3.3 盐类的水解 同步练习 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 同步练习
一、单选题
1．下列过程或现象与盐类水解有关的是（　　）
A．浓硫化钠溶液有臭味 B．饱和食盐水使甲基橙显黄色
C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红
2．化学与生产、生活紧密相关，下列事实与盐类水解有关的是（　　）
A．侯德榜制碱原理
B．盐水浸泡的铁锅易生锈
C．氯化铵溶液可以用于除铁锈
D．纯碱溶液可用于除去水垢中的CaSO4
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．HCOOH HCOO-+ H+ B．HCO + H2O H2CO3+ OH-
C．NH3·H2O NH + OH- D．HCO + H2O CO + H3O+
4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．NaHS水解反应：HS-+H2O H3O++S2-
B．AlCl3水解反应：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO
5．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．CaCl2的电子式:
B．Cl－的结构示意图：
C．乙烯的分子式：C2H4
D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
6．下列溶液因水解而呈酸性的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
7．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是（　　）
A．用KI溶液将AgCl转化为AgI
B．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油
C．向Al2(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液，产生沉淀和气体
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
8．25℃，下列说法正确的是（　　）
A．某溶液由水电离出 为 ，则该溶液可能是酸，也可能是盐
B．将pH=3的 加水稀释10倍，测得pH为4.则可证明 为强酸
C．测NaHA溶液的pH，若 ，则 是弱酸；若 ，则 是强酸
D．同浓度、体积之比为1∶2的 溶液和NaOH溶液恰好完全反应，可证明 是强酸
9．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A． B． C． D．
10．下列表述中，与盐类水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl3可作净水剂；
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
A．①②③⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦
C．①③⑤⑥⑦ D．全有关
11．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）
加入的物质 结论
A 50mL 1mol/L H2SO4 反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣）
B 0.5mol CaO 溶液中 增大
C 50mL H2O 由水电离出的c（H+） c（OH﹣）不变
D 0.1mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法错误的是（　　）
A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比大于2：1
B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体
C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1
D．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO3-)
13．下列实验对应现象及结论有不正确是（　　）
选项 实验 现象 结论
A 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡 沉淀由白色变为黄色 AgCl溶解度大于AgI
B 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe2+
C 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深 常温下的水解平衡常数： Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
D 常温时，用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL 两试管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快 其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大
A．A B．B C．C D．D
14．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．Ksp(CuS)的数量级为10-36
B．c点对应溶液中：c(S2-)＋c(Cl-)=c(Na＋)
C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小
D．Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)
15．下列说法正确的是（　　）
A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深
B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L 1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同
C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离
16．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性
B．纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液显碱性
C．石灰石可减少煤燃烧的SO2排放，是由于它可将SO2转化为CaSO4
D．维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性
二、综合题
17．实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：
请按要求回答下列问题：
（1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。
①按气流方向连接各仪器接口，符合题意的顺序是a→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是　 　。
②操作②的方法是　 　。
（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是　 　；
溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的　 　(填字母)。
a．Cu b．NH3·H2O
c．CuO d．Cu2(OH)2CO3
e．H2S
（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：　 　。
18．按要求填空
（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　 　；欲除去CuSO4溶液中的铁离子可加入　 　（填物质的化学式，一种即可）；
（2）CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）　 　；
（3）泡沫灭火器原理（用离子方程式示）　 　；
（4）铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）　 　．
19．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向　 　(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）99℃时，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为　 　。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气　 　。
A.盐酸多
B.H2A多
C.一样多
D.无法确定
③将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为　 　。
（3）已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的电离常数为Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。
①下列微粒可以大量共存的是　 　(填字母)。
a. 、 b. 、 c. 、 d.H2SO3、
②已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是　 　。
（4）0.1 mol·L-1的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中 c(H2A)　 　c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判断的依据是　 　(用文字解释)。
20．
（1）请写出溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示)　 　。
（2）氯元素在元素周期表中的位置　 　，请用化学方程式表达实验室制氯气的原理　 　。
（3）和的混合溶液可用于的尾气处理，请写出该反应的离子方程式　 　。
21．水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为　 　。
（2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100
℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为　 　。
（3）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为　 　，由水电离出的c(OH－)＝　 　mol·L－1。
（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是　 　(填序号)。
①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3
③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3
（5）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。
①则Na2A溶液显　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②现有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是　 　(填字母)。
A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)
B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)
C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)
D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．浓硫化钠溶液中S2-水解生成H2S，所以浓硫化钠溶液有臭味，故选A；
B．溶液pH>4.4时甲基橙显黄色，氯化钠不水解，饱和食盐水的pH=7，所以甲基橙显黄色，故不选B；
C．氧化铁俗名铁红，为红色粉末，用铁红生产红色颜料与盐类水解无关，故不选C；
D．氢氧化钠属于碱，溶液呈碱性，酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红与盐类水解无关，故不选D；
故答案为：A。
【分析】盐类水解针对的是带“弱”（弱酸根或弱碱根）的盐。注意盐类水解的规律是有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
A.硫化钠为弱酸强碱盐。
B.氯化钠为强酸强碱盐。
C.氧化铁为氧化物，与盐类水解无关。
D.氢氧化钠为强碱。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．侯德榜制碱原理是向饱和NaCl溶液中先通入足量氨气，再通入足量CO2发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，然后加热NaHCO3分解产生Na2CO3，与盐的水解无关，A不符合题意；
B．铁锅中含有Fe及杂质C等，若用盐水浸泡，构成原电池，Fe为负极，被氧化而引起腐蚀生锈，与原电池有关，而与盐的水解无关，B不符合题意；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液呈现酸性，可溶解铁锈，与盐的水解有关，C符合题意；
D．水垢中的CaSO4存在沉淀溶解平衡，向其中加入纯碱，Ca2+与 结合形成CaCO3沉淀，CaSO4的沉淀溶解平衡正向移动而发生沉淀转化，与盐的水解无关，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．侯德榜制碱原理是溶解度大的物质制取溶解度相对小的物质；
B．盐水浸泡的铁锅构成原电池加快铁的腐蚀；
C．铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应；
D．纯碱溶液可用于除去水垢中的CaSO4该过程为沉淀的转化。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. HCOOH HCOO-+ H+为弱酸甲酸的电离方程式，A不符合题意；
B. HCO + H2O H2CO3+ OH-，为HCO 的水解离子方程式，属于水解反应，B符合题意；
C. NH3·H2O NH + OH-为弱碱氨水的电离方程式，C不符合题意；
D. HCO + H2O CO + H3O+为HCO 的电离方程式，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在判断反应为电离还是水解时，要注意不要被H2O迷惑。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．NaHS水解反应为HS-+H2O H2S+OH-，A不符合题意；
B．水解反应可逆，且生成不是氢氧化铝沉淀，符合题意离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，B不符合题意；
C．AgCl(s)悬浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，C符合题意；
D．BaSO4为强电解质，其水溶液导电性极弱是因为硫酸钡的溶解度很小，与硫酸钡的电离无关，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.弱酸盐水解生成弱酸；
B.氯化铝水解生成产物可溶；
C.沉淀微溶后可部分电离；
D.导电弱与是否可以电离无关。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．CaCl2是离子化合物，其电子式应为 ，故A不符合题意；
B．Cl－的核外最外层电子数为8，其离子结构示意图为 ，故B不符合题意；
C．乙烯是最简单的燃烧，其分子式为C2H4，故C符合题意；
D．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。则纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O HCO3-+OH-，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离产生H+，使溶液呈酸性，A不符合题意；
B．是会水解的盐，在水溶液中铵根离子发生水解，水解使溶液呈酸性，B符合题意；
C．是会水解的盐，在水溶液中碳酸根离子发生水解，水解使溶液呈碱性，C不符合题意；
D．是二元弱酸，在水溶液中电离，电离产生H+，使溶液呈酸性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．强酸的酸式盐电离产生H+，使溶液呈酸性；
BC．依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解分析。
D．二元弱酸电离产生H+，使溶液呈酸性。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．用KI溶液将AgCl转化为AgI，该反应是难溶物的相互转化，与水解无关，故A符合题意；
B．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油，碳酸根水解呈碱性，植物油在碱性条件下水解，故B不符合题意；
C．向Al2(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液，产生沉淀和气体，碳酸氢根与铝离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，故C不符合题意；
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，故D不符合题意。
故答案为A。
【分析】A. Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)；
B. Na2CO3是弱酸强碱盐，溶液显碱性，热的饱和Na2CO3溶液的碱性更强；
C. Al2(SO4)3和NaHCO3发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；
D. FeCl3是强酸弱碱盐，能发生水解生成Fe(OH)3胶体。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．由水电离出 为 可知，溶液中存在促进水电离的离子，该溶液一定为盐溶液，不可能为酸溶液，故A不符合题意；
B．将pH=3的 加水稀释10倍，测得pH为4说明 溶液中不存在电离平衡， 是强酸，在溶液中完全电离，故B符合题意；
C．若NaHA溶液的 ，说明HA—在溶液中的水解大于电离，使溶液呈碱性， 是弱酸；若NaHA溶液的 ， 可能是强酸，HA—在溶液中电离出氢离子，使溶液呈酸性，也可能是弱酸，HA—在溶液中的电离大于水解，使溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．同浓度、体积之比为1∶2的 溶液和NaOH溶液恰好完全反应说明 是二元酸，无法判断 是强酸，还是弱酸，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.结合25℃的水的离子积常数计算出水中氢离子的浓度与此时氢离子浓度对比即可判断
B.稀释时pH按照倍数进行变化即可说明是强酸
C.强酸与弱酸的判断是看是否完全电离
D.根据给出的数据进行反应只能说明是二元酸不能说明酸的强弱
9．【答案】A
【解析】【解答】A．FeCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A符合题意；
B． 属于强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故B不符合题意；
C． 属于强碱弱酸盐，醋酸根水解，其溶液呈碱性，故C不符合题意；
D． 是强酸，在溶液中完全电离，其溶液因电离出氢离子而呈酸性，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】一般水解呈酸性的是强酸弱碱盐，氯化铁是强酸弱碱盐，水解呈酸性，碘化钾是强酸强碱盐，不水解，醋酸钠是弱酸强碱盐，水解成碱性，硫酸是发生电离显酸性
10．【答案】B
【解析】【解答】①铝离子和铁离子水解生成胶体，能吸附水悬浮杂质，起到净水的作用，与水解有关；②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②有关；③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，Al(OH)3在灼烧的条件下，发生分解得到Al2O3，故③有关；④铵根离子、锌离子水解显酸性，可与铁锈反应，能起到除锈的作用，故④有关；⑤氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，故⑤无关；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥有关；⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦有关；综上与水解有关的有①②③④⑥⑦；
本题
故答案为：B。
【分析】盐电离出的弱酸根离子或弱碱离子会与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，这个过程叫做盐类的水解。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反应生成硫酸钠和二氧化碳、水，根据物料守恒得c（Na+）=2c（SO42﹣），故A错误；
B．CaO和水反应生成氢氧化钙，对碳酸钠的水解起抑制作用，所以氢氧根离子浓度增大，碳酸氢根离子的浓度减小，溶液中 增大，故B正确；
C．加水稀释，溶液的碱性发生变化，水的电离平衡发生移动，故C错误；
D．加入0.1mol硫酸氢钠，二者恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸氢钠能电离出钠离子而导致溶液中c（Na+）增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．
【分析】A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反应生成硫酸钠和二氧化碳、水，根据物料守恒判断；
B．CaO和水反应生成氢氧化钙，对碳酸钠的水解起抑制作用；
C．加水稀释，溶液的碱性发生变化，水的电离平衡发生移动；
D．加入0.1mol硫酸氢钠，二者恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸氢钠能电离出钠离子而导致溶液中c（Na+）增大．
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 碳酸钠为强碱弱酸盐，CO32 发生水解，则Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比大于2：1，故A项不符合题意；
B. 氯化铝溶液加热时易发生水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，若想得到氯化铝固体，需通入氯化氢，补充挥发的HCl的同时抑制氯化铝的水解，故B项不符合题意；
C. 醋酸浓度越大，电离程度越小，则1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比小于1：1，故C项符合题意；
D. Na2SO3溶液各离子浓度遵循质子守恒规律，即c(H+) +2c(H2SO3) + c(HSO3-) = c(OH-)，即c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO3-)，故D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】对于弱酸醋酸来说，浓度不同，其电离的能力就不同，溶液越稀越容易电离，所以1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为小于1：1。
13．【答案】D
【解析】【解答】A.AgCl难溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡，发现沉淀逐渐变为黄色，是由于发生了反应：Ag++I-=AgI↓，使沉淀溶解平衡正向移动，逐渐溶解转化为AgI沉淀，因此可以说明AgCl溶解度大于AgI，A不符合题意；
B.向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，由于没有了Fe3+，所以再滴加1滴KSCN溶液，溶液也不会出现红色，可以证明物质的还原性Fe>Fe2+，B不符合题意；
C. CH3COONa和NaHCO3都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，等浓度的两种盐溶液滴加酚酞试液后NaHCO3红色更深，说明水解程度：NaHCO3>CH3COONa，水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，C不符合题意；
D.生成的Mn2+可作催化剂，不能说明浓度对化学反应的速率有影响，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据沉淀溶解平衡原理，沉淀会向溶度积更小的沉淀生成的方向进行；
B.KSCN溶液可以和Fe3+反应生成血红色的络合物，因此可以用KSCN溶液来检验Fe3+；
C.弱酸根离子或弱碱离子与水电离产生的氢氧根离子与氢离子结合生成水，这一反应叫做盐类的水解。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．由图可知，b点为硫化铜的饱和溶液，溶液中c(Cu2+)= c(S2-)=1.0×10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10-35.4，数量级为10-36，故A不符合题意；
B．由分析可知，c点为硫化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中氯离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.01L×2=0.002mol，钠离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.02L×2=0.004mol，硫离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.01L=0.001mol，则混合溶液中c(S2-)＋c(Cl-)≠c(Na＋)，故B符合题意；
C．由分析可知，a点溶液中氯化铜水解，促进水电离，c点溶液中硫化钠水解，促进水电离，b点溶液中氯化钠不水解，对水电离无影响，则b点水的电离程度最小，故C不符合题意；
D．硫化钠溶液中存在电荷守恒关系2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图可知，b点是氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应的点，溶液中的溶质为氯化钠，a点时，硫化钠溶液不足，溶液中的溶质为氯化铜和氯化钠，c点时，硫化钠溶液过量，溶液中的溶质为硫化钠和氯化钠。
15．【答案】B
【解析】【解答】A.CO2-3的水解程度大于HCO-3，所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液碱性大于 NaHCO3溶液，滴加2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液红色更深，A不符合题意；
B.同一条件下，检验同浓度的不同的催化剂对双氧水的分解速率的影响，产生气泡快的，催化能力强，B符合题意；
C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液，降低了蛋白质的溶解度，产生沉淀，但是蛋白质没有失去水溶性；而醋酸铅溶液加入到蛋白质溶液，产生沉淀，但是蛋白质已经变性，失去了水溶性，C不符合题意；
D.加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，二者发生反应生成氨气和氯化钙，不能将二者分离，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.溶液的碱性越强，加入酚酞后溶液颜色越深；
B.FeCl3和CuCl2对H2O2分解的催化作用不同；
C.醋酸铅中Pb2+为重金属离子，能使蛋白质变性；
D.NH4Cl不稳定，受热易分解；
16．【答案】B
【解析】【解答】A．高温可使蛋白质变性，所以高温可杀灭细菌，故A不符合题意；
B．纯碱溶液可去油污，是由于Na2CO3水解使溶液显碱性，故B符合题意；
C．由于氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化为CaSO4，所以石灰石可减少煤燃烧的SO2排放，故C不符合题意；
D．维生素C具有还原性，维生素C与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，可以防止亚铁离子被氧化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.高温可使蛋白质变性而死亡；
B.碳酸钠俗名纯碱，化学式为Na2CO3；
C.碳酸钙与氧气、二氧化硫气体在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；
D.维生素C具有还原性，能与氧气反应。
17．【答案】（1）d；e；h；i；f；g；b(f、g可调换顺序)；通入一段时间的Cl2，使装置中充满黄绿色的气体(排出装置中的空气)；在氯化氢气流中蒸发浓缩冷却结晶
（2）防止CuCl2和FeCl3水解；cd
（3）SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－ 2CuCl↓＋SO42-＋4H＋
【解析】【解答】（1）要利用图中所给实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应，首先要找到Cl2的发生装置（A），然后将制得的Cl2净化(除去HCl，用装置C)、干燥（用装置E），并使其与湘铜粉反应（用装置D），最后进行尾气吸收（用装置B）。①按气流方向连接各仪器接口，符合题意的顺序是a、d、e、h、i、f、g、b(fg可调换顺序）。实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的Cl2，使装置中充满黄绿色的气体，以防止O2与铜粉反应。②Cl2与Cu反应生成棕黄色的CuCl2固体小颗粒，故盛放粗铜粉的硬质玻瑀管中的现象是产生大量棕黄色的烟；
(2)上述流程中，所得固体Ⅰ是CuCl2和FeCl3的混合物，加稀盐酸而不加水溶解，是为了防止CuCl2和FeCl3水解；向溶液Ⅰ中加入试剂X用于调节溶液的pH以除去Fe3＋，故X最好是能与H＋反应，但不与Cu2＋反应且不引入新杂质的试剂，题给选项中符合要求的有CuO和Cu2(OH)2CO3，
故答案为：cd；
(3)向溶液Ⅱ(CuCl2溶液)中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，该过程中发生SO2还原Cu2＋的反应，其本身被氧化为SO42-。该反应的离子方程式为：SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－ 2CuCl↓＋SO42-＋4H＋。
【分析】（1）①实验顺序为：制取氯气、除杂、干燥、反应、尾气处理，注意到管的进出口；
②操作②需要防止铜离子的水解，所以需要在HCl气流中蒸发、浓缩、结晶；
（2）氯化铁、氯化铜都易发生水解，在酸性溶液中可抑制其水解；加入的试剂能够调节pH，但不能带入新的杂质；
（3）根据氧化还原反应中电子守恒和离子方程式的电荷守恒书写离子方程式即可。
18．【答案】（1）Al2O3；CuO或CuCO3或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
（2）Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+
（3）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）2NH4++CO32﹣+2H2O=2NH3 H2O+H2CO3，NH3．H2O NH3+H2O，H2CO3=CO2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3，欲除去CuSO4溶液中的铁离子，利用铁离子水解呈酸性，加入氧化铜、碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜等，和酸反应促进水解正向进行，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，且不引入新的杂质，
故答案为：Al2O3；CuO或CuCO3或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；（2）铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+，
故答案为：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+；（3）泡沫灭火器原理，离子方程式：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）草木灰中碳酸根离子水解呈碱性，铵态氮肥中铵根离子水解呈酸性，可发生互促水解，2NH4++CO32﹣+2H2O=2NH3 H2O+H2CO3，氨水和碳酸不稳定，容易分解为气体而降低肥效，NH3．H2O NH3+H2O，H2CO3=CO2↑+H2O，所以二者不能混合施用，
故答案为：2NH4++CO32﹣+2H2O=2NH3 H2O+H2CO3，NH3．H2O NH3+H2O，H2CO3=CO2↑+H2O；
【分析】（1）AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3，欲除去CuSO4溶液中的铁离子可以加入氧化铜、碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜等调节溶液PH使铁离子全部沉淀；（2）硫酸铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子；（3）铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；（4）草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，铵根离子水解显酸性，混合后发生双水解反应，生成氨气从而导致土壤中铵根离子浓度较少，降低肥效；
19．【答案】（1）逆；增大
（2）H2A=2H＋＋A2－；C；c( )+c(H＋)=2c(A2－)+c(OH－)
（3）bc；c(Na＋)＞c( )＞c(H＋)＞c( )＞c(OH－)
（4）＞；NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度
【解析】【解答】(1)向CH3COOH中加入CH3COONa固体，CH3COONa电离导致溶液中c（CH3COO-）增大而抑制CH3COOH电离，则醋酸的电离平衡向逆反应方向移动；水的电离增大；故答案为：逆；增大；(2)①99℃时，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，纯水中 ，则pH为6，该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6，说明该溶液为中性，即无离子发生水解，说明H2A是强酸，完全电离，电离方程式为：H2A=2H＋＋A2－；②H2A是强酸，体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液中n(H+)相同，故两种酸与足量的Zn反应，产生的氢气一样多，故答案为：C；③(NH4)2A在水中完全电离，根据电荷守恒： ；(3)①a．H2SO3的Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的Ka2＝5.60×10-11，Ka越大，酸性越大，说明 酸性比 的强，故 、 不能大量共存，a不正确；
b．由a项分析可知， 、 可以大量共存，b正确；
c． 酸性比 的强， 与 不反应，能共存，c正确；
d．H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka2，则H2SO3酸性比 的强，两者能反应，不能共存，d不正确；
故故答案为：bc；②NaHSO3溶液显酸性，说明 电离程度大于水解程度，故离子浓度从大到小的排列顺序：c(Na＋)＞c( )＞c(H＋)＞c( )＞c(OH－)；(4)NaHA溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，故c(H2A)＞c(A2-)，判断的依据是：NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度，故答案为：＞；NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度。
【分析】(1)同离子效应抑制弱电解质的电离；(2)①由99℃时的KW计算中性时的pH=6，说明该溶液为中性，从而推出H2A为强酸；②等pH、等体积的两种酸物质的量相同，产生的氢气也一样多；③溶液存在电荷守恒；(3)Ka越大，酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应；(4)NaHA溶液显碱性说明HA－水解程度大于电离程度。
20．【答案】（1）
（2）第三周期VIIA族；
（3）
【解析】【解答】(1)溶液呈酸性的原因是Fe3+的水解，其用离子方程式表示为；
(2) 氯元素的原子序数是17，氯元素在元素周期表中的位置是：第三周期第VIIA族，在实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，其化学方程式为：；
(3)具有氧化性， 具有还原性，它们会发生氧化还原反应，其对应的离子方程式为：。
【分析】盐类水解中：有弱才水解，无弱不水解。就是有弱酸的酸根离子可以水解， 有弱碱的阳离子也水解。
21．【答案】（1）10－12
（2）2：9
（3）CO32-＋H2O HCO ＋OH－、HCO ＋H2O H2CO3＋OH－；10－3
（4）②
（5）碱性；酸性；AD
【解析】【解答】（1）KW=c（H+）·c（OH-），所以100 ℃时，水的离子积为= ；（2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，使混合溶液pH＝7，此时溶液呈碱性， ， ，解得 2：9； （3）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根离子分步水解，水解离子方程式是CO32-＋H2O HCO ＋OH－、HCO ＋H2O H2CO3＋OH－；水解促进水电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中氢氧根离子的浓度，即由水电离出的c(OH－)＝10－3mol·L－1；（4）Cl-、SO42-是强酸根离子，不水解，CO32-、HCO3-都能水解，且水解程度CO32->HCO3-，所以阴离子总数最大的是0.1 mol·L－1的Na2CO3，选②；（5）①HA－ H＋＋A2－可逆，所以A2-水解，Na2A溶液显碱性；H2A=H＋＋HA－不可逆，HA－只电离不水解，所以NaHA溶液显酸性；②Na2A的溶液存在A2－+H2O HA－+ OH-、H2O H++OH-两个平衡，所以c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)，故A正确；Na2A的溶液Na、A原子个数比是2:1，H2A第一步电离完全，溶液中没有H2A分子，根据物料守恒，c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)，故B不正确；根据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，故C不正确；根据质子守恒，c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)，故D正确；
【分析】（1）KW=c（H+）·c（OH-）；（2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，使混合溶液pH＝7，此时溶液呈碱性，根据 计算Ba(OH)2与盐酸的体积比；（3）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根离子分步水解；水解促进水电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中氢氧根离子的浓度；（4）Cl-、SO42-是强酸根离子，不水解，CO32-、HCO3-都能水解，且水解程度CO32->HCO3-；（5）①HA－ H＋＋A2－可逆，所以A2-水解；H2A=H＋＋HA－不可逆，HA－只电离不水解；②Na2A的溶液存在A2－+H2O HA－+ OH-、H2O H++OH-两个平衡；H2A第一步电离完全，溶液中没有H2A分子；c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)不符合电荷守恒； c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)符合质子守恒。