3.1.铁及其化合物 专项训练（含解析）-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1.铁及其化合物专项训练-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．如图所示的实验中，有关现象描述正确的是

A．只有甲溶液变红 B．甲、乙溶液都变红
C．只有乙溶液变红 D．乙溶液先变红后褪色
2．生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是
A．石膏溶液点豆腐 B．月饼盒内放脱氧剂
C．含的补血药片采用糖衣包裹 D．食物的腐败
3．黄鹤楼与岳阳楼、媵王阁并称为“江南三大名楼”，在年修缮后，根红色园柱拔地而起。下列物质可以作为红色油漆、涂料原料的是
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
4．2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法不正确的是
A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应
B．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料
C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色
D．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为
5．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）
A．铜绿﹣CuSO4 5H2O
B．明矾一KAl（SO4）2 12H2O
C．苏打一 NaHCO3
D．铁红一Fe3O4
6．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是
①AlCl3和氨水 ②Na2CO3与盐酸 ③AlCl3和NaOH溶液 ④Fe与氯气（点燃）
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
7．铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用，下面是冶铁的部分原理：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列说法正确的是
A．常温下，Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3
B．Fe与Cl2反应：
C．Fe2O3俗称铁红，可用作红色颜料
D．以上二个反应都是氧化还原反应，反应Ⅱ也是置换反应
8．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是
A．苏打：碳酸氢钠，制作馒头和面包的膨松剂，治疗胃酸过多
B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C．双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水
D．磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体
9．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是
物质 性质 用途
A Fe2O3 红棕色粉末 常用作红色油漆和颜料
B NaHCO3 溶液呈碱性 可用作食用碱或工业用碱
C Si 导电性介于导体与绝缘体之间 用于制作计算机芯片、光电池
D SO2 还原性 工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
A．A B．B C．C D．D
10．实验室中，下列药品的保存方法正确的是
A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
B．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉
C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封
D．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
11．下列叙述或实验现象描述正确的是（ ）
A．计算机芯片和石英钟表用到的都是二氧化硅
B．往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色
C．配制一定物质的量浓度的溶液在定容时俯视刻度线，溶液浓度将偏小
D．往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀
12．下列反应，改变反应物用量不会影响产物的是
A．C与O2反应 B．CO2与NaOH溶液反应
C．FeI2溶液与Cl2反应 D．NaHCO3固体与盐酸反应
13．下列说法不正确的是(　　)
A．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3＋
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
14．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 硝酸 蒸发
B 酒精(水) 生石灰 萃取分液
C FeCl3(FeCl2) Cu 过滤
D Cl2(HCl) 饱和食盐水溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．Na2O2与足量的H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.4NA
B．常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.1NA
C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4 LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA
16．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是
A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀
C．钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体
D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
17．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　)
A．CCOCO2Na2CO3
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
18．下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将（NH4）2SO3加热产生的气体通入BaCl2溶液中 无明显现象 SO2与BaCl2溶液作用不产生BaSO4沉淀
B 将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中 品红褪色 浓硫酸具有强氧化性
C 将Fe2O3溶于足量HI 溶液后，加入2滴淀粉溶液 溶液颜色不变 反应生成Fel3和H2O
D 往漂白粉中加入浓硫酸 产生黄绿色气体 Cl2的氧化性比H2SO4的强
A．A B．B C．C D．D
19．下列实验操作或说法不正确的是
A．向氯化铁溶液中滴加 KSCN溶液产生红色沉淀
B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl-
D．在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝
20．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．强酸性溶液：
B．有存在的溶液中：
C．透明的溶液中：
D．使无色酚酞溶液变红的溶液中：
21．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
22．下列有关铁的化合物的说法不正确的是
A．不稳定，具有较强的氧化性
B．、均为碱性氧化物，均可与盐酸反应
C．可通过化合反应得到，而不能
D．为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3
23．下列说法不正确的是
A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．稀土金属可广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域
C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生
D．节日烟花所呈现的就是钠、钾、钡等金属单质的焰色
24．化学无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
25．0.6 mol/LFe2(SO4)3和1.2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为
A．0.16mol B．0.21mol
C．0.34mol D．0.46mol
二、填空题
26．氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其颜色变化依次为由 色，迅速变为 ，最后变为 色。化学方程式为 。
27．结合所学内容，完成下列问题：
(1)我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：过氧化钠固体 ，氢氧化铁胶体 。
(2)写出下列物质的化学式：磁性氧化铁 ，苏打 。
(3)通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：鉴别胶体和溶液的方法 ，胶体和溶液的本质区别是 。
28．在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，反应现象为 ，化学方程式： 、 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】硫氰化钾遇会变红，甲溶液会变红，乙溶液不会变红，所以A正确，BCD错误，
故选A。
2．A
【详解】A．石膏溶液点豆腐，是发生胶体的聚沉，与氧化还原反应无关，故A符合；
B．月饼盒内放脱氧剂，脱氧剂与氧气反应被氧化，防止月饼被氧化，与氧化还原反应有关，故B不符合；
C．因为易被空气中的氧气氧化，故含的补血药片采用糖衣包裹，与氧化还原反应有关，故C不符合；
D．食物的腐败是食物被空气中的氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合；
故选A。
3．C
【详解】Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色油漆、涂料原料，选C。
4．D
【详解】A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应，A正确；
B．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料，B正确；
C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色试验，C正确；
D．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为Fe2O3，俗称铁红，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A、CuSO4 5H2O为胆矾，碱式碳酸铜的化学式为 Cu2（OH）2CO3，是铜锈的主要成分，俗称铜绿，故A错误；
B、明矾是KAl（SO4）2 12H2O的俗称，故B正确；
C、NaHCO3为小苏打，苏打为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；
D、Fe3O4为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，明确常见物质的组成、名称与化学式的关系即可解答。
6．D
【详解】①AlCl3和氨水反应，由于生成的氢氧化铝和氨水不反应，故无论氨水是否过量，只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故正确；
②Na2CO3与盐酸反应，产物随着HCl的量的多少而不同，当盐酸少量时，两者反应生成NaHCO3和NaCl；当HCl过量时，两者反应生成NaCl、CO2和水，故错误；
③AlCl3和NaOH溶液反应，产物随着NaOH量的多少而不同，当NaOH少量时，两者反应生成Al（OH）3和NaCl；当NaOH过量时，Al（OH）3溶解，反应生成NaAlO2，故错误；
④Fe与氯气（点燃）反应，无论氯气的量如何，只能生成氯化铁，故正确；
故选：D。
【点睛】Fe与氯气（点燃）反应，无论氯气的量如何，只能生成氯化铁；但如果是液体的氧化剂如硝酸等，当铁单质过量时会生成亚铁离子。
7．C
【详解】A．虽然Fe2O3是碱性氧化物，但Fe2O3不溶于水，不与水反应生成Fe(OH)3，故A错误；
B．Fe与Cl2反应生成3价铁，方程式为，故B错误；
C．Fe2O3俗是红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料，故C正确；
D．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，所以反应Ⅱ不是置换反应，故D错误；
故答案选C。
8．D
【详解】A．苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，故A错误；
B．铁红的成分是氧化铁，可用作红色油漆的颜料，故B错误；
C．过氧化氢不稳定受热易分解，故C错误；
D．磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，为黑色晶体，故D正确；
故答案为：D
9．D
【详解】A.Fe2O3是红棕色粉末状物质，在工业上常用作红色油漆和颜料，A正确；
B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而显碱性，可用于日常生活中作食用碱，也可以作工业用碱，B正确；
C.Si处于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此通常用作制半导体材料中作计算机芯片、光电池等，C正确；
D.SO2具有漂白性，因此常在工业上用作漂白纸浆、毛、丝、草帽等物质，D错误；
故合理选项是D。
10．B
【详解】A．液溴具有强氧化性，会使橡胶老化，液溴的保存不能使用橡胶塞，A错误；
B．氯化亚铁易水解，加入少量稀盐酸抑制氯化亚铁的水解，亚铁离子易被氧化，保存时要加入少量铁粉，B正确；
C．钠的密度小于四氯化碳，钠会浮于四氯化碳表面，不能隔绝空气，C错误；
D．新制氯水中次氯酸见光易分解，氯水具有氧化性，会使橡胶老化，故保存新制氯水应该使用带玻璃塞的棕色试剂瓶，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片，石英的主要成分是二氧化硅，可用于制作石英钟表，故A错误；
B．往足量铁与稀硝酸反应后的溶液生成亚铁离子，所以反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液在定容时俯视刻度线，导致溶液的实际体积偏小，根据c= ，所配溶液浓度将偏大，故C错误；
D．往BaCl2溶液中通入SO2气体，SO2与BaCl2不反应，与水反应生成亚硫酸，无沉淀产生，再通NH3，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，亚硫酸与一水合氨反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故D正确；
答案选D。
12．D
【详解】A．C与O2反应：氧气过量是生成CO2，氧气不足是生成CO，A不合题意；
B．CO2与NaOH溶液反应：CO2过量是生成NaHCO3，CO2不足时生成Na2CO3，B不合题意；
C．FeI2溶液与Cl2反应：当氯气不足时生成FeCl2和I2，当氯气过量时生成FeCl3和I2，C不合题意；
D．NaHCO3固体与盐酸反应：不管如何混合均生成NaCl、H2O和CO2，D符合题意；
故答案为：D。
13．A
【详解】A.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故A错误；
B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应常用于蚀刻印刷电路，故B正确；
C.若溶液中存在铁离子，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，故C正确；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是面包发酵粉的主要成分之一，故D正确；
故选A。
14．D
【详解】A．NaCl中混入Na2CO3杂质，加入硝酸，可除去Na2CO3杂质，但同时引入NaNO3，故A错误；
B．除去酒精中的水，加入生石灰与水反应，然后应进行蒸馏，故B错误；
C．FeCl3中混入FeCl2，加入Cu，不能将FeCl2除去，反而会将FeCl3转化为FeCl2，还会引入CuCl2杂质，故C错误；
D．CO2中混入HCl气体，通入饱和食盐水中，可吸收HCl，既能除去杂质，又不引入新的杂质，故D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．在Na2O2与足量的H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成0.2 mol O2，转移0.4 mol电子，则转移的电子数目为0.4NA，A正确；
B．Na2O2的式量是78，7.8 g过氧化钠的物质的量是0.1 mol，在1个Na2O2中含有2个Na+和1个，因此在0.1 mol Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，B正确；
C．O2、O3都是由O原子构成，1.6 g由O2、O3组成的混合物中含有氧原子的物质的量是n(O)==0.1 mol，故其中含有的O原子数目为0.1NA，C正确；
D．标准状况下，22.4 LCl2的物质的量是1 mol，其与足量的铁充分反应，转移2 mol电子，则转移的电子数为2NA，D错误；
故合理选项是D。
16．B
【详解】试题分析：A、Al(OH)3只能溶于强碱溶液，所以A中白色沉淀不能消失，A错误；B、向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀硅酸，B正确；C、产生白色Fe(OH)2沉淀，但是很快被氧化，所以白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变成红褐色，C错误；D、加热时铝被氧气氧化为氧化铝，氧化铝的熔点该，不会滴落，D错误，答案选B。
考点：考查实验操作和现象描述判断
17．D
【详解】A、使用NaOH，造价高，不经济，A错误；
B、使用AgNO3，造价高，不经济，B错误；
C、Fe燃烧生成Fe3O4，不是Fe2O3，理论上错误，C错误；
D、原理正确，所用化学试剂较经济，且操作简单，符合设计要求，D正确；
答案选D。
18．B
【详解】A.（NH4）2SO3加热发生分解反应生成二氧化硫、氨气和水，二氧化硫、氨气通入BaCl2溶液中会反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B. 浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫使品红溶液褪色，故B正确；
C. Fe2O3与足量HI发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，故C错误；
D.漂白粉的主要成份是氯化钙和次氯酸钙，往漂白粉中加入浓硫酸，次氯酸根在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，不能比较氯气和浓硫酸氧化性强弱，故D错误；
故选B。
【点睛】浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫使品红溶液褪色是解答关键。
19．A
【详解】A．KSCN检验铁离子时，溶液为血红色，不会生成沉淀，故A错误；
B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，浓硫酸稀释后放出大量热，热的溶液体积偏大，导致所得溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了干扰离子，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，则溶液中含Cl-，故C正确；
D．盐酸易挥发，焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D正确；
故选：A。
20．D
【详解】A．强酸性溶液：与反应生成HClO、不能大量共存，A错；
B．酸性条件下能氧化I-、不能大量共存，，B错；
C．与反应生成红色物质、不能大量共存，C错；
D．使无色酚酞溶液变红的溶液为碱性，、、、在碱性环境下互不反应、能大量共存，D正确；
答案选D。
21．D
【详解】加入铁屑后，依次发生：2Fe3＋+Fe=3Fe2+ ，Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋；
阳离子 Fe3+、Cu2+ Fe3+、Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+ Fe2+
滤出固体 Cu Cu Fe、Cu
由上表看出，答案为D。
22．A
【详解】A．中的具有还原性，可被空气中的氧化为，选项A错误；
B．、均为碱性氧化物，故均具有碱性氧化物的通性，都能与盐酸反应，选项B正确；
C．只能通过复分解反应得到，可由与、发生化合反应得到，选项C正确；
D．俗称磁性氧化铁，其组成可表示为，元素的化合价可看作既有＋2又有+3，选项D正确。
答案选A。
23．D
【详解】A．过氧化钠能够与人呼吸产生的水、二氧化碳反应产生氧气，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，A正确；
B．稀土金属可广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域，如钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素，B正确；
C．铁强化酱油中含有+2价的Fe2+，可以被人体吸收利用，因此能够减少缺铁性贫血问题的发生，C正确；
D．节日烟花所呈现的就是钠、钾、钡等金属元素的化合物在灼烧时使火焰呈现的焰色，即是金属元素的焰色试验，而不是金属单质的焰色，D错误；
故合理选项是D。
24．B
【详解】X与氧化铜、铁反应，与石蕊显红色，说明其为酸溶液，再根据其与硝酸钡生成白色沉淀，得出其为稀硫酸。答案选B。
25．B
【详解】溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×3/2=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案选B。
【点睛】本题考查混合物的有关计算，判断铁与铜离子部分反应是答题的关键，注意根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单。
26． 白 灰绿 红褐 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【分析】氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氧化过程的其颜色变化依次为由白色迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
【详解】氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氧化过程的其颜色变化依次为由白色迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，正确答案是：白；灰绿；红褐；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
27．(1) 淡黄色 红褐色
(2) Fe3O4 Na2CO3
(3) 丁达尔效应 分散质粒子直径大小不同
【解析】（1）
过氧化钠固体是淡黄色，氢氧化铁胶体红褐色；故答案为：淡黄色；黄褐色。
（2）
磁性氧化铁是四氧化三铁，化学式为Fe3O4，苏打是碳酸钠，化学式为Na2CO3；故答案为：Fe3O4；Na2CO3。
（3）
鉴别胶体和溶液的方法丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同；故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同。
28． 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【详解】在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，FeSO4与NaOH发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4，反应方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；反应产生的Fe(OH)2白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应过程中看到的现象是：首先产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3