2.2.氯及其化合物 专项练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2.氯及其化合物专项练习-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．下列操作中，符合实验安全规范的是
A．手持试管给其中的液体加热 B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C．实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 D．闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
3．实验室用高锰酸钾制备氧气，通常有以下几个步骤：
①检查装置的气密性　②连接装置并固定　③往大试管中装入药品　④点燃酒精灯　⑤收集气体　⑥熄灭酒精灯　⑦把导气管从水槽中移出，其中排列顺序正确的是
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③②④⑤⑦⑥
C．②①③④⑤⑦⑥ D．②③④①⑤⑥⑦
4．下列说法不正确的是（ ）
A．漂白粉可用于环境消毒
B．钠单质可应用于电光源领域
C．用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅
D．明矾可用于净水
5．下图是制备并收集氯气的装置，装置D中收集到的氯气在通常情况下呈_________色，是一种有_________的有毒气体。
A．棕黄色，特殊香味 B．红棕色，刺激性气味
C．黄绿色，刺激性气味 D．黄绿色，特殊香味
6．下列说法正确的是
A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体
B．如果发生了氯气泄漏，应观察风向，顺风撤离
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
7．下列叙述正确的是
A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，该过程发生的是物理变化
B．将氯气通入放有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
C．为了便于保存，工业上可利用氯气与石灰水反应制备得到漂白粉
D．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中
8．将硝酸银溶液加入下列溶液中，不能生成白色沉淀的是
A．氯水 B．饱和食盐水 C．碳酸钠溶液 D．溶液
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．向碳酸钙中滴加稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．将氯气通入水中：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+
C．过量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10．下列行为不符合安全要求的是
A．金属钠与水实验探究时要带好护目镜
B．制备有毒气体应在通风橱内进行
C．氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑
D．不慎洒出少量酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
11．化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是
A B C D
铁矿石炼铁 活字印刷 碳酸氢钠治疗胃酸 氯气制消毒液
A．A B．B C．C D．D
12．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列实验现象和结论对应正确的是
A．向氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中存在Cl2分子
B．氯水呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明氯水中存在Cl2分子
C．向氯水中先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明氯水中存在Cl-
D．向氯水中加入NaOH溶液，溶液浅黄绿色消失，说明氯水中存在HClO分子
13．实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是
A．本实验操作顺序：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热
B．装置I中发生的反应可以体现浓HCl的还原性和酸性，并且物质的量之比为1∶1
C．装置Ⅱ、Ⅲ中可分别放入饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4
D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
14．化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是
A．氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均发生了氧化还原反应
B．漂粉精用于自来水的杀菌消毒利用了物质的氧化性
C．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果利用了物质的还原性
D．用氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜发生了非氧化还原反应
15．下列离子方程式正确的是
A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓
B．铝粉加入氢氧化钠溶液中：Al+OH-+H2O=+H2↑
C．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．碳酸银溶于过量盐酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
16．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用
D．将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g) N2O4(g) 的正反应为放热反应
17．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是
A．pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小
B．新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大
C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D．光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气
18．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是
A．CaOCl2有较强的氧化性
B．该混盐可能具有漂白性
C．由氯气和石灰乳为原料，每生成1mol CaOCl2，转移的电子为2mol
D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
19．下列说法中正确的是
A．利用丁达尔效应可鉴别牛奶和豆浆
B．小苏打和稀硫酸都是电解质
C．氯气作用于干燥的pH试纸，试纸褪色
D．将足量氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
20．在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明HClO分子扩散速度比H＋快
C．开始时中心区域HClO浓度比外围大
D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
21．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是
A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，可用于代替b，能有效降低水中余氯的含量
C．b的水溶液久置后会因为b的挥发导致溶液pH升高
D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为产生d
22．某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是
A．④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B．若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成
C．当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D．③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性
23．下列反应适合用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯气与石灰乳反应制漂白粉
C．电解水制氢气 D．氢气与氯气在光照条件下制备盐酸
24．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
25．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．醋酸除去水垢中的碳酸钙：
C．少量的溶液与NaHCO3溶液反应：
D．向漂白粉溶液中通入少量
二、填空题
26．溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究的性质：
实验 操作 现象
i 向5%溶液中滴加酸性溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ii 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝
①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是 。
②能证明具有还原性的是实验 (填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为。
①将通入溶液中可制得84消毒液，化学方程式为 。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是具有 性。
③84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，该过程中发生反应的化学方程式为 。
27．(1)工业上常用氯气生产漂白粉，请写出该反应的化学方程式： ，其有效成分为 (写化学式)
(2)实验室用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液，可能会出现的现象： ，其原因是： (用离子方程式解释)。新制的氯水应保存在 色细口瓶中，并置于阴暗处。
28．回答下列问题
(1)NaClO中Cl的化合价为 ，NaClO具有较强的 (填“氧化”或“还原”)性，是常用的“84”消毒剂的有效成分。工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为 。
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO 的(填“>”或“<)；当参加反应的NaClO和分子的物质的量比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。
A． B． C． D．NaCl E．NaClO F．
在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置略)。
(3)某同学利用一定浓度的盐酸和MnO2制备Cl2，选择 (填“图甲”“图乙”)，发生反应的离子方程式为 。制备得到的氯气依次通入①和②中进行净化后通入A中，①和②中的试剂分别为 、 。
(4)在用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+，生成和MnO2的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．酸性条件下 、、、 互不反应可以共存；碱性条件下，会产生沉淀、不能共存，A不符合；
B．碱性条件下，、、、互不反应可以共存；酸性条件下会产生二氧化碳气体、不能共存， B不符合；
C．碱性条件下，、、、互不反应可以共存；酸性条件下会产生HClO、不能共存，C不符合；
D． 酸性条件下会产生二氧化碳气体、不能共存；碱性条件下，、会产生BaCO3沉淀、不能共存，D符合；
答案选D。
2．D
【详解】A．用试管夹夹住试管给其中的液体加热，A错误；
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入沿器壁加入水中，并不断搅拌，B错误；
C．钠为活泼金属能和水反应，剩余的钠应该放回原瓶，C错误；
D．氯气有毒，闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确；
故选D。
3．B
【详解】制取氧气的操作步骤为“查、装、定、点、收、移、熄”，则正确顺序为①③②④⑤⑦⑥。
故选：B。
4．C
【详解】A．漂白粉是常用的消毒剂，广泛用于环境消毒杀菌，A正确；
B．高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，所以，钠单质可应用于电光源领域，B正确；
C．用焦炭还原二氧化硅得到的硅含C、SiC等杂质，为粗Si，C错误；
D．明矾中的Al3+水解得Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质，因此明矾常用于净水，D正确。
答案选C。
5．C
【详解】氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有刺激性气味的有毒气体；
答案选C。
6．D
【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无红色固体产生，A错误；
B．为了尽快逃离氯气，应逆风撤离，B错误；
C．钠与水反应产生氢气，钠燃烧产生的过氧化钠与水反应产生氧气，金属钠着火时，若用水来灭火，将使火势增大，甚至引发爆炸，因此金属钠着火时，不可用水来灭火，C错误；
D．钠的焰色为黄色，穿透能力强，因此常将钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，用于公路照明，D正确。
答案选D。
7．A
【详解】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故A正确；
B．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；
C．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，不是澄清石灰水，故C错误；
D．常温下，铁与氯气不反应，则液氯可存放在钢瓶中，故D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．氯水中含有氯离子，能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A不选；
B．饱和食盐水中含有氯离子，能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，B不选；
C．碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应产生碳酸银白色沉淀，C不选；
D．溶液与硝酸银溶液反应产生硫化银黑色沉淀，D选；
答案选D。
9．B
【详解】A．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；
B．氯气和水反应生盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OCl-+H++HClO，B错误；
C．过量二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠：反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO，C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．钠与水反应非常剧烈，钠粒过大，甚至发生爆炸，为防止对人体造成伤害，实验时要带好护目镜，故A正确；
B．有毒气体易对人体造成伤害，实验制取有毒气体应在通风橱中进行，防止使人体中毒，故B正确；
C．氯气密度大于空气密度，氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，以减少吸入氯气的量，故C错误；
D．酒精溶于水，故酒精着火后不能用水灭，会增大着火面积，故应用湿毛巾盖灭，故D正确；
故选：C
11．B
【详解】A．铁矿石炼铁主要是利用CO或者氢气、焦炭的还原性将铁矿石中铁还原得到铁单质，属于化学反应，故A错误；
B．活字印刷不涉及化学反应，故B正确；
C．碳酸氢钠治疗胃酸是利用碳酸氢钠与HCl的反应，属于化学变化，故C错误；
D．氯气制消毒液是用氯气和NaOH溶液反应，属于化学变化，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．次氯酸才有漂白性而氯气没有，故向氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸分子，A错误；
B．氯气是黄绿色且有刺激性气味，B正确；
C．盐酸中也有氯离子，不能证明氯离子来自于氯水，应用硝酸酸化的硝酸银，C错误；
D．向氯水中加入NaOH溶液，溶液浅黄绿色消失，说明氯水中的氯气被氢氧化钠反应完全，不能说明氯水中存在HClO分子，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→在圆底烧瓶中添加固体药品二氧化锰→通过分液漏斗添加液体药品浓盐酸→加热制取氯气，净化干燥后收集，且注意尾气处理，A正确；
B．装置I中发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中2个HCl中的Cl元素化合价上升做还原剂，可以体现浓HCl的还原性和酸性，并且物质的量之比为1∶1，B正确；
C．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气，C错误；
D．装置Ⅴ中多余的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O，D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．氯化钠制备纯碱没有元素化合价的变化，故不是氧化还原反应，故A错误；
B．漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，能消毒自来水，故B正确；
C．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果，是利用维C的还原性，故C正确；
D．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜，生成偏铝酸钠和水，无元素化合价变化，不涉及到氧化还原反应，故D正确；
故选：A。
15．A
【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；
B．原子不守恒、电子不守恒，离子方程式应该为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，B错误；
C．将Cl2通入水中，反应产生HCl和HClO，HCl是强酸，完全电离，而HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，反应的离子方程式应该为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误；
D．AgCl是白色难溶性物质，应该写化学式，二者反应的离子方程式应该为：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑，D错误；
故合理选项是A。
16．D
【详解】A. 氨气的水溶液可以导电，但不是氨自身电离，氨气是非电解质，故A错误；
B. 漂白粉具有强氧化性和明矾水解产生的胶体具有吸附性，两者都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，故B错误；
C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用，故C错误；
D. 将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g) N2O4(g) 的正反应为放热反应，升高温度后，平衡逆向移动，故D正确；
故选D。
17．D
【详解】A．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中浓度增大，故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有，故B错误；
C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，故C错误；
D．光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，故D正确；
选D。
18．C
【详解】A．混盐CaOCl2中相当于含有CaCl2和Ca(ClO)2两种盐，其中，次氯酸钙具有强的氧化性，所以混盐也具有较强的氧化性，故A正确；
B．混盐CaOCl2中相当于含有CaCl2和Ca(ClO)2两种盐，其中，次氯酸钙具有漂白性，故B正确；
C．盐CaOCl2看成CaCl2和Ca(ClO)2，其中Cl的化合价分别是＋1和 1价，以氯气为原料，每生成1mol CaOCl2，转移1mol电子，故C错误；
D．混盐CaOCl2在酸性条件下发生：Cl ＋ClO ＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，即CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体氯气产生，故D正确。
故选：C。
19．D
【详解】A．牛奶和豆浆均为胶体分散系，则丁达尔效应不能鉴别，选项A错误；
B．稀硫酸是混合物，所以不是电解质，选项B错误；
C．氯气作用于干燥的pH试纸，干燥的氯气没有漂白性，试纸不褪色，选项C错误；
D．氯气与NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应消耗碱，且生成的次氯酸钠具有漂白性，故溶液褪色，选项D正确；
答案选D。
20．C
【详解】A．HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A错误；
B．由实验可知，滴加氯水的区域变白，而周围变红色，说明H＋扩散速度比HClO分子快，B错误；
C．滴加氯水的区域变白，则中心区域HClO浓度比外围大，C正确；
D．次氯酸的漂白性不具有可逆性，故价额不能回复到原来的颜色，D错误；
答案选C。
21．C
【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，据此分析解答。
【详解】A．盐酸和次氯酸反应生成水和氯气，盐酸和氯酸盐反应可生成盐酸盐、水和氯气，A正确；
B．ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，不产生新的有毒有害物质，B正确；
C．HClO见光易分解，久置的Cl2的水溶液最终变为盐酸，溶液pH降低，C错误；
D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为NaClO可以与CO2作用生成HClO，D正确；
故选C。
22．D
【详解】A. 氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导管延长至接近瓶底，A正确；
B. 若撤去⑥，则⑦中的水蒸气逆向进入⑤中，导致FeCl3水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解变为Fe2O3，B正确；
C. 加热时装置中的空气会与与Fe反应，故应先通入一段时间Cl2，以排尽装置中的空气，防止加热时被被空气氧化，C正确；
D. 干燥的氯气无漂白性、酸性，D错误；
故合理选项是D。
23．B
【详解】A．工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，故A错误；
B．工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，故B正确；
C．电解水制氢气耗费成本高，且制取氢气的量较少，不适合工业生产，故C错误；
D．氢气和氯气都是气体，氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，会发生爆炸危险，不适合工业上制取氯化氢，工业上将氯气在H2中点燃生成HCl，氯化氢溶于水制盐酸，且氯气与氧气不反应，故D错误；
故选：B。
24．B
【详解】A．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，有C单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，B错误；
C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，C正确；
D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D正确；
故答案选B。
25．D
【详解】A．氯气溶于水生成次氯酸是弱酸，故不能拆开，正确的离子方程式为：
Cl2 + H2O H++Cl- + HClO，A错误；
B．醋酸除去水垢中的碳酸钙，醋酸是弱酸，不能拆开，故正确的离子方程式为：，B错误；
C．少量的溶液与NaHCO3溶液反应，则碳酸氢根完全过量，氢氧根全部反应，二者之间的反应系数关系为1:2，则正确的离子方程式为：，C错误；
D．向漂白粉溶液中通入少量发生强酸制弱酸反应，而且少量，不会产生酸式盐，正确的离子方程式为：，故D正确；
故本题选D。
26． 过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高 i 氧化
【详解】(1)①中氧元素为-1价，化合价可升高，故具有还原性，故本题答案为：过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高；
②实验i中的是氧化剂，实验ii中的KI是还原剂，实验i能证明具有还原性，故本题答案为：i；
(2)①和溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，化学方程式为，故本题答案为：；
②具有氧化性，故84消毒液不能用于钢制器具的消毒，故本题答案为：氧化
③该过程发生的反应是，其中发生的化学反应符合强制弱的规律，故本题答案为：。
【点睛】中氧为-1价，化合价可升高也可降低，故其既有氧化性，又有还原性，此为易错点。
27． Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O Ca(ClO)2 溶液出现浑浊(产生白色沉淀也可以) Ag++Cl-=AgCl↓ 棕
【详解】(1)工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，该反应的化学方程式：Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2；
(2)用氯气消毒过的自来水中含有Cl-，用该自来水配制硝酸银溶液，Cl-和Ag+发生反应生成AgCl，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，会出现的现象是溶液出现浑浊(产生白色沉淀也可以)；新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸受热、光照易分解，应保存在棕色的细口瓶中，并置于阴暗处。
28．(1) +1 氧化 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2) > D
(3) 图乙 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸
(4)2ClO2+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+
【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算得Cl化合价为+1价；NaClO具有较强的氧化性；将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）NaClO与反应产生，说明氧化性：NaClO＞；当参加反应的NaClO和分子的物质的量比为1：1时，根据得失电子守恒可知还原产物为；
（3）盐酸和MnO2制备Cl2，需要加热反应条件，选装置乙；反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体和水分，需先经过饱和食盐水除杂，在经过浓硫酸干燥；
（4）ClO2氧化除去Mn2+，生成和MnO2的离子方程式：2ClO2+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+