1.3.氧化还原反应课后习题检测（含解析）一-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3.氧化还原反应课后习题检测一-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列反应中，H2O2只作氧化剂的是（　　）
A．H2O2＋SO2==H2SO4 B．CaO＋H2O2 == CaO2＋H2O
C．H2O2＋Cl2== 2HCl＋O2 D．2H2O22H2O＋O2↑
2．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法正确的是
A．是氧化剂 B．中Si得到电子
C．发生还原反应 D．是还原剂
3．下列物质中，常用作氧化剂的是
A．Na2CO3 B．CO C．Cu D．H2O2
4．反应 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 中，氧化产物是
A．Na2O2 B．NaCl C．O2 D．H2O
5．下列不符合化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应类型的反应是
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3↑
6．硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有
A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．不稳定性
7．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的
A．高炉炼铁
B．海水提镁
C．煅烧石灰石
D．氯碱工业
8．有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
9．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O
B．MnO2＋ 4HClMnCl2+ Cl2↑＋ 2H2O
C．NH3+ HClNH4Cl
D．2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O
10．下列物质可通过化合反应生成的是
A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl3 D．CH3C1
11．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。

下列说法中，不正确的是
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2
C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应
D．上述过程中NaOH和Ca(OH)2能够循环利用
12．下列反应现象对应的化学（离子）方程式不正确的是
A．向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体：
B．碳酸钠晶体表面出现白色粉末：
C．溶液与溶液反应生成浅黄色沉淀：
D．与溶液反应生成紫红色固体：
13．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
①②③④
A．① B．②③④ C．③ D．③④
14．火法炼铜的原理：。关于该原理的说法错误的是
A．作氧化剂
B．中显价
C．既是氧化产物又是还原产物
D．若反应中转移电子个，则消耗
15．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO3→SO D．Cu→CuO
16．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、→I2、→Mn2+、HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B． C． D．HNO3
17．用下列方法均可制得氧气：
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②2HgO2Hg+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A．2∶2∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．1∶2∶2
18．煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4 SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有关说法不正确的是
A．该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
C．该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数为2×6.02×1023
D．将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，无沉淀生成
19．过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应，根据所学知识分析，下列气态非金属氧化物与 发生氧化还原反应，生成物一定不合理的是（ ）
A．生成物仅含
B．生成物为和
C．生成物仅含
D．生成物仅含
20．汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O +5Na2O+16N2↑，下列说法不正确的是
A．还原性：NaN3>N2
B．若有6.5gNaN3参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为1.6mol
C．每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84L
D．被还原的N与被氧化的N的质量之比为1:15
21．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是(　　)

A．一定吸收热量 B．反应物一定全部参与反应
C．一定属于非氧化还原反应 D．一定属于分解反应
22．某混合物质量为20克，有Al、Fe、Cu、Zn四种单质中的某两种组成，跟足量稀盐酸反应，产生标准状况下11.2LH2，则此混合物中不可能的组成是
A．Fe和Al B．Zn和Al C．Cu和Al D．Fe和Zn
23．下列离子方程式正确的是
A．FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液： H2O2+2H++2I-= I2+ O2↑+2 H2O
D．在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=2NH3·H2O+Mg2+
24．某同学根据性质划分，把氢碘酸(HI)与HCl划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是
A．2HI+Na2CO3=2NaI+CO2↑+H2O B．HI+AgNO3=AgI↓+HNO3
C．HI+NaOH=NaI+H2O D．2HI+2Ag=2AgI+H2↑
25．11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（ ）
A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
二、填空题
26．经常进行与的转化，可表示为在过程A中，作 剂；
27．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
(1)上述反应中的 ， 。
(2)写出方程式，并用单线桥表示出电子转移方向 。
(3)亚硝酸钠()是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究的性质。请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。
实验 实验操作及现象或结果 结论
① 取5溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有
② 取2溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为 具有还原性
③ 固体与70%硫酸反应生成了和两种气体 具有
通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
28．某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目 ：
(2)该反应中氧化剂的化学式是 ，被氧化的元素是 (填元素符号)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．该反应中双氧水中O元素化合价从-1价降为-2，做氧化剂，故A符合题意；
B．该反应中双氧水中各元素化合价均未变化，仅做反应物，故B不符合题意；
C．该反应中双氧水中O元素化合价从-1价升高到0价，做还原剂，故C不符合题意；
D．该反应中双氧水中O元素化合价从-1价变为0价和-2价，既是氧化剂又是还原剂，故D不符合题意；
故答案为A。
【点睛】氧化还原反应中氧化剂得电子发生还原反应化合价降低，还原剂失电子发生氧化反应化合价升高。
2．B
【分析】，该反应中，硅元素的化合价从中的+4价降到中的0价，是氧化剂，氢元素的化合价从中的0价升到中的+1价，是还原剂。
【详解】A．是还原剂，A选项错误；
B．是氧化剂， 中Si得到电子，B选项正确；
C．是还原剂，发生氧化反应，C选项错误；
D．是氧化剂，D选项错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．碳酸钠没有氧化性，不是常用的氧化剂，故A错误；
B．一氧化碳具有还原性，是常用的高温还原剂，不是常用的氧化剂，故B错误；
C．铜是金属单质，具有还原性，是常用的还原剂，不能做氧化剂，故C错误；
D．过氧化氢具有氧化性，是常用的氧化剂，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，因此含有化合价升高元素的物质为氧化产物，在该反应中，Na2O2中O元素的化合价从-1价升高到O2的0价，故氧化产物是O2，故C正确；
故选C。
【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：
氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；
还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。
5．C
【详解】A．该反应属于化合反应，故A不选；
B．该反应属于置换反应，故B不选；
C．该反应从物质组成和种类角度不属于四种基本反应类型，故C选；
D．该反应属于复分解反应，故D不选；
故选：C。
6．A
【详解】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，被氧化，体现硫化氢的还原性，答案选A。
【点睛】
7．C
【详解】A．高炉炼铁中一氧化碳的生成、氧化铁的生成铁都是氧化还原反应，A不符合题意；
B．海水提镁中电解氯化镁生成镁单质是氧化还原反应，B不符合题意；
C．石灰石煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应不是氧化还原反应，C符合题意；
D．氯碱工业中电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠是氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
8．D
【详解】A．反应③中Co元素化合价降低，CoCl2为还原产物，故A错误；
B．根据反应③中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B错误；
C．根据反应②可知还原性性Fe2+＞Br-，所以氯气与FeBr2反应时先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C错误；
D．根据方程式可知当1molCo2O3参加反应时，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正确；
综上所述答案为D。
9．B
【详解】凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，其实质是电子的转移。据此可知选项ACD都不是氧化还原反应。B中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，所以剩余氧化还原反应，答案选B。
10．C
【详解】A．氧化铝不溶于水，和水不能发生化合反应生成氢氧化铝，故A不选；
B．二氧化硅不溶于水，不能与水化合生成硅酸，可通过可溶性硅酸钠与盐酸反应制得，故B不选；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，发生化合反应，故C选；
D．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷以及氯化氢，属于取代反应，不属于化合反应，故D不选；
故选：C。
11．C
【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，故A正确；
B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应，故B正确；
C．过程Ⅲ为分解反应，过程Ⅳ为化合反应，故C错误；
D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，故D正确；
故选C。
12．A
【详解】A．生成的红褐色液体成分为Fe（OH）3胶体，不是Fe（OH）3沉淀，A错误；
B．碳酸钠晶体失去结晶水得到Na2CO3白色粉末，B正确；
C．H2O2具有氧化性，可将H2S氧化生成单质S，C正确；
D．Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和单质Cu，D正确；
答案选A。
13．C
【分析】必须加入氧化剂才能实现，即物质所含元素化合价升高的转化。
【详解】①中硫元素的化合价为+6价，中硫元素的化合价为+6价，化合价没有发生变化；
②CuO中Cu元素的化合价+2价，Cu单质的化合价为0价，化合价降低需要还原剂才能实现；
③中铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂；
④中氧元素由-1价升高到0价，双氧水自身分解可得到，不需要加入氧化剂；
综上所述③过程需加氧化剂；
故选C。
14．D
【分析】在反应中，Cu元素的化合价从+1价降低为0，S元素的化合价从-2价升高为+4价，O元素的化合价从0降低为-2价，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂，Cu是还原产物，既是氧化产物又是还原产物。
【详解】A．O元素的化合价从0降低为-2价，得电子，被还原，则作氧化剂，故A正确；
B．中S元素为-2价，则显价，故B正确；
C．既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．当有1mol氧气参与反应时，转移电子6mol，则若反应中转移电子个，即0.4mol，则消耗O2，故D错误；
故选D。
15．A
【详解】A．Cl2→Cl-，氯元素化合价降低发生还原反应，加入还原剂才能实现，故选A；
B．I-→I2，碘元素化合价升高发生氧化反应，加入氧化剂才能实现，故不选B；
C．SO3→SO，硫元素化合价升高发生氧化反应，加入氧化剂才能实现，故不选C；
D．Cu→CuO，铜元素化合价升高发生氧化反应，加入氧化剂才能实现，故不选D；
选A。
16．B
【详解】氧化I 时，I →I2，失去1个电子，H2O2→H2O得到2个电子，→I2得到5个电子，→Mn2+得到5个电子，HNO3→NO得到3个电子，但由于也被还原为I2，则等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是，
故选：B。
17．D
【详解】根据化合价变化计算转移电子数，反应①中由价氧元素氧化得到，反应②、③中由价氧元素氧化得到，当三个反应都制得相同质量时，转移的电子数之比为；
故选D。
18．D
【详解】A选项，FeSO4化合价既升高又降低，所以既作氧化剂又作还原剂，故A正确；
B选项，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性高锰酸钾化合价降低，二氧化硫化合价升高，因此反应说明SO2具有还原性，故B正确；
C选项，1 mol Fe2O3Fe2O3中+3价铁由原来+2价铁升高而来，而氧化铁中有两个铁，需要2 molFeSO4 化合价升高2个价态，转移2 mol电子，转移电子数为2×6.02×1023，故C正确；
D选项，将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，故D错误；
综上所述，答案为D。
19．A
【详解】A. 若Na2O2与NO2反应的产物只有NaNO2，则Na2O2中O元素化合价从-1价降低到-2价，NO2中N元素化合价从+4价降低到+3价，没有元素化合价升高，违背氧化还原反应的规律，故A不合理；
B. 若Na2O2与CO2反应的产物是和 ，则Na2O2中O元素化合价一部分从-1价降低到-2价，一部分从-1价升高到0价，化合价有升有降，符合氧化还原反应的规律，故B合理；
C. 若Na2O2与CO反应的产物是，则Na2O2中O元素化合价从-1价降低到-2价，CO中C元素化合价从+2价升高到+4价，化合价有升有降，符合氧化还原反应的规律，故C合理；
D. 若Na2O2与SO2反应的产物是，则Na2O2中O元素化合价从-1价降低到-2价，SO2中S元素化合价从+4价升高到+6价，化合价有升有降，符合氧化还原反应的规律，故D合理；
答案选A。
20．B
【详解】A．反应中，NaN3为还原剂，N2为还原产物、氧化产物，则还原性：NaN3＞N2，A说法正确；
B．若有6.5gNaN3的物质的量为0.1mol，参加反应，N变为N2，转移0.1mol电子，则生成的氧化产物的物质的量为0.1mol，B说法错误；
C．每转移1mol电子，可生成1.6mol氮气，则标准状况下N2的体积为35.84L，C说法正确；
D．N变为N2，失去1个电子，NO变为N2，得到5个电子，被还原的N与被氧化的N的质量之比为1：15，D说法正确；
答案为B。
21．D
【分析】由图可知，为化合物分解生成化合物与单质的反应，且反应后存在反应物，则为可逆反应。
【详解】A．由图不能确定反应中能量变化，不能确定反应为吸热反应还是放热反应，故A错误；
B．反应前后均存在反应物，为可逆反应，故B错误；
C．化合物生成单质时，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；
D．一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故D正确；
故选D。
22．D
【分析】标准状况下，11.2L H2的物质的量为，假设均属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，金属平均摩尔质量为。
【详解】A．Fe的摩尔质量为56g/mol，如Al为+2价，其摩尔质量为，符合条件，A项不选；
B．Zn的摩尔质量为65g/mol，如Al为+2价，其摩尔质量为，符合条件，B项不选；
C．如Al为+2价，其摩尔质量为，Cu不和稀盐酸反应，摩尔质量视作无穷大，符合条件，C项不选；
D．Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，均大于40 g/mol，不符合条件，D项选；
答案选D。
23．D
【详解】A．由于还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，所以向FeCl2溶液滴加碘水中不能发生反应，A错误；
B．FeCl3是H2O2分解的催化剂，离子方程式为：2H2O22H2O+O2↑，B错误；
C．在酸性条件下I-与H2O2反应产生I2和H2O，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C错误；
D．氢氧化镁和氯化铵反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2=2NH3·H2O+Mg2+，D正确；
故合理选项是D。
24．D
【详解】A．HI为强酸，酸性比碳酸强，则反应2HI+Na2CO3=2NaI+CO2↑+H2O能够发生，A不符合题意；
B．AgI难溶于水，则反应HI+AgNO3=AgI↓+HNO3能够发生，B不符合题意；
C．HI为强酸，能与NaOH发生中和反应，则反应HI+NaOH=NaI+H2O能够发生，C不符合题意；
D．H+的氧化能力比Ag+弱，则反应2HI+2Ag=2AgI+H2↑不能发生，D符合题意；
故选D。
25．A
【详解】11.9g金属锡的物质的量==0.1mol，l2mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，n(Na)=n(N)=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；
设金属锡被氧化后元素的化合价为x，由电子守恒可知：0.1mol×(x-0)=0.4mol×(5-4)，解得x=+4；
又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)==8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4，故答案为A。
26．还原
【详解】已知，在过程A中，转化为，铁元素化合价升高，失去电子被氧化，故作还原剂。
27．(1) 10 5
(2)
(3) 还原性 溶液褪色 氧化性、还原性 >>
【详解】（1）反应中根据电荷守恒可知，则需要10个氢氧根离子，故x=10；由氢原子守恒可知，y=5；
（2）反应中氯元素化合价由+1变为-1，共得到6个电子，铁元素化合价由+3变为+6，共失去6个电子，単线桥表示为：；
（3）淀粉溶液变蓝色，说明碘离子被亚硝酸钠氧化为碘单质，说明亚硝酸钠具有氧化性；氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：>；
实验结论为亚硝酸钠具有还原性，则亚硝酸钠和高锰酸钾发生氧化还原反应将锰还原为锰离子，故现象为：溶液红色消失；氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性： >；
亚硝酸钠中氮元素化合价既升高又降低生成二氧化氮和一氧化氮，说明亚硝酸钠既具有氧化性又有还原性；
结合分析可知、、的氧化性由强到弱的顺序为 >>。
28． H2O2 O
【详解】(1)有氧化还原反应原理可知Cr元素的化合价由+3价变为+6价被氧化，转移的电子数为6e-，该反应的用单线桥表示电子转移方向和数目为：。
(2) 该反应中Cr元素的化合价由+3价变为+6价被氧化，是还原剂，H2O2中氧元素化合价从-1价变为-2价被还原，属于氧化剂，所以氧化剂的化学式是H2O2，被氧化的元素是O，故答案为：H2O2；O