浙教版科学2018-2019学年八年级上学期 1.5.4 溶液的配制 同步练习
一、基础题
1．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
A．100克水中溶解有10克氢氧化钠
B．10克溶液中含有1克氢氧化钠
C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D．把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
2．从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
3．配制50 克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 克
C．用10毫升量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
4．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶质的质量分数
5．将100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（ ）
A．10克 B．50克 C．90克 D．100克
6．20 ℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量(克) 9 18 27
溶液质量(克) 59 68 68
（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是 (填编号)。
（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 克。
二、中档题
7．现有100克20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是（ ）
A．蒸发掉50克水 B．蒸发掉一半溶剂
C．加入20克溶质 D．加100克20%的该溶液
8．向200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200克水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）
A．10% B．5% C．2.5% D．20%
9．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%)，用横坐标表示实验进行的时间(t)，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．在一定的温度下，某物质的溶解度为S克，饱和溶液的质量分数为A%，则S与A数值上的关系是（ ）
A．S＝A B．S＜A C．S＞A D．无法确定
11．①、②、③、④四个烧杯分别盛有50克水，在20 ℃时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
A．①③溶液的溶质质量分数相等
B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36%
D．20 ℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和
12．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．＞50% B．＝50% C．＜50% D．不能确定
13．A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25克、10克、5克同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)。
（1）A，B，C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 。
（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
14．20 ℃时，往25克蒸馏水中加入一定量的食盐固体，充分搅拌后，滤去未溶解的食盐固体，得滤液34克，则该溶液中氯化钠的质量分数为 。20 ℃时，氯化钠的溶解度为 克/100克水。
15．下图是某同学配制50克质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。
（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是 (填序号)。
（2）该实验中应称蔗糖的质量是 克，A操作中实际称量结果为 克(1克以下用游码)。
（3）该实验中应取 毫升水，量筒的规格应为 (填“10”或“50”)毫升，读数时应使视线与液体凹液面的 保持水平。
（4）E操作中玻璃棒的作用是 。
（5）如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有 。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码
②取水时仰视读数
③溶解时有少量水溅出
④装瓶时有溶液洒落
16．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？
三、拓展题
17．向100克水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（ ）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/克 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
18．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
①把1.0克链霉素溶于水制成4.0毫升溶液A；
②取0.1毫升溶液A加水稀释至1.0毫升得溶液B；
③取0.1毫升溶液B加水稀释至1.0毫升得溶液C；
④取0.1毫升溶液C加水稀释至1.0毫升得溶液D。
由于在整个过程中药液很稀，其密度都可近似看作1克/厘米3，试求：
（1）溶液A中溶质质量分数为 ；
（2）溶液D中溶质质量分数为 ；
（3）1.0克链霉素可配制 克试验针药液(溶液D)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数定义分析。
【解答】溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液即为100g溶液中含有10g溶质，而溶剂质量为90g，A理解不正确；
故答案为：A。
2．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据溶液具有均一性分析。
【解答】溶液具有均一性，所以从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据一定溶质质量分数的溶液配制方法与所选用仪器分析。
【解答】A.配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，说法正确；
B.配制50 克质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g6%=3.0 克，说法正确；
C.所用水的体积为47毫升，所以要选择50毫升量筒，说法不正确；
D.配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，说法正确；
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度的影响因素分析；根据溶质质量分数的变化方法分析。
【解答】一定温度下，蒸发某溶液时溶剂质量会减少，析出晶体则溶质质量也减小，若该溶液为饱和溶液，则溶质质量分数不变，若为不饱和溶液，则溶质质量分数增加，因温度没有变化，所以溶解度一定不变；
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，设需加入水的质量为x，则100g10%=(100g+x)5%，则x=100g；
故答案为：D。
6．【答案】（1）A
（2）941
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液不饱和溶液定义分析；根据稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）C溶液质量小于氯化钠质量与水的质量和，为饱和溶液，计算可知50g水溶解氯化钠18g，则B溶液刚好饱和，而A溶液为不饱和溶液；（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，设需加水质量为x，则，则x=941g。
7．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
【解答】A.蒸发掉50克水，则溶液溶质质量分数为，符合题意；
B.蒸发掉一半溶剂，则溶液溶质质量分数为，不符合题意；
C.加入20克溶质，则溶液溶质质量分数为，不符合题意；
D.加100克20%的该溶液，溶液溶质质量分数仍为20%，不符合题意；
故答案为：A。
8．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变分析，再利用溶质质量分数计算公式求解。
【解答】向200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200克水，所得溶液溶质质量分数为；
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据不饱和溶液加溶质变饱和，溶质质量分数增加，直到饱和为止分析，选择图像时要注意起点、转折点。
【解答】一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，食盐溶解，溶液溶质质量分数在原有值的基础上增大，直到达到饱和后，食盐不再溶解，溶液溶质质量分数保持不变；
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液溶质质量分数可用溶解度/（溶解度+100）分析。
【解答】饱和溶液的质量分数A%＝，即S>A；
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据一定温度下氯化钠的饱和溶液溶质质量分数是定值分析；根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】四个烧杯中溶剂质量相等，①③都有固体剩余，都是20 ℃时氯化钠的饱和溶液，所以溶质量分数相等，②④没有固体剩余，且②的溶质质量小于④，则④可能是饱和也可能是不饱和溶液，而②一定为不饱和溶液，④所得溶液溶质质量分数为；
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行分析。
【解答】知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，设体积为V，则混合后的溶质质量分数为；
故答案为：A。
13．【答案】（1）C
（2）A≥B＞C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行分析。
【解答】（1）A烧杯中固体有剩余，一定为饱和溶液，B没有固体剩余，则可能为不饱和溶液也可能刚好饱和，而C溶质质量小于B，则一定为不饱和溶液；（2）A、B、C三只烧杯中溶剂质量相等，若B为饱和溶液则质量分数与A相等，若为不饱和溶液，则溶质质量分数小于A，C的溶质质量分数最小，故A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是A≥B＞C。
14．【答案】26.5%；36
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；根据溶质质量分数及溶解度定义分析。
【解答】20 ℃时，往25克蒸馏水加食盐得到34g饱和溶液，则氯化钠质量为34－25＝9g，则该溶液中氯化钠的质量分数为，溶解度是100g水中达到饱和状态时所溶解的物质质量，则20 ℃时，氯化钠的溶解度为36g。
15．【答案】（1）③②①④
（2）7.5；6.5
（3）42.5；50；最低处
（4）搅拌，加速蔗糖溶解
（5）①②
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据一定溶质质量分数溶液配制的操作方法及注意事项分析；在解答本题时要熟练掌握天平与量筒的使用要求，且能分析出错误操作对实验的影响。
【解答】（1）配制溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、半瓶存放，所以正确顺序为③②①④；（2）该实验中应称蔗糖的质量是50克×15%＝7.5克，A操作中左右盘放颠倒，则实际称量结果为7g-0.5g=6.5g；（3）该实验中应取水的体积为（50g-7.5g）1.0g/cm3＝42.5mL，应选择50毫升量筒，读数时应使视线与液体凹液面的最低处保持水平；（4）E操作为溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速蔗糖溶解；（5）①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码，会使得溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；②取水时仰视读数时会使得水的实际体积偏大，则溶质质量分数偏小，正确；③溶解时有少量水溅出则会使溶剂质量偏小，则溶质质量分数偏大，错误；④装瓶时有溶液洒落不会影响溶液的溶质质量分数，错误。
16．【答案】（1）解：630克稀硫酸的体积是：
＝525厘米3，即525毫升
（2）解：需要浓硫酸的质量是：630克× ＝180克
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液稀释时溶质质量不变进行分析；根据溶液的体积为溶液质量/溶液的密度分析。
17．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度为100g水中达到饱和状态时溶解的物质的质量进行分析判断；根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行分析。
【解答】由表中数据可知，A的溶解度随温度升高而增大，20℃时A的溶解度为37.2g，30℃时A的溶解度为41.4g，50℃时A的溶解度为50.4g，60℃时A的溶解度为55.2g，①为25℃时100g水中加入37.2gA，则为不饱和溶液，②为25℃时100g水中加入41.4gA，则A不能全部溶解，为饱和溶液，③为60℃时100g水中加入41.4gA，为不饱和溶液，④为60℃时100g水中加入50.4gA，为不饱和溶液，⑤为50℃时100g水中加入50.4gA，刚好达到饱和，则④⑤溶质质量分数相等且最大，A错误；③的溶质质量分数小于⑤，B错误；④为不饱和溶液，C错误；①③④为不饱和溶液，⑤为刚好的饱和溶液，所以都没有固体存在，D正确；
故答案为：D。
18．【答案】（1）25%
（2）0.025%
（3）4000
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行分析。
【解答】（1）溶液A为把1.0克链霉素溶于水制成4.0毫升溶液，则溶液A中溶质质量分数为；（2）溶液D为0.1毫升溶液C加水稀释至1.0毫升的溶液，溶液C为0.1毫升溶液B加水稀释至1.0毫升的溶液，溶液B为取0.1毫升溶液A加水稀释至1.0毫升的溶液溶液，则B的溶质质量分数为，C溶液的溶质质量分数为，则D中溶质质量分数为；（3）1.0克链霉素可配制溶液D的质量为。
1 / 1浙教版科学2018-2019学年八年级上学期 1.5.4 溶液的配制 同步练习
一、基础题
1．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
A．100克水中溶解有10克氢氧化钠
B．10克溶液中含有1克氢氧化钠
C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D．把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数定义分析。
【解答】溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液即为100g溶液中含有10g溶质，而溶剂质量为90g，A理解不正确；
故答案为：A。
2．从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据溶液具有均一性分析。
【解答】溶液具有均一性，所以从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
故答案为：B。
3．配制50 克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 克
C．用10毫升量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据一定溶质质量分数的溶液配制方法与所选用仪器分析。
【解答】A.配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，说法正确；
B.配制50 克质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g6%=3.0 克，说法正确；
C.所用水的体积为47毫升，所以要选择50毫升量筒，说法不正确；
D.配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，说法正确；
故答案为：C。
4．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶质的质量分数
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度的影响因素分析；根据溶质质量分数的变化方法分析。
【解答】一定温度下，蒸发某溶液时溶剂质量会减少，析出晶体则溶质质量也减小，若该溶液为饱和溶液，则溶质质量分数不变，若为不饱和溶液，则溶质质量分数增加，因温度没有变化，所以溶解度一定不变；
故答案为：C。
5．将100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（ ）
A．10克 B．50克 C．90克 D．100克
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，设需加入水的质量为x，则100g10%=(100g+x)5%，则x=100g；
故答案为：D。
6．20 ℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量(克) 9 18 27
溶液质量(克) 59 68 68
（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是 (填编号)。
（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 克。
【答案】（1）A
（2）941
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液不饱和溶液定义分析；根据稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）C溶液质量小于氯化钠质量与水的质量和，为饱和溶液，计算可知50g水溶解氯化钠18g，则B溶液刚好饱和，而A溶液为不饱和溶液；（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，设需加水质量为x，则，则x=941g。
二、中档题
7．现有100克20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是（ ）
A．蒸发掉50克水 B．蒸发掉一半溶剂
C．加入20克溶质 D．加100克20%的该溶液
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
【解答】A.蒸发掉50克水，则溶液溶质质量分数为，符合题意；
B.蒸发掉一半溶剂，则溶液溶质质量分数为，不符合题意；
C.加入20克溶质，则溶液溶质质量分数为，不符合题意；
D.加100克20%的该溶液，溶液溶质质量分数仍为20%，不符合题意；
故答案为：A。
8．向200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200克水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）
A．10% B．5% C．2.5% D．20%
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变分析，再利用溶质质量分数计算公式求解。
【解答】向200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200克水，所得溶液溶质质量分数为；
故答案为：B。
9．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%)，用横坐标表示实验进行的时间(t)，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据不饱和溶液加溶质变饱和，溶质质量分数增加，直到饱和为止分析，选择图像时要注意起点、转折点。
【解答】一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，食盐溶解，溶液溶质质量分数在原有值的基础上增大，直到达到饱和后，食盐不再溶解，溶液溶质质量分数保持不变；
故答案为：B。
10．在一定的温度下，某物质的溶解度为S克，饱和溶液的质量分数为A%，则S与A数值上的关系是（ ）
A．S＝A B．S＜A C．S＞A D．无法确定
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液溶质质量分数可用溶解度/（溶解度+100）分析。
【解答】饱和溶液的质量分数A%＝，即S>A；
故答案为：C。
11．①、②、③、④四个烧杯分别盛有50克水，在20 ℃时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
A．①③溶液的溶质质量分数相等
B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36%
D．20 ℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据一定温度下氯化钠的饱和溶液溶质质量分数是定值分析；根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】四个烧杯中溶剂质量相等，①③都有固体剩余，都是20 ℃时氯化钠的饱和溶液，所以溶质量分数相等，②④没有固体剩余，且②的溶质质量小于④，则④可能是饱和也可能是不饱和溶液，而②一定为不饱和溶液，④所得溶液溶质质量分数为；
故答案为：C。
12．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．＞50% B．＝50% C．＜50% D．不能确定
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行分析。
【解答】知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，设体积为V，则混合后的溶质质量分数为；
故答案为：A。
13．A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25克、10克、5克同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)。
（1）A，B，C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 。
（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
【答案】（1）C
（2）A≥B＞C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行分析。
【解答】（1）A烧杯中固体有剩余，一定为饱和溶液，B没有固体剩余，则可能为不饱和溶液也可能刚好饱和，而C溶质质量小于B，则一定为不饱和溶液；（2）A、B、C三只烧杯中溶剂质量相等，若B为饱和溶液则质量分数与A相等，若为不饱和溶液，则溶质质量分数小于A，C的溶质质量分数最小，故A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是A≥B＞C。
14．20 ℃时，往25克蒸馏水中加入一定量的食盐固体，充分搅拌后，滤去未溶解的食盐固体，得滤液34克，则该溶液中氯化钠的质量分数为 。20 ℃时，氯化钠的溶解度为 克/100克水。
【答案】26.5%；36
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；根据溶质质量分数及溶解度定义分析。
【解答】20 ℃时，往25克蒸馏水加食盐得到34g饱和溶液，则氯化钠质量为34－25＝9g，则该溶液中氯化钠的质量分数为，溶解度是100g水中达到饱和状态时所溶解的物质质量，则20 ℃时，氯化钠的溶解度为36g。
15．下图是某同学配制50克质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。
（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是 (填序号)。
（2）该实验中应称蔗糖的质量是 克，A操作中实际称量结果为 克(1克以下用游码)。
（3）该实验中应取 毫升水，量筒的规格应为 (填“10”或“50”)毫升，读数时应使视线与液体凹液面的 保持水平。
（4）E操作中玻璃棒的作用是 。
（5）如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有 。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码
②取水时仰视读数
③溶解时有少量水溅出
④装瓶时有溶液洒落
【答案】（1）③②①④
（2）7.5；6.5
（3）42.5；50；最低处
（4）搅拌，加速蔗糖溶解
（5）①②
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据一定溶质质量分数溶液配制的操作方法及注意事项分析；在解答本题时要熟练掌握天平与量筒的使用要求，且能分析出错误操作对实验的影响。
【解答】（1）配制溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、半瓶存放，所以正确顺序为③②①④；（2）该实验中应称蔗糖的质量是50克×15%＝7.5克，A操作中左右盘放颠倒，则实际称量结果为7g-0.5g=6.5g；（3）该实验中应取水的体积为（50g-7.5g）1.0g/cm3＝42.5mL，应选择50毫升量筒，读数时应使视线与液体凹液面的最低处保持水平；（4）E操作为溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速蔗糖溶解；（5）①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码，会使得溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；②取水时仰视读数时会使得水的实际体积偏大，则溶质质量分数偏小，正确；③溶解时有少量水溅出则会使溶剂质量偏小，则溶质质量分数偏大，错误；④装瓶时有溶液洒落不会影响溶液的溶质质量分数，错误。
16．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？
【答案】（1）解：630克稀硫酸的体积是：
＝525厘米3，即525毫升
（2）解：需要浓硫酸的质量是：630克× ＝180克
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液稀释时溶质质量不变进行分析；根据溶液的体积为溶液质量/溶液的密度分析。
三、拓展题
17．向100克水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（ ）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/克 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度为100g水中达到饱和状态时溶解的物质的质量进行分析判断；根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行分析。
【解答】由表中数据可知，A的溶解度随温度升高而增大，20℃时A的溶解度为37.2g，30℃时A的溶解度为41.4g，50℃时A的溶解度为50.4g，60℃时A的溶解度为55.2g，①为25℃时100g水中加入37.2gA，则为不饱和溶液，②为25℃时100g水中加入41.4gA，则A不能全部溶解，为饱和溶液，③为60℃时100g水中加入41.4gA，为不饱和溶液，④为60℃时100g水中加入50.4gA，为不饱和溶液，⑤为50℃时100g水中加入50.4gA，刚好达到饱和，则④⑤溶质质量分数相等且最大，A错误；③的溶质质量分数小于⑤，B错误；④为不饱和溶液，C错误；①③④为不饱和溶液，⑤为刚好的饱和溶液，所以都没有固体存在，D正确；
故答案为：D。
18．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
①把1.0克链霉素溶于水制成4.0毫升溶液A；
②取0.1毫升溶液A加水稀释至1.0毫升得溶液B；
③取0.1毫升溶液B加水稀释至1.0毫升得溶液C；
④取0.1毫升溶液C加水稀释至1.0毫升得溶液D。
由于在整个过程中药液很稀，其密度都可近似看作1克/厘米3，试求：
（1）溶液A中溶质质量分数为 ；
（2）溶液D中溶质质量分数为 ；
（3）1.0克链霉素可配制 克试验针药液(溶液D)。
【答案】（1）25%
（2）0.025%
（3）4000
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行分析。
【解答】（1）溶液A为把1.0克链霉素溶于水制成4.0毫升溶液，则溶液A中溶质质量分数为；（2）溶液D为0.1毫升溶液C加水稀释至1.0毫升的溶液，溶液C为0.1毫升溶液B加水稀释至1.0毫升的溶液，溶液B为取0.1毫升溶液A加水稀释至1.0毫升的溶液溶液，则B的溶质质量分数为，C溶液的溶质质量分数为，则D中溶质质量分数为；（3）1.0克链霉素可配制溶液D的质量为。
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