2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 常见的酸和碱 期末复习学情题(含答案)

2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 常见的酸和碱 期末复习学情题含答案
鲁教版（五四学制）第2单元 常见的酸和碱
一、选择题。（16题）
1、下图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 不断搅拌 D. 滴加液体
2、下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁条燃烧：
B．铜绿分解：
C．氨水中和硫酸：
D．酒精完全燃烧：
3、一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. M点时溶液呈无色 B. N点时两种溶液恰好完全反应
C. N点时溶液的pH最大 D. P点时，溶液中只含一种溶质
4、如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（　　）
A．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
B．B点溶液的溶质只有NaCl
C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量
D．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
5、由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑甚至穿孔 浓硫酸具有吸水性
B 将未打磨的铝丝插入硝酸银溶液中 没有明显现象 铝的活动性比银弱
C 将一氧化碳气体通过灼热的氧化铁粉末 红色固体变成黑色固体 一氧化碳具有还原性
D 往装有某固体的试管中滴加稀硫酸 产生大量气泡 该固体是Na2CO3
A. A B. B C. C D. D
6、下图所示实验操作正确的是（　　）
A． 点燃酒精灯 B．滴加液体
C． 稀释浓硫酸 D． 读出液体的体积
7、下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（　　）
叙述 化学反应方程式 反应类型
A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO 2Hg+O2 分解反应
B 探究一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 置换反应
C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2O═H2CO3 化和反应
D 用稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
A. A B. B C. C D. D
8、下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（ ）
选项 名称 俗名 化学式
A 氢氧化钠 烧碱 NaOH
B 氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO
D 乙醇 酒精 CH3COOH
9、推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B. 碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性
C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，所以最外层电子数少于四个的一定是金属元素原子
10、将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（ ）
A．一定等于7 B．可能等于7 C．一定大于7 D．一定小于7
11、下列说法正确的是（　　）
A. 酒精是最常用是消毒药，体积分数为95%的酒精杀菌能力最强
B. 亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，且具有与食盐一样的咸味，但被误作食盐食用，会导致中毒事故发生
C. 为了防止大脖子病，食用的是加入碘化钾的食盐
D. 市售食醋中含乙酸约为30%﹣50%
12、下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A．稀盐酸加水稀释
B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
C．向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸
D．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液
13、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
14、下列关于氢氧化钙的描述不正确的是（ ）
A．是熟石灰的主要成分 B．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
C．水溶液俗称石灰水 D．白色粉末状固体，易潮解
15、将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中，分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次为（　　）
A. 红色、蓝色、无色 B. 红色、紫色、蓝色
C. 红色、蓝色、紫色 D. 紫色、蓝色、红色
16、下列归纳和推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
B．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
C．酸碱中和反应一定有水生成，生成水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的液体是碱溶液
二、填空题。
17、化学与我们的生活息息相关.
（1）人体胃液中含有的酸是________ ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是________ 。（填化学式）
（2）工业上常采用________ 交换法来降低水的硬度（填“煮沸”或“离子”）；家庭炒菜用的铁锅手柄是用________ （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。
18、某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质(“—”表示两类物质间能发生反应，已知CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓)。请回答下列问题：
(1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是__ __。
(2)已知熟石灰能与二氧化碳反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的化学方程式为：
__ __。
(3)依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质__ __。
A．稀HCl　　　B．稀硫酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液
以上混合物静置后再通过__ __(填操作名称)，即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式__ __。
(4)若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学方程式是：
__ __，基本反应类型为__ __。
19、测定一份盐酸的酸碱度。请根据实验回答下列问题。
（1）测得该溶液的pH_____7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
（2）下列pH试纸及其使用的方法中，正确的是_____（填序号）。
A 将pH试纸剪成几段使用 B．将pH试纸直接插入待测液中
C 将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D 将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E 读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
F pH试纸的本色为黄色
（3）如果打开盐酸敞口放置一段时间后，再测pH，所得值将_____（“变大”、“变小”、“不变”）。
20、某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。按要求回答下列问题：
（1）根据图B的曲线变化，回答下列问题：
①该变化对应的实验操作是将___________ 滴加到另一种溶液中；
②当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为___________________(填化学式)；
③当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是_______________________(填离子符号)；
（2）根据图C的微观粒子结合过程的示意图,可以得出以下结论：从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_______。该反应的实质为___________ 。
（3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应。这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 ______________。
21、去年，我国部分地区爆发了H7N9禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量热石灰。
（1）熟石灰属于________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为________ 。
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g 熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是________ g．将该溶液降温到20℃，是否有固体析出________，（填“是”或“否”）溶液中溶质的质量分数将________ （填序号）
A．不变 B．增大 C．减小
三、简答题。
22、探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有哪些？（答三点即可）
四、实验题。
23、学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2后的残留废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是______（填化学式），该物质属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小红的实验______（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是：
______ 。
（3）设计实验，验证你的猜想是正确的。
方案一：选用碳酸盐作试剂。
方案二：你选择的试剂是______（填化学式，与方案一物质类别不同）。实验中可以看到的现象是______。
【拓展与应用】
（1）若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的______，反应完成后过滤。
（2）通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______ （写一条）。
五、计算题。
24、为测定某盐酸的质量分数，往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。
(2)当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ (填化学式)。
(3)该盐酸中溶质质量分数是多少_________？
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 常见的酸和碱 期末复习学情题含答案
鲁教版（五四学制）第2单元 常见的酸和碱
一、选择题。（16题）
1、下图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 不断搅拌 D. 滴加液体
【答案】B
2、下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁条燃烧：
B．铜绿分解：
C．氨水中和硫酸：
D．酒精完全燃烧：
【答案】D
3、一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. M点时溶液呈无色 B. N点时两种溶液恰好完全反应
C. N点时溶液的pH最大 D. P点时，溶液中只含一种溶质
【答案】B
4、如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（　　）
A．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
B．B点溶液的溶质只有NaCl
C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量
D．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
【答案】D
5、由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑甚至穿孔 浓硫酸具有吸水性
B 将未打磨的铝丝插入硝酸银溶液中 没有明显现象 铝的活动性比银弱
C 将一氧化碳气体通过灼热的氧化铁粉末 红色固体变成黑色固体 一氧化碳具有还原性
D 往装有某固体的试管中滴加稀硫酸 产生大量气泡 该固体是Na2CO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
6、下图所示实验操作正确的是（　　）
A． 点燃酒精灯 B．滴加液体
C． 稀释浓硫酸 D． 读出液体的体积
【答案】D
7、下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（　　）
叙述 化学反应方程式 反应类型
A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO 2Hg+O2 分解反应
B 探究一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 置换反应
C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2O═H2CO3 化和反应
D 用稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
8、下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（ ）
选项 名称 俗名 化学式
A 氢氧化钠 烧碱 NaOH
B 氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO
D 乙醇 酒精 CH3COOH
【答案】A
9、推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B. 碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性
C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，所以最外层电子数少于四个的一定是金属元素原子
【答案】B
10、将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（ ）
A．一定等于7 B．可能等于7 C．一定大于7 D．一定小于7
【答案】B
11、下列说法正确的是（　　）
A. 酒精是最常用是消毒药，体积分数为95%的酒精杀菌能力最强
B. 亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，且具有与食盐一样的咸味，但被误作食盐食用，会导致中毒事故发生
C. 为了防止大脖子病，食用的是加入碘化钾的食盐
D. 市售食醋中含乙酸约为30%﹣50%
【答案】B
12、下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A．稀盐酸加水稀释
B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
C．向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸
D．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液
【答案】C
13、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
【答案】B
14、下列关于氢氧化钙的描述不正确的是（ ）
A．是熟石灰的主要成分 B．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
C．水溶液俗称石灰水 D．白色粉末状固体，易潮解
【答案】D
15、将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中，分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次为（　　）
A. 红色、蓝色、无色 B. 红色、紫色、蓝色
C. 红色、蓝色、紫色 D. 紫色、蓝色、红色
【答案】C
16、下列归纳和推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
B．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
C．酸碱中和反应一定有水生成，生成水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的液体是碱溶液
【答案】B
二、填空题。
17、化学与我们的生活息息相关.
（1）人体胃液中含有的酸是________ ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是________ 。（填化学式）
（2）工业上常采用________ 交换法来降低水的硬度（填“煮沸”或“离子”）；家庭炒菜用的铁锅手柄是用________ （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。
【答案】HCl；O2；离子；热固性
18、某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质(“—”表示两类物质间能发生反应，已知CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓)。请回答下列问题：
(1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是__ __。
(2)已知熟石灰能与二氧化碳反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的化学方程式为：
__ __。
(3)依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质__ __。
A．稀HCl　　　B．稀硫酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液
以上混合物静置后再通过__ __(填操作名称)，即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式__ __。
(4)若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学方程式是：
__ __，基本反应类型为__ __。
【答案】（1）都有相同的氢氧根离子 （2）SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
（3）D 过滤 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（4）2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可) 复分解反应
19、测定一份盐酸的酸碱度。请根据实验回答下列问题。
（1）测得该溶液的pH_____7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
（2）下列pH试纸及其使用的方法中，正确的是_____（填序号）。
A 将pH试纸剪成几段使用 B．将pH试纸直接插入待测液中
C 将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D 将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E 读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
F pH试纸的本色为黄色
（3）如果打开盐酸敞口放置一段时间后，再测pH，所得值将_____（“变大”、“变小”、“不变”）。
【答案】（1）＜ （2） ACEF （3） 变大
20、某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。按要求回答下列问题：
（1）根据图B的曲线变化，回答下列问题：
①该变化对应的实验操作是将___________ 滴加到另一种溶液中；
②当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为___________________(填化学式)；
③当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是_______________________(填离子符号)；
（2）根据图C的微观粒子结合过程的示意图,可以得出以下结论：从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_______。该反应的实质为___________ 。
（3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应。这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 ______________。
【答案】（1）NaOH溶液 HCl、NaCl Na+ 、Cl-
（2）H+ 、OH-
酸解离出的H+和碱解离出的OH- 结合生成H2O / H+和OH- 结合生成H2O
（3）10%
21、去年，我国部分地区爆发了H7N9禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量热石灰。
（1）熟石灰属于________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为________ 。
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g 熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是________ g．将该溶液降温到20℃，是否有固体析出________，（填“是”或“否”）溶液中溶质的质量分数将________ （填序号）
A．不变 B．增大 C．减小
【答案】碱 ；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；100.15 ；否 ；B
三、简答题。
22、探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有哪些？（答三点即可）
【答案】节约药品；可减少对环境的污染；可同时完成多个实验
四、实验题。
23、学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2后的残留废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是______（填化学式），该物质属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小红的实验______（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是：
______ 。
（3）设计实验，验证你的猜想是正确的。
方案一：选用碳酸盐作试剂。
方案二：你选择的试剂是______（填化学式，与方案一物质类别不同）。实验中可以看到的现象是______。
【拓展与应用】
（1）若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的______，反应完成后过滤。
（2）通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______ （写一条）。
【答案】 HCl 酸 不能 酚酞遇酸也不变色 Zn 有气泡 CaCO3
腐蚀铁质水管（或污染水源等）
五、计算题。
24、为测定某盐酸的质量分数，往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。
(2)当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ (填化学式)。
(3)该盐酸中溶质质量分数是多少_________？
【答案】（1）8g （2）NaCl、HCl （3）29.2%