2.3.物质的量 基础检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 2.3.物质的量 基础检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 201.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-07 00:31:00 | ||
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文档简介
2.3.物质的量基础检测题-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．关于0.5 mol NH3的下列说法中，不正确的是
A．含有3.01×1023个氨气分子 B．摩尔质量是8.5 g
C．标况下的体积约为11.2L D．含有2NA个原子
2．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．实验室由过氧化钠制得1mol氧气转移的电子数是2NA
B．标况下22．4L的苯完全燃烧生成的CO2的体积是134．4L
C．1L0．1mol·L－1的氯水中含有的分子数小于0．1NA
D．1L0．5mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子数目等于1．5NA
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．一定条件下，与反应可生成个
B．标准状况下，纯净的中含有个原子
C．与反应，转移电子数为
D．完全燃烧，有个键断裂
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNaCl中所含分子数是 B．中所含分子数是
C．中所含分子数是 D．中所含分子数是
5．下列说法不正确的是
A．1mol的质量是35.5g B．0.5mol中含有1molO
C．的摩尔质量是56g/mol D．1L1mol/L溶液中含有1mol
6．含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为
A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．2:1:4
7．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ）
A．2∶3 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶2
8．与100mL0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度相同的是
A．50mL0.2mol/LNaCl溶液
B．10mL1mol/LNa2SO4溶液
C．200mL含Na+0.08mol的NaNO3溶液
D．10mL含0.008mol的Na2SO4溶液
9．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子
C．阿伏加 德罗常数为6.02×1023
D．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
10．下列说法正确的是
A．H2的气体摩尔体积约为22.4L
B．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
C．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中含有2mol氮原子
11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因有（ ）
A．NaOH固体放在滤纸上称量
B．NaOH固体中混有Na2O杂质
C．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线
D．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
12．同温同压下，等体积的N2O和CO2两种气体相比较：①质量相等；②所含原子数相等；③所含电子数相等；④所含分子数相等；⑤所含氧原子数相等，上述结论中不正确的是（ ）
A．③⑤ B．②④ C．①③ D．⑤
13．有关O2与CO2说法中正确的有（ ）
A．O2的摩尔质量为32g
B．1molCO2中含有1molC和1molO2
C．质量相同的O2与CO2物质的量之比为：11:8
D．质量相同的O2与CO2中O原子的物质的量相等
14．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是
A．两种气体的密度之比是3∶2 B．两个容器的体积之比为2∶3
C．两种气体的分子数目相等 D．两气体的物质的量之比为3∶2
15．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molAlCl3晶体中含有的Cl-数目为3NA
B．含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1NA
C．4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃烧，生成H2O的质量为3.6g
D．往10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL气体(标准状况)
17．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
A．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
D．两容器的温度和压强均相同
18．将标准状况下密度为ρ g·L－1的HCl气体a L 溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
19．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1 KOH溶液中含有的OH－数目是0.1NA
B．标准状况下，3.36 L H2O含有的氢原子数为0.3NA
C．铁和稀盐酸反应生成22.4 L(标准状况下)氢气，转移电子数为2NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4
20．下列叙述正确的是
A．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同
C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D．1mol任何气体的体积一定是22.4L
21．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2和H2O充分反应，转移的电子数无法计算
C．m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA
D．18 g 2H216O中含有的质子数与中子数均为10NA
22．将由NaCl和BaCl2组成的混合溶液50mL，向其中加入50 mL 0.6 mol·L－1 AgNO3溶液，溶液中的Cl－恰好沉淀完全；再向溶液中加入50 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸，溶液中Ba2＋恰好沉淀完全。则原溶液中c(Na＋)为
A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
23．代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．标准状况下， 水中含有的氢原子数为
B． 溶液中，阳离子数为
C．一定条件下，将 和 充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为
D．在反应中，每生成 转移的电子数为
24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．22.4L N2中一定含有N原子的个数为2 NA
B．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mL O2所含原子个数比为1∶3
D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA
25．碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜()均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40 g上述混合物，消耗盐酸。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A．15 g B．20 g C．30 g D．35 g
二、填空题
26．某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会造成什么结果？
27．已知下列物质：①NH3，②稀硫酸，③氢氧化钡，④饱和FeCl3溶液，⑤稀硝酸，⑥硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于非电解质的是 (填序号)，属于电解质的是 (填序号)。
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质是 (填序号)，具体操作是 ，Fe(OH)3胶体与稀硫酸是两种不同的分散系，其本质区别是 。
(4)实验室配制245 mL 0.5 mol·L-1硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中硫酸铝的浓度是 mol/L，含有的SO的数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)，将该100 mL稀释至200 mL，硫酸铝的浓度是 mol/L， Al3+的浓度是 mol/L。
28．完成下列各题：
(1)现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧乙醇(C2H5OH)；⑨一氧化碳。
属于酸性氧化物的有 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。(用序号填空)
(2)标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，其中CO2物质的量为 ，CO分子数为 。
(3)有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，的物质的量浓度为0.7mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为 。
(4)标出下列反应的电子转移方向和数目：
①2H2O+SO2+2FeCl3=2FeCl2+H2SO4+2HCl， ；
②2P4+3KOH+9H2O=5PH3↑+3KH2PO4， 。
(5)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：
①反应前O2的体积V(O2)为 (标准状况下)；
②X2的摩尔质量为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A.0.5mol氨气含有的氨气分子为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，A项正确；
B.NH3的摩尔质量为17g/mol，B项错误；
C.0.5mol氨气在标准状况下的体积＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，C项正确；
D.氨气是4原子分子，0.5moL氨气中含有0.5×4NA＝2NA，D项正确；
答案选B。
2．A
【分析】A、根据过氧化钠化合价变化判断电子的转移；
B、根据气体摩尔体积的使用范围判断；
C、根据氯水的成分判断；
D、考虑强碱弱酸盐的水解．
【详解】A、用过氧化钠制氧气，氧原子由负一价变成0价，电子转移1个，每生成一个氧分子，转移电子2个，所以，制得1mol氧气转移的电子数是2NA，故A正确；
B、标况下，苯是液体，故B错误；
C、氯水的成分中是分子的有：H2O、Cl2、HClO，故C错误；
D、Na2CO3 是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解，所以离子数不等于1.5NA，故D错误。
故选A。
3．C
【详解】A．氮气和氢气反应是可逆反应，不能计算生成氨气的物质的量，A错误；
B．标况下三氧化硫不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算，故11.2L三氧化硫的物质的量大于0.5mol，其原子的物质的量大于2mol，B错误；
C．与反应时，氯气完全反应，转移2mol电子，C正确；
D．C2H6O没有说明是乙醇还是甲醚，每个乙醇分子含有5个碳氢键，每个甲醚分子含有6个碳氢键，所以不能计算断裂的碳氢键数值，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．NaCl由钠离子和氯离子构成，不含有分子，故A错误；
B．气体体积状况未知，不能根据体积确定其物质的量，故B错误；
C．中所含分子数是，故C正确；
D．的物质的量不是1mol，所含分子数不是NA，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．1mol的质量：，A错误；
B．0.5mol中含有氧原子的物质的量为：0.5mol2=1mol，B正确；
C．的摩尔质量是56g/mol，C正确；
D．1L1mol/L溶液中含有的物质的量为：，D正确；
故本题选A。
6．C
【详解】含有相同数目氧原子，也就是氧原子的物质的量相等，设氧原子的物质的量为4amol，则NO为4amol，CO2为2amol，N2O4为amol，所以NO、CO2、N2O4的物质的量之比为4：2：1，故选C。
7．C
【详解】可设H原子数为6mol，则H2为3mol，NH3为2mol，两种气体的物质的量之比为3：2，依据阿伏加德罗定律的推论，物质的量之比等于气体的体积之比，可得出两个容器的体积之比为3：2。故选C。
8．C
【分析】100mL0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度是0.4mol/L，据此解答。
【详解】A．50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L，A不符合；
B．10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是1.0mol/L，B不符合；
C．200mL含Na+0.08mol的NaNO3溶液中Na+离子浓度是0.08mol÷0.2L＝0.4mol/L，C符合；
D．10mL含0.008mol的Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度是0.008mol÷0.01L＝0.8mol/L，则Na+离子浓度是1.6mol/L，D不符合；
答案选C。
9．A
【详解】A．国际单位制中的七个基本物理量是长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度，选项A正确；
B．1mol任何物质都约含个微粒，但不一定是原子，选项B错误；
C．阿伏加 德罗常数是指0.012 kg 所含有的碳原子数，其数值约为，选项C错误；
D.1mol碳和2mol氧的说法没有指明粒子种类，正确说法为1mol中含有1mol碳原子和2mol氧原子，选项D错误。
答案选A。
10．D
【详解】A. 在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol，A错误；
B. 1molO2和1molN2所占的体积不一定都约为22.4L，因为温度和压强未知，B错误；
C. 标准状况下，1molH2的体积约为22.4L，标况下水不是气态，1molH2O所占的体积小于22.4L，C错误；
D. 标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是1mol，根据物质的组成可知其中含有2mol氮原子，D正确；答案选D。
11．B
【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响。
【详解】A、根据烧碱具有吸水性和腐蚀性，应放在小烧杯中称量，若放在纸上称量则会吸水，导致氢氧化钠的质量偏小，所配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，导致氢氧化钠物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；
C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致氢氧化钠的物质的量偏小，浓度偏低，故D错误。
答案选B。
12．D
【分析】同温同压下，等体积的气体的物质的量相等，即N2O和CO2的物质的量相等。
【详解】两者的物质的量相等，摩尔质量均为44g/mol，所以质量也相等，正确；
物质的量相等的一氧化二氮和CO2所含原子数之比=3:3=1：1，则所含原子数相等，正确；
每个分子中电子数均为22，则物质的量相等的一氧化二氮和CO2所含电子数相等，正确；
物质的量相等则所含分子数相等，正确；
⑤等物质的量的两物质，所含氧原子数之比=1：2，所以所含氧原子数不相等，⑤错误；
综上所述，⑤错误，D满足题意。
答案选D。
13．C
【详解】A．O2的摩尔质量为32g /mol，故A错误；
B．1molCO2有1molC和2molO，没有氧气，故B错误；
C．设二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为mol、mol，物质的量之比为mol∶mol=11∶8，故C正确；
D．质量相同的O2与CO2物质的量之比为11∶8，则O原子的物质的量之比为11∶8，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，等质量的O2、O3气体的密度之比为32g/mol：48g/mol=2：3，故A错误；
B．两个容器的体积之比为气体体积之比，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故两个容器的体积之比为3：2，故B错误；
C．等质量的O2、O3气体分子数目之比等于物质的量之比=3：2，故C错误；
D．由B的分析可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．等物质的量的N2和CO所含分子数相同，由于物质的量不能确定，所以分子数目也不能确定，A错误；
B．1.7gH2O2的物质的量是0.05mol，一个H2O2分子中含有18个电子，所以0.05mol H2O2中含有的电子数为0.9NA，B正确；
C．Na2O2由Na+和组成，则1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；
D．标准状况下CCl4是液体，因此不能使用Vm=22.4L/mol计算，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，所含分子数不是0.1NA，D错误；
故选B。
16．C
【详解】A．氯化铝是共价化合物，氯化铝晶体中不存在氯离子，故A错误；
B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体不能与碘离子反应，则含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数小于0.1NA，故B错误；
C．C7H8和C3H8O3的相对分子质量相同，含有的氢原子个数相同，则4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃操，生成H2O的质量为×4×18g/mol=3.6g，故C正确；
D．二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫会导致二氧化硫气体体积减小，则往10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，标准状况下可收集到气体的体积小于22.4mL，故D错误；
故选C。
17．B
【详解】A项、H2能发生置换反应，如H2与CuO反应生成Cu，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应生成S，故A错误；
B项、由图可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，则它们的物质的量之比为2：1，质量之比为1：8，故B正确；
C项、根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，故C错误；
D项、根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，故D错误；
故选B。
18．A
【详解】标况下，aL HCl的物质的量为n(HCl)==mol，HCl质量为m(HCl)=mol×36.5g/mol=g，水的质量为m(H2O)=1000mL×1g/mL=1000g，溶液质量m=(1000+)g，溶液体积v==L，该盐酸的物质的量浓度为c(HCl)==mol·L-1，A正确；答案为A。
19．C
【详解】A.缺溶液体积，无法0.1 mol·L－1 KOH溶液中含有的OH－数目，故A错误；
B.标准状况下，水为液态，无法计算3.36 水的物质的量和含有的氢原子数，故B错误；
C.铁和盐酸反应生成1mol氢气转移电子数目为2mol，标准状况下22.4 L氢气的物质的量为1mol，则转移电子数为2NA，故C正确；
D.NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，则1mol一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为(1mol×28g/mol)：(0.5 mol×16g/mol)=7：2，故D错误；
故选C。
20．B
【详解】A．在非标准状况下，1mol任何气体，在增大压强、升高温度时，体积可能是22.4L，A叙述错误；
B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，即物质的量相等，根据PV=nRT，所占体积几乎相同，B叙述正确；
C．在标准状况下，体积为22.4L的气体物质都是1mol，C叙述错误；
D．标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，D叙述错误；
答案为B。
【点睛】气体物种受外界条件的影响较大，则标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。
21．C
【详解】A.CH3COOH是弱酸， 0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数少于0.05NA，故A错误；
B.过氧化钠与二氧化碳或水的反应为歧化反应，1 mol Na2O2与足量CO2或水充分反应转移的电子数目为NA，故B错误；
C.CO与N2相对分子质量均为28，m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA，故C正确；
D. 18 g 2H216O中含有的质子数为×10NA=9NA，中子数均为×[(2-1)×2+(16-8)]NA=10NA，故D错误；
故选C。
22．A
【详解】Ag++Cl-=AgCl↓，n(Cl-)=n(Ag+)=c·V=50 mL×0.6 mol·L-1=0.03 mol；
Ba2++=BaSO4↓ n(Ba2+)=n()=c·V=50 mL×0.2mol·L-1=0.01 mol；
n(Na+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.01mol,c(Na+)=，综上所述故选A。
23．D
【详解】A．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．溶液体积不明确，故溶液中的阳离子的个数无法计算，故B错误；
C．二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故反应生成的生成物分子小于个，故C错误；
D．在反应中，氧元素由价变为价，故当生成氧气时，反应转移电子即个，故D正确。
故选：D。
24．D
【详解】A．题干未说明N2所处的状态是否为标准状况，故22.4LN2中不一定含1molN2，N的个数不一定为2 NA，故A错误；
B．40gNaOH即=1mol，但溶解在1L水中，所得溶液的体积不为1L，故所配溶液的溶质的物质的量浓度不一定为1mol/L，无法计算，故B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子数，故在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数比为，故C错误；
D．一个Mg变成一个Mg2+会失去2个电子，2.4g金属镁即0.1mol变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA，故D正确；
故答案为：D。
25．B
【详解】碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜可溶于盐酸转化为氯化铜，溶解40 g混合物，消耗盐酸，的物质的量为，根据氯原子守恒则的物质的量为。根据Cu原子守恒可知，原混合物中含有Cu原子的物质的量为，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为，则；
故答案为：B。
26．所得溶液的浓度偏低
【详解】因为倒出的溶液中含有溶质，再重新加水至刻度线，溶液的总体积没有变化，但容量瓶中的溶质的物质的量减少了，故所得溶液的浓度就会偏低。
27．(1) ① ③⑥
(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(3) ④ 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热 分散质粒子直径大小不同
(4) 0.5 0.15NA 0.25 0.5
【详解】（1）熔融状态和水溶液中均不导电的化合物为非电解质，为NH3，故选①；熔融状态或水溶液中导电的化合物为电解质，有氢氧化钡、硫酸铝，故选③⑥；
（2）H＋＋OH-=H2O可以表示强酸和强碱的中和反应，且不生成沉淀，所以可以表示稀硝酸和氢氧化钡的反应，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；
（3）向沸腾的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可以得到氢氧化铁胶体，所用物质为饱和FeCl3溶液，故选④；胶体和溶液的本质区别为分散质粒子直径大小不同；
（4）溶液的浓度与体积无关，所以硫酸铝的浓度为0.5mol/L，硫酸铝可以电离出三个硫酸根，所以含有的SO的数目为0.5mol/L×3×0.1L×NAmol-1=0.15NA；稀释后溶质的物质的量不变，所以稀释后硫酸铝的浓度为=0.25mol/L；硫酸铝可以电离出两个铝离子，所以铝离子的浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L。
28．(1) ② ⑤⑥ ②⑧
(2) 0.75 NA
(3)0.2 mol·L-1
(4)
(5) 11.2L 28g/mol
【分析】(1)
只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故SO2为酸性氧化物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故BaCl2、KOH为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故SO2、C2H5OH为非电解质。
(2)
(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，则两种气体的物质的量之和为，设CO2物质的量为x mol，则CO物质的量为(1.75-x)mol，混合气体的质量为61g，可列式：44x+28×(1.75-x)=61 , 解得x=0.75mol，即CO2物质的量为0.75mol；CO的物质的量为1.0mol，分子数为NA。
(3)
Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，则c(Al2(SO4)3)=0.2 mol·L-1，又的物质的量浓度为0.7mol·L-1，则此溶液中K2SO4的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，K+浓度为0.2 mol·L-1。
(4)
根据得失电子守恒可得双线桥为：
①
②
(5)
①由反应方程式知，X2和氧气的物质的量之比为1:1，所以生成N2的体积等于氧气的体积为11.2L，故答案为11.2L；
②x元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol= 28g/mol
一、单选题
1．关于0.5 mol NH3的下列说法中，不正确的是
A．含有3.01×1023个氨气分子 B．摩尔质量是8.5 g
C．标况下的体积约为11.2L D．含有2NA个原子
2．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．实验室由过氧化钠制得1mol氧气转移的电子数是2NA
B．标况下22．4L的苯完全燃烧生成的CO2的体积是134．4L
C．1L0．1mol·L－1的氯水中含有的分子数小于0．1NA
D．1L0．5mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子数目等于1．5NA
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．一定条件下，与反应可生成个
B．标准状况下，纯净的中含有个原子
C．与反应，转移电子数为
D．完全燃烧，有个键断裂
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNaCl中所含分子数是 B．中所含分子数是
C．中所含分子数是 D．中所含分子数是
5．下列说法不正确的是
A．1mol的质量是35.5g B．0.5mol中含有1molO
C．的摩尔质量是56g/mol D．1L1mol/L溶液中含有1mol
6．含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为
A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．2:1:4
7．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ）
A．2∶3 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶2
8．与100mL0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度相同的是
A．50mL0.2mol/LNaCl溶液
B．10mL1mol/LNa2SO4溶液
C．200mL含Na+0.08mol的NaNO3溶液
D．10mL含0.008mol的Na2SO4溶液
9．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子
C．阿伏加 德罗常数为6.02×1023
D．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
10．下列说法正确的是
A．H2的气体摩尔体积约为22.4L
B．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
C．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中含有2mol氮原子
11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因有（ ）
A．NaOH固体放在滤纸上称量
B．NaOH固体中混有Na2O杂质
C．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线
D．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
12．同温同压下，等体积的N2O和CO2两种气体相比较：①质量相等；②所含原子数相等；③所含电子数相等；④所含分子数相等；⑤所含氧原子数相等，上述结论中不正确的是（ ）
A．③⑤ B．②④ C．①③ D．⑤
13．有关O2与CO2说法中正确的有（ ）
A．O2的摩尔质量为32g
B．1molCO2中含有1molC和1molO2
C．质量相同的O2与CO2物质的量之比为：11:8
D．质量相同的O2与CO2中O原子的物质的量相等
14．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是
A．两种气体的密度之比是3∶2 B．两个容器的体积之比为2∶3
C．两种气体的分子数目相等 D．两气体的物质的量之比为3∶2
15．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molAlCl3晶体中含有的Cl-数目为3NA
B．含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1NA
C．4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃烧，生成H2O的质量为3.6g
D．往10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL气体(标准状况)
17．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
A．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
D．两容器的温度和压强均相同
18．将标准状况下密度为ρ g·L－1的HCl气体a L 溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
19．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1 KOH溶液中含有的OH－数目是0.1NA
B．标准状况下，3.36 L H2O含有的氢原子数为0.3NA
C．铁和稀盐酸反应生成22.4 L(标准状况下)氢气，转移电子数为2NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4
20．下列叙述正确的是
A．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同
C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D．1mol任何气体的体积一定是22.4L
21．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2和H2O充分反应，转移的电子数无法计算
C．m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA
D．18 g 2H216O中含有的质子数与中子数均为10NA
22．将由NaCl和BaCl2组成的混合溶液50mL，向其中加入50 mL 0.6 mol·L－1 AgNO3溶液，溶液中的Cl－恰好沉淀完全；再向溶液中加入50 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸，溶液中Ba2＋恰好沉淀完全。则原溶液中c(Na＋)为
A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
23．代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．标准状况下， 水中含有的氢原子数为
B． 溶液中，阳离子数为
C．一定条件下，将 和 充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为
D．在反应中，每生成 转移的电子数为
24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．22.4L N2中一定含有N原子的个数为2 NA
B．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mL O2所含原子个数比为1∶3
D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA
25．碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜()均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40 g上述混合物，消耗盐酸。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A．15 g B．20 g C．30 g D．35 g
二、填空题
26．某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会造成什么结果？
27．已知下列物质：①NH3，②稀硫酸，③氢氧化钡，④饱和FeCl3溶液，⑤稀硝酸，⑥硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于非电解质的是 (填序号)，属于电解质的是 (填序号)。
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质是 (填序号)，具体操作是 ，Fe(OH)3胶体与稀硫酸是两种不同的分散系，其本质区别是 。
(4)实验室配制245 mL 0.5 mol·L-1硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中硫酸铝的浓度是 mol/L，含有的SO的数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)，将该100 mL稀释至200 mL，硫酸铝的浓度是 mol/L， Al3+的浓度是 mol/L。
28．完成下列各题：
(1)现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧乙醇(C2H5OH)；⑨一氧化碳。
属于酸性氧化物的有 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。(用序号填空)
(2)标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，其中CO2物质的量为 ，CO分子数为 。
(3)有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，的物质的量浓度为0.7mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为 。
(4)标出下列反应的电子转移方向和数目：
①2H2O+SO2+2FeCl3=2FeCl2+H2SO4+2HCl， ；
②2P4+3KOH+9H2O=5PH3↑+3KH2PO4， 。
(5)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：
①反应前O2的体积V(O2)为 (标准状况下)；
②X2的摩尔质量为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A.0.5mol氨气含有的氨气分子为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，A项正确；
B.NH3的摩尔质量为17g/mol，B项错误；
C.0.5mol氨气在标准状况下的体积＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，C项正确；
D.氨气是4原子分子，0.5moL氨气中含有0.5×4NA＝2NA，D项正确；
答案选B。
2．A
【分析】A、根据过氧化钠化合价变化判断电子的转移；
B、根据气体摩尔体积的使用范围判断；
C、根据氯水的成分判断；
D、考虑强碱弱酸盐的水解．
【详解】A、用过氧化钠制氧气，氧原子由负一价变成0价，电子转移1个，每生成一个氧分子，转移电子2个，所以，制得1mol氧气转移的电子数是2NA，故A正确；
B、标况下，苯是液体，故B错误；
C、氯水的成分中是分子的有：H2O、Cl2、HClO，故C错误；
D、Na2CO3 是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解，所以离子数不等于1.5NA，故D错误。
故选A。
3．C
【详解】A．氮气和氢气反应是可逆反应，不能计算生成氨气的物质的量，A错误；
B．标况下三氧化硫不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算，故11.2L三氧化硫的物质的量大于0.5mol，其原子的物质的量大于2mol，B错误；
C．与反应时，氯气完全反应，转移2mol电子，C正确；
D．C2H6O没有说明是乙醇还是甲醚，每个乙醇分子含有5个碳氢键，每个甲醚分子含有6个碳氢键，所以不能计算断裂的碳氢键数值，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．NaCl由钠离子和氯离子构成，不含有分子，故A错误；
B．气体体积状况未知，不能根据体积确定其物质的量，故B错误；
C．中所含分子数是，故C正确；
D．的物质的量不是1mol，所含分子数不是NA，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．1mol的质量：，A错误；
B．0.5mol中含有氧原子的物质的量为：0.5mol2=1mol，B正确；
C．的摩尔质量是56g/mol，C正确；
D．1L1mol/L溶液中含有的物质的量为：，D正确；
故本题选A。
6．C
【详解】含有相同数目氧原子，也就是氧原子的物质的量相等，设氧原子的物质的量为4amol，则NO为4amol，CO2为2amol，N2O4为amol，所以NO、CO2、N2O4的物质的量之比为4：2：1，故选C。
7．C
【详解】可设H原子数为6mol，则H2为3mol，NH3为2mol，两种气体的物质的量之比为3：2，依据阿伏加德罗定律的推论，物质的量之比等于气体的体积之比，可得出两个容器的体积之比为3：2。故选C。
8．C
【分析】100mL0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度是0.4mol/L，据此解答。
【详解】A．50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L，A不符合；
B．10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是1.0mol/L，B不符合；
C．200mL含Na+0.08mol的NaNO3溶液中Na+离子浓度是0.08mol÷0.2L＝0.4mol/L，C符合；
D．10mL含0.008mol的Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度是0.008mol÷0.01L＝0.8mol/L，则Na+离子浓度是1.6mol/L，D不符合；
答案选C。
9．A
【详解】A．国际单位制中的七个基本物理量是长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度，选项A正确；
B．1mol任何物质都约含个微粒，但不一定是原子，选项B错误；
C．阿伏加 德罗常数是指0.012 kg 所含有的碳原子数，其数值约为，选项C错误；
D.1mol碳和2mol氧的说法没有指明粒子种类，正确说法为1mol中含有1mol碳原子和2mol氧原子，选项D错误。
答案选A。
10．D
【详解】A. 在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol，A错误；
B. 1molO2和1molN2所占的体积不一定都约为22.4L，因为温度和压强未知，B错误；
C. 标准状况下，1molH2的体积约为22.4L，标况下水不是气态，1molH2O所占的体积小于22.4L，C错误；
D. 标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是1mol，根据物质的组成可知其中含有2mol氮原子，D正确；答案选D。
11．B
【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响。
【详解】A、根据烧碱具有吸水性和腐蚀性，应放在小烧杯中称量，若放在纸上称量则会吸水，导致氢氧化钠的质量偏小，所配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，导致氢氧化钠物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；
C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致氢氧化钠的物质的量偏小，浓度偏低，故D错误。
答案选B。
12．D
【分析】同温同压下，等体积的气体的物质的量相等，即N2O和CO2的物质的量相等。
【详解】两者的物质的量相等，摩尔质量均为44g/mol，所以质量也相等，正确；
物质的量相等的一氧化二氮和CO2所含原子数之比=3:3=1：1，则所含原子数相等，正确；
每个分子中电子数均为22，则物质的量相等的一氧化二氮和CO2所含电子数相等，正确；
物质的量相等则所含分子数相等，正确；
⑤等物质的量的两物质，所含氧原子数之比=1：2，所以所含氧原子数不相等，⑤错误；
综上所述，⑤错误，D满足题意。
答案选D。
13．C
【详解】A．O2的摩尔质量为32g /mol，故A错误；
B．1molCO2有1molC和2molO，没有氧气，故B错误；
C．设二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为mol、mol，物质的量之比为mol∶mol=11∶8，故C正确；
D．质量相同的O2与CO2物质的量之比为11∶8，则O原子的物质的量之比为11∶8，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，等质量的O2、O3气体的密度之比为32g/mol：48g/mol=2：3，故A错误；
B．两个容器的体积之比为气体体积之比，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故两个容器的体积之比为3：2，故B错误；
C．等质量的O2、O3气体分子数目之比等于物质的量之比=3：2，故C错误；
D．由B的分析可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．等物质的量的N2和CO所含分子数相同，由于物质的量不能确定，所以分子数目也不能确定，A错误；
B．1.7gH2O2的物质的量是0.05mol，一个H2O2分子中含有18个电子，所以0.05mol H2O2中含有的电子数为0.9NA，B正确；
C．Na2O2由Na+和组成，则1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；
D．标准状况下CCl4是液体，因此不能使用Vm=22.4L/mol计算，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，所含分子数不是0.1NA，D错误；
故选B。
16．C
【详解】A．氯化铝是共价化合物，氯化铝晶体中不存在氯离子，故A错误；
B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体不能与碘离子反应，则含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数小于0.1NA，故B错误；
C．C7H8和C3H8O3的相对分子质量相同，含有的氢原子个数相同，则4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃操，生成H2O的质量为×4×18g/mol=3.6g，故C正确；
D．二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫会导致二氧化硫气体体积减小，则往10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，标准状况下可收集到气体的体积小于22.4mL，故D错误；
故选C。
17．B
【详解】A项、H2能发生置换反应，如H2与CuO反应生成Cu，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应生成S，故A错误；
B项、由图可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，则它们的物质的量之比为2：1，质量之比为1：8，故B正确；
C项、根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，故C错误；
D项、根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，故D错误；
故选B。
18．A
【详解】标况下，aL HCl的物质的量为n(HCl)==mol，HCl质量为m(HCl)=mol×36.5g/mol=g，水的质量为m(H2O)=1000mL×1g/mL=1000g，溶液质量m=(1000+)g，溶液体积v==L，该盐酸的物质的量浓度为c(HCl)==mol·L-1，A正确；答案为A。
19．C
【详解】A.缺溶液体积，无法0.1 mol·L－1 KOH溶液中含有的OH－数目，故A错误；
B.标准状况下，水为液态，无法计算3.36 水的物质的量和含有的氢原子数，故B错误；
C.铁和盐酸反应生成1mol氢气转移电子数目为2mol，标准状况下22.4 L氢气的物质的量为1mol，则转移电子数为2NA，故C正确；
D.NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，则1mol一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为(1mol×28g/mol)：(0.5 mol×16g/mol)=7：2，故D错误；
故选C。
20．B
【详解】A．在非标准状况下，1mol任何气体，在增大压强、升高温度时，体积可能是22.4L，A叙述错误；
B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，即物质的量相等，根据PV=nRT，所占体积几乎相同，B叙述正确；
C．在标准状况下，体积为22.4L的气体物质都是1mol，C叙述错误；
D．标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，D叙述错误；
答案为B。
【点睛】气体物种受外界条件的影响较大，则标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。
21．C
【详解】A.CH3COOH是弱酸， 0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数少于0.05NA，故A错误；
B.过氧化钠与二氧化碳或水的反应为歧化反应，1 mol Na2O2与足量CO2或水充分反应转移的电子数目为NA，故B错误；
C.CO与N2相对分子质量均为28，m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA，故C正确；
D. 18 g 2H216O中含有的质子数为×10NA=9NA，中子数均为×[(2-1)×2+(16-8)]NA=10NA，故D错误；
故选C。
22．A
【详解】Ag++Cl-=AgCl↓，n(Cl-)=n(Ag+)=c·V=50 mL×0.6 mol·L-1=0.03 mol；
Ba2++=BaSO4↓ n(Ba2+)=n()=c·V=50 mL×0.2mol·L-1=0.01 mol；
n(Na+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.01mol,c(Na+)=，综上所述故选A。
23．D
【详解】A．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．溶液体积不明确，故溶液中的阳离子的个数无法计算，故B错误；
C．二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故反应生成的生成物分子小于个，故C错误；
D．在反应中，氧元素由价变为价，故当生成氧气时，反应转移电子即个，故D正确。
故选：D。
24．D
【详解】A．题干未说明N2所处的状态是否为标准状况，故22.4LN2中不一定含1molN2，N的个数不一定为2 NA，故A错误；
B．40gNaOH即=1mol，但溶解在1L水中，所得溶液的体积不为1L，故所配溶液的溶质的物质的量浓度不一定为1mol/L，无法计算，故B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子数，故在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数比为，故C错误；
D．一个Mg变成一个Mg2+会失去2个电子，2.4g金属镁即0.1mol变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA，故D正确；
故答案为：D。
25．B
【详解】碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜可溶于盐酸转化为氯化铜，溶解40 g混合物，消耗盐酸，的物质的量为，根据氯原子守恒则的物质的量为。根据Cu原子守恒可知，原混合物中含有Cu原子的物质的量为，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为，则；
故答案为：B。
26．所得溶液的浓度偏低
【详解】因为倒出的溶液中含有溶质，再重新加水至刻度线，溶液的总体积没有变化，但容量瓶中的溶质的物质的量减少了，故所得溶液的浓度就会偏低。
27．(1) ① ③⑥
(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(3) ④ 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热 分散质粒子直径大小不同
(4) 0.5 0.15NA 0.25 0.5
【详解】（1）熔融状态和水溶液中均不导电的化合物为非电解质，为NH3，故选①；熔融状态或水溶液中导电的化合物为电解质，有氢氧化钡、硫酸铝，故选③⑥；
（2）H＋＋OH-=H2O可以表示强酸和强碱的中和反应，且不生成沉淀，所以可以表示稀硝酸和氢氧化钡的反应，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；
（3）向沸腾的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可以得到氢氧化铁胶体，所用物质为饱和FeCl3溶液，故选④；胶体和溶液的本质区别为分散质粒子直径大小不同；
（4）溶液的浓度与体积无关，所以硫酸铝的浓度为0.5mol/L，硫酸铝可以电离出三个硫酸根，所以含有的SO的数目为0.5mol/L×3×0.1L×NAmol-1=0.15NA；稀释后溶质的物质的量不变，所以稀释后硫酸铝的浓度为=0.25mol/L；硫酸铝可以电离出两个铝离子，所以铝离子的浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L。
28．(1) ② ⑤⑥ ②⑧
(2) 0.75 NA
(3)0.2 mol·L-1
(4)
(5) 11.2L 28g/mol
【分析】(1)
只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故SO2为酸性氧化物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故BaCl2、KOH为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故SO2、C2H5OH为非电解质。
(2)
(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，则两种气体的物质的量之和为，设CO2物质的量为x mol，则CO物质的量为(1.75-x)mol，混合气体的质量为61g，可列式：44x+28×(1.75-x)=61 , 解得x=0.75mol，即CO2物质的量为0.75mol；CO的物质的量为1.0mol，分子数为NA。
(3)
Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，则c(Al2(SO4)3)=0.2 mol·L-1，又的物质的量浓度为0.7mol·L-1，则此溶液中K2SO4的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，K+浓度为0.2 mol·L-1。
(4)
根据得失电子守恒可得双线桥为：
①
②
(5)
①由反应方程式知，X2和氧气的物质的量之比为1:1，所以生成N2的体积等于氧气的体积为11.2L，故答案为11.2L；
②x元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol= 28g/mol