3.1 弱电解质的电离平衡 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 同步练习
一、单选题
1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）
A．金属铜 B．乙醇 C．液态氯化氢 D．醋酸
2．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（　　）
A．稀盐酸、、 B．酒精、、
C．、烧碱、 D．、、
3．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．XY段溶液中的离子方程式为
B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．Y处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
4．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
5．强电解质是（　　）
A．氢硫酸 B．液氨
C．硫酸钡 D．冰醋酸
6．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（　　）
A．Cl2 B．石墨 C．H2CO3 D．NH3
7．将一定浓度的稀溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀和稀溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图．下列分析正确的是（　　）
A．a→b发生的反应离子方程式为：
B．曲线②代表滴加溶液的变化曲线
C．a→c发生反应的离子方程式为：
D．a、c两点对应的溶液均为中性
8．下列说法正确的是（　　）
A．铁丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强
C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
9．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 H2SO4 冰醋酸 水银
B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 碘化氢 乙醇
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气
A．A B．B C．C D．D
10．下列状态下能导电的电解质是（　　）
A． B． C． 溶液 D．熔融
11．下列物质能导电的是（　　）
A．液态氯化氢 B．盐酸 C．食盐晶体 D．蔗糖
12．下列叙述中正确的是（　　）
A．液态、固体均不导电，所以和均是非电解质
B．、的水溶液均导电，所以、均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
13．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点
A．①②③ B．②③④
C．①②④⑤ D．①④⑤
14．下列说法不正确的是（　　）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
15．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（　　）
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液
16．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
二、综合题
17．现有下列物质：①BaSO4 ②熔融NaHSO4 ③酒精 ④Na2CO3溶液 ⑤CH3COONH4⑥H2CO3 ⑦汞(Hg) ⑧盐酸 ⑨硫酸 ⑩NaOH溶液 NH3·H2O SO2
请将序号分别填入下面的横线处：
（1）其中能导电的物质有　 　。
（2）属于非电解质的是　 　。
（3）属于强电解质的是　 　；属于弱电解质的是　 　。
（4）写出②在熔融状态下的电离方程式　 　;写出⑥在溶液中的电离方程式　 　。
18．
（1）在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl。
a.体积由大到小的顺序　 　（填序号，下同）。
b.氢原子个数由大到小的顺序　 　。
（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X2-的摩尔质量为　 　。
（3）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)　 　L。
（4）①氯气②二氧化碳③氯化钠晶体④纯硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸钾。
能导电的是　 　 ；属于非电解质的是　 　。
19．现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氢化钠 ⑩胆矾(CuSO4·5H2O)晶体
（1）上述物质相应状态下可导电的是　 　。
（2）属于电解质的是　 　。
（3）⑦溶于水后的电离方程式是　 　。
（4）①和⑦混合溶于水的离子方程式是　 　。
20．
（1）下列物质属于电解质的是　 　；能导电的是　 　；属于弱电解质的是　 　(均填写序号)。
①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸
（2）Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物，其中n(NaClO) ：n(NaClO3)= 5：1，写出Cl2 与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：　 　。
（3）标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液，所得产物成分是　 　，物质的量为　 　。
21．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质．三个同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的pH值．
（1）在甲乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是　 　
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是　 　．
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
丙方案测得溶液的pH值＞7则说明HA为弱酸．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．金属铜为单质，不是电解质，故A不选；
B．乙醇为有机物，在水溶液中不能电离出离子，属于非电解质，故B不选；
C．液态氯化氢为强电解质，但是液态时，不能电离产生自由移动的离子，不导电，故C选；
D．醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故D不选；
故答案为：C。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；强电解质在水溶液中完全电离。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.稀盐酸为混合物，不是非电解质，A不符合题意；
B.酒精溶液不导电，故酒精为非电解质。NH4HCO3为盐，是强电解质。H2O能够自身发生微弱电离，是弱电解质。B符合题意；
C.CaO熔融时可以发生电离，是电解质，C不符合题意；
D.BaSO4是盐，属于强电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】电解质指在水溶液中或熔融状态下自身能够电离导电的化合物。常见的强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐（包括难溶盐），除了上述强电解质外的其它电解质为弱电解质。不是电解质的化合物为非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，XY段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+H2O，故A不符合题意；
B．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故B符合题意；
C．导电能力越强，离子浓度越大，Y处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，在熔融状态能导电，故C不符合题意；
D．YZ段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氢氧化钡和硫酸的反应要注意产物有硫酸钡和水；
B、随着反应的进行，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，一种为难溶物，溶液中离子浓度小，一种为弱电解质，导电能力弱，因此处于最低点时刚好完全反应，随着硫酸过量滴加，强酸增多，导电能力增强；
C、硫酸钡是强电解质，但是由于溶解度很少，即使完全电离，离子浓度也很小；
D、此时氢氧化钡完全反应完，硫酸过量。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；
B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B不符合题意；
C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C不符合题意；
D.HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯气是单质，而电解质和非电解质的研究对象都是化合物；
B.溶液水的碳酸钙完全电离，是强电解质；
C.导电能力与溶液中的离子浓度和离子带有电荷数的多少有关，与电解质的强弱没有直接关系；
D.HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 氢硫酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质，A不符合题意；
B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能电离出阴阳离子而使溶液导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非金属单质，B不符合题意；
C.硫酸钡是盐，在水中溶解度很小,但是溶解的部分,能够完全电离,属于强电解质，C符合题意；
D. 冰醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据强电解质的概念进行分析。强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．Cl2是单质，不属于非电解质，Cl2与水反应生成HCl和HClO在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，A不符合题意；
B．石墨是碳单质，不属于非电解质，但石墨导电，B不符合题意；
C．H2CO3在水溶液中能电离出H+和HCO3-，能导电，且为化合物，属于电解质，C不符合题意；
D．NH3自身不能电离出自由移动离子，但与水反应生成的NH3·H2O能电离出自由离子，属于非电解质，且在水溶液中能导电，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。物质导电的条件是有自由移动离子或自由电子。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. a→b发生的反应离子方程式为：，故A不符合题意；
B.根据判断曲线②代表着滴加硫酸氢钠溶液的变化曲线，故B符合题意；
C. a→c发生反应的离子方程式为：，故C不符合题意；
D.a点溶液显碱性，c点显碱性，故D不符合题意；
故答案为：D
【分析】A. a→b 是得到中性
B.曲线②代表着硫酸氢钠的量
C. a→c 反应时硫酸氢钠少量，产物中有氢氧化钠
D.a点是氢氧化钡溶液，c点溶液为氢氧化钠溶液显碱性
8．【答案】D
【解析】【解答】A、铁丝、石墨都是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意。
B、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不是电解质，B不符合题意。
C、AgCl是化合物，且其熔融状态可以导电，因此AgCl是电解质，C不符合题意。
D、蔗糖为化合物，其水溶液和熔融状态都不能导电，因此蔗糖属于非电解质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对电解质、非电解质概念的考查，结合二者的概念进行分析即可。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A．盐酸、水煤气、硫酸、冰醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；
B．冰醋酸、福尔马林、苛性钾、碘化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B错误；
C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；
D．胆矾、氯水、硫酸钡、次氯酸、NH3分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D正确．
故选D．
【分析】由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；
由不同物质组成的为混合物；
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
水溶液中全部电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质；
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析．
10．【答案】D
【解析】【解答】A． 是电解质，但需要在水溶液中才能导电，故A不选；
B．铜是金属单质，存在自由移动的电子能导电，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C． 溶液能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；
D．熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，属于电解质，故D选。
故答案为：D。
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等；
电解质导电条件：存在自由移动的离子；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.液态氯化氢中HCl以分子存在，不存在自由移动电子或离子，所以不导电，故A不符合题意；
B.盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故B符合题意；
C.食盐晶体属于离子晶体，不存在自由移动离子，所以不导电，故C不符合题意；
D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移动离子或电子，不导电，故D不符合题意；
故故答案为：B。
【分析】能够导电的物质：熔融的电解质，电解质溶液、金属等物质。
12．【答案】D
【解析】【解答】
A.非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，HCl、NaCl在水溶液中均可导电，HCl、NaCl属于电解质，A错误；
B.NH3、SO3的水溶液均导电是因为NH3、SO3和水反应生成的氨水、硫酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，电离出的自由移动的离子不是NH3、SO3电离的，故NH3、SO3是非电解质，B错误；
C.电解质和非电解质必须是化合物，铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D.在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物才是非电解质，蔗糖、酒精在两种状态下均不导电，属于非电解质，D正确。
故选D。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离平衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，故①符合题意；
②溶液导电能力与离子浓度有关，用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故②不符合题意；
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱电解质，故③不符合题意；
④0.1mol L-1 HNO2溶液的，c(H+)=0.015mol/L，氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，故④符合题意；
⑤向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离平衡曲线可以从C点到D点，说明亚硝酸钠促进水的电离，属于强碱弱酸盐，亚硝酸为弱电解质，故⑤符合题意。
故答案为：D。
【分析】①强电解质完全电离，弱电解质部分电离，存在亚硝酸分子，则说明它部分电离；
②溶液导电能力与离子浓度以及离子所带电荷有关，假如强电解质溶液很稀的话，导电能力也会很弱；
③不与Na2SO4溶液反应，说明不符合复分解发生条件，但不能说明亚硝酸部分电离，也就不能说明它是弱电解质；
④HNO2的浓度大于c(H+)的浓度，则说明亚硝酸是弱电解质；
⑤亚硝酸跟可以和水电离出的氢离子结合，促进水的电离，进而使c(OH-)增大。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；
④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
故选D．
【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；
④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A．稀盐酸和NaOH溶液混合时，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；
D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入稀硝酸后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；
故选C．
【分析】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；
D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入稀硝酸后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强．
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；
B、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故B正确；
C、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；
D、水的导电性与水中离子的浓度有关；水难电离，但能电离，所以水是弱电解质，故D错误，
故选B．
【分析】A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；
B、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；
C、氯气为单质，不属于电解质和非电解质；氨气不能电离出离子；
D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质．
17．【答案】（1）②④⑦⑧⑩
（2）③
（3）①②⑤⑨；⑥
（4）NaHSO4＝ Na++ ；H2CO3 H+ + 、 H+ +
【解析】【解答】(1)根据前面分析得到能导电的物质有②④⑦⑧⑩；故答案为：②④⑦⑧⑩。(2)根据前面分析得到属于非电解质的是③ ；故答案为：③ 。(3)根据前面分析得到属于强电解质的是①②⑤⑨；属于弱电解质的是⑥ ；故答案为：①②⑤⑨；⑥ 。(4)②在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，其电离方程式NaHSO4＝ Na++ ；碳酸电离是分步电离，在溶液中的电离方程式H2CO3 H+ + 、 H+ + ；故答案为：NaHSO4＝ Na++ ；H2CO3 H+ + 、 H+ + 。
【分析】①BaSO4是盐，属于强电解质，本身不导电；②熔融NaHSO4 能导电，属于强电解质；③酒精是有机物，属于非电解质；④Na2CO3溶液能导电，是混合物，不属于电解质，是电解质溶液；⑤CH3COONH4是盐，属于强电解质，本身不导电；⑥H2CO3是酸，属于弱电解质，本身不导电；⑦汞(Hg)是金属，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧盐酸能导电，是电解质溶液；⑨硫酸是酸，本身不导电，属于电解质；⑩NaOH溶液能导电，属于电解质溶液； NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，本身不导电； SO2是酸性氧化物，是非电解质，本身不导电。
18．【答案】（1）④>②>①>③；③>②>①>④
（2）16g·mol－1
（3）22.4bc/aNA
（4）⑤⑦；②⑥
【解析】【解答】（1）①在标准状况下3.36LNH3的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol；
②1.204×1023个CH4的物质的量是 ＝0.2mol；
③18gH2O的物质的量是1mol；
④0.4 mol HCl。
a.由于标况下是液体，则根据阿伏加德罗定律可知体积由大到小的顺序④＞②＞①＞③。
b.所含氢原子的物质的量分别是0.45mol、0.8mol、2mol、0.4mol，则氢原子个数由大到小的顺序③＞②＞①＞④。
（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则Na2X的物质的量是0.3mol，因此该物质的摩尔质量是18.6g÷0.3mol＝62g/mol，因此X2－的摩尔质量为62g/mol－46g/mol＝16g/mol。
（3）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体含有的分子数为bc/a，物质的量是bc/aNA mol，在标况下体积是22.4bc/aNA L。
（4）①氯气是非金属单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；
②二氧化碳是非电解质，不导电；
③氯化钠晶体溶于水能导电，是电解质，氯化钠晶体不导电；
④纯硫酸溶于水可以导电，是电解质，硫酸不导电；
⑤石灰水中含有自由移动的阴阳离子，可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑥酒精不导电，是非电解质；
⑦熔融的硝酸钾中含有自由移动的阴阳离子，可以导电，是电解质。
因此能导电的是⑤⑦；属于非电解质的是②⑥。
【分析】（1）a、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，结合公式、、计算各气体的物质的量，从而比较其体积大小；
b、根据公式N=n×NA计算物质中所含氢原子的个数；
（2）由n(Na+)计算n(Na2X)，再结合公式计算Na2X的摩尔质量，从而得出X2-的摩尔质量；
（3）结合公式、、进行计算；
（4）具有可自由移动的电离或离子的物质能导电；非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物；
19．【答案】（1）②④⑥⑨
（2）①③⑦⑨⑩
（3）NaHCO3=Na++HCO ，HCO H++CO
（4）OH-+HCO =H2O+CO
【解析】【解答】(1)导电依靠自由移动的电子和离子，上述物质中，②存在自由移动的电子，④存在自由移动的离子，⑥存在自由移动的离子，⑨存在自由移动的离子，故答案为：②④⑥⑨；(2)电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等，故答案为：①③⑦⑨⑩；(3)碳酸氢钠为酸式盐，溶于水后的电离方程式是：NaHCO3=Na++HCO ，HCO H++CO ，故答案为：NaHCO3=Na++HCO ，HCO H++CO ；(4)氢氧化钠与碳酸氢钠混合的离子方程式为：OH-+HCO =H2O+CO ，故答案为：OH-+HCO =H2O+CO 。
【分析】（1）根据导电的实质进行判断，若有自由移动的电子或者自由移动的离子可以导电。
(2)根据常见电解质进行判断，酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质。
(3)根据电离规律进行判断
(4)根据离子反应中不拆写的物质有沉淀、气体、弱电解质等。
20．【答案】（1）③④⑦⑨；①④⑥⑩；⑨
（2）
（3）Na2CO3和NaHCO3；各0.1mol
【解析】【解答】（1）①醋酸溶液是混合物，醋酸为弱电解质，醋酸溶液中存在自由移动的离子，醋酸溶液导电②乙醇只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；③胆矾由铜离子和硫酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子导电，胆矾是电解质④熔融氯化钠，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；⑤二氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，⑥氨水是混合物，存在能自由移动的离子，能导电；⑦硫酸钡，没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是电解质；⑧蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；⑨氢氧化铁没有自由移动的离子不导电，溶解于水的部分电离，属于弱电解质；⑩浓盐酸是混合物，盐酸为弱电解质，盐酸溶液中存在自由移动的离子，盐酸溶液导电 。属于电解质的是③④⑦⑨；能导电的是 ①④⑥⑩；属于弱电解质的是⑨；（2）按NaClO3与NaClO1：5比例写出并配平方程式，8Cl2＋16NaOH=NaClO3＋5NaClO＋10NaCl＋8H2O， ；（3）标准状况下4.48LCO2物质的量为4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，100mL3.0mol/LNaOH的物质的量为100×10-3L×3.0mol·L－1=0.3mol，由方程式2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ，NaOH＋CO2=NaHCO3，n(NaOH)/n(CO2)=2/3，介于2和1之间，所以产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，设物质的量分别为x和y，由Na守恒：2x+y=0.3mol，x+y=0.2mol，解得x=y=0.1mol，Na2CO3和NaHCO3物质的量为0.01mol。
【分析】（1）电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。可分为强电解质和弱电解质。非电解质：溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物。弱电解质：不能完全电离出离子的电解质。导电需要溶液中存在自由移动得电子，固体中存在自由移动的电子
（2）根据题意以及氧化还原反应口诀：化合价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂；化合价降低，得电子，发生还原反应，做氧化剂，即可得出本题答案
（3）根据化学反应方程式即可得出n(NaOH)与n(CO2)的比，再根据钠守恒，即可得出本题答案
21．【答案】（1）100mL容量瓶
（2）b
【解析】【解答】解：（1）配制一定量物质的量浓度溶液时，容量瓶的规格要等于或略大于配制溶液体积，实验室有100mL的容量瓶，所以选取100mL的容量瓶，故答案为：100 mL容量瓶；（2）pH相等的强弱酸中，加水稀释促进弱酸电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，氢离子浓度越大，反应速率越大，所以如果装HA溶液的试管中放出H2的速率快就证明HA为弱酸，故选b．
【分析】（1）配制一定量物质的量浓度溶液时，容量瓶的规格要等于或略大于配制溶液体积； （2）弱电解质部分电离，反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，弱酸中氢离子浓度大于强酸．