第6章常用的金属和盐复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 复习题
一、单选题
1．下列操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 将硬水转化为软水 加入明矾，搅拌、过滤
B 除去O2中少量N2 通入足量灼热铜网
C 鉴别H2和CO 分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
D 测定稀盐酸的pH 将pH试纸插入稀盐酸中，与比色卡对照读数
A．A B．B C．C D．D
2．向CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
C．滤液中只有ZnSO4 D．滤液中只有CuSO4
3．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。发生的反应为。下列说法正确的是
A．X为Fe B．该反应属于置换反应
C．反应后溶液质量为13.5g D．反应停止时生成X的质量为25.4g
4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是
A．Na2CO3、HCl、BaC12、CaCl2
B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2
D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
5．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案明显错误的是
选项 物质 杂质 除杂方案
A H2 水蒸气 通过足量的浓硫酸，干燥
B CO2气体 HCl 将气体通过足量的NaOH溶液后，干燥
C NaCl固体 泥沙 加足量水充分溶解、过滤、蒸发结晶
D HCl溶液 H2SO4 加入适量的BaCl2溶液恰好完全反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列是物质鉴别和除杂的方法，其中正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaCl、NH4NO3、CaCO3三种白色固体 加入水
B 鉴别Fe3O4、CuO、C三种黑色粉末 分别在空气中充分灼烧
C 除去CO2中的CO 通过盛NaOH溶液的洗气瓶
D 除去稀HCl中少量H2SO4 加入适量NaOH溶液至pH=7
A．A B．B C．C D．D
7．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：
①在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性 ②单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 ③分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 ④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ⑤合金属于合成材料 ⑥ 图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO2灭火器。上述说法正确的是（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
8．下列实验方案设计不能达到其对应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的少量铁粉 向固体混合物中加入足量稀盐酸、过滤
B 除去FeCl2溶液中的CuCl2 向混合溶液中加入过量铁粉、过滤
C 鉴别NH4NO3和NaCl 加水，观察温度的变化
D 鉴别氨气和氧气 观察气体的颜色
A．A B．B C．C D．D
9．下表中各组物质的鉴别方法正确的是
选项 鉴别的物质 鉴别方法
A 稀盐酸和氯化钠溶液 取样，滴加无色酚酞试液
B 水和双氧水 取样，加入少量的二氧化锰
C 二氧化碳和氮气 分别伸入燃着的木条
D 碳酸钠和碳酸氢钠粉末 取样，加入足量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，既是化合反应又是氧化反应的是
A．氢气+氧气→水 B．氧化汞→汞+氧气
C．水→氢气+氧气 D．石蜡+氧气→二氧化碳+水
11．氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，常制成加碘盐；临床上常使用含氯化钠0.9%的医用生理盐水冲洗伤口，因为它与血浆有相同的渗透压；通常30%左右浓度的氯化钠溶液，具有一定的消毒和杀菌作用；氯化钠的用途还有很多。下列说法一定正确的是
A．氯化钠是由Na2+和Cl-构成的
B．加碘盐中的碘指的是碘元素
C．可以使用医用生理盐水来杀菌消毒
D．可使用加碘盐来配制生理盐水
12．磷肥为植物生长提供的主要营养元素是
A．N B．P C．K D．Na
13．在甲组物质中加入乙组物质，反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系，符合如图所示关系的是
A．甲组：硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，乙组：氢氧化钠溶液；
B．甲组：氯化钠和氯化钙的混合溶液，乙组：纯碱溶液；
C．甲组：稀盐酸和氯化钡的混合溶液，乙组：纯碱溶液；
D．甲组：稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，乙组：氯化钡溶液；
二、填空题
14．用下列生活中常见物质的化学式来完成以下各题：
A．硝酸铵B．生石灰C．熟石灰D．硝酸钾E．纯碱F．烧碱
(1)能与酸发生中和反应的是 ；
(2)溶于水明显吸热的是 ；
(3)可用作食品干燥剂的是 ；
(4)属于复合肥的是 。
15．写出下列反应的化学方程式：
(1)铁与硫酸铜溶液发生置换反应 。
(2)铁丝在氧气中燃烧 。
(3)高温下炭粉还原氧化铜 。
(4)二氧化碳通入澄清石灰水 。
16．汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是 （填字母序号）。
A 橡胶轮胎 B 钢板车门 C 玻璃风挡
（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 。
（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）发生的主要反应的化学方程式为 。
（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。天然气的主要成分燃烧的化学方程式为 。
17．用化学符号和化学式表示：
两个镁原子 ；硫酸根离子 ；
氧化铝中铝元素显正3价 ；磁铁矿的主要成分 。
18．化学应用于我们生活的方方面面。
(1)食：食盐主要成份是氯化钠，氯化钠是由 （填微粒符号）构成，一种生成氯化钠的化学方式为，则NaClO2中氯元素的化合价为 ，X的化学式 。
(2)行：汽车的行李箱盖利用了镁铝合金的性质 （填序号）；
A．密度小、材质轻 B．导电性 C．抗腐蚀性能好
格力新能源汽车的电池，充电6min可续航200km。在汽车行驶过程中， 能转化为电能；废旧电池需集中处理的首要原因是 。
A．回收电池中的石墨电极
B．回收电池外壳金属
C．防止电池中的汞、铜等金属对土壤和水源的污染
(3)住：房屋经常使用铝合金门窗，虽然铝较活泼但铝制品抗腐蚀性好，原因是 。
三、推断题
19．A、B、C、D、E 是初中常见的五种物质，都含有相同元素。已知 A、B、C、D 是不同类别的物质，A 的相对分子质量小于B，B能用于金属除锈，C用于制造洗涤剂，这些物质或其溶液能发生如图反应，“—”表示物质间能发生反应，“→”表示物质间可以转化。
(1)写出化学式：C 、E
(2)A、E反应会看到明显的实验现象，写出此反应的化学方程式 。
(3)写出足量B和固体C反应的实验现象
四、流程题
20．科学精神与社会责任是化学学科核心素养更高层面的价值追求。小明积极参加参观钢铁公司的实践活动，对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程（见下图）等一系列知识加深了认识。
（1）用赤铁矿冶铁的反应原理可用化学方程式表示为 。
（2）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，这相当于化学实验中 （填写一种仪器名称）的搅拌作用。
（3）在钢水铸件机中，高温钢加工成零件时，充入氮气的作用是 。
（4）钢铁厂的废水来自生产过程用水和设备用水，常含污染物，需经处理后方可回收使用或串级使用。
五、科学探究题
21．日常生活中，人们做包子的时候，会在面粉中加入碳酸钠或碳酸氢钠，使包子膨松可口。小菁同学发现橱柜里有一瓶白色固体，瓶上的标签已经脱落，不知道是碳酸钠还是碳酸氢钠，于是小菁决定在学校实验室，和同学们一起对这包白色粉末进行探究。
探究一：白色粉末成分的探究
探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。室温时，Y形管的一侧分别盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色固体样品，Y型管的另一侧放入等体积、足量的15%的稀硫酸。
实验编号 Y 型管内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸氢钠 0.10 V1
② 碳酸钠 0.10 V2
③ 白色粉末 a V2
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测生成的CO2气体的体积。
步骤Ⅲ：拆下装置，重新装入固体和液体，最终得到一组数据，实验结果记录如图2。
【回答问题】
（1）不改变温度也能检查该装置的气密性，检验方法：往水准管里加入适量的水，使水准管与量气管中液面相平，连接仪器， 。
（2）实验①的化学方程式为 ；表中a＝ ；该白色固体是碳酸钠。
（3）小明发现用这套装置测得的二氧化碳气体的体积偏小，只要略作改进，就能够得到比较准确的数据，小明的改进方法是 。
探究二：碳酸钠碱性的探究日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是 （填实验编号）。
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号）。
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。
（4）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的某物质，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 （写一个）。
（5）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 40 134
二 80 168
三 120 202
四 150 232
①第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。
②计算氯化钙溶液的溶质质量分数 （写出计算过程）。
六、计算题
22．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入铜锌粉的累计质量/ g 9 18 27 36 40
产生氢气的累计质量/ g 0.1 0.2 m 0.4 0.4
容器中剩余固体的质量/ g 5.71 11.42 17.13 22.84 26.84
（1）表中m的值为_____________。
（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。
（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去可溶性杂质，不能将硬水转化为软水，不符合题意；
B、通入足量灼热铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，除去了原物质，不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，有水雾出现的是氢气，无水雾出现的是一氧化碳，符合题意；
D、测定稀盐酸的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接插入稀盐酸中，会污染溶液，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】加入锌粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，此时滤液为蓝色，其中一定含有Cu2+，说明锌粉不足量，还含有CuSO4。
A、向滤渣中滴加稀盐酸，此时滤渣成分为Cu，不与稀盐酸反应，无气泡产生，选项正确。
B、滤渣中一定有Cu，一定没有Zn，选项错误。
C、滤液中一定有ZnSO4，同时还含有在溶液中呈蓝色的Cu2+，即还有CuSO4，选项错误。
D、滤液中一定有ZnSO4，选项错误。
故答案选A。
3．D
【详解】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个铁原子、6个氯原子、1个铜原子，反应后已有1个铜原子和2个氯原子，则2X中含有2个铁原子和4个氯原子，所以X的化学式为FeCl2，故A不符合题意；
B、由化学方程式和质量守恒定律可知，X为FeCl2，则该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故B不符合题意；
C、由图可知，反应后生成氯化铜的质量为13.5g，故C不符合题意；
D、由图可知，32.5g氯化铁与6.4g铜恰好完全反应，生成13.5g氯化铜，根据质量守恒定律可知，生成X的质量为，故D符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、碳酸钠和盐酸生成气体二氧化碳，和氯化钡和氯化钙都可以生成沉淀，可以鉴别出碳酸钠，和碳酸钠生成气体的是盐酸，可以鉴别出盐酸，但是氯化钡和氯化钙和碳酸钠反应现象相同无法区分，A错误。
B、氢氧化钡和碳酸钠以及硫酸钠都能生成沉淀，据此可鉴别出氢氧化钡，和氢氧化钡不反应的是氯化钠，但是碳酸钠和硫酸钠和氢氧化钡反应现象相同，无法区分，B错误。
C、氯化铜溶液蓝色，可根据颜色鉴别出氯化铜，氯化铜和氢氧化钠生成蓝色沉淀，据此可鉴别出氢氧化钠，蓝色沉淀和硫酸反应沉淀溶解，据此可鉴别出硫酸，最后剩余的是氯化钡，C正确。
D、硫酸镁和氢氧化钠以及硝酸钡都能生成沉淀，据此可鉴别出硫酸镁，但是氢氧化钠以及硝酸钡和硫酸镁反应现象相同，无法区分氢氧化钠和硝酸钡，D错误。
故选：C。
5．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，水蒸气和氢气通过足量的浓硫酸可以吸收杂质水蒸气，方案正确；
B、二氧化碳和HCl都会与氢氧化钠发生化学反应，所以会将原本的二氧化碳也消耗，方案错误；
C、氯化钠能溶于水，泥沙是不溶于水，过滤可将不溶性杂质去除，所以加足量水充分溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠，方案正确；
D、HCl不与氯化钡发生反应，硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以可以完全去除硫酸杂质 ，方案正确。
故选B。
6．A
【详解】A、氯化钠溶于水得无色溶液，没有明显的温度变化；硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低；碳酸钙不溶于水，得到悬浊液。加水能将三种物质鉴别出来，选项A正确；
B、在空气中灼烧时，氧化铜、四氧化三铁均不发生反应，无明显变化，碳粉和氧气反应生成二氧化碳，固体消失，因此不能将三种物质鉴别出来，选项B错误；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应，一氧化碳和氢氧化钠不反应，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，需要保留的二氧化碳被除掉，选项C错误；
D、盐酸、硫酸都能与氢氧化钠反应，不但将盐酸反应掉，而且还带进新的杂质，选项D错误。
故选A。
7．B
【详解】①在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性，正确；②单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质不一定是单质，如：金刚石与石墨组成的混合物，不属于单质，错误；③分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，如：中子不显电性，错误；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度，量取的水偏多，使所配氯化钠溶液的质量分数偏低，正确；⑤合金属于金属材料，错误；⑥ 图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO2灭火器，正确。故选B。
8．D
【详解】A、铁能与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，过滤能得到铜粉，该方案正确，不符合题意；
B、铁能与氯化铜反应生成FeCl2和铜，过滤能除去过量的铁和铜，该方案正确，不符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该方案正确，不符合题意；
D、氨气和氧气均为无色的气体，该方案不正确，符合题意。
故选D。
9．B
【分析】A、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，酸性和中性溶液都不能使酚酞溶液变色；
B、水中加二氧化锰无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应有气泡产生；
C、二氧化碳和氮气都不能燃烧、不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和浠盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应都有气泡产生。
【详解】A、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，酸性和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，取样，滴加无色酚酞试液，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，选项A错误；
B、水中加二氧化锰无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应有气泡产生，取样，加入少量的二氧化锰，可以鉴别水和双氧水，选项B正确；
C、二氧化碳和氮气都不能燃烧、不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，分别伸入燃着的木条不能鉴别二氧化碳和气，选项C错误；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应都有气泡产生，取样，加入足量的稀盐酸，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末，选项D错误。
故选B。
10．A
【详解】A、氢气+氧气→水，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应，此选项正确；
B、氧化汞→汞+氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，此选项错误；
C、水→氢气+氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，此选项错误；
D、石蜡+氧气→二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，此选项错误。
故选A。
11．B
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为：Na+和Cl-，错误；
B、物质是由元素组成，加碘盐中的碘指的是碘元素，正确；
C、根据“含氯化钠0.9%的医用生理盐水”和“通常30%左右浓度的氯化钠溶液，具有一定的消毒和杀菌作用”可知，不可以使用医用生理盐水来杀菌消毒，错误；
D、生理盐水是氯化钠与水配制而成，不可使用加碘盐来配制生理盐水，错误。
故选B。
12．B
【分析】植物生长提供的主要营养元素是氮磷钾，只含有氮、磷、钾中的磷元素的肥料称为磷肥。
【详解】A、N为氮元素是氮肥，故选项不符合题意；
B、P为磷元素为磷肥，故选项符合题意；
C、K为钾元素为钾肥，故选项不符合题意；
D、Na为钠元素，故选项不符合题意；
故选：B。
【点睛】含有氮、磷、钾中两种及以上元素的肥料为复合肥。
13．C
【详解】图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有沉淀生成，然后沉淀逐渐增加；A、氢氧化钠溶液不与硫酸钠反应，但能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误；B、纯碱溶液不与氯化钠反应，纯碱溶液和氯化钙的反应生成碳酸钙沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误；C、盐酸不会和氯化钡溶液反应，盐酸和纯碱溶液反应消耗完后，纯碱溶液氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，所以反应开始没有有沉淀，一段时间后才有沉淀，所以符合图象，故正确；D、氯化钡溶液不与稀盐酸反应，氯化钡溶液和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀不溶于稀硫酸，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误。故选C。
点睛：解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始没沉淀生成，然后沉淀逐渐增加，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析沉淀的生成与乙试剂的关系，最后和图象对比可解答。
14．(1)NaOH、Ca(OH)2
(2)NH4NO3
(3)CaO
(4)KNO3
【详解】（1）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，熟石灰是氢氧化钙的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，能与酸发生中和反应，故填：NaOH、Ca(OH)2；
（2）硝酸铵溶于水吸热，故填：NH4NO3；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：CaO；
（4）硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，故填：KNO3。
15．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。
（3）高温下碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
16． B 喷漆形成的漆膜使钢铁与空气中的氧气、水蒸气隔绝
【详解】（1）A、生产橡胶轮胎的主要材料是橡胶，橡胶属于有机高分子材料，不符合题意；
B、钢板车门是由钢板制成的，钢是铁合金，符合题意；
C、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。故所用的主要材料属于合金的是：B。
（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，破坏铁生锈的条件就可以防止钢铁生锈。对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，其原因就是：喷漆形成的漆膜使钢铁与空气中的氧气、水蒸气隔绝。
（3）工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应生成铁和二氧化碳
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是：。
17． 2Mg SO42- Fe3O4
【详解】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个镁原子表示为：2Mg。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子可表示为：SO42-。
由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素显正3价可表示为：；
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。
18．(1) Na+、Cl- +3 C12
(2) AC 化学 C
(3)铝会与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化膜，防止内部的金属进一步反应
【详解】（1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，其离子符号为Na+、Cl-；
根据化合价的计算原则，钠元素常显+1价，氧元素常显-2价，则NaClO2中氯元素的化合价为+3价；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，则由化学方程式，反应前有2个钠原子、2个氯原子和4个氧原子，反应后有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，说明X中含有2个氯原子，则X的化学式为Cl2；
故填：Na+、Cl-；+3；Cl2。
（2）汽车的行李箱盖采用铝镁合金，主要是因为铝镁合金的密度小、质轻，抗腐蚀性能好，与导电性无关；
格力新能源汽车在行驶的过程中，电池是将化学能转化为电能；
废旧电池需集中处理的首要原因主要是防止电池中的汞、铜等金属对土壤和水源的污染；
故填：AC；化学能；C。
（3）房屋经常使用铝合金门窗，虽然铝较活泼但铝制品抗腐蚀性好，主要是因为铝在空气中，会与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的金属铝进一步反应；
故填：铝会与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化膜，防止内部的金属进一步反应。
19． Na2CO3 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 固体逐渐减少至消失，同时有气泡冒出
【分析】根据A、B、C、D、E 是初中常见的五种物质，都含有相同元素，B能用于金属除锈，C用于制造洗涤剂，所以B是硫酸，C是碳酸钠；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以E是二氧化碳；A能与二氧化碳、稀硫酸反应，且A的相对分子质量小于B，根据（2）A、E反应会看到明显的实验现象，所以A是氢氧化钙；B、C、E都能转化生成D，D是水，经验证推断正确。
【详解】（1）根据分析，C是碳酸钠，化学式是：Na2CO3；E是二氧化碳，化学式是：CO2；
（2）因为A、E反应会看到明显的实验现象，根据分析该反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）根据分析，B是硫酸，C是碳酸钠，足量的稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故反应的实验现象是：固体逐渐减少至消失，同时有气泡冒出。
20． 玻璃棒 作保护气（或隔绝氧气等合理答案均可）
【详解】（1）用赤铁矿冶铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：。
（2）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，该操作相当于玻璃棒的搅拌作用。
（3）氮气的化学性质很稳定，在该操作中可以用作保护气。
21． 上下移动水准管，静置一段时间，如果水准管中液面差不变，说明装置不漏气 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 0.10 在量气管中液面上方覆盖一层植物油 c3 a1、b1 温度越高pH越大 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH NaCl、CaCl2 16.65%
【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油；
根据表中提供数据可以进行相关方面的判断；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【详解】探究一：
（1）检验方法：往水准管里加入适量的水，使水准管与量气管中液面相平，连接仪器，上下移动水准管，静置一段时间，如果水准管中液面差不变，说明装置不漏气。
故填：上下移动水准管，静置一段时间，如果水准管中液面差不变，说明装置不漏气。
（2）实验①中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
为了进行对比，表中a＝0.10。
故填：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；0.10。
（3）小明发现用这套装置测得的二氧化碳气体的体积偏小，是因为二氧化碳能够溶于水，只要略作改进，就能够得到比较准确的数据，小明的改进方法是在量气管中液面上方覆盖一层植物油，以防止二氧化碳溶于水。
故填：在量气管中液面上方覆盖一层植物油。
探究二：
（1）溶液碱性最强的是c3，是因为其pH最大。
故填：c3。
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是a1、b1，是因为它们温度相同，质量分数不相等。
故填：a1、b1。
（3）由表中数据可知，在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是温度越高pH越大。
故填：温度越高pH越大。
（4）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，并充分搅拌，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（5）①由表中数据可知，40g氯化钙溶液和碳酸钠完全反应后生成6g碳酸钙沉淀，第四次测量时，产生沉淀质量：100g+150g﹣232g＝18g，说明氯化钙过量，所得溶液中的溶质有反应生成的NaCl、过量的CaCl2。
故填：NaCl、CaCl2。
②设40g氯化钙溶液中氯化钙质量为x
x＝6.66g
氯化钙溶液的溶质质量分数是：（6.66g÷40g）×100%＝16.65%
答：氯化钙溶液的溶质质量分数是16.65%。
22．（1）0.3；（2）ZnSO4、ZnCl2；（3）7.3%；（4）5.85
【详解】（1）根据表中数据分析解答；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉分析解答；（3）根据反应的化学方程式计算解答；（4）根据计算解答。（1）对比第一次、第二次可知，每加入9g铜锌粉可产生0.1g氢气，第四次加入铜锌粉后产生了0.4g氢气，m为第三次加入铜锌粉后产生氢气的质量。故m值为0.3；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气的质量不再增加，说明第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反应，故第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为ZnSO4 、ZnCl2；（3）设产生0.4g氢气消耗盐酸的质量为x，消耗锌的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
y x 0.4g
x=14.6g
y=13g
原混合液中盐酸的质量分数为×100％=7.3％
（4）生成0.1g氢气时需要锌的质量为13g÷4=3.25g
设反应生成铜的质量为A。
生成0.1g氢气时与硫酸铜反应的锌的质量为9-3.25g-（5.71g-A）=0.04g+A
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
65 64
0.04g+A A
A=2.56g
9 g铜锌粉中含有锌粉的质量=2.56g+0.04g+3.25g=5.85g
答：（3）原混合液中盐酸的质量分数是7.3％；（4）每9 g铜锌粉中含有5.85g锌粉。
点睛：解答本题的难点在于搞清楚第一次加入铜锌粉后，容器中剩余固体的质量包括铜锌粉中铜的质量及锌与硫酸铜反应生成的铜的质量。
答案第1页，共2页
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