专题8金属和金属材料检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题8 金属和金属材料 检测题
一、选择题
1．下列有关资源、能源的叙述错误的是
A．回收废旧电池，能节约金属资源，减少环境污染
B．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%—40%
C．海洋是地球上最大的储水库，氯化钠是海水中含量最多的物质
D．地球上金属资源除金、银等少数金属有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
2．取颗粒大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属于相同的容器中，向容器中加入完全相同的稀盐酸至过量，得到甲乙两图如下，以下说法中不正确的是

A．两图都能反映出等量四种金属能置换出的氢的大小关系
B．甲图能反映出四种金属的活动性顺序
C．甲图横坐标应该是：所加盐酸的量
D．乙图横坐标应该是：时间
3．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．活性炭可除去冰箱中的异味 B．铁锅作炊具
C．氮气用作焊接金属的保护气 D．汽油可用于擦拭衣物上的油污
4．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃
C．黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕
D．生石灰加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
5．下列化学方程式书写正确的是
A． B．P + O2P2O5
C．S + O2↑SO2 D．Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu
6．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
7．下列有关说法错误的是
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火
C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
8．印刷铜制电路板的“腐蚀液"是FeCl3溶液、已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是
A．溶液中定含有FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含 FeCl2、 CuCl2 ，固体一定含铜
D．溶液中一定含有 FeCl2，固体一定是铁和铜
9．按一定的特点或规律对物质进行分类是学习化学的重要方法之一。下列各组物质分类不正确的是
A．合金：不锈钢、铜片、保险丝
B．单质：C60、金刚石、水银
C．可燃物：天然气、酒精、一氧化碳
D．清洁能源：地热能、氢能、风能
10．下列关于生铁和钢的说法正确的是(　　)
A．生铁和钢都是混合物，其主要成分都是碳
B．生铁硬而有韧性，既可铸又可锻
C．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
D．生铁和钢的性能差别较大，主要是由于生铁和钢的含碳量不同
11．下列实验操作与图象关系对应正确的是
A．NaOH溶液中不断加水稀释
B．水电解生成氢气与氧气
C．向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝
D．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
12．下列有关说法正确的是
A．实现O2—CO2的相互转化，可有多种途径
B．把粗细、长短相同的锌丝和铁丝分别放入相同浓度等量的稀盐酸中即可判断其金属活动性
C．把铁制品浸泡在自来水中与空气隔绝可防止其生锈
D．石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，属于化学变化
13．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理错误的是
A．物质与氧气反应都会放热，因此放热的反应都是氧化反应
B．镁、锌、铁能与稀盐酸反应产生氢气，因此它们与稀硫酸反应也能产生氢气
C．浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸敞口放置浓度会变小
D．离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
二、填空与简答
14．实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
(1)甲图实验中对比铜片上的白磷和红磷的能否燃烧可知燃烧的条件之一是 。
(2)乙图实验可知铁生锈是铁和 反应的结果。
(3)丙图实验的目的是 。
(4)丁图实验测定结果小于1/5，原因可能是 。
15．2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”，寓意“玉兔巡月，扬帆星河”。
(1)月球土壤中含，等硅酸盐，这些硅酸盐中阴离子的符号为 ；
(2)“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，制备材料中选用了铝合金。铝比铁耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成一层致密的 (填化学式)薄膜；
(3)液氧和液氢是运载“玉兔号”月球车火箭的一种推进剂，液氢燃烧的化学方程式为 。
16．用化学方程式表示下列反应原理
(1)用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量
(2)用赤铁矿（含Fe2O3）冶炼生铁
(3)将氧化铜粉末置于试管中加热，通入氨气（NH3）生成铜 水和另一种气体单质
17．同学们了解到干电池外壳含锌，为测定其中锌的含量，小张，小李，小曾三位同学分别配置稀硫酸与光亮的电池外壳反应。
（1）他们需要配置溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为 mL（已知浓硫酸密度1.84g/mL），需要水的体积为 mL。
（2）三位同学用配好的溶液分别进行实验，所得数据如下。（外壳中杂质不与稀硫酸反应）
小张 小李 小曾
电池外壳的质量/g 6.6 6.6 8.8
稀硫酸的质量/g 80 120 100
充分反应后，烧杯内剩余物质质量/g 86.44 126.4 108.6
结合上表数据计算，该外壳中锌的质量分数是 ？（精确到0.1%）
（3）计算小曾实验后所得溶液的溶质质量分数是 ？（精确到0.1%）
18．中国桥梁已成为一张闪亮的名片，其背后是一个国家逢山开路、遇水架桥的奋斗精神。桥梁在建造时使用的钢铁属于 材料，开山修路时需要钻探机，钻探机的钻头使用金刚石是因为 。
19．如图是一些常见物质的相互转化关系图，图中反应全部为置换反应，其中甲、乙属于盐类，请根据上图填空：
（1）写出D的化学式： ；
（2）写出图中生成甲的化学反应方程式 。
20．某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如下：

查阅资料：
(1)写出下列物质的化学式：气体A ，固体B 。
(2)反应①中加入过量稀硫酸的目的是 ，反应前需将废料进行粉碎，其目的是 。
(3)在加热的条件下，向固体A中通入空气的目的是 。
(4)操作Ⅰ 的名称是 ，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(5)反应②的化学方程式是 ，反应基本类型是 。
三、科学探究题
21．化学小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行右图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝能与氢氧化钠溶液反应：，镁、铁不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想与假设】该易拉罐中除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【进行实验】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验1 取一定量的样品于烧杯中加入足量的溶液A，充分反应 产生大量气泡烧杯底部有黑色固体剩余 样品中含铝
实验2 取实验1中少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体消失，产生气泡，溶液变为浅绿色 样品中含铁
【解释与结论】
（1）纯铝片表面有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属更 。
（2）实验1中，加入的溶液A是 溶液。
（3）实验2中，能证明样品中含有铁的实验现象是 。
【反思与评价】
（4）其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是 。
（5）大家认为应该补充下列实验：取实验1中少量黑色固体于试管中，加入某种金属的化合物溶液，若无现象，则小明的结论正确。你认为加入的金属化合物溶液中的金属元素可能是 （填一种即可）。
四、计算题
22．把干燥氯酸钾和二氧化锰混合物16克加热至完全反应，分解后冷却后剩余固体11.2克。
求：（1）生成氧气多少克？
（2）生成氯化钾多少克？
（3）原混合物中二氧化锰的质量是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、回收废旧电池，能节约金属资源，减少环境污染，该选项叙述正确；
B、每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%~40%，该选项叙述正确；
C、海洋是地球上最大的储水库，但海水中含量最多的物质为水，而不是氯化钠，该选项叙述不正确；
D、地球上金属资源除金、银等少数金属有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，该选项叙述正确。
故选C。
2．B
【详解】A、由图可知，甲图和乙图的纵坐标均是生成氢气的质量，故均能反映出四种金属生成氢气的质量关系，即均能反映出等量四种金属能置换出的氢的大小关系，不符合题意；
B、由图可知，乙图能反映出四种金属的活动性顺序，金属活动性越强，反应速率越快，甲图不能反映出四种金属的活动性顺序，符合题意；
C、由甲图可知，一开始生成氢气的质量相同，后生成氢气的质量不同，故横坐标应是所加盐酸的量，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，等量四种金属生成氢气的质量不同，不符合题意；
D、由图可知，乙图四种金属的反应速率不同，故横坐标应是时间，金属活动性越强，反应速率越快，不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，可除去冰箱中的异味，属于物理性质，故A不正确；
B、铁锅作炊具是利用了铁具有良好的导热性，属于物理性质，故B不正确；
C、氮气化学性质稳定，可以作焊接金属的保护气，属于化学性质，故C正确；
D、油污可以溶解在汽油中，汽油可用于擦拭衣物上的油污，属于物理性质，故D不正确。
故选C。
4．C
【详解】试题分析：A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，故A错误；B、电解水的实验中负极产生的气体是氢气，氢气能燃烧，发出淡蓝色的火焰，而不能使带火星的木条复燃，故B错误；C、黄铜的硬度大，所以黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕，故C正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，故D错误。故选C。
考点：生石灰的性质与用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；合金与合金的性质
5．D
【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，生成物是氧化镁（MgO），不符合客观事实，不符合题意；
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，氧气无需标注气体符号，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应说明X的活动强比Y,Z强,如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应,说明Y的活动强比Z强, 综上所述，X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z
7．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确；
B、消防队员用水灭火，是利用了使温度降到着火点以下的灭火原理，故选项说法正确；
C、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故选项说法正确；
D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故选项说法错误；
故选：D。
8．B
【详解】A、烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故A错误；
B、铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl2，烧杯中一定含有的固体是 Cu，故B正确；
C、溶液中一定含 FeCl2，不一定含有CuCl2，例如铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故C错误。
D、铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl2，烧杯中一定含有的固体是 Cu，不一定含有铁，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A、不锈钢、保险丝均属于合金，铜片不属于合金，故A不正确；
B、C60、金刚石、水银均是由一种元素组成的物质，均属于单质，故B正确；
C、天然气、酒精、一氧化碳均可以燃烧，均属于可燃物，故C正确；
D、地热能、氢能、风能均属于清洁能源，故D正确。故选A。
10．D
【详解】A、生铁和钢都是混合物，其主要成份都是铁，故A错误；B、生铁硬，但没有韧性，只可以铸而不可煅，故B错误；C、钢是用生铁和废钢作原料炼制而成的，故C错误；D、由于生铁和钢中的含碳量不同，生铁与钢的性能有很大的差别，故D正确。故选D。
11．D
【详解】A．NaOH溶液呈碱性，不断加水稀释，溶液的pH无限接近7，不会小于7，A错误；
B．水电解生成氢气与氧气的体积比为2:1，纵坐标错误，B错误；
C．金属活动顺序表中，镁强于铝，故镁的反应速率强于铝；向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝，酸不足，金属过量，则产物取决于酸的量的多少，故最终产生的氢气质量相等，C错误；
D．等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，加入催化剂能加快反应速率，最终生成的氧气的质量相等，D正确；
答案选D。
12．B
【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果。
【详解】A、氧气转化成二氧化碳有多种途径，例如木炭燃烧、甲烷燃烧等，但二氧化碳转化成氧气，只有光合作用，故A不正确；
B、锌和铁分别放入相同浓度的稀盐酸中通过产生气泡的快慢即可判断其金属活动性，故B正确；
C、水中含有较少的氧气，把铁制品浸泡在水中不能与空气隔绝防止其生锈，故C不正确；
D、石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选B。
【点睛】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
13．A
【详解】A、物质与氧气发生反应都会放出热量，但放热反应不一定都是氧化反应，如氧化钙与水反应，故选项推理错误；
B、镁、锌、铁能与稀盐酸反应产生氢气，说明镁、锌、铁的化学活动性在氢前面，因此它们与稀硫酸反应也能产生氢气，故选项推理正确；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收水分，溶剂增多，从而使浓度变小，故选项推理正确；
D、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子等，故选项推理正确。
故选A。
14．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)空气（氧气）、水
(3)比较合金，纯金属的硬度
(4)红磷熄灭后未冷却到室温；装置漏气；红磷的量不足；有部分水留在导管中未进入集气瓶；随着燃烧的进行，瓶内氧气含量减小，红磷不能继续燃烧
【详解】（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，而温度没有达到红磷的着火点，由此可知燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）A中铁钉生锈，B隔绝了空气，C没有与水接触，因此B、C中的铁钉不生锈，AB对比可以说明铁生锈需要和空气接触，AC对比可以说明铁生锈需要和水接触。由此可知铁生锈是铁与空气（氧气）、水共同作用的结果；
（3）通过对比划痕的深浅，可以判断出黄铜（即合金）、纯铜两种材料的硬度大小，所以目的是比较合金，纯金属的硬度；
（4）测定空气中氧气的含量，下列原因可能导致测定结果小于五分之一：
① 红磷熄灭后未冷却到室温，气体膨胀导致进入的水偏少；
②装置漏气，进入水时有部分空气进入，导致进入的水偏少；
③红磷的量不足，未将氧气全部消耗，进入的水偏少；
④有部分水留在导管中未进入集气瓶；
⑤随着燃烧的进行，瓶内氧气含量减小，红磷不能继续燃烧，未将氧气全部消耗。
15．(1)
(2)
(3)
【详解】（1），等硅酸盐中阴离子为硅酸根离子，符号为。
（2）铝比铁耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故填。
（3）液氢燃烧产生水，化学方程式为。
16．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式：；
（2）赤铁矿（含Fe2O3）冶炼生铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：；
（3）由同种元素组成的纯净物叫做单质，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，将氧化铜粉末置于试管中加热，通入氨气（NH3）生成铜 水和另一种气体单质，单质是氮气，该反应化学方程式：。
17． 27.17 450 98.5%
根据实验数据可知，小张实验中反应前后质量变化=80g+6.6g-86.44g=0.16g，
设参与反应Zn的质量为x，参与反应硫酸的质量为y，则
解得x=5.2g，y=7.84g。
80 g稀硫酸中溶质的质量=80g9.8%=7.84g。所以小张实验的结论是，稀硫酸完全反应，而锌可能恰好完全反应，也可能还有剩余。
小李实验中反应前后质量变化=120g+6.6g-126.4g=0.2g，
设参与反应Zn的质量为a，参与反应硫酸的质量为b，则
解得a=6.5g，b=9.8g。
120g稀硫酸中溶质的质量=120g9.8%=11.76g。所以小李实验的结论：稀硫酸还有剩余，而锌完全反应。
故该外壳中锌的质量分数=100%=98.5%。
答：该外壳中锌的质量分数是98.5%。 15.1%
小曾实验中反应前后质量变化=100g+8.8g-108.6g=0.2g。
设参与反应Zn的质量为m，参与反应硫酸的质量为n，生成硫酸锌的质量为p，则
得
解得m=6.5g，n=9.8g，p=16.1g。
100g稀硫酸中溶质的质量=100g9.8%=9.8g。所以小李实验的结论是，稀硫酸恰好完全反应，锌有剩余。
小曾实验后所得溶液的溶质质量分数=100%=15.1%。
答：小曾实验后所得溶液的溶质质量分数是15.1%。
【详解】（1）设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为VmL。
浓溶液配制稀溶液时，稀释前后溶质的质量不变可得，500g9.8%=V98%。得V=27.17，需要水的质量=500g-1.84g/mL27.17 mL，解得需要水的质量为450g，故需要水的体积为450 mL。
（2）见答案
（3）见答案
18． 金属 金刚石的硬度大
【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金，钢是含有少量碳及其他金属或非金属的铁，桥梁在建造时使用的钢铁属于金属材料，金刚石是天然存在的最硬的物质，钻探机的钻头使用金刚石是因为金刚石的硬度大。
19． MgSO4 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
【分析】图中反应全部为置换反应，其中甲、乙属于盐类，可能是金属与盐溶液的反应，也可能是活泼金属与酸的反应，A和C都能与B反应，若B是盐溶液，假设是硫酸铜溶液，则A和C都是活动性比铜强的金属，甲和乙是盐，则生成的丙是铜，若A是锌，则甲是硫酸锌，若C是铁，则乙是硫酸亚铁；甲和乙都能与X反应，则X可以是活动性比铁和锌强的金属，可能是镁，生成的D是硫酸镁，经过验证，推导正确。
【详解】由分析可知：（1）D是硫酸镁，化学式为MgSO4；
（2）图中生成甲的反应是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．(1) H2 Au
(2) 将铁全部转化为FeSO4 使反应更快更充分
(3)将铜转化为氧化铜
(4) 过滤 漏斗
(5) 置换反应
【详解】（1）Cu、Au不与硫酸反应，Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以气体A是氢气，固体A是Cu和Au，滤液A中有硫酸亚铁和硫酸。固体A中的铜加热变为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以滤液B是硫酸铜，固体B是Au。故填H2、Au。
（2）反应①中硫酸与铁反应，加入过量稀硫酸的目的是将铁全部转化为FeSO4。反应物接触面积越大反应越迅速，反应前需将废料进行粉碎，其目的是使反应更快更充分。
（3）铜可以和空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜可以和硫酸反应从而将铜和Au分离。所以向固体A中通入空气的目的是将铜转化为氧化铜。
（4）操作Ⅰ 将固体和液体分离，是过滤操作。需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（5）滤液B是硫酸铜，滤液A是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液。所以反应②硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
【点睛】
21． 大 氢氧化钠（或 NaOH） 溶液变为浅绿色 无法确定易拉罐中是否含有镁 铝（或锌，或铁）
【详解】（1）合金一般比组成它们的纯金属的硬度更大，故填：大。
（2）铝能与氢氧化钠溶液反应，且根据反应方程式可知反应过程中有氢气生成，镁、铁不与氢氧化钠溶液反应，加入溶液A后观察到有大量气泡产生，故加入的溶液为氢氧化钠溶液，该现象同时也证明了样品中含有铝。故填：氢氧化钠（或 NaOH）。
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁在溶液中呈浅绿色，取实验1中少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸后溶液变为浅绿色，该现象证明样品中含有铁。
（4）镁不与氢氧化钠反应，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液没有颜色，故通过实验1和实验2观察到的现象，无法确定样品中是否含有镁。故填：无法确定易拉罐中是否含有镁。
（5）若小明的结论正确，即样品中不含镁，已知在金属活动性顺序中镁排在铝、锌、铁、铜等金属前面，又知样品中一定含有铁，若化合物中含有的金属排在铁后，则样品中的铁会与其发生置换反应，无法确定镁是否存在。故加入的金属的化合物的溶液中含有的金属应该是在镁后，铁或铁前的金属，此时若无现象则可说明样品中不含镁。故填：铝（或锌，或铁）。
22．（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量是16g-11.2g=4.8g；
（2）设生成氯化钾质量为x。
答：生成氯化钾质量为7.45g。
（3）设原混合物中氯酸钾的质量为y
原混合物中二氧化锰的质量是16g-12.25g=3.75g
答：原混合物中二氧化锰的质量是3.75g。
【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成物得总质量等于反应物的总质量，因此生成的氧气的质量是16g-11.2g=4.8g；
（2）（3）见答案。
答案第1页，共2页
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