第九单元金属练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 练习题
一、单选题
1．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、干燥
B．CaO（CaCO3） ——加水溶解，过滤、干燥
C．Na2CO3（NH4HCO3） ——加热至质量不再减少为止
D．BaCO3（BaCl2） ——通入足量 CO2、过滤、洗涤、干燥
2．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
3．在实验室中，区分下列物质的方法不正确的是
A．水和酒精：品尝味道
B．铁丝和铜片：用磁铁吸引
C．过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰
D．氧气和氮气：伸入带火星的木条
4．分析下列化学反应，有关说法正确的是
①CO2 +C 2CO ②3Fe+2O2 Fe3O4 ③Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
A．三个反应均属于化合反应
B．反应②的实验现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．在一定条件下，CO 和 CO2可以相互转化
D．上述三个反应涉及的物质中，只有 CO 具有还原性
5．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属 B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
6．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是
A．冰水共存物、过氧化氢、氮气 B．氯酸钾、酒精、水银
C．洁净的空气、干冰、液态氧 D．黄铜、石灰石、铁钉
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝具有导电性，可用于制炊具 B．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
8．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
9．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A 氨气 水蒸气 生石灰 通过盛有生石灰的干燥管
B 氯化钠溶液 碳酸钠 过量的氯化钡溶液 过滤
C 氯化钾 二氧化锰 水 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 硫酸铜 锌 水 溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．为防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是（　　）
A．洗涤剂洗去表面油膜
B．制成不锈钢
C．车、船表面喷漆
D．铁制品表面镀锌
11．下列物质混合没有明显实验现象的是
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体 B．氢氧化铜中加入稀盐酸
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液相混合 D．铁丝置于硫酸铜溶液中
12．归纳是重要的学习方法，下列对化学知识归纳正确的是
A．合金中一定没有非金属元素 B．氧化反应一定有氧气参加反应
C．由一种元素组成的物质一定是单质 D．置换反应中一定有元素化合价发生改变
13．坚持“五育”并举，全面发展素质教育。今年我校开展“劳有所获，育有所成”活动，下列劳动所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用活性炭自制冰箱去味剂 活性炭具有吸附性
B 学生用完餐后用洗涤剂洗碗 洗涤剂可以溶解油渍
C 水煮沸后饮用 煮沸可以降低水的硬度
D 用干布擦拭被雨水淋湿的自行车 铁与氧气、水会发生反应生成铁锈
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．金属在生产、生活中应用广泛。
(1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。
①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。
②铁制品易与空气中的 接触而生锈。
③铁是使用最广泛的金属材料。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为 。
(2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4═Zn+MnSO4，据此判断下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C．锌、锰、铜的活动顺序为Mn>Zn>Cu
(3)下列说法正确的是___________（填序号）。
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铝比铁抗腐蚀性好，是因为铝表面形成了致密的氧化膜
C．金、银在自然界有单质形式存在
D．回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等是保护金属资源的有效途径
(4)向Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是___________（填序号）。
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有Zn、Cu、Ag
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Ag+、Cu2+
C．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有Zn可能有Mg
D．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Ag+、Cu2+
15．能源和环境是社会关注的焦点。请根据要求回答有关问题：
(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，主要包括 。
(2)家庭中通常用天然气做燃料，化学反应方程式为 。
(3)某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是 ，则R的化学式为 。
(4)化石燃料的大量使用，促进了经济的发展，同时给环境也带来了不利影响。对环境的主要影响有 （写出两种）。
(5)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出实验室制取氢气的化学方程式： 。
16．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）青铜是铜锡合金，其属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）共享单车的制造使用了大量的铁合金，铁合金与铁相比具有的优点是 。
（3）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是 。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这种做法的意义是 。
17．空气、水都是我们赖以生存的重要资源。
(1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 (填化学式)发生化学反应的结果。
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常采用 的方法将硬水软化。
(3)如图是实验室电解水的装置图。发生反应的化学方程式为 ；a管中产生的气体是 。

18．化学用语和专用术语是学好化学的重要工具。
(1)铝是一种常见金属，由图1，图2可知，铝的相对原子质量为 ，铝原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子成为稳定结构，铝离子的符号为 。
(2)铝制品具有优良的抗腐蚀能力，该反应的化学方程式为 。铝在地壳中的含量居所有元素第 位，长期使用铝制炊具不利人体健康，这里的铝是指 （填序号）。
a、单质b、元素c、原子d、分子
三、推断题
19．A-I是我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如下图所示（有的反应条件、反应物和生成物未给出）。已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体；C是目前世界上产量最高的金属。

（1）C的化学式为 。
（2）反应④的基本反应类型为 。
（3）反应①在实际中的应用是 。
（4）反应②的一个化学方程式为 。
四、流程题
20．某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化铜，利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度 ZnO，其部分工艺流程如下图所示。请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有 。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ）。
（3）调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是 。
（4）焙烧 Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。
五、科学探究题
21．同学们围绕“铁在氧气里燃烧”的实验展开以下探究活动。
活动一：探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系
【实验探究】
实验操作 实验现象 解释与结论
实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 零星的火星 ①铁燃烧反应的化学方程式是 ； ②铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为 。
实验2：取直径 ，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧 较明显的火星四射
【拓展延伸】
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加水，水的体积约为 mL。
活动二：探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否有铁单质
【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁三种，其中氧化亚铁极易被氧化为氧化铁；
②铁的氧化物均能溶于酸；
③铁与稀盐酸或稀硫酸反应都会生成氢气。
【实验探究】
实验操作 实验现象 解释与结论
将冷却后的黑色固体碾碎装入试管，加入 铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁单质
【拓展延伸】
已知：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，则该反应的化学反应方程式为 。由此可知探究活动一中为了防止集气瓶炸裂，应采取的措施是 。
六、计算题
22．小思穆同学想探究某Cu-Zn合金的性质，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为 g。
（2）计算所用的稀硫酸溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、Fe2O3和Fe均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、NH4HCO3在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、二氧化碳不能和氯化钡反应，不能除去氯化钡，故D不正确。故选C。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．A
【详解】A、反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生，因为铜的活动性小于铁的活动性，故A错误，符合题意；
B、铁的活动性与银强，所以反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，故B正确，不符合题意；
C、铜片放入硝酸银溶液中，生成硫酸铜和银，硝酸银溶液无色，硫酸铜溶液呈蓝色，反应前后颜色由无色变成蓝色，故C正确，不符合题意；
D、铁丝插入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸亚铁，可以铁丝表面有红色物质析出，故D正确，不符合题意。故选A。
3．A
【详解】A、因为实验室里区分物质，不能品尝味道，故实验方法不正确，故A符合题意；
B、用磁铁吸引，铁粉能被吸引，铜片不能，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；
C、过氧化氢溶在二氧化锰的催化作用下生成氧气，水不能，可以鉴别；故C不符合题意；
D、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条熄灭，则是氮气，可以鉴别，故D不符合题意；
故选A。
4．C
【详解】A、反应 ③ 是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不是化合反应，故A不符合题意；
B、 反应②生成黑色固体四氧化三铁 是实验结论不是现象，故B不符合题意；
C、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故C符合题意；
D、反应 ① 中碳得到氧，具有还原性，故D不符合题意；
故答案为：C
5．C
【详解】A、铝是地壳中含量最多的金属，而不是铁，错误；
B、钢的含碳量（0.03%~2%）比生铁的含碳量（2%~4.3%）低，错误；
C、金属铁的活动性比银强，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故可用铁回收硝酸银废液中的银，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误。
故选C。
6．C
【详解】A、冰水共存物中冰和水是同种物质，故属于纯净物；过氧化氢中只含有一种物质，且由氢元素和氧元素组成，属于化合物；氮气中只含有一种物质，且由氮元素组成，属于单质，A不符合题意；
B、氯酸钾中只含有一种物质，纯净物；酒精中只含有一种物质，且由碳元素、氢元素和氧元素组成，属于化合物；水银中只含有一种物质，且由汞元素组成，属于单质，B不符合题意；
C、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，干冰（固态二氧化碳）中只含有一种物质，且由碳元素和氧元素组成，属于化合物；液态氧中只含有一种物质，且由氧元素组成，属于单质，C符合题意；
D、黄铜中含有铜和锌，属于混合物；石灰石中含有碳酸钙等多种物质，属于混合物；铁钉中只含有一种物质，且由铁元素组成，属于单质，D不符合题意；
故选C。
7．B
【详解】A、铝具有导热性，可用于制炊具，与导电性无关，故选项说法错误；
B、碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此可用作补钙剂，故选项说法正确；
C、一般用稀盐酸去除铁锈，且盐酸用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应的性质，故选项说法错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。
故选B。
8．A
【详解】A、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀过程中属于化学变化，一定伴随能量变化，符合题意；
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO Cu+CO2，不符合题意；
C、化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数可能会发生改变，不符合题意；
D、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，也可能是水等，不符合题意。故选A。
9．A
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，且氧化钙与氨气不反应，可用来干燥氨气，符合题意；
B、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，不符合题意；
C、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶可得氯化钾，不符合题意；
D、加水溶解，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，虽然除去了锌，但是也除去了原物质，不符合题意。
故选A。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
10．A
【详解】A、洗涤剂洗去表面油膜，铁制品直接与空气中的氧气和水接触，加速铁制品的锈蚀；故选项错误，但符合题意；
B、制成不锈钢，防止铁制品的锈蚀；故选项正确，但不符合题意；
C、车、船表面喷漆，防止与空气中的氧气和水接触，防止锈蚀；故选项正确，但不符合题意；
D、铁制品表面镀锌，防止与空气中的氧气和水接触，防止锈蚀；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
11．A
【详解】A、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸钠和水，无明显现象，此选项正确；
B、氢氧化铜中加入稀盐酸，实验现象是蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，此选项错误；
C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液，实验现象是产生红褐色沉淀，此选项错误；
D、铁丝置于硫酸铜溶液，铁表面由红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，此选项错误。
故选A。
12．D
【详解】A、生铁和钢是合金，其中含有非金属元素碳元素，故A不正确；
B、氧化反应不一定有氧气参加反应，如木炭与氧化铜反应，故B不正确；
C、由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧混合物只含氧元素，故C不正确；
D、置换反应中一定有单质，单质在反应前后元素化合价发生改变，故D正确。
故选D。
13．B
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故可用活性炭自制冰箱去味剂，不符合题意；
B、餐后用洗涤剂洗碗，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，洗涤剂不能溶解油渍，符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故用干布擦拭被雨水淋湿的自行车，可以防止自行车生锈，不符合题意。
故选B。
14．(1) 大 水、氧气
(2)AC
(3)BCD
(4)ABC
【详解】（1）①钢铁是铁的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故钢铁与纯铁相比，其硬度更大；
②铁制品易与空气中的氧气和水接触而生锈；
③赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）锰能与硫酸锌反应生成硫酸锰和锌，说明锰比锌活泼；
A、锌比铜活泼，故锰比铜活泼，将锰投入到硫酸铜溶液中，锰能与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，故有红色固体生成，符合题意；
B、铜与硫酸亚铁和硫酸锰均不反应，说明锰、铁比铜活泼，但是无法验证铁、锰的金属活动性顺序，不符合题意；
C、由以上分析可知，锌、锰、铜的活动性顺序为：Mn＞Zn＞Cu，符合题意。
故选AC；
（3）A、铝是地壳中含量最多的金属元素，不符合题意；
B、铝比铁抗腐蚀性好，是因为常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，符合题意；
C、金、银的化学性质不活泼，在自然界有单质形式存在，符合题意；
D、防止金属锈蚀，回收利用废旧金属，寻找金属替代品等是保护金属资源的有效途径，符合题意。
故选BCD；
（4）金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸镁、硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如果锌完全反应，硝酸银有剩余，则铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜和硝酸镁均不反应。
A、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，说明硝酸银也已经完全反应，故滤渣中一定含银、铜，锌可能过量，也可能恰好与硝酸铜完全反应，故滤渣中可能含锌，符合题意；
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含硝酸铜，则锌已经完全反应，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中一定有铜离子、镁离子、锌离子，符合题意；
C、取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有Zn，锌、铜均与硝酸镁不反应，故滤渣中一定不含Mg，符合题意；
D、取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明锌已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定含镁离子、锌离子，可能含银离子、铜离子，符合题意。
故选ABC。
15．(1)煤、石油、天然气
(2)
(3)C2H2
(4)导致温室效应，导致大气污染
(5)
【详解】（1）化石燃料，主要包括煤、石油、天然气。
（2）甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）反应前后原子的种类数目不变；反应后碳、氢、氧原子数目分别为4、4、10，反应前碳、氢、氧原子数目分别为0、0、10，则R的化学式为C2H2。
（4）化石燃料的大量使用生成大量二氧化碳和烟尘，二氧化碳含量过高会导致温室效应，烟尘导致大气污染。
（5）实验室制取氢气反应为硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
16． 金属材料 硬度大（或耐腐蚀） 隔绝氧气和水 保护金属资源
【详解】（1）金属材料分为纯金属和合金，青铜是铜锡合金，其属于金属材料。
（2）合金与组成成分相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀、密度小等，共享单车的制造使用了大量的铁合金，铁合金与铁相比具有的优点是硬度大（或耐腐蚀）。
（3）铁与氧气和水同时接触容易生锈，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水。
（4）为了保护金属资源，废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用。
17．(1)O2、H2O
(2)煮沸
(3) 氢气/H2
【详解】（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的O2、H2O发生化学反应的结果。
（2）将硬水软化可采用煮沸或蒸馏的方法，生活中常用方法是煮沸。
（3）电解水时，水分解为氢气的氧气，化学方程式为，其中与电源正极的管产生氧气，与电源负极的管产生氢气，故a管中产生的气体是H2。
18．(1) 26.98 失去 Al3+
(2) 3/三 b
【详解】（1）元素周期表最下方数字是相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98。铝原子最外层电子数为3，小于4，容易失去电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为Al3+。
（2）铝制品具有优良的抗腐蚀能力是因为常温下与氧气反应形成一层致密的氧化膜，化学方程式为。
地壳中元素含量由多到少为氧硅铝铁钙，铝在地壳中的含量居所有元素第3位。长期使用铝制炊具不利人体健康，这里的铝是指b元素而不是具体的存在形式。
【点睛】
19． Fe 分解反应 冶炼金属 Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe+2O2Fe3O4）
【分析】根据“C是目前世界上产量最高的金属”可推出C是铁（Fe），根据“G、F组成元素也相同，在常温下都是液体”和“G→F+H”可推出G是过氧化氢（H2O2），F是水（H2O），H是氧气（O2），接着根据“C（Fe）→E→F（H2O）”可推出E是氢气（H2）或四氧化三铁（Fe3O4），然后根据“A、D是组成元素相同的无色气体”和“A+B→C（Fe）+D”推出A是一氧化碳（CO），D是二氧化碳（CO2），B是氧化铁（Fe2O3）或四氧化三铁（Fe3O4），最后根据“H（O2）+I→F（H2O）+D（CO2）”推出I为含有碳、氢元素的物质（如CH4或C2H5OH等），综上所述，A是一氧化碳（CO），B是氧化铁（Fe2O3）或四氧化三铁（Fe3O4），C是铁（Fe），D是二氧化碳（CO2），E是氢气（H2）或四氧化三铁（Fe3O4），F是水（H2O），G是过氧化氢（H2O2），H是氧气（O2），I为含有碳、氢元素的化合物（如CH4或C2H5OH等）。
【详解】（1）由分析可知，C为铁，故填：Fe。
（2）反应④是过氧化氢（H2O2）在二氧化锰的催化下分解生成水（H2O）和氧气（O2）的反应，是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，故基本反应类型填：分解反应。
（3）反应①是一氧化碳（CO）与氧化铁（Fe2O3）或四氧化三铁（Fe3O4）生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2）的反应，是工业炼铁的原理，故在实际中的应用填：冶炼金属。
（4）反应②是铁与酸作用生成氢气的反应（或铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应），故化学方程式填：Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe+2O2Fe3O4）。
【点睛】本题是推断题，难度较大。综合考查了过氧化氢制氧气，工业炼铁、铁与酸或铁与氧气反应的知识。该题的突破口在于物质的组成元素相同，平时学习要注意总结这方面的知识。
20． 铜（Cu） 防止生成的氢气与空气混合不纯，遇明火发生爆炸 防止Zn(OH)2 溶于过量 NaOH 溶液，造成损耗
【详解】（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有铜（Cu）。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，不纯时遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为 。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是:防止Zn(OH)2 溶于过量 NaOH 溶液，造成损耗。
（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为。
【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
21． 含碳量越高，火星越多 0.20mm 350 稀盐酸或稀硫酸 有气泡冒出 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 在集气瓶底预先铺一层细沙
【详解】活动一：
实验探究：
铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学反应方程式为：；
由实验1和实验2的现象实验2有较明显的火星四射可知，铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为：含碳量越高，火星四射现象越明显；
表中实验1和实验2是对比实验，需要控制变量，除铁丝的含碳量不同外，其它条件需要相同，因此，实验2所取铁丝直径仍然为0.20mm；
拓展延伸：
用排水法收集氧气，排出集气瓶中水的体积等于收集的氧气体积；设400mL集气瓶中需放水的体积为x，则+，x≈350mL。
活动二
铁能与盐酸反应生成氢气，故要证明含有铁，可以加入稀盐酸或稀硫酸，观察到有气泡产生，证明含有铁；
高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学反应方程式：为
为了防止集气瓶炸裂，应采取的措施是在集气瓶底部铺一层细沙。
22．（1）0.1
（2）根据金属活动性顺序可知，铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，设生成0.1g氢气需要稀硫酸溶质的质量为，则：
故稀硫酸的质量分数为：；
答：所用的稀硫酸溶质的质量分数10%。
【详解】（1）由图像可知，加入稀硫酸的量为49g时，恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.1g；故填：0.1。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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