5.2.氮及其化合物巩固训练（含解析）-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2.氮及其化合物巩固训练-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．在实验室，下列图示装置不能达到实验目的的是
A．装置甲钠的燃烧 B．装置乙制备少量NH3
C．装置丙收集NO气体 D．装置丁制取少量SO2
2．一氧化氮的分子式为
A．CO B．NO C．SO2 D．H2O
3．为防止环境污染，以下装置(A、B、C装置中盛放的液体均为水)不可用于吸收多余氨气的是
A． B．
C． D．
4．与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．木炭 B．Cu C．MgO D．Na2CO3
5．下列气体中，无色无味的是
A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2
6．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有(　　)
A．加热浓氨水
B．加热NH4HCO3固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D．加热饱和NH4Cl溶液
7．下列离子方程式中，正确的是
A．通入水中制硝酸：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．稀硫酸酸化的淀粉KI溶液与5%双氧水：
D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：
8．下列叙述错误的是（ ）
A．侯氏制碱法的工艺利用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．向紫色石蕊试液中加入过量粉末，溶液只变蓝
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
9．下列反应中，属于氮的固定的是
A．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO B．由NH3制碳酸氢铵
C．将含氨化合物转变为植物蛋白质 D．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气
10．在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3 被还原，则发生转移的电子是( )
A．1mol B．2mol C．0.5mol D．0.25mol
11．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质均能发生反应的是
物质 选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
12．下面不能实现氮的固定的是
A．雷雨闪电 B．氯化铵受热 C．大豆的根瘤菌 D．合成氨
13．下列说法不正确的是
A．将氮气转化为含氮化合物的过程称为氮的固定
B．氨气极易溶于水且氨水呈碱性
C．NO和NO2都是无色无味气体
D．常温下，浓硝酸可使铝、铁钝化。
14．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴入氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B．金属锌与浓硫酸共热：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉：Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO↑+3H2O
15．某固体可能含有、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3(标准状况)。
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有、、、Na+
B．该固体中一定没有、Cl-
C．该固体中Na+的物质的量为0.03mol
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
16．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B．Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
17．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
18．工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米Fe3O4等。下列说法正确的是
A．纳米Fe3O4形成胶体时，其分散质粒子可透过半透膜
B．制备纳米Fe3O4的反应中，每消耗3 mol FeSO4，转移2mol电子
C．制备碳酸亚铁的反应为
D．检验硫酸铵中NH的方法：将硫酸铵溶于适量水中，加入浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
19．下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气
C．NH3具有氧化性，可用于生产硝酸
D．液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂
20．氨跟氧化铜反应可以制备氮气2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3，下面是制备氮化镁的四种实验方案示意图(图中箭头表示气体流向)，其中最合理的是( )
A．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体(加热)→碱石灰→CuO粉末(灼热)→浓硫酸→镁粉(高温)
B．浓氨水、生石灰→CuO粉末(灼热)→水→浓硫酸→镁粉(高温)
C．浓氨水、生石灰→浓硫酸→CuO粉末(灼热)→镁粉(高温)
D．空气→Cu粉(灼热)→NaOH溶液→镁粉(高温)
21．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断
A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对，II对；有
B Cu能与浓HNO3反应 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 I对，II对；无
C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 I对，II对；无
D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 I对，II对；有
A．A B．B C．C D．D
22．金属汞用途广泛，其熔点，沸点分别约为。目前，工业上制汞的流程如图所示。下列分析中错误的是
A．辰砂与氧化钙加热反应时，既是氧化剂又是还原剂
B．辰砂与氧化钙加热反应时，为氧化产物
C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．吸入汞蒸气会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施
23．某无色溶液含有下列离子中的若干种：、、、、、、OH-、，向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
24．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向酸性溶液中滴加溶液 溶液褪色 具有漂白性
B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后沉淀不溶解 样品完全变质
C 在淀粉和的混合溶液中滴加溶液[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似] 溶液仍为蓝色 氧化性：
D 在稀硫酸中加入少量 溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成 反应后中既作氧化剂又作还原剂
。
A．A B．B C．C D．D
25．一定质量的铜与浓硝酸恰好完全反应，生成NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。则参加反应的铜的质量为
A．3.2 g B．6.4 g C．12.8 g D．条件不足，无法计算
二、填空题
26．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
(1)氮的原子结构示意图为 。
(2)图中属于“氮的固定”的是 (填字母，下同)。
27．下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
(1)浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中：浓硝酸具有 ；反应的化学方程式为 。
(2)银片溶于热的稀硝酸：硝酸具有 ；反应的化学方程式为 。
(3)石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2：硝酸具有 ；反应的离子方程式为 。
(4)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体：浓硝酸具有 ；反应的化学方程式为 。
28．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)实验室常用加热与固体制化合价取氨，该反应的化学方程式为 。
(2)工业上以、空气，水为原料生产硝酸分为三步：
①：化学方程式为 。
②：实验现象是 。
③：该反应的离子方程式为 。
(3)上图中，只用一种物质可将NO直接转化为硝酸且无色环保，该物质的化学式为 ，X的化学式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．燃烧用坩埚，A正确；
B．实验室制备少量氨气用此装置，B正确；
C．一氧化氮遇氧气会迅速反应，所以只能用排水法手机，C错误；
D．实验室制备少量SO2用此装置，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．CO是一氧化碳的分子式，A不符合；
B．NO是一氧化氮的分子式，B符合；
C．SO2是二氧化硫的分子式，C不符合；
D．H2O是水的分子式，D不符合；
答案选B。
3．B
【详解】氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但应该注意防倒吸。A、C、D都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气；B装置导气管直接插入水中，会倒吸，故B不可用于吸收多余氨气。
故选B。
4．B
【详解】A．硝酸与木炭反应，N元素化合价降低，只表现出氧化性，A错误；
B．硝酸与铜反应，生成硝酸铜和水，表现酸性；N元素化合价降低，表现出氧化性，B正确；
C．硝酸与MgO反应生成硝酸镁和水，只表现酸性，C错误；
D． 硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，只表现酸性，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A.氯气是黄绿色，有刺激性气味气体，故A错误；
B.二氧化硫是无色但有刺激性气味的气体，故B错误；
C.二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的气体，故C错误；
D.氧气是无色无味的气体，故D正确；
答案选D。
6．D
【分析】用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明有氨气生成，据此解题。
【详解】A．加热浓氨水生成氨气，可以使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，A不符合题意；
B．加热NH4HCO3固体，发生分解反应：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑，产生氨气，可以使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，B不符合题意；
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，产生氨气，可以使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，C不符合题意；
D．加热饱和NH4Cl溶液，水蒸发，但没有氨气逸出，所以湿润红色石蕊试纸不会变蓝色，D符合题意；
故选D。
【点睛】本题考查氨气的检验方法，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，本题难度不大。
7．C
【详解】A．通入水中制硝酸，同时生成NO：，A错误；
B．向NaClO溶液中通入少量发生氧化还原反应：，B错误；
C．稀硫酸酸化的淀粉KI溶液与5%双氧水发生氧化还原反应生成单质碘：，C正确；
D．硫化氢难电离，向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：，D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A. 侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，A正确；
B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，漏气时，产生大量白烟，B正确；
C. 向紫色石蕊试液中加入过量粉末，溶液先变蓝，后褪色，C错误；
D. 制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1:2:3，D正确；故答案为：故答案为：C。
9．A
【详解】A．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故A符合题意；
B．将NH3转化为碳酸氢铵作为氮肥的过程是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故B不符合题意；
C．将含氨化合物转变为植物蛋白质是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故C不符合题意；
D．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故D不符合题意；
故选A。
10．A
【详解】铜和浓硝酸反应中，浓硝酸被还原为二氧化氮，转移电子数等于N原子化合价降低总数，1mol硝酸被还原，则转移电子数为1mol×（5-4）=1mol，故选A。
【点睛】本题重点考查铜与硝酸的氧化还原反应。铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，而铜与浓硫酸反应生成二氧化氮，再根据氧化还原反应中化合价降低（升高）总数等于电子转移总数。
11．C
【详解】A．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝和碳酸钠高温反应生成偏铝酸钠、二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A不符合题意；
B．铜和硫加热反应生成硫化亚铜，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸与硫加热反应生成硫酸、二氧化氮和水，故B不符合题意；
C．二氧化碳和氯化钙不反应，故C符合题意；
D．二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，氢氧化钙和氢硫酸反应生成硫化钙和水，硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
12．B
【分析】氮的固定是指将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
【详解】A．雷雨闪电的作用下，N2和O2反应生成NO,能实现氮的固定，A项不选；
B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl， NH4Cl和NH3中的N元素均处于化合态，故NH4Cl受热分解不能实现氮的固定，B项选；
C．大豆的根瘤菌能吸收空气中的N2，将其转变为NH3或，能实现氮的固定，C项不选；
D．N2与H2在催化剂、高温、高压条件下反应生成NH3，故合成氨属于氮的固定，D项不选；
答案选B。
13．C
【详解】A．将空气中游离态的氮（氮气）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，故A正确；
B．氨气极易溶于水，NH3 + H2O NH3·H2O NH＋OH－，氨水呈弱碱性，故B正确；
C．二氧化氮是红棕色的气体，故C错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应的进一步进行，故D正确；
故选C。
14．C
【详解】A．氨水中的一水合氨是弱碱，应该写化学式，反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A错误；
B．反应原理不符合事实，金属锌与浓硫酸共热，反应产生ZnSO4、SO2、H2O，不是发生置换反应，反应的离子方程式应该为：Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇铁会发生钝化想象而不能进一步发生反应。在加热时，由于Fe过量，反应产生Fe(NO3)2，NO2、H2O离子方程式应该为Fe+4H++2NOFe2++2NO2↑+2H2O，D错误；
故合理选项是C。
15．A
【分析】固体溶于水得无色透明溶液，该固体中不含有；向一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量减少为4.66g，则这4.66g沉淀是沉淀，溶解的1.97g沉淀是BaCO3沉淀，则原溶液中含有和，且，；固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3(标准状况)， 说明溶液中含有，且，根据电荷守恒，溶液中一定含有，可能含有。
【详解】A．根据分析，该固体中一定含有、、、，A正确；
B．根据分析，该固体中一定没有，可能含有，B错误；
C．若溶液中没有，的物质的量为0.03mol，若溶液中含有，物质的量大于0.03mol，C错误；
D．根据电荷守恒，溶液中一定含有，D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．NH3 加压易液化，气化时吸收大量的热使环境温度降低，可用作制冷剂，A不符合题意；
B．Al2O3是离子化合物，熔融状态下能导电，可用于电解冶炼铝，B不符合题意；
C．NH4HCO3作氮肥，是利用其溶解后的铵根离子可被植物吸收，C不符合题意；
D．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D符合题意；
故选D。
17．D
【详解】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；
B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；
C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；
D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误。
故选：D。
18．B
【详解】A．胶体粒子的直径在1~100纳米之间，不能透过半透膜，A错误；
B．纳米Fe3O4中，三分之二的铁为+3价，三分之一的铁为+2价，因此每消耗3 mol FeSO4，转移2mol电子，B正确；
C．制备碳酸亚铁的反应为，C错误；
D．检验硫酸铵中NH的方法：将硫酸铵溶于适量水中，加入浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明有NH，D错误；
故选：B。
19．D
【详解】A．NH4HCO3受热易分解与用作化肥无关，NH4HCO3用作化肥是因为含有N元素，故不选A；
B．铁在冷的浓硝酸中钝化，故不选B；
C．NH3具有还原性，可用于生产硝酸，故不选C；
D．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂，故选D；
选D。
20．A
【详解】A．NH4Cl和Ca(OH)2加热生成氯化钙、水和氨气，碱石灰吸收水蒸气，氧化铜和氨气加热生成氮气、铜和水蒸气，浓硫酸有吸水性，氮气和镁高温会生成氮化镁，方案合理，A符合题意；
B．浓氨水和生石灰生成的氨气中含有水分，不能直接通入灼热的CuO粉末，B不符合题意；
C．氨气会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，C不符合题意；
D．氮气通过氢氧化钠溶液会携带水蒸气，水蒸气会干扰氮化镁的生成，D不符合题意；
故答案为：A。
21．A
【详解】A．浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热，加快浓盐酸的挥发，可用于制备氯化氢气体，A正确；
B．Cu能与浓HNO3反应生成二氧化氮，Cu能与稀HNO3反应生成一氧化氮，不是在任何条件下生成的气体都是二氧化氮，II不对，B错误；
C．硫单质在纯氧中燃烧不会有SO3生成，I不对，C错误；
D．碱石灰中氢氧化钠碱性太强，加热会对玻璃有腐蚀，故不能用于共热制备氨气，I不对，D错误；
故选A。
22．C
【详解】A．HgS中硫元素化合价升高，汞元素化合价降低，因此HgS既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．硫酸钙中的硫元素由辰砂中-2价的硫升高化合价发生氧化反应而来，硫酸钙是氧化产物，B正确；
C．盐酸不能溶解铜、铅等杂质，不能用盐酸代替硝酸，C错误；
D．汞为重金属，有毒，吸入汞蒸气会引起中毒，在生产过程中要增加保护措施，D正确；
故选C。
23．A
【详解】无色溶液中一定不存在Fe3+，溶液中加入金属铝，发生反应并只生成氢气，若溶液呈酸性，则不存在、OH-、，故溶液不可能为酸性，溶液呈碱性，则不存在H+、、Al3+、，一定存在Ba2+、OH-，可能存在，此时溶液中能大量存在的离子最多有3种，因此溶液中能大量存在的离子最多有3种，答案选A。
24．D
【详解】A．向酸性溶液中滴加溶液，氧化，自身还原为无色的锰离子，体现的还原性，故A错误；
B．向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸时，因氢离子与硝酸根离子构成强氧化性的硝酸溶液，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，最终无论是否被氧化变质，都会生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C．硫氰化钾溶液没有明确少量还是过量，若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，就算能反应也可能碘没有反应完全，溶液也会呈蓝色，则溶液仍为蓝色不能判断两者的氧化性强弱，故C错误；
D．在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成，说明氧化亚铜在稀硫酸中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
故选D。
25．C
【分析】本题中硝酸先被还原，得到还原产物，后还原产物又被氧化成硝酸，总过程中没有得失电子，最终失电子的是铜，得电子的是O2。
【详解】根据分析，总过程中，氮元素最终没有得电子，铜失去的电子与O2得到的电子相等，所以铜的质量为：，C选项正确；
答案选C。
【点睛】解答本题可先找到总过程中得电子和失电子的物质，并根据电子得失守恒建立它们之间关系，再进行计算。
26． kc
【详解】(1)氮质子数为7，其原子结构示意图为；故答案为：。
(2)氮的固定是游离态的氮转化成为化合态的氮，根据循环图，得出属于氮的固定的是k和c；故答案为：kc。
27． 不稳定性(或见光易分解的性质) 强氧化性和酸性 (稀) 酸性 强氧化性
【分析】(1)浓硝酸见光易分解，据此作答；
(2)稀硝酸具有强氧化性和酸性，据此作答；
(3)石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2体现硝酸的酸性，据此作答；
(4)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体，体现浓硝酸的强氧化性。
【详解】(1)浓硝酸见光易分解，方程式为：，故答案为：不稳定性(或见光易分解的性质)；；
(2)稀硝酸具有强氧化性和酸性，与银反应的方程式为：(稀)，故答案为：强氧化性和酸性；(稀)；
(3)石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2体现硝酸的酸性，离子方程式为：，故答案为：酸；；
(4)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体，体现浓硝酸的强氧化性，方程式为：，故答案为：强氧化性；。
28． 无色气体变为红棕色
【详解】(1)实验室常用加热与固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式为：；
(2)工业上以、空气，水为原料生产硝酸分为三步：
①氨气发生催化氧化得到一氧化氮和水，化学方程式为：；
②一氧化氮为无色气体，而二氧化氮为红棕色气体，因此过程中的实验现象是：无色气体变为红棕色；
③二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的离子方程式为：；
(3) NO直接转化为硝酸，氮元素的价态由+2价升高到+5价，发生了氧化反应，因此需要加入氧化剂且无色环保的物质来实现该反应，过氧化氢是一种绿色环保的无色强氧化剂，因此该物质的化学式为：；根据图表信息可知X物质中氮元素的价态为+5价，属于氧化物，因此X的化学式为