第八章常见的酸、碱、盐练习题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、单选题
1．物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（　　）
A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．KOH
2．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是
A．反应前后分子种类、数目均不变 B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，反应物的质量比是1：1：1 D．该反应的产物均为化合物
3．与以下三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（　　）
①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶液；③盐酸中加水。
A．a、b、c
B．c、a、b
C．b、c、a
D．a、c、b
4．下列分类正确的是
A．三大污染气体：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮
B．常见的混合物：空气、溶液、合金等
C．具有还原性的物质：C、CO、CO2等
D．常见的胃药成分：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化钠等
5．如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是

A．属于复合肥料 B．易溶于水 C．是纯净物 D．主要含有四种元素
6．如图所示，打开分液漏斗使其中的无色液体与试管中的固体接触，气球膨大，下列用化学反应基本类型来分析其可能性，说法错误的是（　　）
A．由于接触的是固液两种物质所以不可能发生复分解反应
B．稀硫酸和金属锌发生置换反应产生氢气使气球膨大
C．水和氧化钙发生化合反应、放热、气压增大，气球膨大
D．稀盐酸和大理石中的主要成分发生复分解反应，产生CO2使气球膨大
7．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃
B 鉴别氢气和氮气 闻气体气味，根据气体气味判断
C 除去氢气中的少量氯化氢杂质 将混合气体通入碳酸氢钠溶液中
D 从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰 溶解、过滤后对滤渣进行洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
8．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．A点溶液中的溶质有2种
B．E点溶液中的溶质有3种
C．滴加过程中，反应后的溶液中钠离子数量不断增加
D．F点溶液的pH>7
9．下列实验中，试管内固体质量随反应时间变化关系符合如图的是
A．给装有木炭和氧化铜粉末的试管加强热
B．向装有铝片的试管中加入过量的稀硫酸
C．向装有锌片的试管中加入一定量的硝酸银溶液
D．向装有氯化铁溶液的试管中加入一定量的氢氧化钾溶液
10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，不正确的是
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 m 8 7
反应后质量/g 2 3 30 25
A．X、Y一定为反应物
B．m的数值为35
C．反应中的Z、W发生改变的质量比是11∶9
D．该反应一定是复分解反应
11．为达到实验目的，下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵与氯化铵 分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味
B 除去CO2中混有的少量CO 点燃
C 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D 区分NaCl溶液和FeCl3溶液 观察溶液的颜色
A．A B．B C．C D．D
12．某同学梳理归纳了以下知识：①最外层电子数决定元素的种类；②“粗盐提纯”的 实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子； ④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污；⑥氢气未被广泛应用是因为氢气的制取成本高及贮存困难。其中正确的个数是
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①锌和稀硫酸 ②氢氧化钠固体和水 ③氯化钠和水 ④氧化钙和水。
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
二、填空题
14．请回答下列与食品的防潮、防腐有关的问题：
（1）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质 ；
（2）视频包装内的铁粉可延长食品保质期，其原理与铁生锈的原理相同，是因为铁粉可与H2O和 反应；
（3）CaO能与H2O反应，可用作食品干燥剂，该反应的化学方程式为 ．
15．科学探究是一种重要的学习方法。请阅读下列资料并回答问题。
超市出售两种食用盐，一种标明是加碘盐，一种是低钠盐，这两种盐哪一更咸 小组同学开始探究∶
同学们认为可以将这两种盐配成盐水，然后分别尝一下，就能知道哪一种更咸。
(1)问题一∶这样的盐水能不能尝？ 。
(2)问题二∶对于同学们的想法.属于科学探究基本环节中的 。（填字母序号）。
A．提出问题 B．猜想与假设 C．得出结论 D．设计实验方案
(3)问题三∶若按照以上想法进行探究，为保证实验结果的客观性，在配制食盐水时，不需要考虑的因素是 （填字母序号）。
A．食盐的用量 B．取用盐的颗粒大小
C．取用水的量 D．食盐是否完全溶解
16．盐＋盐→ （ 反应）
17．化学就在我们身边，用下列物质的化学式填空。
①小苏打②碳酸钙③氢氧化钠④氯化钠⑤熟石灰
（1）使饼干松脆可口 ；
（2）可制补钙剂的 ；
（3）改良酸性土壤的是 ；
（4）可用作调味品 ；
（5）用于造纸的碱 。
18．Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3 +NaOH—A↓+NaCl，则A沉淀是 。由于Fe(OH)2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式： ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 。若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是 。
用下面精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入 ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。
三、推断题
19．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图，其中D是最常见的溶剂。
（1）根据上图推断，A是 ，D是 ，E是 （填写化学式）；
（2）写出反应④的化学方程式： ；
（3）写出A物质的一种用途 。
四、流程题
20．以下为制备纳米CaCO3的一种流程：

(1)“酸溶”步骤中，反应的化学方程式为 。
(2)实验室中操作1、2名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)过程中的生成物可直接用于流程的是 。
(4)为了提高转化速率，可采用的措施有 (填序号)。
a．搅拌溶液 b．适当增大通入气体的速率 c．加热溶液至100℃
(5)操作2得到的溶液，农业上可用作 。
(6)操作2所得固体还要进行以下操作：洗涤、 。检验固体已洗净的方法是： 。
五、科学探究题
21．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH>7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 现象A，说明氢氧化钠固体已变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是 ；
(2)乙同学的实验中，观察到的现象A应为 ，该反应的化学方程式为 ，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示） ；
【拓展应用】
(3)氢氧化钠固体应当 保存；
(4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 （填化学式）溶液而除去。
六、计算题
22．工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，同时会生成氧化钙固体。某工厂充分烧250t石灰石（主要成分碳酸钙，其它成分不参与反应）后，剩余固体质量为162t，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)生成二氧化碳的质量为 t：
(3)写出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 。
(4)生成氧化钙的质量为 。
(5)该工厂所用的石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
【详解】A、H2CO3溶液中阳离子全部是氢离子，符合酸的定义属于酸，选项A正确；
B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，选项B错误；
C、P2O5是由磷、氧两种元素组成的，属于氧化物，选项C错误；
D、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，选项D错误。故选A。
2．D
【详解】试题分析：A、化学反应前后，分子种类一定发生变化，错误，B、复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而根据化学反应的微观示意图，可看出反应前有一种单质，错误，C、根据微观示意图，并不知道物质的相对分子质量，故无法确定反应物的质量比，错误，D、根据微观示意图，该反应的产物均为化合物，正确，故选D
考点：微观示意图，质量守恒定律，基本反应类型，物质的微观构成
3．C
【详解】①氢氧化钠溶液显碱性，PH>7，随着水的加入溶液PH逐渐降低，图b符合；②水显中性PH=7，其中加入氢氧化钠溶液，碱性增强，PH增大，故图c符合；③盐酸显酸性，PH<7，盐酸中加水，酸性减弱，PH增大，图a符合，三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象依次排序为：b、c、a，故选C。
4．B
【详解】A、二氧化碳是空气的成分，不属于污染气体，二氧化硫和二氧化氮属于污染气体，故选项错误；
B、空气中含有氮气、氧气等多种物质，溶液中含有溶质与溶剂，合金中也含有多种物质，因此空气、溶液、合金均属于混合物，故选项正确；
C、CO2没有还原性，C、CO具有还原性，故选项错误；
D、氢氧化钠虽然显碱性，但是氢氧化钠也具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，氢氧化镁、氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，故选项错误。
故选：B。
5．C
【详解】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；
B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；
C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物；错误；
D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；
故选C。
6．A
【详解】A、接触的是固液两种物质，可能发生了复分解反应，如碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。
B、稀硫酸和金属锌发生置换反应产生氢气，使气球膨大，故选项说法正确。
C、水和氧化钙发生化合反应，放热，使气压增大，气球膨大，故选项说法正确。
D、稀盐酸和大理石中的主要成分发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，产生二氧化碳使气球膨大，故选项说法正确。
故选A。
7．D
【详解】A、检验氧气是否收集满的法是：将带火星的木条放在集气瓶口而不是集气瓶中，若复燃，说明收集满了，A错误；
B、氢气和氮气均是无色无味的气体，闻气体气味无法鉴别，B错误；
C、氯化氢气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，引入了新的杂质，C错误；
D、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故分离氯化钾和二氧化锰的方法是：溶解、过滤后对滤渣进行洗涤、烘干，D正确。
故选D。
8．B
【分析】图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
【详解】A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故正确；
B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误；
C、由于钠离子不与其他离子生成沉淀，则数量不断增加，故正确；
D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7，故正确。
故选B。
9．A
【详解】A、给装有木炭和氧化铜粉末的试管加强热，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、向装有铝片的试管中加入过量的稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，固体质量逐渐减小至零，不符合题意；
C、向装有锌片的试管中加入一定量的硝酸银溶液，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，不符合题意；
D、向装有氯化铁溶液的试管中加入一定量的氢氧化钾溶液，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和氯化钾，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、m=2+3+30+25-10-8-7=35，X、Y反应后质量减小，是反应物，故正确；
B、m等于35，故正确；
C、反应中的Z、W发生改变的质量比是（30g-8g）：（25g-7g）=11∶9，故正确；
D、X、Y反应后质量减小，是反应物，Z、W反应后质量增大，是生成物，两种物质反应生成两种物质，但是不一定是复分解反应，故错误。
故选D。
11．D
【详解】A、硝酸铵与氯化铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故实验方案错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故实验方案错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故实验方案错误；
D、NaCl溶液、FeCl3溶液分别显无色、黄色，可以鉴别，故实验方案正确。
故选：D。
12．D
【详解】①最外层电子数不能决定元素的种类，最外层电子数少于4个的原子，不一定属于金属元素，如：氢原子最外层电子个数为1，但不属于金属元素，故此说法错误；
②“粗盐提纯”的 实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热可使水分蒸干，此说法正确；
③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如：质子带有正电荷，但质子不属于离子，此说法正确；
④酸碱之间的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，有盐和水生成，但不是中和反应，此说法错误；
⑤洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污，此说法正确；
⑥氢气未被广泛应用是因为氢气的制取成本高及贮存困难，此说法正确；
故选D。
13．B
【详解】①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成气体，装置内压强增大，气球胀大，正确；
②氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，正确；
③氯化钠溶于水，温度变化不大，气球不会胀大，错误；
④氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，正确。
故选B。
14． 稳定、无毒 氧气/O2 CaO+H2O=Ca（OH）2
【详解】（1）氮气的化学性质稳定，没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐。
（2）铁粉可延长食品保质期，其原理是因为铁粉可与水、氧气反应。
（3）CaO能与H2O反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
15．(1)能尝
(2)D
(3)B
【详解】（1）由于这样的盐水为超市出售的两种食用盐配制而成，所以此盐水是能品尝的；
（2）问题二∶对于同学们的想法（同学们认为可以将这两种盐配成盐水，然后分别尝一下，就能知道哪一种更咸），属于科学探究基本环节中的设计实验方案，故选D；
（3）问题三∶若按照以上想法进行探究，为保证实验结果的客观性，为了比较哪种盐更咸，要在相同的温度条件下，在相同质量的水中溶解相同质量的两种盐，所以在配制食盐水时，需要考虑食盐的用量、取用水的量，食盐是否完全溶解，不需要考虑的因素是取用盐的颗粒大小，故选B。
16． 一种新的盐+另一种新的盐 复分解
【详解】盐＋盐→一种新的盐+另一种新的盐，如BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl；是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
17． NaHCO3 CaCO3 Ca(OH)2 NaCl NaOH
【详解】（1）小苏打遇发酵产生的酸放出气体二氧化碳，使饼干松脆，化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3；
（2）碳酸钙可用作补钙剂，化学式为CaCO3，故填：CaCO3；
（3）熟石灰（氢氧化钙的俗称）呈碱性，用于改良酸性土壤，中和其土壤的酸性，化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
（4）氯化钠可用作调味品，化学式为NaCl，故填：NaCl；
（5）氢氧化钠属于碱，是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，化学式为NaOH，故填：NaOH。
18． ++=4 和混合物 煮沸 滴加植物油 防止被氧化
【详解】发生复分解反应时，元素的化合价不变，故A沉淀是Fe(OH)3。Fe(OH)2被氧化成是Fe(OH)3的化学方程式为++=4 。灰绿色沉淀最可能的成分是和Fe(OH)3混合物。（1）温度越高，气体的溶解度越小。（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入植物油，防止与空气中的氧气接触。（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是防止被氧化为Fe(OH)3。
19． CaCO3 H2O Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH 作建筑材料（合理均可）
【分析】根据题干提供的信息进行分析，D是最常见的溶剂，则D是水；A高温分解生成的C能与氢氧化钠反应生成水，则C是二氧化碳，生成的F是碳酸钠；A是碳酸钙，B是氧化钙；氧化氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故E是氢氧化钙；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此解答。
【详解】（1）A是碳酸钙，D是水，E是氢氧化钙，故填：CaCO3；H2O；Ca(OH)2。
（2）反应④氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）A是碳酸钙，是石灰石或大理石的主要成分，可以用作建筑材料等；故填：作建筑材料。
20． CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 过滤 引流 CO2 a、b 氮肥(或化学肥料) 干燥 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，滴加氢氧化钠溶液并加热，没产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
【详解】(1)“酸溶”步骤中，碳酸钙和盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)实验室中操作1、2都是将固液分离，操作是过滤，玻璃棒的作用是引流。
(3)根据流程图，过程中的生成物可直接用于流程的是CO2。
(4) 搅拌溶液、适当增大通入气体的速率可以提高转化速率，由于反应在常温下进行，加热溶液至100℃对提高转化速率没有效果。
(5)操作2得到的氯化铵溶液，农业上可用作氮肥。
(6)操作2所得固体还要进行以下操作：洗涤、干燥。检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，滴加氢氧化钠溶液并加热，没产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。
故答案：(1). CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ (2). 过滤 、引流 (3). CO2 (4). a、b (5). 氮肥(或化学肥料) (6). 干燥 、取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，滴加氢氧化钠溶液并加热，没产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
21．(1)碳酸钠溶液也显碱性（或碳酸钠溶液的pH>7）
(2) 有白色沉淀产生 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O
(3)密封
(4)Ca(OH)2
【详解】（1）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠被称为纯碱，是由于它的溶液呈碱性，所以仅仅根据溶液的pH大于7就判断氢氧化钠没变质是不合适的，故本题答案为：碳酸钠溶液也显碱性（或碳酸钠溶液的pH＞7）
（2）碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，但是氢氧化钠不和氯化钡反应，在本题中出现了白色沉淀，可以说明氢氧化钠已经和空气中的二氧化碳反应而发生了变质，故本题答案为：有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）氢氧化钠固体放在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠且易吸水潮解，所以应当密封保存。
（4）我们要除去氢氧化钠中的碳酸钠，但同时还不能引入新的杂质，所以在这里我们可以选择氢氧化钙来和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀同时生成了氢氧化钠，达到了除杂的目的.
22．(1)
(2)88
(3)100：44=x：88t
(4)解：设生成氧化钙的质量为x
=
x=112t
答：生成氧化钙的质量为112t。
(5)解：设石灰石中碳酸钙的质量为y
=
y=200t
所用的石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：所用的石灰石中碳酸钙的质量分数80%。
【解析】(1)
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。
(2)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=250t 162t=88t，故填88。
(3)反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量为100：44，设参加反应的碳酸钙的质量为x，则100：44=x：88t，故填100：44=x：88t。
(4)见答案
(5)见答案
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