第四单元盐化肥复习题（含解析）2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第四单元 盐化肥 复习题
一、单选题
1．农民张大爷发现地里新长出的玉米苗出现了倒伏现象，如果你是农技员，建议他立即施用以下化肥中的
A．NH4HO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
2．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是
选项 A B C D
概念 X 金属 纯净物 盐 化合反应
Y 单质 混合物 碳酸盐 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
3．KNO3溶液常用作无土栽培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法不正确的是（　　）
A．KNO3属于复合肥
B．将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水
C．该实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
D．量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小
4．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的是
A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
5．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、混合物的顺序排列的是
A．氧气、烧碱、空气 B．氦气、纯碱、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、生石灰、石油
6．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈红色
7．下列有关实验现象的描述不正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有“白雾”
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
C．生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
D．向装有硫酸铜溶液的试管中滴入几滴氢氧化钠溶液，有黑色的沉淀氢氧化铜生成
8．2023年6月5日世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是
A．就地焚烧农作物秸秆 B．合理使用化肥农药
C．乘坐公共交通工具出行 D．全面推进垃圾分类处理
9．对有关的概念及知识的归纳、运用正确的是（　　）
A．元素：酸碱一定含有氢元素；盐一定含有金属元素
B．溶液：将50g浓度为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g；饱和溶液降温，一定会析出晶体
C．酸碱性：酸性溶液一定是酸溶液；碗性溶液一定是碱溶液
D．除杂质：通过溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中的泥沙等难溶物；除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠溶液，可以加入适量的石灰水
10．我国著名化学家侯德榜为纯碱工业发展做出了杰出贡献，其中 NaHCO3是纯碱工业中的产物之一 NaHCO3属于
A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物
11．俗话说“庄稼一枝花，全靠肥当家”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是
A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4H2PO4 D．KNO3
12．下列实验设计，不能达到对应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 分离碳酸钠和碳酸钙 溶解、过滤、蒸发结晶
B 鉴别碳酸铵、氢氧化钙、氯化钡、稀盐酸四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 鉴别硬水与软水 加入肥皂水振荡，观察现象
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Na+、Cl-、NO3— B．NH4 + 、K+、NO3— 、CO32—
C．Na+、NH4+、NO3 -、OH— D．K+ 、Ba2+、NO3— 、Cl—
二、填空题
14．如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分．请用正确的化学用语填空：
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白水
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 稀盐酸 双氧水 次氯酸钠（NaClO）
（1）稀盐酸中阳离子的符号 ．
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加入少量二氧化锰，会产生气泡，该气体的化学式为 ．
（3）漂白粉中氯元素的化合价 ．
（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合容易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 ．
15．“从生活走进化学，从化学走向社会”，请你用化学知识，回答问题：
①生活中常用 方法将硬水软化。
②磷酸二氢铵NH4H2PO4属于 （填氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）。
③生活中可用水灭火，其主要原理是 。
④我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
16．请从氧气、氮气、硝酸钾、尿素中选择适当的物质填空：空气中体积分数较大且性质比较活泼的物质是 ；属于氮肥的是 。
17．化学就在我们身边，用你所学的化学知识来解决生活问题。
(1)人的胃液里含有适量盐酸，服用含MgCO3 的抗酸药物治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，嚼碎后服用的优点 ；还有一些人因胃酸过少影响消化，建议他多食 性食物。
(2)生石灰在生活中常被用作食品干燥剂，用化学方程式表示干燥原理 。
(3)用浓氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳气体 。
(4)用稀硫酸将含有氢氧化钠的废水 。
18．请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH H2O Ca（OH）2 Na2CO3
(1)表中的物质属于氧化物的是 。属于碱的是 ；属于盐的是 。
(2)利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水 。
②熟石灰和纯碱反应 。
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
(4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。
①食醋（含醋酸） ②熟石灰 ③纯碱
三、推断题
19．A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（1）若三种物质均有地壳中含量最多的元素，且C为单质，则A转化为B的化学方程式为 。
（2）若三种物质均含形成化合物种类最多的元素：
①假设A为单质，则C的化学式为 。
②假设C是难溶性盐，且其相对分子质量为100，则A的化学式为 ， C转化为B的化学方程式为 。
四、流程题
20．碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生成过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O，含有Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制取碳酸锂，其“硫酸法”生产工艺流程如下图所示。请回答问题：
（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是 。
（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Ai3+变成Al（OH）3沉淀出来，要确定溶液的pH为5，可以使用pH试纸来测定。其操作方法是 。
（3）“沉锂 ”中要加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其作用是 ，反应化学方程式为 。
（4）“洗涤”中使用热水，原因是 。证明Li2CO3洗涤干净的方法是 。（写操作，现象和结论）
五、科学探究题
21．某学校化学学习小组探究破溶液能和哪些物质反应，进行了如下图所示的实验
[活动与分析] 甲组同学没有观察到明显现象，认为稀盐酸和氢氧化钠溶液没有发生化学反
应: 乙组同学观察到溶液中产生白色沉淀，得出了二者能够发生反应的结论。该反应的化学方程式
为(1) 请你对甲组同学的结论作出评价并说明(2) 理由;有同学提出甲组同学只需向氢氧化钠溶液中先加入(3) 就可通过颜色的变化证明二者是否发生反应。总结与交流：通过上述探究，同学们总结出: 在确定物质间是否发生反应时不能只根据象来判断，往往还要通过验证(4) 来得出正确结论。
深入探究：乙组同学把废液过滤后，将滤液倒入盛有甲组废液的废液缸中，一段时间后观察到溶液中有气泡冒出。同学们好奇，最终废液中含有哪些溶质
猜想与假设：甲组同学认为废液中溶质为: NaCl、Ba(OH)2、BaCl2 ;
乙组同学认为废液中溶质为: NaCl;
你认为还可能有哪几种情况，分别为(5)
反思与评价：请评价甲组同学的猜想并说明理由(6)
实验与探究：同学们最后只用一种试剂就得出了正确结论，你认为该试剂是(7)
六、计算题
22．某同学发现家里的洁厕灵主要成分是HCl。为了测定该洁厕灵中HCl的质量分数，他和化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验：取该洁厕灵50g于小烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，恰好完全反应后过滤，得到氯化银沉淀14.35g（洁厕灵中其他成分不参与反应）。
(1)紫色石蕊溶液遇到该洁厕灵会变成 色。
(2)计算该洁厕灵中HCl的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】植物所需的大量营养元素包括：N、P、K，氮元素作用与植物的叶，磷元素作用与植物的根，钾元素作用与植物的茎。该玉米苗出现了倒伏现象，说明缺乏钾元素，故选D。
2．D
【详解】A、单质可分为金属单质和非金属单质，单质与金属属于包含关系，不属于交叉关系，不符合题意；
B、物质可分为纯净物和混合物，纯净物和混合物属于并列关系，不属于交叉关系，不符合题意；
C、盐可分类硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等，盐和碳酸盐属于包含关系，不属于交叉关系，不符合题意；
D、有氧气参加的化合反应是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，故两者属于交叉关系，符合题意。故选D。
3．B
【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项说法正确，不符合题意。
B、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×6%＝（50g+x）×3% , x＝50g，故选项说法错误，符合题意。
C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确，不符合题意。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、由金属与酸反应的质量关系、可知，向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉过量，加入相同的铁和锌，铁与酸反应产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，故选项图像不正确；
B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，pH值逐渐增大，当盐酸反应完全，再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，pH大于7，故选项图像正确；
C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，故选项图像不正确；
D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，开始时溶液呈碱性，pH大于7，随着硫酸的加入，溶液pH逐渐减少到7，最后小于7，故选项图像不正确。
故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
5．A
【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，符合题意；
B、氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，水是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物；食盐是氯化钠的俗称，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色，故A正确；
B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到b处产生了大量的气泡，故B正确；
C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，故C正确；
D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色，故D错误。
故选D。
7．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气相结合形成盐酸的小液滴，因此打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾，故选项说法正确；
B、细铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故选项说法正确；
C、由于铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以，铁锈放在足量盐酸中，铁锈逐渐变少，溶液逐渐变为黄色，故选项说法正确；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选D。
8．A
【详解】A、就地焚烧农作物秸秆，会造成空气污染，与主题不符，符合题意；
B、合理使用化肥农药能减少污染，与主题相符，不符合题意；
C、乘坐公共交通工具出行，能减少私家车的使用，能减少空气污染，与主题相符，不符合题意；
D、全面推进垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染，与主题相符，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】A、盐不一定含有金属元素，如硝酸铵是一种盐，其中不含金属元素，选项A错误；
B、只有溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液温度降低时一定会析出溶质，而氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，饱和的氢氧化钙溶液降温后不会析出晶体，选项B错误；
C、酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠是一种盐，但是其溶液显酸性；碗性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，选项C错误；
D、通过溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中的泥沙等难溶物；除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠溶液，可以加入适量的石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，过滤即得到氢氧化钠溶液，选项D正确。
故选D。
10．B
【详解】NaHCO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故选B。
11．D
【详解】农作物出现叶色发黄、倒伏现象，说明该农作物需要补充氮元素和钾元素，而KCl、CO(NH2)2、NH4H2PO4、KNO3中，KNO3含有氮元素和钾元素，故选D。
12．D
【详解】A、碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，溶解、过滤可得到纯净的碳酸钙，蒸发结晶滤液得到碳酸钠，A能达到实验目的；
B、分别取四种待测溶液两两混合，能和其他三种物质都反应有明显现象的是碳酸铵溶液；只能和一种物质反应产生无色无味气体的是稀盐酸；只能和一种物质反应产生白色沉淀的是氯化钡溶液；能和一种物质反应产生白色沉淀，同时还生成有刺激性气味气体的是氢氧化钙溶液，B能达到实验目的；
C、加入肥皂水振荡，产生浮渣少、泡沫多的是软水，产生浮渣多、泡沫少的是硬水，C能达到实验目的；
D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红色，D不能达到实验目的。
故选：D。
【点睛】检验氢氧化钠是否变质，可以往氢氧化钠样品中加入足量稀盐酸或氯化钙溶液，若产生气泡或沉淀，则说明氢氧化钠样品已变质。
13．D
【详解】在碱性溶液中含有大量的OH-。
A、铜离子能够和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；
B、铵根离子和氢氧根离子会反应生成氨气和水，不能大量共存，故错误；
C、铵根离子和氢氧根离子会反应生成氨气和水，不能大量共存，故错误；
D、四种离子能在碱性溶液中共存，故正确；
故选：D。
14． H+ O2 +1 Cl2
【详解】（1）稀盐酸中的阳离子是氢离子，符号为H+；
（2）“活氧彩漂”液体的有效成分是H2O2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气，反应方程式为：，所以可看到有气泡产生，该气体的化学式为O2；
（3）钠显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价．
（4）因为“洁厕灵”主要成分为盐酸、“漂白水”主要成分为NaClO；故二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，则由题意可知反应物为HCl和NaClO，依据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子、2个氢原子，生成物中有1个钠原子、2个氢原子、一个氧原子，还剩两个氯原子包含在X中，故X的化学式为Cl2。
15． 煮沸 复合肥 降低温度低于着火点 乳化
【详解】①煮沸能减少水中钙、镁化合物的含量，所以生活中常用煮沸方法将硬水软化。
②磷酸二氢铵NH4H2PO4含有农作物生长所需要的磷、氮两种元素，属于复合肥。
③生活中可用沙土填埋灭火，其原理是隔绝氧气。
④用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走。
故填：①煮沸；②复合肥；③降低温度低于着火点；④乳化。
16． 氧气 尿素
【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，但是氮气的化学性质稳定；空气中氧气的体积分数约为21%，且氧气的化学性质比较活泼。硝酸钾包括钾元素、氮元素，属于复合肥；尿素含有氮元素，属于氮肥。故答案为：氧气、尿素。
17．(1) MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率 酸
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【分析】根据酸碱盐的相关知识去分析。
【详解】（1）碳酸镁与盐酸的反应类似于碳酸钙与盐酸的反应，反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
嚼碎后药品颗粒变小，增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行，使药品更好发挥作用，故嚼碎后服用的优点：增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率；
胃酸过少可多吃酸性的食物促进消化，建议他多食酸性食物；
（2）氧化钙俗称生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，达到干燥的效果，故化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O；
（4）稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
【点睛】本题考查酸碱盐的相关知识，只要熟练掌握酸碱盐的知识点，就能正确解决这类问题。
18．(1) ② ③ ④
(2)
(3)③
(4)①
【详解】（1）氧化物是含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物，符合此条件的为水；
碱是解离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，符合此条件的为熟石灰；
盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，符合此条件的为纯碱；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
氢氧化钙与碳酸钠在常温下生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
（3）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱的程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度的测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、无色酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。故选③。
（4）碱性物质可用酸性物质进行中和；
①食醋含有醋酸，可以与碱性物质反应，此选项符合题意；
②熟石灰为碱，不与碱性物质反应，此选项不符合题意；
③纯碱是碳酸钠，其水溶液显碱性，不能与碱性物质反应，此选项不符合题意；
故选①。
19． 2H2O2 2H2O+O2↑ CO 或 CO2 Na2CO3（合理即可） CaCO3CaO+CO2↑（合理即可）
【分析】地壳中含量最多的元素是氧元素，C为单质，故C是氧气，B、C可以相互转化，A可以转化为B和C，故B是水，A是过氧化氢。经带入检验，推断合理。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
（2）①若A为单质，则A是氧气，B和C可以相互转化，则B和C 分别是一氧化碳或二氧化碳，化学式为CO 或 CO2。②C是难溶性盐，且其相对分子质量为100，故C是碳酸钙，B和C可以相互转化，A能生成B和C ，则A 是碳酸钠，B是二氧化碳，故A 的化学式为Na2CO3；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
20． 为了增大矿物与酸的接触面积，加快热酸浸提的速率 将一小片pH试纸放在白瓷板上，用干燥玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比对，读出pH 为了提高反应物的浓度，有利于Li2SO4转化为Li2CO3 Li2SO4+Na2CO3═Na2SO4+Li2CO3↓ 碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗 取少量洗涤后的溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，若无明显现象，则已洗涤干净
【详解】（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是为了增大矿物与酸的接触面积，加快热酸浸提的速率；
（2）正确保用pH试纸的方法是：将一小片pH试纸放在白瓷板上，用干燥玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比对，读出pH；
（3）“沉锂”中加入的Na2CO3溶液是饱和溶液是为了提高反应物的浓度，有利于Li2SO4转化为Li2CO3；反应的化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3═Na2SO4+Li2CO3↓；
（4）碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗；由于硫酸锂能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，和氯化锂，所以证明洗涤干净的方法是：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。
21． Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH 不正确，因为无明显现象不能证明甲组实验过程中无新物质生成，或者证明反应是否发生的依据是有无其他物质生成，实验无明显现象不能证明是否发生反应 无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液 反应物是否消失 NaCl、HCl和NaCl、Na2CO3 不正确，由废液混合过程中的现象可知(具体现象也可)，乙组废液中含Na2CO3,说明乙烧杯中Na2CO3和Ba(OH)2反应后，氢氧化钡被耗尽，因此过滤后的滤液中一定不含钡离子,即一定不含Ba(OH)2、BaCl2;(合理即可) 紫色石蕊溶液(合理即可)
【详解】本题实验探究物质的组成成分以及含量，碱和盐的化学性质，化学方程式的书写，综合性较强，解题时要针对实验现象，特别是有异于正常现象的现象而提出问题，依据题目中的问题，结合课本相关知识进行猜想，进行实验设计时，需针对猜想进行设计。
(1)碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH ；
(2)氢氧化钠与盐酸反应没有现象，甲组同学的结论不正确，因为无明显现象不能证明甲组实验过程中无新物质生成；或证明反应是否发生的依据是有无其他物质生成，实验无明显现象不能证明是否发生反应；
(3)氢氧化钠与盐酸反应没有现象，可以加入无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液，通过颜色的变化证明二者是否发生反应；
(4)随着化学反应的进行反应物会逐渐消失，在确定物质间是否发生反应时，还可以通过验证反应物是否消失，来证明反应是否发生；
(5)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将两个实验所得的溶液倒入同一个洁净的废液缸中，观察到溶液中有气泡产生，说明甲组废液中有盐酸剩余，则甲组废液中的溶质是氯化钠、氯化氢（NaCl、HCl）；乙组废液中有碳酸钠，乙组废液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠（NaOH、Na2CO3）；由于盐酸优先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，又由于溶液中有气泡冒出，所以氢氧化钠已经被消耗，如果当废液混合时碳酸钠和盐酸恰好反应，最后溶质只有NaCl；如果盐酸过量是最后溶质有NaCl和HCl；如果碳酸钠过量是最后溶质有NaCl和Na2CO3；
(6)甲组同学的猜想不正确，由废液混合过程中的现象可知，乙组废液中含Na2CO3,说明乙烧杯中Na2CO3和Ba(OH)2反应后，氢氧化钡被耗尽，因此过滤后的滤液中一定不含钡离子,即一定不含Ba(OH)2、BaCl2；
(7)氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，所以可以用紫色的石蕊试液来判定最终剩余液体的种类。
22．(1)红
(2)解：设该洁厕灵中氯化氢的质量为
该洁厕灵中HCl的质量分数
计算该洁厕灵中HCl的质量分数。
【详解】（1）洁厕灵主要成分是氯化氢，所以溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故填：红；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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