧化铜；E是硫酸铜；E与D可以相互转化且属于不同类别且B氢氧化钠可以转化为D，所以D为氢氧化铜；E硫酸铜能转化为A且含有铜元素，A又能与氧化铜相互转化，所以A为铜；F既可以与氧化铜反应又可以与氢氧化铜反应，所以可以为一种酸，比如硫酸。
【详解】（1）F可以是硫酸，对应的化学式为H2SO4（合理即可）。
（2）反应C→A也就是氧化铜转化铜，可以是一氧化碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳，所以不一定是置换反应（单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物）。
（3）B和E反应也就是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，对应的化学方程式为。
（4）A铜（铜元素显0价）、C氧化铜（铜元素显+2价）、D氢氧化铜（铜元素显+2价）和E硫酸铜（铜元素显+2价）中金属元素的化合价有2种。
（5）三星堆一号坑部分青铜器物曾被刻意焚烧，铜和氧气反应生成氧化铜，所以被焚烧过的青铜器表面会观察到有黑色固体生成。
（6）波尔多液不能用铁制容器配制的原因是波尔多液主要成分硫酸铜，铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
20．(1) 氯/Cl 铁、铜/Fe、Cu
(2)2FeCl2+Cl2═2FeCl3
【详解】（1）虚线框里发生的反应包括：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应前后，铁元素由0价、+3价变成+2价，铜元素由+2价变成0价，氯元素化合价始终不变为-1价；金属残渣为过量的铁和反应生成的铜；
（2）根据流程图可知，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2═2FeCl3。
21． 给反应物加热 增大接触面积，加快反应速率 合理 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 把磁铁靠近产物，产物中固体能够被磁铁吸引，说明产物中含有铁 氢氧化钠溶液 产生气泡
【分析】铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
【详解】（1）引燃镁条，漏斗内的物质熔化，说明镁条燃烧放出热量，故实验中镁条的作用是给反应物加热；氧化铁和铝粉都用粉末状的，目的是增大接触面积，加快反应速率。
（3）该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，故他的解释合理。
（4）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
（5）铁能被磁铁吸引，故验证产物中有Fe的最简单的方法是把磁铁靠近产物，产物中固体能够被磁铁吸引，说明产物中含有铁。
（6）金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量冷却后的熔融物于试管中，加入氢氧化钠溶液 产生气泡 熔融物中含有铝
22．(1)解：设样品中锌的质量分数为x
x=32.5%
答：样品中锌的质量分数为32.5%
(2)解：设反应消耗的硫酸溶液的质量为y
y=50g
答：反应所消耗的硫酸溶液的质量为50g
答案第1页，共2页
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