第四单元金属复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 复习题
一、单选题
1．化学变化可实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如图所示，其中“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。下列说法错误的是
A．若a、b、c含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是氧气或碳单质
B．若b、c都含有金属元素，且b的水溶液为浅绿色，则a一定含有金属元素
C．若a、b、c均为金属单质，它们的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a>b>c
D．若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应可能是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2．将一定量的镁粉、铝粉、铁粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成 0. 4g 氢气。则金属混合物的质量不可能是
A．4.8g B．5.4g C．9.2g D．13. 0g
3．下列各组物质的鉴别方法不正确的是
A．铜丝和铁丝一观察颜色 B．硬水和软水一肥皂水
C．氮气和二氧化碳一燃着木条 D．二氧化锰和炭粉一空气中燃烧
4．下列对实验现象描述正确的是
A．水通电：通电一段时间后，正、负两极所产生的气体质量比约为1：2
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞：瓶口冒出白雾
C．加热通入二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为无色
D．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色固体变为银白色固体
5．下列实验现象描述正确的是(　 　)
A．金属铜放入盐酸中，产生大量气泡，溶液变为蓝色
B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟
C．将细铁丝伸到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．将带火星的木条放入盛满空气的集气瓶中，木条复燃
6．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是
A．在食品袋里充入氧气延长食品的保质期
B．钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨
C．不慎打翻酒精灯而着火，用湿抹布扑灭主要是降低着火点
D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用
7．合金是生活中常见的材料，下列生活用品中属于合金的是
A．陶瓷瓦罐
B．玻璃水杯
C．蚕丝围巾
D．不锈钢勺子
8．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是
A．Zn（NO3）2、AgNO3
B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
D．Zn（NO3）2
9．为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中不合理的是
A．将Zn、Ag分别放入CuSO4溶液中
B．将Cu分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中
C．将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中
D．将Zn放入CuCl2溶液中，将Cu放入AgNO3溶液中
10．下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．打磨好的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质产生
C．木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．细铁丝在空气里燃烧，生成黑色四氧化三铁固体
11．下列物质所对应的用途错误的是
A．氢氧化铝——治疗胃酸过多
B．钛合金——制造人造骨
C．氢氧化钠——干燥SO2
D．熟石灰——改良酸性土壤
12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠 溶液 B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4 中 C室温时，向一定量的稀盐酸中加入 少量镁条 D向饱和的 Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO 固体
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法中正确的是(　　)
A．金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大
D．原子、分子和离子都是构成物质的粒子
二、填空题
14．外界会影响实验的是否发生或反应剧烈程度或反应速率。
(1)如图是铁丝在氧气中燃烧的实验。

此实验的现象是：铁丝燃烧、 、放热、生成黑色固体。从可燃物燃烧条件的角度分析在铁丝上系根火柴的目的 ；若将氧气换成空气，则该反应 (填“能”或“不能”)进行；研究发现，纳米铁粉也能在空气剧烈燃烧。从以上实验和研究可以得出的结论是：可燃物在氧气中燃烧的剧烈程度与 (写一点)有关；生活中，常常把煤做成蜂窝煤，原因是 。
(2)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应的基本类型是 反应，镁与稀硫酸反应是放热反应。如图中从0到时间T产生氢气的速度逐渐增大，原因是 ，时间T后反应速度逐渐减小，逐渐减小的原因是 。

15．金属是非常宝贵的自然资源，请回答下列问题。
(1)黄铜是一种常见的铜合金，主要成分为铜和锌，其熔点 （填“高于”、“低于”或“等于”）铜或锌的熔点。
(2)将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是 （填“铜”或“铝”）；
(3)将纯净的锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含有一种溶质，则滤液中一定含有 ，若滤渣中含有两种金属，则滤液中可能含有 。
16．某化学小组的同学向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，并测得反应过程中溶液的质量随时间的变化如图所示。
(1)请写出AB段发生反应的化学方程式 。
(2)请写出C点所对应溶液中溶质的成分 。
17．金属材料是人类广泛使用的材料之一。
（1）在空气中 制品(填“铝”或“铁”) 更耐腐蚀，原因是 。
（2）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 。
（3）某化学兴趣小组探究金属的化学性质时进行了如图所示的实验。(试管中均放有完全相同的洁净铁片)
①要探究铁锈蚀的条件必须至少观察试管 (选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出正确结论。
②试管D实验的目的是进一步探究铁在 的环境中是否更容易锈蚀。
③图中容器1、2体积相同，装置气密性良好，其中分别放有0.65g的锌粒和0.24g的镁粉，针筒1、2内盐酸足量且溶质质量分数相同。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中。产生气泡更剧烈的容器是 ( 选填“1”或“2”)，红墨水的位置变化情况是 。
（4）Fe2O3、ZnO的固体混合粉末ag,高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.42g，生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后产生5.00g白色沉淀。则a的数值为 。
18．2020年12月1日上午，“圆明园马首铜像划拨入藏仪式”在圆明园正觉寺举行。国家文物局正式将圆明园马首铜像划拨北京市海淀区圆明园管理处收藏。《百年梦圆——圆明园马首铜像回归展》同期开展。马首铜像所用的材料是清代专门为宫廷所炼制的红铜，其主要成分是铜，还含有微量的铅和锌等。请回答下列问题：
(1)红铜属于金属材料中的 。
(2)“曾青得铁则化为铜”是文献中记载的古代炼铜的方法，此反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 。
(3)铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2(OH)2CO3]。铜绿可用稀盐酸或稀硫酸来清除，其产物为盐、水和二氧化碳，请写出铜绿与稀盐酸反应的化学方程式： 。
(4)圆明园马首铜像历经风雨，仍然完好无损，没有锈蚀。请你就此提出两条防止金属锈蚀的方法：① 、② 。
三、推断题
19．A～J表示初中化学常见的物质，其中B、G为黑色固体，A、D、J为常见气体，I在农业上常用来配制波尔多液，各物质间相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题：

(1)D的化学式为 。
(2)反应③的化学方程式为 。
(3)反应④在自然界中被称为 。
(4)反应②⑤的化学反应基本类型 (填“相同”或“不相同”)。
四、流程题
20．炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石等，转化过程如下：
(1)上述转化过程中涉及的物质属于金属材料的是______。
A．赤铁矿 B．焦炭 C．石灰石 D．生铁 E．钢
(2)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。
(3)焦炭的作用： 、 。
(4)以赤铁矿石为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是 。
(5)用化学方程式表示生铁炼钢的原理： 。
(6)厨房中铁锅容易生锈，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。
(7)向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中溶质的组成最多有 种情况。
五、科学探究题
21．食品安全直接关系到人们的身体健康。为延长食品的保存期限，常在食品包装中放入脱氧剂。针对脱氧剂，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是目前使用较为广泛的一类脱氧剂，其主要成分是还原性铁粉，常见配方是：还原性铁粉（1g）、氯化钠（0.5g）、碳酸钠（0.4g）、无水氯化钙（0.1g）、活性炭（0.1g）。
②无水氯化钙具有吸水性。
【进行实验】同学们通过实验验证铁系脱氧剂的成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
I.取脱氧剂固体少许，向其中加入足量水，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥。 / /
II.取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置。 脱氧剂中含有铁粉和活性炭
III.取步骤I中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴 溶液。 有白色沉淀生成 脱氧剂中含有NaCl
步骤Ⅲ中生成白色沉淀的化学反应方程式是 。
【批判质疑】有同学提出步骤Ⅲ所得结论不严谨，理由是 。
【继续探究】久置于食品包装中的铁系脱氧剂的成分是什么？
【实验观察】打开久置于食品包装中的脱氧剂袋，观察到脱氧剂有结块现象，且有黑色、白色、红色固体。
【分析思考】推测脱氧剂中红色固体产生的原因是 。
【拓展延伸】除了放入脱氧剂，食品保鲜还可以采用的一种方法是 。
六、计算题
22．某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）
实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 100 28.8
第2次 100 17.6
第3次 100 6.4
第4次 100 m
第5次 100 1.2
（1）第4次剩余固体的质量m= g．
（2）该生铁样品中铁的质量分数为 ．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、 若a、b、c含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，b为一氧化碳，则a可能是氧气或碳单质，c为二氧化碳，说法正确；
B、 若b、c含有金属元素，b的水溶液为浅绿色，为亚铁盐，因为两者含有金属元素，可以为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以为镁与盐酸反应生成氯化镁和铁，可以为氯化亚铁与镁反应生成氯化镁和铁，所以a可以为盐酸，则a不一定含有金属元素，说法错误；
C、若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，金属活动性强的金属可以从盐溶液置换出弱的金属，则三种金属的活动性顺序一定为a﹥b﹥c，说法正确；
D、若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应可能为，也可能为；说法正确。
故选：B。
2．D
【详解】设生成0.4g氢气时需要镁的质量是x，铝的质量是y，铁的质量是z，锌的质量是w，则有
，；
，
，；
，
所以原混合物质量范围是大于3.6g小于13g，所以金属混合物的质量不可能是13.0g，故选：D。
3．C
【详解】A、铜丝呈紫红色，铁丝为银白色，二者颜色不同，可以区分，故A正确；
B、区别硬水和软水可用肥皂水。水取样后加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水，故B正确；
C、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，则将燃着的木条伸入氮气和二氧化碳的集气瓶内后燃着的木条均熄灭，现象相同，不能区分，故C错误；
D、二氧化锰不能燃烧，炭粉可以在空气中燃烧，二者现象不同，可以区分，故D正确；
故选C。
4．B
【详解】A、电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，则通电一段时间后，正、负两极所产生的气体体积比为1：2，故A说法错误；
B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口处与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，出现白雾，故B说法正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，通入二氧化碳后的石蕊溶液显红色；加热通入二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故C说法错误；
D、一氧化碳高温下还原氧化铁粉末生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色固体变为黑色，故D说法错误；
故选B。
5．B
【详解】A、铜属于H后金属，不能与稀盐酸反应，故铜投入到稀盐酸中无现象产生，该选项描述错误；
B、红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，该选项描述正确；
C、点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色融溶物溅落，但直接放进去则无现象，该选项描述错误；
D、氧气具有助燃性，故将带火星的木条放入盛满氧气的集气瓶中，木条能重新燃烧，该选项描述错误，
故选B。
6．B
【详解】A、氧气是活泼的气体，易使食物变质，错误；
B、钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，正确；
C、物质的着火点是物质所固有的属性，不随外界温度的变化而变化，错误；
D、铝是一种较活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成致密的三氧化二铝保护膜，如用钢丝球擦洗铝壶会破坏保护膜，错误。
综上所述：选择B。
7．D
【详解】A、陶瓷瓦罐是由无机非金属材料制成，不符合题意；
B、玻璃水杯是由无机非金属材料制成，不符合题意；
C、蚕丝围巾是由天然材料制成，不符合题意；
D、不锈钢勺子是由金属材料中合金制成，符合题意。故选D。
8．A
【详解】试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜．A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。故选A
考点：金属活动性顺序的应用
9．C
【详解】A、将Zn、Ag分别放入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag不能与硫酸铜反应，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得的三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag，故该方案合理；
B、将Cu放入ZnCl2溶液中，Cu不能与ZnCl2溶液反应，说明了活动性Zn＞Cu,Cu放入AgNO3溶液中，Cu能与AgNO3溶液反应，说明了活动性Cu＞Ag,由此可得的三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag，故该方案合理；
C、将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中，Zn、Cu均能与AgNO3溶液反应生成银，说明了活动性Zn＞Ag、Cu＞Ag,无法确定Zn、Cu的活动性强弱，故该方案不合理；
D、将Zn放入CuCl2溶液中能生成铜，说明了活动性Zn＞Cu；将Cu放入AgNO3溶液中能置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得的三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag，故该方案合理。
故选C。
10．D
【详解】A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法正确；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以打磨好的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质产生，说法正确；
C、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法正确；
D、细铁丝在空气里不能燃烧，说法错误。
故选D。
11．C
【详解】A、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
B、钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨，不符合题意；
C、氢氧化钠能与二氧化硫反应，不能用于干燥二氧化硫，符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】A、向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值由小于7逐渐升高到大于7，故选项图示正确。
B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中，由于金属的质量相等，反应后化合价均为+2，且铁的相对原子质量比镁大，因此产生的氢气没有镁多，反应生成相同质量的氢气时，镁比铁需要的时间更短，故选项图示错误。
C、室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，当反应结束后，溶液的温度又下降了，故选项图示正确。
D、向饱和的 Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO固体，CaO和水反应生成Ca（OH）2，反应放出大量的热，使Ca（OH）2溶质溶解度下降，随着温度的下降，溶解度又有所增加，但是不能增加到原饱和时溶质质量，因为溶剂减少了，故选项图示正确。
故选：B。
13．D
【分析】要注意对知识的准确理解和掌握。
【详解】A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，故选项A不正确；
B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，酸与金属氧化物反应生成盐和水，就不是中和反应，故选项B不正确；
C、绝大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：氢氧化钙、气体；故选项C不正确；
D、构成物质的粒子有分子、原子、离子，故选项D正确。
故选：D。
14．(1) 火星四射 使温度达到铁丝的着火点，引燃铁丝 不能 氧气的浓度或可燃物与氧气的接触面积 增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分
(2)
置换 该反应放热，温度升高，反应速率加快 反应过程中，硫酸被消耗，硫酸浓度减小
【详解】（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体；
从可燃物燃烧条件的角度分析在铁丝上系根火柴的目的是使温度达到铁丝的着火点，引燃铁丝；
若将氧气换成空气，铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，故该反应不能进行；
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明可燃物在氧气中燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；铁丝在空气中不能燃烧，而纳米铁粉在空气中能剧烈燃烧，说明可燃物在氧气中燃烧的剧烈程度与可燃物与氧气的接触面积有关，接触面积越大，燃烧越剧烈；
生活中，常常把煤做成蜂窝煤，原因是：增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
（2）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
从0到时间T产生氢气的速度逐渐增大，原因是该反应放热，温度升高，反应速率加快；
时间T后反应速度逐渐减小，逐渐减小的原因是：反应过程中，硫酸被消耗，硫酸浓度减小。
15．(1)低于
(2)铜
(3) Zn(NO3)2/硝酸锌 Cu(NO3)2/硝酸铜
【详解】（1）合金的熔点比组分金属的熔点低，因此黄铜的熔点低于铜或锌的熔点，故填：低于；
（2）若6.5g全部是锌粒，设产生氢气的质量为x，
若6.5g全部是铝，设产生氢气的质量为y，
6.5g锌和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，6.5g铝和稀硫酸完全反应生成氢气质量大于0.2g，铜不能和稀硫酸反应；将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，小于0.2g，因此锌粉中混有的杂质是铜，故填：铜；
（3）三种金属的活动性为：Zn＞Cu＞Ag，将纯净的锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
若滤液中只含有一种溶质，说明滤液中只含有硝酸锌；若滤渣中含有两种金属，即银和铜，则滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜；
故填：Zn(NO3)2或硝酸锌；Cu(NO3)2或硝酸铜。
16．(1)
(2)一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
【分析】向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，方程式为，可知每65份质量的锌会置换出216份质量的银，所以溶液质量减少；当硝酸银消耗完之后，锌再与硝酸铜反应，根据方程式，可知每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，所以溶液质量增加，当硝酸铜消耗完或锌消耗完，溶液质量不再变化。
【详解】（1）由分析可知，当锌和硝酸银先反应，且反应时溶液质量减小，故AB段为锌和硝酸银的反应，方程式为；
（2）由图示可知，C点时溶液中的反应停止，溶液质量不再变化。在由分析可知，溶液中先进行锌和硝酸银的反应，生成硝酸锌，故溶液中一定含有硝酸锌；反应进行到C点时，可能是因为硝酸铜消耗完停止，也可能是因为锌消耗完而硝酸铜有剩余，故溶液中可能含有硝酸铜。故填一定有硝酸锌，可能有硝酸铜；
17． 铝 铝常温下表面形成致密的氧化膜保护里面金属 导电性 ABC 盐 II 先左高右低后一样高 3.22
【详解】（1）铁生锈产生的铁锈是疏松多孔的结构，而铝与氧气在常温下反应生成的氧化铝是致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，因此铝制品更耐腐蚀，故在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是铝常温下表面形成致密的氧化膜保护里面金属；
（2）因为铜具有良好的导电性，因此用金属铜制电线；
（3）①铁生锈与水和氧气有关，二者缺一不可，对照实验A、B，可知都有铁和水，可探究铁生锈与氧气有关；对照实验A、C，可知都有氧气，可以探究铁生锈与水有关，因此要探究铁锈蚀的条件必须至少观察试管ABC；
②氯化钠属于盐，试管D实验的目的是进一步探究铁在盐的环境中更容易生锈；
③镁的活动性比锌强，因此Ⅱ中的镁和盐酸的反应产生气泡更剧烈；由于镁反应的剧烈且产生的氢气多，因此右端的气压就大，会把U形管内的红墨水压向左边，根据和，0.65g锌和足量的稀盐酸反应生成的氢气质量（体积）等于0.24g镁和足量的稀盐酸反应生成的氢气质量（体积），因此最终红墨水左右两端液面保持相平；
（4）还原反应的化学方程式为，二氧化碳与氢氧化钙的反应：，由反应的化学方程式可知，，即二氧化碳中的氧元素质量的一半来自于氧化物中的氧元素，设生成二氧化碳的质量为x，则
解得x=2.2g；
2.2g二氧化碳中氧元素的质量的一半为：；
则a的数值为：0.8+2.42=3.22。
18．(1)合金
(2) 置换反应
(3)
(4) 制成合成增加耐腐蚀性 隔绝氧气
【详解】（1）由题干可知红铜含有铜、锌、铅等金属，属于合金；
（2）“曾青得铁则化为铜是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，”方程式为：，属于置换反应；
（3）已知铜绿与酸反应生成盐、水和二氧化碳，则铜绿与稀盐酸反应的化学方程式：；
（4）马首铜像历经风雨，仍然完好无损，没有锈蚀，原因是合金增加了金属的耐腐蚀性，合金内添加了锌，锌能形成致密的氧化物膜，可隔绝氧气，防止金属继续锈蚀。
19．(1)CO2
(2)
(3)光合作用
(4)不相同
【分析】A～J表示初中化学常见的物质，I在农业上常用来配制波尔多液（氢氧化钙和硫酸铜），B为黑色固体，B与F反应能生成H和I，则B为氧化铜，F为硫酸，I为硫酸铜，H为水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，A能与B（氧化铜）反应生成C和D，A、D为常见的气体，则A为一氧化碳，一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故D为二氧化碳，C为铜，E与A（一氧化碳）反应生成G和D（二氧化碳），G能转化为C（铜），其中G为黑色固体，推测G为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，E可以为氧化铁，D（二氧化碳）与H（水）反应生成J，J为气体，即为二氧化碳与水通过光合作用生成葡萄糖和氧气，则J为氧气，代入验证，推论合理。
【详解】（1）由分析可知，D为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）反应③为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（3）反应④为二氧化碳和水在光合作用下生成葡萄糖和氧气，反应④在自然界中被称为光合作用；
（4）反应②可以为一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应不属于基本反应类型；
反应⑤可以为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
故反应②⑤的化学反应基本类型不相同。
20．(1)DE
(2)硬度大
(3) 提供高温 提供还原剂CO
(4)
(5)
(6)将铁锅擦干，放置在干燥处的方法（合理即可）
(7)两/二/2
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，生铁和钢是铁的合金，都属于金属材料。赤铁矿、焦炭、石灰石均不是金属材料。
故选DE；
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐高温，硬度大等特性；
（3）工业炼铁过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供高温、提供还原剂一氧化碳；
（4）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）生铁炼钢的原理是生铁中的碳燃烧生成二氧化碳，降低含碳量，该反应的化学方程式为：；
（6）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止铁锅生锈，可采用将铁锅擦干，放置在干燥处的方法；
（7）金属活动性：Al＞Fe＞Ag，向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铝不反应，如果硝酸银完全反应，则滤液中的溶质为硝酸铝、硝酸亚铁，如果硝酸银部分参与反应，则滤液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铝，故滤液中溶质的组成最多有2种情况。
21． 滤渣部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 硝酸银/AgNO3 碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀 铁与空气中的水和氧气反应生成了铁锈 充氮保鲜或低温保鲜等
【详解】[进行实验]
II.取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置。脱氧剂中含有铁粉和活性炭，则铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，活性炭不反应，故观察到：滤渣部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
III.取步骤I中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠生成硝酸钠和氯化银，则有白色沉淀生成，脱氧剂中含有NaCl。反应的化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
[批判质疑]
步骤Ⅲ所得结论不严谨，因为碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
[分析思考]
脱氧剂中产生红色固体是铁与空气中的水和氧气反应生成了铁锈，铁锈为红色固体。
[拓展延伸]
除了上述保鲜方法，可以低温保鲜，在降低温度下，食品变质的速率明显减慢；或者充氮保鲜，防止和空气中的氧气反应。
22．（1）1.2；（2）97%；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．
【详解】（1）由表中的数据对比分析可知，第4次剩余固体的质量m=1.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为：=97%；
（3）设每100g硫酸溶液中溶质质量为x，反应掉的铁的质量为：40g﹣28.8g=11.2g．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
11.2g x
解得：x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数是：=19.6%
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