第八单元海水中的化学复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 复习题
一、单选题
1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．用生石灰做干燥剂 B．用3%—5%的碳酸氢钠溶液处理沾到皮肤上的硫酸
C．用水分离氯化钙和碳酸钙 D．用白醋除去水壶中的水垢
2．电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是
A．甲曲线表示的是向氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液
B．乙曲线电导率下降到最低点时，溶液中还存在较多离子
C．M点表示该反应恰好完全
D．N点时烧杯内溶液为红色
3．实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是
A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g
B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b g
C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g
D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g （已知：相同条件下 MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）
4．下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（　　）
A．、、Cl
B．Cl 、Na 、Ag
C．Mg2 、OH 、K
D．、H 、Ba2
5．下列过程中发生化学变化的是
A．海水晒盐 B．用小苏打、水、白砂糖和柠檬酸自制汽水
C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．实验室用氢氧化钠固体干燥氢气
6．向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是

A．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强
B．b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
7．某同学在配制CuSO4溶液的实验中，得到如图所示的CuSO4饱和溶液的质量(x)和所含溶质质量(y)的关系图。A点坐标为(67，17)。下列说法正确的是

A．该温度下，将30g CuSO4固体加入到100g水中，得到硫酸铜饱和溶液
B．OA所在直线可用y = kx表示，k的意义为溶质质量分数
C．该溶液的溶解度随温度的升高而增大
D．在实验过程中观察到溶液的颜色为蓝色
8．60°C时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为31.6g
B．降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g
9．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
10．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．10℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度
B．t℃时，KNO3和NaCl的溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时， 30gNaCl加入到100g水中可得到氯化钠的不饱和溶液
D．将20℃时KNO3的饱和溶液升温到40℃，溶液中溶质的质量不变
11．下列图像不能正确反映具对应变化关系的是
A．盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液
D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸
12．、两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．和的溶解度相等
B．将时和的饱和溶液降温到时，两者溶液的溶质质量分数相同
C．时在的饱和溶液中加入少量水，的溶解度变小
D．时在水中加入，可形成溶液
13．对下面一些现象和事实的解释，错误的是
A．用活性炭去除冰箱异味﹣﹣活性炭有吸附性
B．蜡烛一吹即灭﹣﹣冷空气降低了蜡烛的着火点
C．干冰可用于人工降雨﹣﹣干冰升华要吸热
D．鱼儿不能在冷开水中存活﹣﹣冷开水中几乎没有氧气
二、填空题
14．酸、 碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)打开浓盐酸瓶盖会发现瓶口上方有白雾现象，说明浓盐酸具有 ；浓硫酸敞口放置，溶液质量会 (填“增大”或“减少”)。
(2)医疗上，用来配制生理盐水的物质是 (填化学式)。
(3)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是： 。
(4)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某化学实验小组用图所示的数字化实验设备探究氢氧化钠和稀盐酸能否反应，测得数据如图二、三。
①根据图二可知，该实验烧杯中盛放的溶液是 。
②图三证明氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
15．通过溶解、过滤、蒸发的操作除去粗盐中难溶性杂质。
（1）过滤时所需的仪器为 （填数字序号）。
① 酒精灯 ② 铁架台 ③ 玻璃棒 ④ 漏斗 ⑤ 胶头滴管 ⑥ 烧杯
（2）溶解时，玻璃棒的作用是 。
16．实验室有稀硝酸、硫酸铜、氯化镁和氢氧化钠等四种溶液。
(1)上述溶液中有颜色的是 ，有一种溶液能与另外三种发生反应，该溶液是 。
(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 （用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）；
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在 ℃；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系是 （用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。
18．身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。请你选用下列物质的化学式填空：
①盐酸 ②石墨 ③纯碱 ④碳酸钙 ⑤熟石灰 ⑥氯化钠
（1）可用作补钙剂的是 ；
（2）厨房中用于洗涤油污中的“碱”是 。
三、推断题
19．如图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质。E是密度最小的气体，B在工业上用来生产洗涤剂。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示两种物质间能转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
（1）分别写出B、C、D、E四种物质的化学式。
B： ；C： ；D： ；E： 。
（2）写出D转化成A的化学方程式 。
（3）写出E通过化合反应转化为D的现象 。
四、流程题
20．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题(说明：操作B为洗涤，干燥)

(1)推测气体单质A的化学式为 。
(2)流程中溶液A中含有的溶质有 (写化学式)。
(3)写出反应室中有关反应的化学方程式(任意一个即可) 。
五、科学探究题
21．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设:
【猜 想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三: 。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【进行实验】对猜想二进行验证。
实验步骤 实验现象 结论
1取少许该溶液于试管中，滴入适量的 溶液。 猜想二正确
2静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 溶液
写出现象③的化学方程式 。
【反思】氢氧化钠溶液必须密封保存。氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示） 。
六、计算题
22．氯化钙钾石的化学式为KCl xCaCl2（x是CaCl2的系数）。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
(2)①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、用生石灰做干燥剂是利用氧化钙能与水发生反应的化学性质，不符合题意；
B、用3%—5%的碳酸氢钠溶液处理沾到皮肤上的硫酸利用碳酸氢钠能与稀硫酸发生反应的化学性质，不符合题意；
C、用水分离氯化钙和碳酸钙，是利用氯化钙易溶于水、碳酸钙不溶于水，二者溶解性不同的物理性质，符合题意；
D、用白醋除去水壶中的水垢，是利用白醋能与水垢发生反应的化学性质，不符合题。
故选：C。
2．A
【详解】A、甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，该选项说法不正确；
B、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故选项说法正确；
C、Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0，所以甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，故选项说法正确；
D、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，N点表示硫酸钠过量，溶液中有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞变红，故选项说法正确。
故选A。
3．B
【详解】A、该反应中有MnCl2生成，故加入硝酸银后氯化锰和稀盐酸都与硝酸银反应，故测定的质量比实际质量大，错误；
B、反应后的剩余物中只有稀盐酸与氢氧化钠反应，故可以测定，正确；
C、溢出的气体中含有二氧化碳和水蒸气，故测量的结果偏大，错误；
D、加入碳酸钙后可能会有碳酸锰沉淀生成，测定的结果不准确，错误。故选B。
4．A
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不正确；
C、镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C不正确；
D、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不正确。故选A。
5．B
【详解】A、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、用小苏打、柠檬酸等制汽水的过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化；
C、用洗洁精洗去餐具上的油污是乳化原理，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、实验室用氢氧化钠固体干燥氢气过程中没有新物质生成，属于物理变化。
综上所述：选择B。
6．B
【详解】A、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a→b过程，溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误。
B、b点时pH等于7，所以b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
C、如图，c点至d点pH升高说明此时碳酸钠过量显碱性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，故选项说法错误。
D、a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加；c→d的过程中，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，故选项说法错误。
综上所述：选择B。
7．D
【详解】A、该图横坐标表示饱和溶液质量，纵坐标表示溶质质量，A点坐标为(67，17)，即67g溶液中含17g溶质和50g溶剂，因此，A点表示在该温度下50g水中最多能溶解17gCuSO4，所以CuSO4在该温度下的溶解度为34g，因此100g水中溶解34g达到饱和，所以该温度下，将30g CuSO4固体加入到100g水中得到的是硫酸铜的不饱和溶液，A错误，不符合题意；
B、OA所在直线可用y = kx表示，，所以k的意义为饱和溶液的溶质质量分数，B错误，不符合题意；
C、该图不能反映溶解度与温度的关系，C错误，不符合题意；
D、硫酸铜溶液为蓝色，所以在实验过程中观察到溶液的颜色为蓝色，D正确，符合题意；
故选D
8．B
【详解】A、由图2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所以60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为，故A不符合题意；
B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，故B符合题意；
C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，故C不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，故D不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，即该温度下125g饱和溶液中含有25g甲，则20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为一定小于25g，选项说法错误；
B、20℃时，甲、乙的溶解度相等，则20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，选项说法正确；
C、由于没有说明甲的溶液是否饱和，若是很稀的甲的溶液，将甲物质从50℃降温到30℃时不一定有晶体析出，选项说法错误；
D、没有说明甲、已的饱和溶液是否饱和，将甲、乙物质从50℃降温到20℃时不一定有晶体析出，无法确定溶质质量分数；且即使都有晶体析出，为该温度下的饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%=20%，不可能为25%，选项说法错误。
故选B。
考点：固体溶解度曲线及其应用、溶质的质量分数
10．B
【详解】A、由图可知，10℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，正确；
B、不明确两者溶液的状态，不能说明此时两者的溶质质量分数相等，错误；
C、根据溶解度曲线可知，30℃时，NaCl的溶解度大于30g，故将30gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，正确；
D、KNO3的溶解度随温度的升高而变大，将20℃时KNO3的饱和溶液升温到40℃，KNO3的溶解度变大，溶液变为不饱和，该溶液中溶质的质量不变，正确。
故选B。
11．A
【详解】A、红磷只与空气中的氧气反应，反应后密闭容器中仍含有氮气等气体，故压强不可能降为0，故错误；
B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，故正确；
C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与稀盐酸反应，故刚开始没有沉淀生成，当稀盐酸反应完全后，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，当氯化镁反应完全后，生成氢氧化镁的质量不变，故正确；
D、锌比铁活泼，相等的时间内锌生成的氢气多，等质量的锌和铁与足量的酸反应，铁生成的氢气多，故D正确；故选A。
12．D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、将 t2℃ 时 A 和 B 的饱和溶液降温到 t1℃ 时，降温后，A的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，B的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，B的溶质质量分数不变，t1℃时，A的溶解度大于t2℃时，B的溶解度，故t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数，即两者溶液的溶质质量分数：A＞B，不符合题意；
C、t2℃时，在A的饱和溶液中加入少量水，温度不变，溶解度不变，不符合题意；
D、t2℃时，A的溶解度为45g，该温度下，在100g水中加入40gA，能全部溶解，可形成100g+40g=140g溶液，符合题意。
故选D。
13．B
【详解】A、活性炭具有吸附性，所以可用于去除冰箱异味，故A正确；
B、冷空气降低了蜡烛的温度使其达到着火点以下，而蜡烛的着火点不能降低，所以蜡烛一吹即灭，故B错误；
C、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故C 正确；
D、冷开水中几乎没有溶解氧气，故不能养鱼．故D正确。故选B。
14．(1) 挥发性 增大
(2)NaCl
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(4) 氢氧化钠溶液 放热
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有吸水性，敞口放置，水质量增大，溶液质量增大。
（2）医疗上，用来配制生理盐水的物质是氯化钠，化学式为NaCl。
（3）胃酸主要成分为盐酸，药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多，反应为盐酸和氢氧化铝生成氯化铝和水，化学方程式是Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（4）①根据图二可知，开始溶液pH大于7，显碱性，故该实验烧杯中盛放的溶液是氢氧化钠。
②由图三知，随着反应进行，温度升高，故证明氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是放热反应。
15． ②③④⑥ 搅拌，加速溶解
【详解】（1）过滤时所需的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，故选②③④⑥。
（2）过滤操作中，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
16． 硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
【分析】复分解反应条件是反应后生成水、气体或沉淀即可反应。
【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，故填：硫酸铜溶液；
根据酸碱盐的性质和复分解反应条件，稀硝酸能与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，符合复分解反应条件，能反应；但不能与硫酸铜、氯化镁反应；氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应条件；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，符合复分解反应条件。故填：氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。
17． 甲＞乙＞丙 1：2 t1 丙＞乙＞甲
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比=50g：100g=1：2；
（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，所以欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在t1℃；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，丙物质的溶解度增大，没有溶质析出，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，甲析出的溶质比乙多，所以所得溶液质量的大小关系是丙＞乙＞甲。
18． CaCO3 Na2CO3
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【详解】（1）碳酸钙是常用的补钙剂，其化学式为：CaCO3；故填：CaCO3；
（2）厨房中用于洗涤油污中的“碱”是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；故填：Na2CO3。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
19． 产生淡蓝色火焰，放出热量
【解析】根据题干信息，E是密度最小的气体，则E是氢气，B在工业上用来生产洗涤剂，则B是碳酸钠。D和氢气可以相互转化，则D为水。剩下的A、C题干中没有线索，不妨根据B是碳酸钠来猜测A和C，推测A是氢氧化钙、C是二氧化碳。
若A为氢氧化钙，则A—B是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和水；A→D是氢氧化钙与二氧化碳反应生成生成水和碳酸钙，D→A是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，假设成立；
若C为二氧化碳，则C—D是二氧化碳和水反应生成碳酸，C→D是氢氧化钙与二氧化碳反应生成生成水和碳酸钙，C→B是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B→C是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，A—C是氢氧化钙与二氧化碳反应生成生成水和碳酸钙，假设成立。
根据推测：A：氢氧化钙；B：碳酸钠；C：二氧化碳；D：水；E：氢气。
【详解】（1）由分析可知，B是碳酸钠，化学式为：；C是二氧化碳，化学式为：；D是水，化学式为：；E是氢气，化学式为： 。
（2）由分析可知，D是水，A是氢氧化钙，D转化为A的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：；
（3）由分析可知，E是氢气，D是水，E通过化合反应转化为D，即氢气与氧气反应生成水的过程，其反应现象为：产生淡蓝色火焰，放出热量。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．(1)Cl2
(2)BaC12和HCl
(3) (其他答案合理即可）
【详解】（1）根据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气（根据质量守恒定律推得），则对应的化学方程式为，即气体单质A为氯气，其化学式为Cl2。
（2）流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸钡和过量的盐酸反应得到的溶液，所以含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为 BaCl2和HCl。
（3）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可），分析上述流程图可得：、、。
21． 全部变质 BaCl2(CaCl2、Ba(NO3)2)(其余答案只要合理均可) 有白色沉淀 酚酞试液 溶液变红 (其余答案只要合理均可)
【详解】猜想：氢氧化钠敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠而变质，猜想三为全部变质；
进行实验：要证明猜想二正确，即证明氢氧化钠中含有碳酸钠，先加入足量氯化钙或氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；过滤或取上层清液加入酚酞试液，变红色证明含有氢氧化钠，可证明猜想二正确；现象③的化学方程式为：；
反思：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
22．(1)解：设所用碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y
= x=10.6g
= y=11.1g
由图可知，生成10g沉淀消耗碳酸钠溶液的质量为106g。
所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
答：所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10%。
(2)①解：样品中氯化钾的质量=18.55g 11.1g=7.45g
钾元素的质量=7.45g××100%=3.9g
样品中钾元素质量分数是×100%=21.0%
答：样品中钾元素质量分数为21.0%。
②解：74.5：111x=7.45g：11.1g
x=1
答：氯化钙钾石化学式中的x值是1。
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