第一单元金属和金属材料复习题(含解析) 2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第一单元 金属和金属材料 复习题
一、选择题
1．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丁>丙
B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲
D．乙>丁>丙>甲
2．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与依据的性质不相符的是
选项 物质名称 物质用途 依据的性质
A 氮气 用作保护气 常温下化学性质较活泼
B 铜 用作导线 良好的导电性
C 金刚石 用作切割玻璃 硬度较大
D 氢气 用作燃料 具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
3．金属具有共同的物理性质的是
A．熔点高，硬度大 B．有磁性，能被磁体吸附
C．能导电、导热 D．都是固体
4．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是
A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发
B．黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧
C．水和过氧化氢溶液：燃着的木条或加入二氧化锰
D．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察燃烧火焰颜色
5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 将气体缓缓通过足量的澄清石灰水，并干燥
B CO2 CO 将混合气体点燃
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，加热烘干
D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料 B．纯金属 C．金属材料 D．合成材料
7．下列方法或原理与对应的化学方程式都正确的是
A．实验室用Cu和稀H2SO4反应制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．用点燃的方法除去CO2中的CO：2CO+O22CO2
C．用燃烧的方法测定空气中氧气含量：3Fe+2O2Fe3O4
D．用Cu（NO3）2溶液除去Cu中的Fe：Fe+Cu（NO）2=Fe（NO3）2+Cu
8．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜
C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
9．某兴趣小组欲从含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

下列说法不正确的是
A．加入的 X 是锌
B．溶液甲、乙中含有相同的溶质
C．操作①、②中都需要用到玻璃棒，其作用不相同
D．最终回收得到的金属只有铜
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．钛合金与人体有很好的相容性，可制成人造骨 B．石墨很软，可用于制作石墨电极
C．氮气难溶于水，可用作保护气 D．稀有气体化学性质不活泼，可用作电光源
11．如图是对 CO 还原氧化铁的实验装置进行的改进，已知 HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（ ）
A．试管 1 中可以加入甲酸（HCOOH）和浓硫酸，CO 可以现制现用
B．实验开始前应先点燃酒精灯，过一段时间后再点燃酒精喷灯
C．实验过程中可以看到试管 2 中红色粉末变成黑色，试管 3 中澄清石灰水变浑浊
D．试管 1 中发生的反应属于分解反应，试管 2 中发生的反应是置换反应
12．“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是
A．我国稀土金属元素矿藏储量世界第一，可以大力开发利用
B．改造排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理
C．利用二氧化碳捕捉技术，可以减少二氧化碳引起的“温室效应”
D．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染
13．下列物质的用途，利用其化学性质的是
A．夏天用冰块降温 B．用金属制作导线
C．用碳酸氢钠发面 D．用石墨制铅笔芯
二、填空与简答
14．请按要求写出化学方程式。
(1)单质碳和二氧化碳发生的化合反应 。
(2)我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的原理；写出其原理的化学方程式为 。
(3)变废为宝，一举多得：二氧化碳可被转化为更高价值的化学品等。如二氧化碳与甲烷（CH4）在催化剂作用下，可生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式 。
(4)碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
15．金属具有广泛的应用
(1)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和水蒸气共同作用的结果．盐酸可除铁锈，其化学方程式是 ．
(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 种情况．
(3)现有铁和铝的粉末混合物共9g，加入足量稀硫酸完全溶解后经测定溶液质量增加了8.4g，则反应中得到硫酸盐的质量是 g．
16．根据所学的知识回答问题
（1）某合金中含有金属钪（Sc），相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的硫酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn（填“>”或“<”）。
已知Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。
根据上述结论，下列说法不正确的是 （填序号）。
A 将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B 仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Cu能验证钪和铁的活动性强弱
C 仅用Sc、Cu和FeSO4溶液能验证钪、铁、铜的活动性强弱
（2）在完全相同两份稀硫酸中，分别加入等质量锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间的变化曲线如下图。下列表述正确的是 （填序号）。
①A表示铁和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后生成的氢气质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后铁粉一定有剩余
⑤反应结束后消耗两种金属的质量相等
17．2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。
(1)出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜 。
(2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如辉铜矿（主要成分是Cu2S），其中硫元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为 。
(3)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种原子，它们的共同点是原子核中 数相同。
18．“更高、更快、更强”的体育精神在化学学习中也有所体现，请回答下列问题。

(1)如图实验一中，熔点更高的物质是 (填“纯锡”或“焊锡”)。
(2)写出实验二中产生气泡“更快”的化学反应方程式 。
(3)实验三中观察到铬丝与铜丝表面都有固体析出，则金属活动性最强的是 。
19．初中化学常见物质的转化关系如图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F的澄清溶液可用来检验二氧化碳，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。请完成下列问题。
(1)写出物质A的化学式 。
(2)物质M在反应①中所起的作用是 。
(3)写出 B 转化成 D 的化学方程式 。
(4)写出 E的一种用途 。
20．某实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）步骤①④的操作名称是 ；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯，还有 ；固体A中含 种物质。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式为 ；步骤④发生反应的化学方程式为 。
（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
三、科学探究题
21．兴趣小组借助如图装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测定空气中O2的含量。
（1）实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是 。
（2）铁锈的主要成分是 （填化学式）。铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为 。
（3）已知试管剩余空间和导管的总体积约为20mL，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数得知液柱高度为4.lcm（导管截面积约为1cm2），则空气中氧气的体积分数为 %（保留小数点后一位）。
（4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，小组同学想缩短实验测定时间，于是探究溶液的酸碱度对铁生锈速率的影响。
【实验探究】借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了以下实验数据：
pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0
液柱高（cm） 0 0.6 4.1 4.1 4.1 4.1
形成稳定液柱时间（min） 3.0 3.0 5.1 5.3 15.6 17.5
【实验结论】为了使实验现象更明显并且缩短实验测定时间，pH的最佳取值是 。
【实验反思】（5）当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是 。
（6）本实验还可以采取何种方法缩短实验时间，写出你的实验方案： 。
四、计算题
22．还原金属氧化物。用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少t（结果保留小数点后一位）？
方法1.根据化学方程式计算。
方法2.利用化学式进行计算。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲；故选D。
2．A
【详解】A、 氮气用作保护气，是因为常温下化学性质较稳定，选项用途与依据的性质不相符，符合题意。
B、铜用作导线是因为良好的导电性，正确。
C、金刚石用作切割玻璃是因为硬度较大，正确。
D、氢气 用作燃料是因为氢气具有可燃性，正确。
故选：A。
3．C
【详解】A、有些金属硬度较小，故错误；
B、铁能被磁体吸附，有些金属不能被磁体吸附，故错误；
C、金属具有良好的导电性和导热性，故正确；
D、大多数金属具有银白色的金属光泽，固体，汞为液态，故错误。
故选C。
4．B
【详解】A、硬水和软水都不与食盐水反应，使用食盐水无法鉴别；加热蒸发硬水和软水，固体残留物多的是硬水，固体残留物少或没有的是软水，加热蒸发可以鉴别，两种方法不都正确，故A错误；
B、金排在氢的后面，不与盐酸反应，假黄金中的锌能与盐酸反应产生气泡，现象不同，使用滴加盐酸的方法可以鉴别；金灼烧没有变化，假黄金中的铜加热会与氧气反应生成黑色的氧化铜，表面变黑，现象不同，可以鉴别；两种方法都可以，故B正确；
C、使用燃着的木条不能鉴别水和过氧化氢，加入二氧化锰能产生的气体的是过氧化氢，没有气体产生的是水，两种方法不都可以，故C错误；
D、甲烷和一氧化碳都不能使澄清的石灰水变浑浊，燃烧的火焰颜色都是蓝色的，无法鉴别，故D错误；
故选：B。
5．B
【详解】A、CO2能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与足量的澄清石灰水反应，再干燥除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
C、Zn能与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、加热烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、过量的铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去杂质，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
6．C
【详解】青铜是一种铜的合金，合金属于金属材料。故选C。
7．D
【详解】A、铜的金属活动性小于H，不能与稀硫酸反应产生氢气，故选项错误；
B、二氧化碳中混有一氧化碳气体，混合气体中没有氧气，无法点燃，故选项错误；
C、测定空气中氧气含量应选用药品红磷，不能选用铁，因为铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误；
D、Fe的金属活动性强于Cu，可用Cu（NO3）2溶液除去Cu中的Fe：Fe+Cu（NO）2=Fe（NO3）2+Cu，故选项正确；
故选：D。
8．D
【详解】试题分析：向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含铁，铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜，分析AB选项，发现AB都错误；铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸亚铁，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，由于铁的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，分析CD选项，发现C正确，D错误，
考点：金属的活动性及应用。
9．D
【详解】A、由题意“从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属”，结合金属活动性顺序，由于要置换出铜和铁，并且溶液中应只含有硫酸锌，加入的X是锌，由此图可知：溶液甲为硫酸锌溶液，则经过蒸发得硫酸锌固体；固体A为铜、铁和过量的锌，磁铁吸铁；则可推测固体C为铁；则固体B为铜、锌，加入适量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；溶液乙为锌与硫酸反应生成硫酸锌溶液，正确；B、由分析可知，所以溶液甲、乙中含有相同的溶质——硫酸锌，正确；C、操作①为过滤，玻璃棒的作用为引流，操作②为蒸发，玻璃棒的作用为防止液体局部过热，引起液体飞溅，正确；D、最终回收得到的金属有铜和铁，错误。故选D。
10．A
【详解】A、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故正确；
B、石墨具有良好的导电性，可用于制作石墨电极，故错误；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故错误；
D、稀有气体通电后发出不同颜色光，可用作不同用途的电光源，故错误。
故选A。
11．D
【详解】A、已知，故试管 1 中可以加入甲酸（HCOOH）和浓硫酸，在加热的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳可现制现用，不符合题意；
B、实验开始前应先点燃酒精灯，使产生一氧化碳，将装置内的空气排尽，过一段时间后再点燃酒精喷灯，因为一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火，会发生爆炸，不符合题意；
C、氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，铁为黑色，故可观察到试管 2 中红色粉末变成黑色，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故试管 3 中澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
D、试管1中发生的反应为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，试管2中发生的反应为：，该反应不符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，不属于置换反应，符合题意。
故选D。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
12．A
【详解】A、我国稀土金属储量世界第一，但是要合理开发，任意开采，会浪费资源，故选项A错误；
B、改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用，有利于防止水体污染与水的综合利用，故选项B正确；
C、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以利用二氧化碳捕捉技术，可减少因二氧化碳引起的“温室效应”，故选项C正确；
D、农作物秸秆直接焚烧会产生大量的污染物，所以要研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染，故选项D正确。
故选A。
13．C
【详解】A、夏天用冰块降温，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A错误；
B、用金属制作导线是利用铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B错误；
C、用碳酸氢钠发面是利用碳酸氢钠与面粉发酵时产生的酸性物质反应，是利用了其化学性质，故C正确；
D、用石墨制铅笔芯主要是利用了石墨较软，能在纸上留下痕迹，是利用了其物理性质，属于物理性质，故D错误。故选C。
【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
14．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
（2）“曾青得铁则化为铜”的原理为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳与甲烷在催化剂作用下，可生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
15． 氧气 Cu、Ag 3 37.8
【分析】（1）铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；根据化学反应的原理来分析；
（2）根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，依据题中的现象进行分析；
（3）依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8.6g-8g=0.6g，而后依据化学式的计算解答。
【详解】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；铁锈的成分为氧化铁，和酸反应生成对应的盐和水，方程式为：；故填：氧气；；
(2)向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，
①若滤液呈无色，所以溶液中一定不含硝酸铜，也不含硝酸银，则滤渣中一定含有的物质Cu、Ag；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明锌没有剩余，锌可能置换出了部分银，也可能换出了全部银，也可能既换出了银，也换出了铜，所以滤液中所含溶质的成分可能有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，硝酸锌、硝酸铜，硝酸锌三种情况。
故答案为①Cu、Ag；②3；
(3)依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为9g﹣8.4g=0.6g，而这些氢气都来源于酸中的氢元素，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，所以设生成硫酸盐中硫酸根的质量为x，则有，x=28，8g，故生成的硫酸盐的质量是28.8g+9g=37.8g；故填：37.8。
【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
16． > B ②③④
【详解】（1）某合金中含有金属钪（Sc），相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的硫酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc>Zn。
已知Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物，即，同时生成氢气，该反应的化学方程式。
根据上述结论，金属活动性关系为Sc＞Zn＞Fe＞（H）＞Cu；
A、Sc能与硫酸铜反应生成铜，将Sc投入硫酸铜溶液中有红色物质析出，该选项说法正确；
B、仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Cu不能验证钪和铁的活动性强弱，因为铜与Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液均不反应，只能够验证出铜最不活泼，该选项说法不正确；
C、仅用Sc、Cu和FeSO4溶液能验证钪、铁、铜的活动性强弱，将Sc、Cu分别放入FeSO4溶液中，Sc能置换出铁，铜不能，说明金属活动性关系为Sc＞Fe＞Cu，该选项说法正确；
故填：B.
（2）①因为锌比铁活泼，反应需要时间短，因此A表示锌和稀硫酸的反应曲线，该选项说法不正确；
②由图知，反应结束后生成的氢气质量相等，该选项说法正确；
③反应结束后生成氢气质量相等，酸不足，因此稀硫酸都没有剩余，该选项说法正确；
④根据、，生成相同质量的氢气需要锌的质量更大，反应结束后铁粉一定有剩余，该选项说法正确；
⑤由④分析知，反应结束后消耗两种金属的质量不相等，即消耗锌质量大，该选项说法不正确。
故填：②③④。
17．(1)弱
(2)+1
(3)质子
【详解】（1）由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的化学性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某些物质发生反应，故金的活动性比铜弱；故填：弱。
（2）辉铜矿的主要成分是Cu2S，其中硫元素的化合价为-2价，根据化合价的计算原则，化合物各元素正负化合价的代数和等于零，设铜元素的化合价为x，则有，解得x=+1，即铜元素的化合价为+1；故填：+1。
（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中的中子数不同，但它们的共同点是原子核中质子数相同；故填：质子。
18．(1)纯锡
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)铬
【详解】（1）由合金的熔点小于其组成金属可知纯锡的熔点更高；
（2）实验二中锌的化学性质更活泼，产生气泡“更快”，其发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）实验三中观察到铬丝表面有固体析出，说明金属活动性Cr>Cu，铜丝表面有固体析出，说明金属活动性铜>银，则金属活动性最强的是铬。
19．(1)H2O2
(2)催化作用
(3)
(4)做气肥（合理即可）
【分析】D与E组成元素相同，且是气体，推测是一氧化碳和二氧化碳；D能在高温下与赤铁矿反应，说明D是一氧化碳，那么E就是二氧化碳；M是一种黑色粉末，且反应前后不变，M推测是二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，A是过氧化氢，M是二氧化锰，B能转化成一氧化碳，是氧气，C是水；G是石灰石的主要成分，是碳酸钙，水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙，故F是氢氧化钙；
综上所述，A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氢氧化钙，G是碳酸钙，M是二氧化锰。
【详解】（1）A是过氧化氢，故填：H2O2；
（2）M是二氧化锰，能催化过氧化氢分解，故填：催化作用；
（3）氧气转化为一氧化碳，可以是碳的不完全燃烧，故填：；
（4）E是二氧化碳，可以做气肥、灭火、人工降雨等，故填：做气肥（合理即可）。
20． 过滤 漏斗 3 Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4） Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 取滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，若无气泡产生则酸已足量。
【详解】（1）由实验过程图可判断，操作1和操作4完成后原混合物分成了固体和滤液两部分，利用这一特点可判断操作1和操作4为过滤操作，用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯，还有漏斗；混合溶液为含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，向混合溶液中加入过量的锌粉，锌可与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应生成铁、铜和硫酸锌，所以固体A中含有生成的铁、铜及未反应完的锌，固体A中含3种物质；
（2）过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以发生置换反应，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4）；加入足量稀硫酸，金属混合粉末中的锌粉可与稀硫酸发生置换反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）固体C为锌、铜混合物，加入足量的稀硫酸能与锌反应而得到纯净的固体铜，因此，取反应后所得固体加入稀硫酸观察是否有气泡生成，可检验C中加入的稀硫酸是否足量，其操作的方法为：取滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，若无气泡产生则酸已足量。
【点睛】本题涉及的反应是金属和盐、金属和酸的反应，能不能反应，取决于金属活动性顺序；反应的程度取决于反应物的量。
21． 除去铁钉表面的铁锈 Fe2O3 2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2 20.5% 6.0 pH＝2时酸性较强，铁与酸反应生成氢气，试管内压强增大 增大NaCl溶液的浓度（或升高温度、将铁钉换成铁粉、换不同纯度的铁），借助如图装置，控制其他条件相同，观察形成稳定液柱所需的时间
【详解】（1）用砂纸打磨铁钉至光亮能够除去铁钉表面的铁锈，使铁与其它物质充分接触，故填除去铁钉表面的铁锈。
（2）铁锈的主要充分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填Fe2O3；
铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，故反应化学方程式写为：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。
（3）由题文可知，液柱高度为4.lcm，其体积为4.1mL，即原装置中氧气的体积为4.1mL，所以空气中氧气的体积分数=×100%=20.5%，故填20.5%。
（4）由图可知，当pH=6.0时，形成的液柱的温度最高，用时最短，所以使实验现象更明显并且缩短实验测定时间，pH的最佳取值是6.0，故填6.0。
（5）pH＝2时酸性较强，铁与酸反应生成氢气，试管内压强增大，形成的液柱较短，故填pH＝2时酸性较强，铁与酸反应生成氢气，试管内压强增大。
（6）该实验中也可以增大NaCl溶液的浓度，借助如图装置，控制其他条件相同，观察形成稳定液柱所需的时间，故填增大NaCl溶液的浓度，借助如图装置，控制其他条件相同，观察形成稳定液柱所需的时间。
22．方法1：解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x
x =1166.7 t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为1166.7t。
方法2：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故氧化铁中铁元素的质量与生成铁的质量相同，故。
答案第1页，共2页
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