3.1.铁及其化合物 课后习题检测（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1.铁及其化合物课后习题检测-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是
选项 物质 用途 解释
A H2O2 食品漂白剂 H2O2具有强氧化性，能漂白食品
B SiO2 计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体
C Fe3O4 红色涂料 Fe3O4是一种红色氧化物
D 浓H2SO4 干燥剂 浓H2SO4有脱水性
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B．三氧化二铁：制作红色颜料
C．纯碱：治疗胃酸过多症 D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．Cu2S(s)CuO(s)CuCl2(aq)
B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)
D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)
4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是
A．FeCl3 溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
5．王充在《论衡》中对司南(指南针)的记载为：“司南之杓，投之于地，其柢(握柄)指南”。司南中“杓”所用材质为
A． B． C． D．
6．下列离子方程式书写正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=Fe2+
B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO+OH-=CO2↑+H2O
7．以/为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．“还原”时，为氧化剂
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳现象
C．“氧化Ⅱ”中主要反应是
D．该过程能实现温室气体()的回收利用
8．欲通过铁等金属的化学反应，探究某些物质性质的一般规律，下列实验设计合理的是
A．将钠、钾与水反应改为与乙醇反应，通过实验现象比较二者活泼性
B．将钠、钾与水反应改为与同浓度稀盐酸反应，通过实验现象比较二者活泼性
C．铁分别在氧气和氯气中燃烧，通过产物中铁元素化合价比较氧气和氯气的氧化性强弱
D．相同条件将铁粉分别加入稀硫酸和浓硫酸中，探究对铁的活泼性影响
9．化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂
B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应
C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封
D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)
B．Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)
C．SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)
D．稀盐酸Cl2漂白粉
11．下列实验数据或现象合理的是
①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末；
②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52；
③铁丝在空气中燃烧，火星四射；
④用10mL量筒量取某溶液6.6mL.
A．①②③④
B．②③④
C．③④
D．①④
12．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．赤铁矿的主要成分是FeO
B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
13．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验内容 实验结论
A 将溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，试管中的溶液紫色褪去 溴乙烷发生了消去反应,生成了乙烯气体
B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol/L HClO溶液、0.1 mol/L HF溶液的pH，前者pH大于后者。 HClO的酸性小于HF
C 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入溶液2 mL。向试管②中加入溶液2 mL，试管①产生气泡快。 加入时，双氧水分解反应的活化能较大。
D 检验溶液中是否含有时，将溶液滴入酸性溶液，溶液紫红色褪去。 不能证明溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
14．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象和结论
A 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
B 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
C 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
D 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向样品溶于稀硫酸，滴入溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化
B 与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水 溶液变蓝 验证生成
C 向盛有溶液的试管中加入溶液，再滴入稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 原溶液已被空气中氧化
D 向酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性
A．A B．B C．C D．D
16．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．的溶液中：、、、
B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、、
C． 的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
17．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是
A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B．b点时溶液中发生的反应为Fe3++ Cu2+=Cu+Fe2+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1
18．表示下列反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－= H2O
B．盐酸与碳酸钙反应：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl－
D．铁和稀硝酸的反应： Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑
19．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A B C D
检验氯化铵受热分解生成的两种气体 制备氢氧化亚铁沉淀 证明装置气密性良好 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A．A B．B C．C D．D
20．以下现象中不涉及氧化还原反应的是
A．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板
B．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒
C．用盐酸除去铁锈(Fe2O3·xH2O)
D．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色
21．下列实验设计和结论相符的是
A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
B．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色 ，说明SO2漂白生成的物质不稳定。
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
22．物质的检验、鉴别与除杂是化学研究的常用方法，下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 区别与 观察颜色
B 除去中的HCl 将气体通过NaOH溶液
C 证明溶液中含有 取样，滴加KSCN溶液
D 检验溶液中的 取样，滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
23．下列叙述正确的是
A．Fe与S混合加热生成FeS2
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
24．根据下列实验：①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。下列说法正确的是
A．氧化性：Fe3＋＞ Cu2＋ B．①中所得固体只含铜
C．①中滤液含有Fe2＋和Cu2＋ D．②中会观察到溶液变红
25．下列实验操作、解释或结论均正确的是
选项 实验目的 操作 结论或解释
A 检验、混合溶液中的 取待测液少许，加入过量的溶液，再加振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的溶液 液体分层，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含
B 检验某溶液中有无 取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，则含
C 检验溶液中的 取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液 溶液变红色，则含
D 检验食盐中是否含 取少量食盐溶于水，加少量淀粉 溶液变蓝色，则含
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．钠通常保存在 中，自然界中只能以 (选填“游离态”或“化合态”)的形态存在，钠是一种强 (选填“氧化剂”或“还原剂”)；铁锈的主要成分为 (填化学式)。
27．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示
物质A为 (填化学式)，“一系列操作”为
28．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
固体淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液溶液褪色
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。
(2)加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)检验淡黄色溶液中含有可选用的试剂是： 。
(4)最后溶液褪色的原因可能是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．过氧化氢具有强氧化性，被还原为水，是无污染的氧化剂，所以可漂白食品，A正确；
B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，二氧化硅作光导纤维的材料，B错误；
C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，C错误；
D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，D错误；
故选：A。
2．C
【详解】A．过氧化钠与水或二氧化碳反应均可以生成氧气，可以作呼吸面具的供氧剂，故A正确；
B．三氧化二铁为红色固体，可以制作红色颜料，故B正确；
C．纯碱为碳酸钠，虽然可以中和胃酸，但其碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故C错误；
D．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能和酸性物质反应生成二氧化碳，所以可以制作馒头和面包的膨松剂，故D正确；
综上所述答案为C。
3．A
【详解】A. 涉及反应的化学方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，A项正确；
B. SiO2不溶于水，与水不反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B项错误；
C. 铁和水蒸气在高温时反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，C项错误；
D. 在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，在溶液中析出溶解度最小的NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不能一步生成碳酸钠，D项错误；
答案选A。
4．C
【分析】某FeCl2溶液若变质，是被空气中氧气氧化生成铁离子，检验溶液中存在铁离子即可。
【详解】A．FeCl3溶液无法检验Fe3+，故A不选；
B．铁虽然能和Fe3+反应，但现象不明显，故B不选；
C．SCN-和Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，反应很灵敏，可用KSCN检验Fe3+，故C选；
D．FeCl2溶液和FeCl3溶液都呈酸性，无法用石蕊溶液检验FeCl2溶液是否变质，故D不选；
答案选C。
5．D
【详解】“司南之杓，投之于地，其柢(握柄)指南”，说明司南中“杓”有磁性，则所用材质为磁性氧化铁即Fe3O4，故选D。
6．C
【详解】A． 三氯化铁溶液中加入铁粉生成氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；
B． 氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸 ：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误；
C． 氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C正确；
D． 碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合生成碳酸钠和水：HCO+OH-=CO+H2O，D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．“还原”时，甲烷和氧化铁反应生成二氧化碳、水和氧化亚铁，铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，因此为还原剂，故A错误；
B．“干重整”时，甲烷、二氧化碳和氧化亚铁反应生成铁、一氧化碳、氢气，可能甲烷中碳升高变为0价碳，导致装置中可能出现积碳现象，故B正确；
C．“氧化I”是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则“氧化Ⅱ”中主要反应是，故C正确；
D．整个过程甲烷、氧气最终得到一氧化碳和氢气，因此该过程能实现温室气体()的回收利用，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．A
【详解】A．钠、钾均为很活泼的金属，与水反应过于剧烈，改用乙醇反应较为温和，通过现象差异可以比较钠、钾的活泼性，故A正确；
B．钠、钾均为活泼金属与酸反应太剧烈，不便于观察反应现象，无法比较两者的活泼性，故B错误；
C．铁在氧气燃烧得到特殊的四氧化三铁，在氯气中燃烧得到氯化铁，均含高价态铁，不能根据产物中铁的化合价比较氧气和氯气的氧化性，故C错误；
D．常温下，铁与浓硫酸会发生钝化，不能用浓硫酸探究氢离子浓度对铁的活泼性影响，故D错误；
故选：A。
9．B
【详解】A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，A正确；
B．只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；
C．铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；
D．乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；
答案选B。
10．A
【详解】A．Na与氧气点燃生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，均能实现转化，故A符合题意；
B．Fe3O4和Al高温反应生成Fe和Al2O3，Fe和Cl2反应生成FeCl3，故B不符合题意；
C．SiO2与HCl不反应，SiCl4(g)与H2反应生成Si和HCl，故C不符合题意；
D．MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与石灰乳反应生成漂白粉，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
11．D
【详解】①托盘天平的读数可以读到0.1g，可以用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末，该数据合理，故①正确；
②由于广泛pH试纸只能测定出整数的pH值，无法测定出溶液的pH=3.52，该数据不合理，故②错误；
③铁丝在空气中反应不剧烈，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，该描述的选项不合理，故③错误；
④10mL的量筒可以读到0.1mL，能够用10mL量筒量取某溶液体积6.6mL，该数据合理，故④正确；
故选D。
12．C
【分析】A.赤铁矿的成分为氧化铁；
B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；
D. Fe3＋与KSCN结合生成络离子；
【详解】A.赤铁矿的成分为Fe2O3，为红棕色，故A错误；
B.铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气,故B错误；
C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁,则加入铁粉,然后过滤可除去杂质，故C正确；
D. Fe3＋与KSCN结合生成络离子,溶液为血红色，不是沉淀，故D错误；
综上所述，本题选C。
13．D
【详解】A．醇易挥发，醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，溶液褪色，不能说明乙烯生成，故A错误；
B．HClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定pH比较酸性，故B错误；
C．试管①中产生气泡快，可知氯化铁的催化效果好，则加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小，故C错误；
D．亚铁离子、氯离子均被高锰酸钾氧化，溶液紫色褪去不能证明溶液中含有Fe2+，故D正确；
故答案为D。
14．A
【详解】A．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，A正确；
B．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，B错误；
C．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，C错误；
D．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化成铁离子，稀硫酸不能氧化Fe2+，故A错误；
B．铜与浓硫酸反应，随着反应的进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，故反应混合物中一定含硫酸，应将反应后混合物注入水中观察，故B错误；
C．生成亚硫酸钡可被硝酸氧化，不能说明原Na2SO3溶液已被空气中O2氧化，故C错误；
D．KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，说明高锰酸根离子被还原成无色的Mn2+，则乙二酸具有还原性，故D正确；
故选：D。
16．D
【详解】A．pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性条件下，NO3—具有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，因此NO3—与Fe2+在酸性溶液下不能共存，A项错误；
B．常温下水电离的c(H+)=1×10-14mol/L<1×10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，是酸溶液或者碱溶液，在酸溶液或碱溶液下都不能大量存在，B项错误；
C．Fe3+与SCN—形成络合物，不能大量共存，C项错误；
D．该溶液c(H+)> c(OH—)，是酸性溶液，NH4+、Al3+、NO3—、Cl—均能大量共存，D项正确；
答案选D。
17．D
【分析】由氧化性的强弱(Fe3+＞Cu2+)及图象变化可知：①0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe时，消耗铁1.12g，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+，反应完全。
【详解】A．0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，A说法正确；
B．由图可知加入铁粉0.56g～1.68g时，n(Fe)=1.12g÷56g/mol=0.02mol，剩余物为1.28g，即1.28gCu的物质的量为1.28g÷64g/mol=0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B说法正确；
C．由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol，即Fe2(SO4)3为0.01mol，n(SO)=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+为0.02mol，即CuSO4为0.02mol，n(SO)=n(CuSO4)=0.02mol，当加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶质为FeSO4，n(SO)=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n(FeSO4)=n(SO)=0.05mol，所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，C说法正确；
D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3为0.01mol，CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为1：2，D说法错误；
答案选D。
18．C
【详解】A项，醋酸属于弱酸，应以化学式保留，醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A项错误；
B项，CaCO3难溶于水，应以化学式保留，盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B项错误；
C项，向氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，C项正确；
D项，Fe与稀硝酸反应生成NO，不生成H2，D项错误；
答案选C。
19．C
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体。P2O5吸收氨气，湿润的酚酞试纸检验不出氯化氢气体；碱石灰吸收氯化氢，湿润的蓝色石蕊试纸检验不出氨气，A项错误；
B．右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，B项错误；
C．连接好仪器，夹紧弹簧夹，向漏斗中加入适量水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，静置片刻，若液面位置保持不变说明装置不漏气，C项正确；
D．中和滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，否则会导致测量不准确，D项错误；
答案选C。
20．C
【详解】A．氯化铁具有强的氧化性，能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于刻制含铜箔的印刷电路板，涉及氧化还原反应，故A不选；
B．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒，利用了次氯酸的强氧化性，涉及氧化还原反应，故B不选；
C．用盐酸除去铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应生成氯化铁和水，元素化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，故C选；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，利用了次氯酸的强氧化性，涉及氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
21．D
【详解】A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，得到的FeCl3溶液中会含有氯水的成分，不只含有氯化铁，故A错误；
B.将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不会恢复原色，因为溴水和二氧化硫之间发生氧化还原反应生成HBr和硫酸两种无漂白性的酸，故B错误；
C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42-或是SO32-中的一种，故C错误；
D.向铵盐中加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存在，故D正确。
故答案选D。
【点睛】向铵盐中加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存在。
22．A
【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，观察颜色可以区别两种固体，故A正确；
B．也能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除去中的HCl，故B错误；
C．证明溶液中含有，先加KSCN溶液无颜色变化，再通入氯气溶液变血红色证明存在，故C错误；
D．检验溶液中的，取样，滴加溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含有，故D错误；
故选：A。
23．D
【详解】A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；
B．NaHCO3在高温下分解，Na2CO3在高温下不分解，因此NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，故B错误；
C．Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量过量的情况下，溶液中没有Fe3+存在，故C错误；
D．Zn是较为活泼的金属，具有较强的还原性，可作为锌锰干电池的负极材料，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了元素化合物的有关性质，题目难度不大，注意把握常见元素及其化合物的性质，注意反应物的量不同时产物可能不同．
24．A
【详解】A．在反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋中，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Cu2＋，即可知氧化性Fe3＋＞ Cu2＋，故A正确；
B．①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；
C．由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2＋，故C错误；
D．因在①的滤液中只有Fe2＋，没有Fe3＋，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D错误；
故选A。
25．A
【分析】本题考查化学实验的评价，意在考查分析问题，解决问题的能力。
【详解】A.检验氯离子用硝酸银溶液，但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰，因此用Fe(NO3)3将碘离子氧化为碘单质并用CCl4萃取，此时上层液体中不含碘离子，再加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则表明溶液中含有氯离子，故A正确；
B.CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；
C.检验亚铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变红，再通入氯气，溶液变红，证明有Fe2+，故C错误；
D.碘酸钾遇淀粉不能变蓝色，故D错误；
答案：A
26． 煤油(石蜡油) 化合态 还原剂 Fe2O3
【详解】金属钠的性质活泼，保存需要隔绝空气和水，通常用煤油(或石蜡油)密封保存；钠性质活泼，在自然界里没有游离态，只能以化合态存在；在化学反应中，Na的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，是一种强还原剂；铁锈的主要成分是Fe2O3。
27． Fe 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【详解】根据流程图可知，钛酸亚铁、Fe2O3分别与稀硫酸反应生成TiOSO4、Fe2+、Fe3+，该流程中还有副产物FeSO4·7H2O，需将溶浸产物中的Fe3＋转化成Fe2+，推出物质A为Fe，“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；故答案为Fe；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
28． 溶液或 氯水将氧化了
【分析】铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，固体溶于盐酸后生成氯化铁和氯化亚铁，为淡黄色溶液，加入试剂1为淡红色溶液，说明铁离子与硫氰化钾反应，但铁离子浓度不大，再加入新制氯水，变成深红色，说明溶液中亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾生成更多的硫氰化铁，一段时间后褪色，可能是氯水将硫氰化钾氧化。据此回答。
【详解】(1)四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，化学方程式为。
(2)加入试剂1后呈红色的原因是铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子方程式为。
(3)淡黄色溶液中有铁离子，检验含有可选用的试剂是高锰酸钾溶液，若褪色，说明有亚铁离子，或加入铁氰化钾，若出现蓝色沉淀，说明有亚铁离子。
(4)氯气具有氧化性，可能是氯气氧化硫氰化钾使溶液褪色