2024届高三高考化学二轮复习热点题型专练：　物质的量 （含解析）

2024届高考化学二轮复习热点题型专练：　物质的量
1. (2023·马鞍山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生氨气2.24 L(标准状况下)
B. 标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体总体积约为22.4 L
C. 常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA
D. 39.0 g Na2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5NA
2. (2023·湛江期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 向溶质为0.1 mol的FeI2溶液中通入0.2 mol Cl2，I－和Fe2+均被氧化
B. 常温下，0.1 mol/L乙二酸溶液的pH>2，则含H＋的数目大于0.01 mol
C. 1 mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NA
D. 1 mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为5 mol
3. (2023·福州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A. 0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA
B. 1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO数目为0.5NA
C. 56 g Fe与1 mol Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
D. 1 mol CH中含有电子数为10NA
4. (2023·武汉4月模拟)火箭发射时可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，其反应为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol N2H4中含有的π键数目为NA
B. 9.2 g N2O4中含有的质子数为2.3NA
C. 1.8 g H2O中氧的价层电子对数为0.4NA
D. 当生成6.72 L N2时转移电子数为0.8NA
5. (2023·福州5月模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 32 g肼(N2H4)分子中含σ键数目为5NA
B. 标准状况下，11.2 L SO3所含分子数目为0.5NA
C. 1 mol铜铝合金与足量稀硝酸充分反应，转移的电子数小于2NA
D. 室温时，1.0 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
6. (2023·厦门四检)高铁酸钾净水原理：4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 9 g H2O含有的σ键数目为NA
B. 1 mol K2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数为NA
C. 常温下，生成22.4 L O2时转移电子数为4NA
D. 25 ℃时，pH＝13的KOH溶液中K＋数目为0.1NA
7. (2023·厦门二检)一种复合膨松剂的工作原理为H3R＋3NaHCO3===Na3R＋3CO2＋3H2O，其中H3R结构如图，设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A. 标准状况下，2.24 L CO2中氧原子数目为0.2NA
B. 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中HCO和CO微粒总数为0.1NA
C. 0.1 mol Na3R固体中离子数目为0.4NA
D. 19.2 g H3R中π键数目为0.3NA
8. (2023·广东一模)运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)
A. 偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2
B. 1 mol H2O分子中含有的中子数为10NA
C. 标准状况下，2.24 L CO2中的σ键数目为0.4NA
D. 92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
9. (2023·武汉武昌5月模拟)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，22.4 L NO2所含质子数为23NA
B. 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移电子数为2NA
C. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，生成水分子的数目为0.3NA
D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2 g时，电路中通过的电子数目为0.1NA
10. (2023·河南洛阳六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)
A. 室温下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NA
B. 电解精炼铜时，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数为2NA
C. 2.24 L CH4和0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子个数为NA
D. 4.6 g Na与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA
11. (2023·佛山二模)绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A. 1 L 1 mol/L FeSO4溶液含有的阳离子数目大于NA
B. 0.5 mol三聚SO3分子()中含有σ键数目为6NA
C. 绿矾分解生成16 g Fe2O3时，转移电子数目为0.2NA
D. 22.4 L SO3溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA
12. (2023·南昌三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NA
B. 34 g 中含有的极性键数目为2NA
C. 常温下1 L pH＝11的NaClO溶液中，H2O电离出的OH－数目为0.001NA
D. 22.4 L H2S发生反应：4O2F2＋H2SSF6＋2HF＋4O2，转移的电子数目为8NA
13. (2023·福建泉州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个分子
B. pH＝1的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1NA
C. 常温常压下，7.8 g Na2O2含有0.2NA个阴离子
D. 电解足量CuSO4溶液，阴极增重3.2 g，转移电子数为0.1NA
14. (2023·华附、省实、广雅、深中四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，11.2 L甲烷含氢原子数目为2NA
B. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中阳离子的总数目小于0.1NA
C. 1 mol Na2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA
D. 1 mol SiO2含有的共价键数目为2NA
15. (2023·河南安阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，生成2.24 L O2转移的电子数为0.4NA
B. 2 L 1 mol/L氯化铜溶液中H＋数目为4NA
C. 常温下，5.6 g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA
D. 2 L pH＝5的0.05 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O数目为0.1NA
16. (2023·河南部分重点中学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A. 18 g HO中含有的质子数目为9NA
B. 6.72 L C2H4中含有的碳碳双键数目为0.3NA
C. 5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
D. 44 g 12C16O2与14N16O的混合物中所含中子数为22NA
物质的量
1．A　【解析】溶液的体积未知，无法计算反应物的物质的量，不能算出产生的NH3的物质的量，A错误；在标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为22.4 L/mol，则1 mol N2和O2的混合气体总体积也约为22.4 L，B正确；CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/mol，则该混合气体的物质的量＝＝＝0.1 mol，则混合气体中分子数目为0.1NA，C正确；39.0 g Na2O2物质的量为0.5 mol，根据关系式：2Na2O2～2e－，转移电子物质的量为0.5 mol，则转移的电子数目为0.5NA，D正确。
2．A　【解析】还原性：I－>Fe2+，通入Cl2时，I－优先被氧化，故通入0.2 mol Cl2时，溶液中0.2 mol的I－消耗0.1 mol Cl2，剩余的0.1 mol Cl2将0.1 mol Fe2+氧化，A正确；乙二酸溶液的体积未知，故无法求得H＋的数目大小关系，B错误；AlCl3是共价化合物，熔融时不能电离，C错误；1 mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含碳原子数最少为4 mol，如2-乙基-1-丁烯，D错误。
3．A　【解析】苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA，A正确；HCO部分电离和水解，溶液中含有 HCO数目小于0.5NA，B错误；56 g Fe与1 mol Cl2充分反应时，铁过量，转移的电子数为2NA，C错误；1 mol CH中含有电子数为(6－1＋1×3)NA＝8NA，D错误。
4．C　【解析】N2H4分子中存在4个N—H单键和一个N—N单键，N2H4分子中不含π键，A错误；9.2 g N2O4物质的量为0.1 mol，1个N2O4分子中含有46个质子，则9.2 g含有的质子数为4.6NA，B错误；1.8 g H2O物质的量为0.1 mol，氧的价层电子对数为4，则1.8 g H2O中氧的价层电子对数为0.4NA，C正确；气体所处状况未知，无法计算，D错误。
5．A　【解析】32 g N2H4的物质的量为1 mol，1个N2H4分子中含4个N—H σ键和1个N—N σ键，则32 g N2H4中含5 mol σ键，即含σ键数目为5NA，A正确；标准状况下SO3不是气态，不能用22.4 L/mol计算11.2 L SO3物质的量，即标准状况下11.2 L SO3物质的量不为0.5 mol，B错误；Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，1 mol Cu参与反应转移2 mol电子，Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和H2O，1 mol Al参与反应转移3 mol电子，则1 mol铜铝合金与足量稀硝酸充分反应，转移电子物质的量在2 mol和3 mol之间，即转移电子数大于2NA，C错误；室温下pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，1 L溶液中含OH－物质的量为0.01 mol，含OH－的数目为0.01NA，D错误。
6．A　【解析】H2O分子中含有2个σ键，9 g H2O的物质的量为＝0.5 mol，含有的σ键数目为NA，A正确；氢氧化铁胶粒是多个Fe(OH)3的聚集体，故1 mol K2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，B错误；常温下，生成22.4 L O2的物质的量不一定是1 mol，C错误；未说明pH＝13的KOH溶液的体积，无法计算溶液中K＋数目，D错误。
7．B　【解析】标准状况下，2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol，则氧原子数为0.2NA，A正确；1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含碳微粒不仅仅有 HCO和CO，还含有碳酸，总含碳微粒数目之和为0.1 mol，B错误；Na3R为钠盐，所以0.1 mol Na3R固体中离子数为(0.3＋0.1) mol×NA mol-1＝0.4NA，C正确；根据H3R的结构简式可知，分子中碳氧双键中含π键，所以19.2 g H3R中π键数目为×3×NA mol-1＝0.3NA，D正确。
8．D　【解析】偏二甲肼分子中N原子形成3个σ键，且含有1个孤电子对，杂化类型均为sp3，A错误；H2O分子的中子数为8，则1 mol H2O分子中含有的中子数为8NA，B错误；单键均为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，则标准状况下，2.24 L CO2(为0.1 mol)中的σ键数目为0.2NA，C错误；NO2和N2O4混合气体最简式均为NO2，92 g NO2为2 mol，则混合气体含有的原子数为6NA，D正确。
9．D　【解析】标准状况下，NO2是液态，无法用22.4 L/mol计算物质的量，A错误；由反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移电子数为NA，B错误；50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2发生反应时，随着盐酸浓度下降，反应不再发生，因此0.05 L×12 mol/L＝0.6 mol HCl不可能完全反应，无法计算生成水分子的数目，C错误；铅酸蓄电池正极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，则每转移2 mol电子，电极上增加的质量为64 g，故当正极质量增加3.2 g时，电路中通过的电子数目为0.1NA，D正确。
10．C　【解析】室温下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－浓度为0.1 mol/L，n(OH－)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，OH－的数目为0.1NA，A错误；电解精炼铜，阳极放电物质除了铜还有锌、铁等，减少64 g时，电路中转移电子数不一定为2NA，B错误；氯气与甲烷反应过程中原子个数不变，所以反应后氯原子个数为0.5 mol×2×NA mol-1＝NA，C正确；4.6 g Na物质的量＝＝0.2 mol，与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，剩余钠继续与水反应，则钠完全反应生成0.2 mol钠离子，转移的电子数为0.2NA，D错误。
11．D　【解析】根据电荷守恒：c(H＋)＋2c(Fe2+)＝c(OH－)＋2c(SO)，溶液中SO物质的量为1 mol，则1 L 1 mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数目大于NA，A正确；由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键数目为12，则0.5 mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为6NA，B正确；由题意可知，绿矾受热分解，2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，反应生成1 mol氧化铁转移2 mol电子，则生成16 g氧化铁(0.1 mol)时，转移电子数为0.2NA，C正确；SO3常温下是固态，无法用22.4 L/mol计算22.4 L三氧化硫的物质的量，D错误。
12．C　【解析】AlCl3是共价化合物，其中不含有离子，A错误；该分子中含有2个C—O极性键、4个C—H极性键，共6个极性共价键，34 g该物质的物质的量是0.5 mol，则其中含有的极性键的物质的量是3 mol，故含有的极性键数目为3NA，B错误；常温下1 L pH＝11的NaClO溶液中c(H＋)＝10-11 mol/L，常温下Kw＝10-14，则c(OH－)＝10-3 mol/L，n(OH－)＝10-3 mol/L×1 L＝10-3 mol，溶液中OH－由水电离产生，故该溶液中H2O电离出的OH－数目为0.001NA，C正确；未指明气体所处状况，因此不能根据气体摩尔体积为22.4 L/mol来计算H2S的物质的量，也就不能计算反应过程中转移电子的数目，D错误。
13．D　【解析】标准状况下，CCl4是液态，无法用22.4 L/mol计算22.4 L CCl4的物质的量，A错误；pH＝1的乙酸溶液中，c(H＋)＝0.1 mol/L，溶液的体积未知，无法计算溶液中n(H＋)，B错误；7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，Na2O2由2个Na＋和1个过氧根离子构成，所以0.1 mol Na2O2含有0.1NA个阴离子，C错误；电解CuSO4溶液时，阴极上的电极反应式：Cu2+＋2e－===Cu，则阴极增重3.2 g，即生成n(Cu)＝＝0.05 mol，则转移0.1 mol电子，即转移电子数为0.1NA，D正确。
14．A　【解析】标准状况下，11.2 L甲烷含氢原子数目＝×4NA mol-1＝2NA，A正确；该溶液存在电荷守恒：n(H＋)＋n(NH)＝n(OH－)＋n(Cl－)，1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中n(Cl－)＝0.1 mol，则阳离子的总数大于0.1NA，B错误；Na2O2＋SO2===Na2SO4，1 mol Na2O2与足量的 SO2反应转移电子物质的量为1 mol×2×1＝2 mol，数目为2NA，C错误；二氧化硅为共价晶体，1个硅原子形成4个Si—O，则1 mol SiO2含有的共价键为1 mol×4＝4 mol，数目为4NA，D错误。
15．C　【解析】未指出反应物，标准状况下，生成2.24 L O2(即0.1 mol)转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成0.1 mol O2时，转移0.2 mol电子，转移电子数为0.2NA，A错误；由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度：c(Cl－)>c(Cu2+)>c(H＋)>c(OH－)，则n(Cl－)>n(Cu2+)>n(H＋)>n(OH－)，因为n(Cl－)＝4 mol，所以n(H＋)16．B　【解析】18 g HO中含有的质子数目为×10×NA mol-1＝9NA，A正确；气体状况未知，无法根据22.4 L/mol计算乙烯的物质的量和含有碳碳双键数目，B错误；5.6 g Fe的物质的量为＝0.1 mol，与足量的S反应生成硫化亚铁，转移的电子数为0.2NA，C正确；若44 g都是12C16O2，则含有的中子数为×22NA mol-1＝22NA，若44 g都是14N16O，则含有的中子数为×15NA mol-1＝22NA，所以44 g 12C16O2与14N16O的混合物中所含中子数为22NA，D正确