第二章第三节分子的结构与性质1 共价键的极性 课件17张 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第二章第三节分子的结构与性质1 共价键的极性 课件17张 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 19.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-07 10:29:32 | ||
图片预览
文档简介
(共17张PPT)
第三节
分子结构与性质
共价键的极性
1.键的极性
写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？
Cl Cl
：
：
：
：
：
：
：
N
N
﹕
H Cl
﹕
﹕
﹕
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
非极性共价键
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
电荷分布不均匀
δ-
δ+
δ+
极性共价键
共用电子对
偏移程度越大
键的极性
越强
电负性
差值越大
2.极性分子和非极性分子
极性分子:分子中正电中心和负电中心不重合
非极性分子:分子中正电中心和负电中心重合
H2O
极性分子
δ-
δ+
δ+
+
—
非极性分子
CO2
δ-
δ+
δ-
正电中心和负电中心重合
使分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)
分子中正电中心和负电中心不重合
判断分子的极性的方法——化学键的极性的向量和
只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。
直线形,2个C=O的极性的向量和为零，
是非极性分子
a
b
δ+
δ-
直线形,H-Cl的极性的向量和不为零，是极性分子
δ-
δ+
δ-
a
a
分子类型 实例 空间结构 分子球棍模型 分子极性
双原子分子 HCl CO
三原子分子 CO2、CS2
H2O、H2S
四原子分子 BF3
NH3
五原子分子 CH4
直线形
极性
直线形
非极性
V形
极性
平面三角形
非极性
三角锥形
极性
正四面体形
非极性
分子的空间结构
分子的空间结构完全对称
分子的空间结构不完全对称
直线形
平面正三角形
正四面体
……
CO2、CS2、BeCl2、C2H2
BF3、SO3、C2H4、苯
CH4 、CCl4 、 SiCl4
非极性分子
V形
三角锥形
四面体
H2O、H2S、SO2
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3
NH3、PCl3、NF3
极性分子
判断ABn型分子极性的经验规律：
①多原子分子(原子数≥3)的
中心原子无孤电子对且键长相等的是非极性分子，如CS2、BF3、SO3、CH4 ；
中心原子有孤电子对或无孤电子对但键长不同的是极性分子，
如H2S、SO2、NH3、PCl3 、 CH3Cl。
②根据化合价判断：
判断ABn型分子极性的经验规律：
|中心原子化合价|≠价电子数(最外层电子数) ，则为非极性分子。
|中心原子化合价|=价电子数(最外层电子数)，则为非极性分子；
分子
|中心原子化合价|
中心原子价电子数
分子极性
BF3
CO2
PCl5
SO3
SF6
NH3
SO2
3
3
4
4
5
5
6
6
6
6
3
5
4
6
非极性
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
①H2 ②O2 ③HCl ④P4 ⑤C60 ⑥CO2 ⑦CH2=CH2 ⑧HCN
⑨H2O ⑩NH3 BF3 CH4 SO3 CH3Cl H2O2
属于非极性分子的是_______________________，
属于极性分子的是_____________________。
①②④⑤⑥⑦
③⑧⑨⑩
【资料卡片】P53
臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层；保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，
臭氧分子中的共价键是极性键，
臭氧分子有极性，但很微弱。
仅是水分子的极性的28%。
其中心氧原子是呈正电性的，
而端位的两个氧原子是呈电负性的。
臭氧是极性分子
δ-
δ+
δ-
3.键的极性对化学性质的影响
羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，不同的羧酸及其pKa见下表：
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
你能从表中归纳出怎样的变化规律？
①取代基的电负性
②取代基的数目
③烷基的大小
电负性越大，酸性越强
数目越多，酸性越强
烷基碳链越长，酸性越弱
从分子结构的角度理解电负性越大，酸性越强
在分子中引进一个原子或原子团后，可使分子中电子云密度分布发生变化，而这种变化不但发生在直接相连的部分，也可以影响到不直接连接的部分。
例如Cl和C之间的共用电子对偏向Cl，这种极性会沿着σ键传递到O-H键上，进一步增大O-H键的极性，使其更易电离出H+。
从分子结构的角度理解烷基碳链越长，酸性越弱
烷基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，这一效应使羧基中的O-H键极性减小，导致H+更难电离。
图中红色箭头表示原本的O-H键的极性，蓝色表示烷基推电子使极性减小。
3.键的极性对化学性质的影响
钠和水的反应
钠和乙醇的反应
钠和盐酸的反应
为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？
乙醇分子中的C2H5— 是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈
1.下列叙述中正确的是( )
A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性
也越强
B. 以极性键结合的分子，一定是极性分子
C. 判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
A
第三节
分子结构与性质
共价键的极性
1.键的极性
写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？
Cl Cl
：
：
：
：
：
：
：
N
N
﹕
H Cl
﹕
﹕
﹕
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
非极性共价键
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
电荷分布不均匀
δ-
δ+
δ+
极性共价键
共用电子对
偏移程度越大
键的极性
越强
电负性
差值越大
2.极性分子和非极性分子
极性分子:分子中正电中心和负电中心不重合
非极性分子:分子中正电中心和负电中心重合
H2O
极性分子
δ-
δ+
δ+
+
—
非极性分子
CO2
δ-
δ+
δ-
正电中心和负电中心重合
使分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)
分子中正电中心和负电中心不重合
判断分子的极性的方法——化学键的极性的向量和
只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。
直线形,2个C=O的极性的向量和为零，
是非极性分子
a
b
δ+
δ-
直线形,H-Cl的极性的向量和不为零，是极性分子
δ-
δ+
δ-
a
a
分子类型 实例 空间结构 分子球棍模型 分子极性
双原子分子 HCl CO
三原子分子 CO2、CS2
H2O、H2S
四原子分子 BF3
NH3
五原子分子 CH4
直线形
极性
直线形
非极性
V形
极性
平面三角形
非极性
三角锥形
极性
正四面体形
非极性
分子的空间结构
分子的空间结构完全对称
分子的空间结构不完全对称
直线形
平面正三角形
正四面体
……
CO2、CS2、BeCl2、C2H2
BF3、SO3、C2H4、苯
CH4 、CCl4 、 SiCl4
非极性分子
V形
三角锥形
四面体
H2O、H2S、SO2
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3
NH3、PCl3、NF3
极性分子
判断ABn型分子极性的经验规律：
①多原子分子(原子数≥3)的
中心原子无孤电子对且键长相等的是非极性分子，如CS2、BF3、SO3、CH4 ；
中心原子有孤电子对或无孤电子对但键长不同的是极性分子，
如H2S、SO2、NH3、PCl3 、 CH3Cl。
②根据化合价判断：
判断ABn型分子极性的经验规律：
|中心原子化合价|≠价电子数(最外层电子数) ，则为非极性分子。
|中心原子化合价|=价电子数(最外层电子数)，则为非极性分子；
分子
|中心原子化合价|
中心原子价电子数
分子极性
BF3
CO2
PCl5
SO3
SF6
NH3
SO2
3
3
4
4
5
5
6
6
6
6
3
5
4
6
非极性
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
①H2 ②O2 ③HCl ④P4 ⑤C60 ⑥CO2 ⑦CH2=CH2 ⑧HCN
⑨H2O ⑩NH3 BF3 CH4 SO3 CH3Cl H2O2
属于非极性分子的是_______________________，
属于极性分子的是_____________________。
①②④⑤⑥⑦
③⑧⑨⑩
【资料卡片】P53
臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层；保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，
臭氧分子中的共价键是极性键，
臭氧分子有极性，但很微弱。
仅是水分子的极性的28%。
其中心氧原子是呈正电性的，
而端位的两个氧原子是呈电负性的。
臭氧是极性分子
δ-
δ+
δ-
3.键的极性对化学性质的影响
羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，不同的羧酸及其pKa见下表：
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
你能从表中归纳出怎样的变化规律？
①取代基的电负性
②取代基的数目
③烷基的大小
电负性越大，酸性越强
数目越多，酸性越强
烷基碳链越长，酸性越弱
从分子结构的角度理解电负性越大，酸性越强
在分子中引进一个原子或原子团后，可使分子中电子云密度分布发生变化，而这种变化不但发生在直接相连的部分，也可以影响到不直接连接的部分。
例如Cl和C之间的共用电子对偏向Cl，这种极性会沿着σ键传递到O-H键上，进一步增大O-H键的极性，使其更易电离出H+。
从分子结构的角度理解烷基碳链越长，酸性越弱
烷基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，这一效应使羧基中的O-H键极性减小，导致H+更难电离。
图中红色箭头表示原本的O-H键的极性，蓝色表示烷基推电子使极性减小。
3.键的极性对化学性质的影响
钠和水的反应
钠和乙醇的反应
钠和盐酸的反应
为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？
乙醇分子中的C2H5— 是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈
1.下列叙述中正确的是( )
A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性
也越强
B. 以极性键结合的分子，一定是极性分子
C. 判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
A