第三单元海水中的化学复习题（含解析）2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 复习题
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体
B．电解水实验中，与电源正极相连的容器内产生的气体体积大
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
2．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．近年来海水因CO2的增加而酸化，海水的pH值增加。
D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
3．下列有关实验操作的分析中正确的是
A．取用10%的稀硫酸：取出一半后，剩余溶液浓度变为5%
B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高
C．用燃磷法测定空气中氧气含量：未冷却至室温就打开弹簧夹，导致进水偏多
D．用镁条在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律：镁条量不足对实验结果无影响
4．将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来是联合制碱法，大大提高了原料的利用率。被称为我国制碱工业先驱的科学家是
A．屠呦呦 B．侯德榜 C．钱学森 D．张青莲
5．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解—过滤—蒸发，下列说法错误的是
A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率
B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热
D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨很软,可用作电池电极 B．氢气的密度很小,可用于还原金属氧化物
C．小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多 D．氮气的化学性质稳定,可用于制造硝酸和氨肥
7．下列排序正确的是
A．氯元素的化合价由高到低：ClO、Cl2、HClO
B．物质在水中溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
C．地壳中元素含量由大到小：Si、O、Fe
D．氮元素质量分数由大到小：N2O、NO、HNO3
8．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的俗名、物质类别、性质和用途，其中有错误的是（ ）
A．都能与稀盐酸反应生成无色气体 B．用碳酸氢钠焙制糕点
C．碳酸钠俗称纯碱，属于碱 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
9．我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法不正确的是
A．目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水
C．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
D．为检验蒸馏法得到的冷凝水中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
10．下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
实验目的 试验方法
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶中
B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤
C 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 分别加入稀盐酸，观察现象
D 除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠 加入的过量的氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．我省叶县是中国岩盐之都，岩盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了如下实验方案。有关该方案说法错误的是
A．操作①⑤⑦均用到了玻璃棒，但玻璃棒的作用不一样
B．过滤所得的固体中含有泥沙和反应生成的四种沉淀物
C．第②③④步依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、BaCl2
D．调节pH=7时必须使用稀盐酸，不能使用其它酸类物质
12．为纯碱工业的发展做出了杰出贡献的中国科学家是
A．张青莲 B．道尔顿 C．侯德榜 D．拉瓦锡
13．制作松花皮蛋所用配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K2CO3）、水等物质，制作时须将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
14．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d药匙、e胶头滴管、f量筒等仪器。
(1)用于作热源的仪器是 （用序号填空，下同）
(2)吸收或滴加少量液体使用 。
(3)使用量筒读数时，小红俯视量筒，则她所读体积与实际体积相比 （填“偏大”“偏小”无影响”）；
(4)完成粗盐提纯的实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器有 。
15．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式 ；
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么 ？
（3）操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么 ？
16．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
① 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 。
② 下列操作可能导致精盐产率偏高的是 （填字母）。
a食盐没有完全溶解即过滤
b过滤时液面高于滤纸边缘
c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
① 在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 。
② 上述过程中试剂A与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A是（填名称） 。
(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
② 若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可嫩冰中n= 。
③ 可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是 。
17．粗盐中常含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。
(1)除去粗盐中杂质的步骤有：
第一步：加足量的水充分溶解 第二步：加过量的氧化钡溶液
第三步；加过量的氢氧化钠溶液 第四步；加过量的碳酸钠溶液
第五步：加过量的稀盐酸 第六步：蒸发得到精盐
如果上述除杂过程中，只过滤一次，你认为过滤应加在第 步之后。
(2)写出除杂过程中生成碳酸钙沉淀的化学方程式 。
18．请用化学方程式表示下列原理：
（1）发令枪（弹药主要成分为红磷）发令时产生大量的白烟 。
（2）工业上煅烧石灰石制生石灰 。
三、推断题
19．有一包固体可能含有碳、镁、氧化铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或多种，化学小组为了探究其组成，进行下列实验:
I.取固体加入过量稀硫酸，有气体产生，并放出热量，溶液中仍有固体，过滤得到无色滤液和滤渣。
II.将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
Ⅲ.将滤渣在空气中充分灼烧，滤渣质量无变化。
IV.将I所得滤液中滴加适量硝酸钡溶液，有白色沉淀，过滤得到无色滤液。
V.将操作IV所得滤液滴加过量稀硝酸、硝酸银溶液，无白色沉淀产生。
请根据实验回答下列问题:
（1）固体中有碳酸钠的证据是 。
（2）该固体除碳酸钠外还一定含有 。
（3）上述操作中某药品可以去掉，不影响探究结果，能够去掉的药品是 。
（4）操作IV所得的滤液中含有的溶质是 。
（5）该固体中可能含有的物质是 ，为了证明其存在，还应该进行的操作是 。
四、流程题
20．工业上通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如下；

(1)溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到一种玻璃仪器，其在蒸发中的作用是 。
(2)写出加入碳酸钠时发生反应的化学方程式 （写出一个即可）。
(3)若将步骤③中NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液，是否合理，说明理由： 。
五、科学探究题
21．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性．
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 ．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和 填化学式）的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物；
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想 不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立．
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的．
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是 ．
六、计算题
22．向CuSO4溶液里加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)求CuSO4中硫元素与氧元素的质量比 。
(2)恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g。
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体，选项错误；
B. 电解水实验中，与电源正极相连的容器内产生的气体体积小，负极气体是正极气体体积的2倍，选项错误；
C. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
D. 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，选项正确。
故选D。
【点睛】描述现象时不能说生成物质的名称，因为观察不能确定物质的种类。
2．C
【详解】A、“多级闪急蒸馏法”的原理是利用减压时水的沸点降低的特点，使高温海水流过压强不断降低的蒸发室，使水多次瞬间蒸发，再将水蒸气冷凝成水，从而淡化海水，不符合题意；
B、锰结核又称多金属结核、锰矿球、锰矿团、锰瘤等，它是一种铁、锰氧化物的集合体，含有30多种金属元素，利用锰结核可获取多种金属，不符合题意；
C、近年来海水因CO2的增加而酸化，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，从而使海水的pH降低，符合题意；
D、海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，如潮汐能等，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A.溶液具有均一性，即使取出一半后，剩余溶液浓度仍为10%，该选项分析不正确；
B.若将粗盐全部加入水中后立即过滤，会有部分氯化钠未溶解，则会导致产率偏低，该选项分析不正确；
C.白磷燃烧放热，若未冷却至室温就打开弹簧夹，则由于装置中的温度较高而使压强较大，进入的水的体积会偏小，该选项分析不正确；
D.质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和，则镁条量不足对实验结果无影响，该选项分析正确，
故选D。
4．B
【详解】A、屠呦呦发现并提取了青蒿素，不符合题意；
B、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，符合题意；
C、 钱学森是著名的物理学家，空气动力学家，中国载人航天奠基人，不符合题意；
D、张青莲测定了一些元素的相对原子质量的新值，不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A、溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，说法正确，不符合题意；
B、过滤可实现固液分离，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，说法正确，不符合题意；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，符合题意；
D、粗盐若未能充分溶解，提纯后氯化钠的质量偏小，则实验结果中精盐的产率将偏低，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、石墨具有导电性，常用作电极，而不是因为质软，错误；B、氢气具有还原性，可用于还原金属氧化物，而不是因为密度很小，错误；C、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；D、氮气可用于制造硝酸和氨肥，不是因为氮气化学性质稳定，错误。故选C。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
7．D
【详解】A、ClO、Cl2、HClO三种物质中氯元素的化合价分别是+2、0、+1，氯元素的化合价由高到低为：ClO、HClO、Cl2，选项错误；
B、CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，Ca（OH）2微易溶于水，则三种物质在水中溶解性由大到小：CaCl2、Ca（OH）2、CaCO3，选项错误；
C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，选项错误；
D、在N2O、NO、HNO3三种物质中，将化学式变形得NO0.5、NO、HNO3，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则氮元素质量分数由大到小：N2O、NO、HNO3，选项正确，故选D。
8．C
【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者都能与稀盐酸反应生成无色气体，A选项说法正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，焙制糕点时使糕点变得蓬松，可以用碳酸氢钠焙制糕点，B选项说法正确，不符合题意；
C、碳酸钠俗称纯碱，由钠离子和碳酸根构成，属于盐，C选项说法不正确，符合题意；
D、胃酸的主要成分是稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
9．C
【详解】A、淡化海水的方法很多，世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，故选项说法正确；
B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水，故选项说法正确；
C、蒸馏法淡化海水利用的原理是各成分的沸点不同，故选项说法不正确；
D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，根据是否产生白色沉淀判断，故选项说法正确。
故选C。
10．C
【详解】A、氮气与二氧化碳都不支持木条燃烧，放入后都熄灭，无法区分两种气体，选项A不符合题意；
B、生石灰和碳酸钙都与盐酸反应，生成氯化钙，得不到纯净生石灰，选项B不符合题意；
C、黄铜中的锌与盐酸反应生成氢气，回看到气泡，而黄金不与盐酸反应，无明显现象，可以盐酸区分黄铜和黄金，选项C符合题意；
D、加入过量的氢氧化钙溶液后，溶液引入了新的杂质氢氧化钙，选项D不符合题意。故选C。
11．C
【分析】实验中加入过量氢氧化钠除去氯化镁，加入过量氯化钡除去硫酸钠，加入过量碳酸钠除去过量氯化钡和氯化钙。
【详解】A、操作①为溶解，玻璃棒作用为搅拌，加速溶解；操作⑤为过滤，玻璃棒作用为引流；操作⑦为蒸发结晶，玻璃棒作用为搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；玻璃棒的作用不一样，选项正确；
B、加入过量氢氧化钠，和氯化镁生成氢氧化镁沉淀；加入过量氯化钡，和硫酸钠生成硫酸钡生成；加入过量碳酸钠，和氯化钡生成碳酸钡生成，和氯化钙生成碳酸钙沉淀，共有四种沉淀，选项正确；
C、实验过程中需加入氢氧化钠、氯化钡后再加碳酸钠，这样才可以除去过量的氯化钡，选项错误；
D、调节pH=7时必须使用稀盐酸，若使用其它酸类物质会引入新杂质，选项正确。
故选C。
12．C
【详解】A、张青莲是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者，对中国重水和锂同位素的开发和生产起过重要作用，不符题意；
B、18世纪英国化学家道尔顿最先提出科学的原子论，初步建立了物质构成的学说，不符题意；
C、1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，符合题意；
D、拉瓦锡是法国著名化学家，被后世尊称为"现代化学之父"，拉瓦锡因提出氧化学说而闻名,撰写了第一部真正现代化学教科书《化学概要》，不符题意；
故选：C。
13．B
【详解】生石灰能与水反应生成氢氧化钙，此反应为化合反应，生成的氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钙能与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀氢氧化钾，故复分解反应有2个，观察选项，
故选B。
14．(1)c
(2)e
(3)偏大
(4)玻璃棒、烧杯
【详解】（1）酒精灯用于加热物体，可以用作热源，故填：c。
（2）胶头滴管用于吸收或滴加少量液体，故填：e。
（3）俯视读数，读数偏大，使用量筒读数时，小红俯视量筒，则她所读体积与实际体积相比偏大。
（4）盐提纯的实验溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；过滤时用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发时用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、酒精灯，故还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
15． CaCO3、BaCO3 除去多余的NaOH和Na2CO3 蒸发过程中HCl逸出
【分析】依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，加入适量盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【详解】(1)操作②中加入Na2CO3溶液后，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故生成沉淀的化学式是CaCO3、BaCO3。
故填：CaCO3、BaCO3。
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是除去多余的NaOH和Na2CO3 。
故答案为除去多余的NaOH和Na2CO3 。
（3）操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，这是因为蒸发过程中HCl逸出。
故答案为蒸发过程中HCl逸出。
【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．(1) 三层滤纸 移走酒精灯 b
(2) MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2 盐酸
(3) 混合物 8 CH4+2O2CO2+2H2O
【详解】（1）① 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边，以免导致滤纸破损。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是移走酒精灯防止温度过高。
②a．食盐没有完全溶解即过滤会导致所得氯化钠质量偏少，计算产率偏低；
b．过滤时液面高于滤纸边缘，可能有不溶性杂质流入滤液，得到固体质量偏大，计算产率偏高；
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上，所得固体偏少，会导致精盐产率偏低。
故选b；
（2）①在海水中加入石灰乳后，发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式是MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2。
②中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，该酸和氢氧化镁反应生成氯化镁引入氯离子，所以试剂A是盐酸。
（3）① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于混合物。
② 若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可嫩冰中则16：18n=1:9，n=8；
③ 可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O。
17．(1)四
(2)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【详解】（1）第二步、第三步、第四步是为了将杂质转化为沉淀，然后通过过滤而将沉淀除去。第五步加过量的稀盐酸是为了将氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠而除去，所以如果上述除杂过程中，只过滤一次，过滤应加在第四步之后。
（2）除杂过程中生成碳酸钙沉淀的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
18． 4P +5O22P2O5 CaCO3CaO + CO2↑
【详解】（1）红磷燃烧产生大量的白烟，生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P +5O22P2O5；
（2）工业上煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2↑。
19． 将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 碳、镁、氧化铜 氢氧化钠 硝酸钠、硝酸、硝酸镁 氢氧化钠 取样品，加水溶解，加入足量的氯化钙，静置，取上层清液，滴加酚酞，溶液变红色，说明含有氢氧化钠
【分析】氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，碳和氧气反应生成二氧化碳，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，放出热量，碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。
【详解】I、取固体加入过量稀硫酸，有气体产生，并放出热量，溶液中仍有固体，过滤得到无色滤液和滤渣，一定含有镁，一定不含氧化铜；
Ⅱ、将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成的气体中一定有二氧化碳，所以样品中一定含有碳酸钠；
Ⅲ、原物质中有氧化铜，因为氧化铜先和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜变成铜单质需要镁，将滤渣在空气中充分灼烧，铜和氧气加热生成氧化铜，固体质量增加，碳和氧气反应生成二氧化碳，固体质量减少，滤渣质量无变化，所以样品中一定含碳、镁、氧化铜；
Ⅳ、将I所得滤液中滴加适量硝酸钡溶液，有白色沉淀，过滤得到无色滤液；
V、将操作Ⅳ所得滤液滴加过量稀硝酸、硝酸银溶液，无白色沉淀产生，所以样品中一定不含氯化钠，所以：
（1）固体中有碳酸钠的证据是：将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
（2）该固体除碳酸钠外还一定含有：镁；
（3）上述操作中某药品可以去掉，不影响探究结果，能够去掉的药品是：氢氧化钠；
（4）镁和硫酸反应生成硫酸镁、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；加入的硫酸是过量的，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以操作Ⅳ所得的滤液中含有的溶质是：硝酸钠、硝酸、硝酸镁；
（5）该固体中可能含有的物质是氢氧化钠；为了证明其存在，还应该进行的操作是：取样品，加水溶解，加入足量的氯化钙，静置，取上层清液，滴加酚酞，溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
20．(1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(2)或
(3)合理，氢氧化钙与氯化镁反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙都可以被碳酸钠除去
【详解】（1）溶解时，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的玻璃仪器是：玻璃棒、酒精灯，故都需要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）加入碳酸钠时发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）若将步骤③中NaOH溶液换成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙可用碳酸钠除去，故合理。
21． Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCl2 3 白色沉淀生成 能 不能 氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立
【详解】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是，恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl，碳酸钠过量时滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物，氯化钡过量时的溶质是NaCl和BaCl2的混合物．
【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，溶液中没有碳酸钠，猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化钡，证明猜想2成立．
【问题讨论】（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀，甲同学能达到实验目的．
（2）氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立．
22．(1)1﹕2
(2)9.8
(3)
解：设NaOH溶液的溶质的质量为x
=
x=8g
NaOH溶液的溶质质量分数=×100%=10%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）硫酸铜中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，故填1：2。
（2）由图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量为9.8g，故填9.8。
（3）见答案
答案第1页，共2页
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