10.1-2常见的酸和碱（第2课时）(教学课件)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

(共23张PPT)
常见的酸和碱（第2课时）
项目 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4）
颜色、状态
打开试剂瓶的瓶盖 现象
气味
分析
密度 常用浓盐酸（37%～38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（98%）
1.84 g/cm3
白雾——挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴
无色、液态
无色、黏稠、油状、液态
能在空气中形成白雾
没有明显的现象
有刺激性气味
无味
有挥发性
不易挥发
1．实验室制取二氧化碳气体时，为什么用稀盐酸，而不用浓盐酸？
浓盐酸具有挥发性，会造成收集到的二氧化碳不纯。
2．根据浓盐酸、浓硫酸的性质，推测下列实验的现象。
浓硫酸
涂有紫色石蕊溶液的表面皿
浓盐酸
讨论
变红色
不变色
实验室和化工生产中常见的酸：
生活中常见的酸：
盐酸（HCl）、硫酸（ ）、
硝酸（ ）、醋酸（ ）等。
食醋
（醋酸）
柠檬、柑橘等水果
（柠檬酸）
汽车用铅酸蓄电池
（硫酸）
浓硫酸具有吸水性。
培养皿 将内壁附着水雾的小烧杯倒扣在培养皿中，
静置一会儿，观察现象
盛有少量浓硫酸
空
观察与分析
现象
分析：
烧杯内壁的水汽逐渐消失
没有明显变化
　　1．实验室制取的二氧化碳中含有水蒸气，根据浓硫酸的吸水性（浓硫酸和二氧化碳不反应），设计一个干燥二氧化碳气体的装置。
浓硫酸
讨论
浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。
溶液 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 是否变质
浓盐酸
浓硫酸
讨论
　　2．根据浓盐酸、浓硫酸的性质分析，它们是否需要密封保存？
减小 不变 减小 减小 否
不变 增大 增大 减小 否
几种常见的酸
项目 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态 无色、液态 无色、黏稠、油状、液态
气味 有刺激性气味 无味
挥发性 有挥发性 不易挥发
吸水性 无吸水性 有吸水性
1．常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、柠檬酸等。
2．盐酸、硫酸的物理性质。
　　注意：浓硫酸有强烈的腐蚀性！
　　不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的腐蚀性
实验
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
认识浓硫酸的腐蚀性
　　浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等
元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
　　拓展：脱水作用——将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞
浓硫酸
气体
吸水性——物理性质
脱水性——化学性质
（C6H10O5）n
纤维素
碳
水
C ＋ H2O
比较
浓硫酸的吸水性与脱水性
浓硫酸
水
　　当水滴入浓硫酸中时，发出“呲”的声音，瓶内液体向四处飞溅。
要将浓硫酸配成稀硫酸，是向浓硫酸中加水还是向水中加浓硫酸？
浓硫酸的稀释
　　打开活塞，让水缓慢地滴入瓶中的浓硫酸里，观察现象。
浓硫酸
水
要将浓硫酸配成稀硫酸，是向浓硫酸中加水还是向水中加浓硫酸？
浓硫酸的稀释
　　将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！因此严禁将水倒入浓硫酸中！
水的密度是 1.0 g/cm3，浓硫酸的密度是 1.84 g/cm3
浓硫酸溶解时放出大量的热
酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
严禁将水注入浓硫酸中。
水
浓硫酸的稀释
浓硫酸
水
溶液 滴加紫色 石蕊溶液 滴加无色
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
实验
酚酞溶液
稀硫酸
稀盐酸
石蕊溶液
酸与指示剂作用
变红色 不变色
变红色 不变色
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
回顾
上述反应的生成物都是______和________________________________。
金属离子与酸根离子构成的化合物
氢气
酸与活泼金属的反应
反应物 现象 化学方程式
铁锈＋ 稀盐酸
铁锈＋ 稀硫酸
实验
　　提醒：化合物中铁的化合价为＋2价时，读作“××亚铁”，溶液一般呈浅绿色；为＋3价时，读作“××铁”，溶液一般呈黄色。
将生锈的铁钉投入稀盐酸、稀硫酸中
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色
反应物 现象 化学方程式
铁锈＋ 稀盐酸 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色
铁锈＋ 稀硫酸 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色
实验
上述反应的生成物都是______和________________________________。
金属离子与酸根离子构成的化合物
水
将生锈的铁钉投入稀盐酸、稀硫酸中
酸的化学性质
1．酸能与指示剂作用，使指示剂显示不同的颜色。
　 石蕊溶液遇酸变红色，酚酞溶液遇酸不变色。
2．酸能与多种活泼金属反应，生成该金属的化合物和氢气。
3．与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。
K
钾
Ca
钙
Na
钠
Mg
镁
Al
铝
Zn
锌
Fe
铁
Sn
锡
Pb
铅
（H）
（氢）
Cu
铜
Hg
汞
Ag
银
Pt
铂
Au
金
讨论
1．清除铁制品表面的锈时，将其长时间浸在足量的稀盐酸中。
2．清除烧黑的铜丝表面的氧化铜时，将其长时间浸在足量的稀硫酸中。
（1）铁锈消失，溶液变成黄色。
（2）铁制品被腐蚀，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。
黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色。
分析下列情境中会发生的现象，写出相关反应的化学方程式。
物质 用途
盐酸
硫酸
盐酸、硫酸的用途
　　重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
　　重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
　　浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
常见的酸
个性
浓盐酸——挥发性
可用于干燥 等气体
酸入水，沿器壁，
慢慢倒，不断搅
浓硫酸
吸水性
脱水性
溶解时大量放热
共性
与指示剂作用
与多种活泼金属反应，生成氢气
与某些金属氧化物反应，生成水
可用于金属除锈