2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第四单元 金属 期末复习学情题(含答案)

2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第四单元 金属 期末复习学情题附答案
鲁教版（五四学制）第四单元 金属
一、选择题。
1、某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
④硫酸铝溶液、铜、银
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．②③ B．①③ C．③④ D．②④
2、下列说法正确的是（　　）
A．生铁就是钢，因为主要成分都是铁
B．动植物体内也含铁元素
C．纯铁是很硬、很脆的金属
D．通常铁的导电性大于银的导电性
3、某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（ ）
A．水和氯化钠固体 B．稀盐酸和铁粉
C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末 D．5%双氧水和二氧化锰粉末
4、建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是（ ）
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
5、下列物质间的转化，在一定条件不能一步实现的是（ ）
A. Fe2O3→FeCl2 B. CaO→Ca（OH）2
C. Na2CO3→CaCO3 D. Cu→Cu（NO3）2
6、下列化学方程式中，完全正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7、实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法错误的是（　　）
A．A装置中产生的现象是红棕色粉末逐渐变黑
B．B装置中澄清石灰水的作用是检测有二氧化碳气体生成
C．该装置的缺陷是没有尾气处理装置
D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热
8、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
9、我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是（ ）
A．制造钢轨的材料是铁的合金
B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀
D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
10、有关实验现象的叙述正确的是（ ）
A. 白磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B. 铵盐与熟石灰混合研磨都会生成无色无味的气体
C. 鉴别稀食盐水和醋酸，取样分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是醋酸
D. 将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，锌粒反应更剧烈
11、生铁与足量稀盐酸反应，往往会出现少量不溶物，该不溶物是（ ）
A．Fe B．C C．FeCl2 D．FeCl3
12、下列说法正确的是(　　)
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．同种物质温度越高，溶解度越大
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
13、把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
14、我国自主建造的第一艘航母已经下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（ ）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
15、下列金属元素活动性最强的是（ ）
A. 银 B. 汞 C. 镁 D. 锌
16、下列实验分析中错误的是（ ）
选项 A B C D
实验设计
实验分析 探究二氧化碳能溶于水 探究黄铜的硬度比纯铜的硬度大 探究质量守恒定律 探究 CO2 密度比空气大
A．A B．B C．C D．D
二、填空题。
17、将铝制成导线是利用了其良好的______性；铝制品耐腐蚀是因其表面形成了致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为______ 。
18、若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂的选择步骤：
（1）将要验证的金属________ 。
（2）若排在中间的金属选用_______，则两边的金属选用含它们的盐溶液。若选用含排在中间的金属的______，则两边的金属选_____。
19、人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大” 或“小”）。
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：____________________。
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：______ 。
20、A、B、C是金属活动性顺序中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象如表所示，请回答：
实验
现象 速率快,产生大量气泡 速率缓慢,产生气泡较少 无现象
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是__ __(填字母)。
(2)将金属C放入硝酸银溶液中,其表面有银析出,写出该反应的化学方程式：
__ __ 。
(3)向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂,溶液变红色。则此溶液的pH__ __(填“>”“<”或“=”)7，再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色,发生的化学反应方程式为__ __。
21、近年来，我国高铁建设快速发展，制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比，铁合金有 优良性能（答一点即可）。要想比较合金与纯金属的硬度，操作的方法是 ，结论是 。
三、综合应用题。
22、人类社会的发展离不开金属，用所学知识回答下列问题：
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中主要以　 　形式存在(填“单质”或“化合物”)。
（2）如下表：是A、B、C三种金属的部分物理性质。
性质金属 导电性(100为标准) 密度(g/cm3) 熔点(℃) 硬度(10为标准)
A 99 8.92 1083 3
B 61 2.70 660 2.9
C 17 7.86 1535 5
①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是：
　 　、　 　。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度　 　5(填“>”“＜”或“=”)。
（3）铸造硬币用到Fe、Cu、Ni(镍)等金属，已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2；则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为　 　(用元素符号表示)
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图：
①一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为　 　。
②实验中玻璃管中的现象是　 　。
（5）某钢铁公司用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上最多可炼得铁的质量为　 　t。
（6）光亮的铁钉在下图所示情况下最易生锈的是　 　(填字母序号)。
根据生锈的条件，刚切过青菜的菜刀防止生锈的做法是：　 　。
四、科学探究题。
23、某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图甲、乙、丙三个实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）
（1）甲试管中的实验现象为 。
（2）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，则补充实验中的试剂A、B分别为 （填序号）。
①Zn和CuSO4 ②Fe和CuSO4 ③Fe和AgNO3 ④Zn和AgNO3
（3）小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的镁，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。
①对析出固体的成分提出以下四种猜想：
A Mg、Cu、Ag B Mg、Cu C Cu、Ag D Ag
这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。
②写出b点对应溶液中所含的金属离子是 （填离子符号）。
五、计算题。
24、如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。
求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第四单元 金属 期末复习学情题附答案
鲁教版（五四学制）第四单元 金属
一、选择题。
1、某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
④硫酸铝溶液、铜、银
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．②③ B．①③ C．③④ D．②④
【答案】A
2、下列说法正确的是（　　）
A．生铁就是钢，因为主要成分都是铁
B．动植物体内也含铁元素
C．纯铁是很硬、很脆的金属
D．通常铁的导电性大于银的导电性
【答案】B
3、某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（ ）
A．水和氯化钠固体 B．稀盐酸和铁粉
C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末 D．5%双氧水和二氧化锰粉末
【答案】C
4、建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是（ ）
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
【答案】D
5、下列物质间的转化，在一定条件不能一步实现的是（ ）
A. Fe2O3→FeCl2 B. CaO→Ca（OH）2
C. Na2CO3→CaCO3 D. Cu→Cu（NO3）2
【答案】A
6、下列化学方程式中，完全正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
7、实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法错误的是（　　）
A．A装置中产生的现象是红棕色粉末逐渐变黑
B．B装置中澄清石灰水的作用是检测有二氧化碳气体生成
C．该装置的缺陷是没有尾气处理装置
D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热
【答案】D
8、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】C
9、我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是（ ）
A．制造钢轨的材料是铁的合金
B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀
D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
【答案】D
10、有关实验现象的叙述正确的是（ ）
A. 白磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B. 铵盐与熟石灰混合研磨都会生成无色无味的气体
C. 鉴别稀食盐水和醋酸，取样分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是醋酸
D. 将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，锌粒反应更剧烈
【答案】C
11、生铁与足量稀盐酸反应，往往会出现少量不溶物，该不溶物是（ ）
A．Fe B．C C．FeCl2 D．FeCl3
【答案】B
12、下列说法正确的是(　　)
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．同种物质温度越高，溶解度越大
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
【答案】D
13、把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
【答案】A
14、我国自主建造的第一艘航母已经下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（ ）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
【答案】C
15、下列金属元素活动性最强的是（ ）
A. 银 B. 汞 C. 镁 D. 锌
【答案】A
16、下列实验分析中错误的是（ ）
选项 A B C D
实验设计
实验分析 探究二氧化碳能溶于水 探究黄铜的硬度比纯铜的硬度大 探究质量守恒定律 探究 CO2 密度比空气大
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
二、填空题。
17、将铝制成导线是利用了其良好的______性；铝制品耐腐蚀是因其表面形成了致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为______ 。
【答案】导电 4Al+3O2═2Al2O3
18、若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂的选择步骤：
（1）将要验证的金属________ 。
（2）若排在中间的金属选用_______，则两边的金属选用含它们的盐溶液。若选用含排在中间的金属的______，则两边的金属选_____。
【答案】按活动性顺序排列 单质 盐溶液 单质
19、人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大” 或“小”）。
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：____________________。
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：______ 。
【答案】(1) 氧气 （2）大 （3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 (4) 刷漆等
20、A、B、C是金属活动性顺序中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象如表所示，请回答：
实验
现象 速率快,产生大量气泡 速率缓慢,产生气泡较少 无现象
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是__ __(填字母)。
(2)将金属C放入硝酸银溶液中,其表面有银析出,写出该反应的化学方程式：
__ __ 。
(3)向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂,溶液变红色。则此溶液的pH__ __(填“>”“<”或“=”)7，再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色,发生的化学反应方程式为__ __。
【答案】（1）A>B>C （2）Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
（3）< NaOH+HClNaCl+H2O
21、近年来，我国高铁建设快速发展，制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比，铁合金有 优良性能（答一点即可）。要想比较合金与纯金属的硬度，操作的方法是 ，结论是 。
【答案】硬度大（或耐腐蚀）
把合金与其组成的纯金属之间相互刻画
合金比其组成金属硬度大
三、综合应用题。
22、人类社会的发展离不开金属，用所学知识回答下列问题：
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中主要以　 　形式存在(填“单质”或“化合物”)。
（2）如下表：是A、B、C三种金属的部分物理性质。
性质金属 导电性(100为标准) 密度(g/cm3) 熔点(℃) 硬度(10为标准)
A 99 8.92 1083 3
B 61 2.70 660 2.9
C 17 7.86 1535 5
①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是：
　 　、　 　。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度　 　5(填“>”“＜”或“=”)。
（3）铸造硬币用到Fe、Cu、Ni(镍)等金属，已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2；则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为　 　(用元素符号表示)
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图：
①一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为　 　。
②实验中玻璃管中的现象是　 　。
（5）某钢铁公司用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上最多可炼得铁的质量为　 　t。
（6）光亮的铁钉在下图所示情况下最易生锈的是　 　(填字母序号)。
根据生锈的条件，刚切过青菜的菜刀防止生锈的做法是：　 　。
【答案】（1）单质 （2）B的导电性较好；密度较小；＞ （3）Fe>Ni>Cu
（4） QUOTE 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；红色粉末逐渐变成黑色（红棕色粉末逐渐变黑）
（5）560t （6）B；用干抹布擦干（洗净后擦干或洗净后擦干置于干燥处）
四、科学探究题。
23、某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图甲、乙、丙三个实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）
（1）甲试管中的实验现象为 。
（2）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，则补充实验中的试剂A、B分别为 （填序号）。
①Zn和CuSO4 ②Fe和CuSO4 ③Fe和AgNO3 ④Zn和AgNO3
（3）小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的镁，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。
①对析出固体的成分提出以下四种猜想：
A Mg、Cu、Ag B Mg、Cu C Cu、Ag D Ag
这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。
②写出b点对应溶液中所含的金属离子是 （填离子符号）。
【答案】迅速产生大量气泡，放热 ② ABD
五、计算题。
24、如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。
求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】(1)由于充分反应后，天平仍然保持平衡，且氧化铜与稀硫酸反应无气体生成，则天平左盘增加的质量等于天平右盘增加的质量，故右盘烧杯中加入氧化铜的质量为；
答：右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。
(2)由于6.5g锌粒与稀硫酸恰好完全反应，故由(1)得稀硫酸中溶质的质量为9.8g，则稀硫酸中溶质的质量分数为 ；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。