课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 教学课件(共20张PPT)

(共20张PPT)
酸和碱的中和反应（第2课时）
　　日常生活中，我们在吃葡萄、柠檬、苹果、橙子等水果时，会感到它们都是酸的，但酸的程度不同。你能给葡萄、柠檬、苹果、橙子的酸性强弱排序吗？你是怎么作出判断的？
　　试管中溶液的溶质是一种含有钠元素的物质，你能猜出是什么吗？
酚酞溶液
碱（NaOH）溶液是碱性的
某些盐（Na2CO3）的溶液也是碱性的
酚酞溶液变红
溶液是碱性的
正确理解酸、碱与酸性、碱性的区别
正确理解酸碱指示剂的作用
　　利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，但不能鉴别某物质是否是酸或碱。
呈酸性的溶液 　酸溶液、某些盐（如 ）溶液等
呈中性的溶液 　某些盐（如NaCl）溶液等
呈碱性的溶液 　碱溶液、某些盐（如 ）溶液等
　　利用酸碱指示剂______比较两种溶液的碱性（或酸性）的强弱。
不能
溶液酸碱度的表示法——pH
　　1．溶液的酸碱性强弱程度叫溶液的酸碱度。
　　2．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为 0～14。
（注意：pH是在常温下，对稀溶液的酸碱度进行测定。）
怎样根据溶液的pH判断溶液的酸碱性及其强弱呢？
两种pH计
一种pH试纸和比色卡
粗略测定溶液的pH：pH试纸，测得的pH为整数。
精确测定溶液的pH：pH计（酸度计）。
定量测定溶液酸碱度的仪器
　　注意：不能用试纸直接蘸取溶液，否则会导致待测溶液被污染。
　　1．在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸。
　　2．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上。
使用pH试纸测定溶液pH的方法
pH＝2
pH＝13
甲
乙
　　1．在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸。
　　2．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上。
　　3．试纸变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取相同或相近颜色的pH即为待测溶液的pH。
使用pH试纸测定溶液pH的方法
实验
探究pH与溶液酸碱性的关系
1．分别测量稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的pH。
2．用蒸馏水稀释各溶液，使溶液浓度降低，再测一次pH。
进行实验与收集证据
　　提示：溶液的浓度大小影响其pH，将酸性（或碱性）溶液加水稀释后，其酸性（或碱性）减弱。
分析 稀盐酸或稀硫酸加水稀释后，其酸性减弱，pH______
稀氢氧化钠溶液加水稀释后，其碱性减弱，pH______
氯化钠溶液加水稀释后，pH______
结论 pH_____的溶液为中性
pH_____的溶液为酸性，且pH越_____，酸性越强
pH_____的溶液为碱性，且pH越_____，碱性越强
变大
变小
＝7
＞7
＜7
小
大
实验
探究pH与溶液酸碱性的关系
分析与论证
不变
1．先用水润湿pH试纸，再测定溶液的pH，不影响测定结果。
2．小明用pH试纸测得稀盐酸的pH为2.5。
普通的pH试纸测得的pH只能精确到整数位。
测定酸性溶液，测得酸性偏弱，即pH偏大；
测定碱性溶液，测得碱性偏弱，即pH偏小；
测定中性溶液，测得的pH不变。
实验
探究pH与溶液酸碱性的关系
评估：判断下列说法的正误。
溶液酸碱度的表示法——pH
　　1．溶液的酸碱性强弱程度叫溶液的酸碱度。
　　2．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为 0～14。
（注意：pH是在常温下，对稀溶液的酸碱度进行测定。）
　　3．测定pH最简便的方法：使用pH试纸。
注意：①试纸干燥；②不能用试纸直接蘸取溶液；③读数为整数。
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
pH＝7 中性
pH＜7 酸性
pH＞7 碱性
酸性增强
碱性增强
实验
测定生活中一些物质的pH
溶液 pH 酸碱性
橘汁 3～4 酸性
糖水 7 中性
牛奶 6～7 偏酸性
番茄汁 4～5 酸性
肥皂水 10 碱性
苹果汁 3 酸性
溶液 pH 酸碱性
汽水 3～4 酸性
自来水 6～7 偏酸性
唾液 6～7 偏酸性
草木灰水 11 碱性
洗洁精 12～13 碱性
白醋 2～3 酸性
身边一些物质的pH
　　怎样调节溶液的pH？若某溶液的pH为5，根据下列要求，从①稀盐酸（pH＝3）、②蒸馏水、③稀氢氧化钠溶液（pH＝10）中选择合适的试剂进行调节。
　　将溶液的pH调节为4，可以选用______；调节为6，可以选用
______；调节为7，可以选用______；调节为8，可以选用______。
③
③
②③
①
溶液的酸碱性在实际中的意义
1．化工生产领域：许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
方法 酸性溶液 碱性溶液
加水稀释
加酸碱性相反 的溶液
加酸碱性相同、pH不同的溶液
调节溶液pH的方法
pH变大，逐渐接近7，
但不能等于、大于7
pH变小，逐渐接近7，
但不能等于、小于7
pH变大，可能小于、
等于或大于7
pH变小，可能大于、
等于或小于7
pH介于两溶液的pH之间
pH介于两溶液的pH之间
溶液的酸碱性在实际中的意义
　　1．化工生产领域：许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
　　2．农业生产领域：农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
　　3．环境监测领域：正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH＜5.6，监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
　　4．人体健康领域：健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物 正常pH范围
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
胆汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
　　人体体质没有酸碱性之分，正常人体内环境的酸碱度相对稳定，一般不受饮食的影响。
科学辟谣
酸碱度
含义：溶液的酸碱性强弱程度
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度
表示方法：pH
pH＜7，酸性，pH越小，酸性越强
pH＞7，碱性，pH越大，碱性越强
pH＝7，中性
了解溶液的酸碱性在实际中有重要的意义
调节溶液pH的方法
酸雨的pH＜5.6