5.2硝酸 课件(共17张PPT)2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共17张PPT)
引入课程
1. 实验室如何制取H2？
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
能否用浓H2SO4？
2. 能否利用HNO3来制取H2？
预测性质
氧化性
酸性
问题一： 浓H2SO4与HNO3，谁的氧化性更强？
实验探究
实验：在两个具支试管中分别加入浓硝酸与稀硝酸，将铜丝分别伸入其中，观察实验现象。向上拉铜丝，终止反应
实验现象 结论
浓硝酸 稀硝酸
铜丝溶解
硝酸具有氧化性且氧化性强于浓H2SO4
溶液变蓝
生成红棕色气体
浓HNO3
稀HNO3
铜丝溶解
溶液变绿
生成气体遇空气变红棕色
思考讨论
浓HNO3
稀HNO3
问题二： 为什么反应溶液颜色不同？
实验室久置的硝酸会变黄，你们能用方程式解释原因吗？
NO2溶解
如何验证？
类比预测
类比预测：类比铜与硝酸的反应，写出常温下下列金属与硝酸的反应方程式
Mg
Al
3Mg + 8HNO3(稀) == 3Mg(NO3)2 +2NO↑+4H2O
Mg + 4HNO3(浓) == Mg(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
Al + 4HNO3(稀) == 3Al(NO3)3 +2NO↑+2H2O
2Al + 6HNO3(浓) == Al2O3+6NO2↑+3H2O
钝化现象
类比预测
类比预测：类比铜与硝酸的反应，写出常温下下列金属与硝酸的反应方程式
Fe
Au
浓硝酸与浓盐酸的混合物(1:3)
Au →H[AuCl4]
Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O
钝化现象
氯金酸，稳定的金化合物
C
C + 4HNO3(浓) == CO2↑ +4NO2↑+2H2O
过量Fe？
3Fe(过量) + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
加热
进阶思考
问题三： 为什么Cu不再继续反应了？
写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式
稀HCl
Ba(NO3)2
BaCl2
SO42-检验
3SO32- + 2NO3- + 2H+ == 3SO42- + 2NO↑ + H2O
思考
有同学在实验室内尝试用Zn制取H2，在加入1mol/L标签未知的某酸100ml后发现生成的气体遇到空气变红棕色，看到剩余较多的Zn粉该同学顿觉心疼，于是拿起一旁1mol/L的H2SO4继续添加，请问H2SO4加入体积为多少时可以生成H2？
某酸1mol/L 100ml
1mol/L H2SO4
V？
思考
任务四：铵盐的性质
问题七：如何分离NH4Cl与NaCl的混合物？
写出碳酸氢铵加热分解的化学方程式
回忆旧知
Cu与稀硝酸反应方程式
Cu与浓硝酸反应方程式
离子方程式？
硝酸的制备
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
酸雨
硫酸型酸雨的形成过程
含硫矿物燃烧
SO2
H2SO3
H2SO4
NaOH
硝酸型酸雨的形成过程
N2
NO
NO2
HNO3
NaOH
酸雨的形成
“光化学烟雾”
除杂物 选用试剂 化学方程式
练习
NO2(NO)
NO(NO2)
NO、NO2(VNO2>VNO)
NO、NO2(VNO2讨论总结
影响氧化还原反应的因素
①
-3
+5
NH3
HNO3
化合价
还原剂
氧化剂
②
4HNO3 == 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
加热或光照
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu + H2SO4(稀)→
×
3Fe2++ NO3- + 4H+ == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
Fe2++ NO3- →
×
③
Au + HNO3(浓) + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ +2H2O
△
温度
浓度
酸碱度
引入课程
问题一： 久置的浓硝酸为什么是黄色的？
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 +2NO2↑+4H2O
问题二： Cu与浓HNO3生成一个NO2转移1个电子，与稀HNO3生成一个NO转移3个电子，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 ，该说法是否正确？
氧化还原能力与转移电子数无关联！
Na→Na+
Al→Al3+
化学史说
真金不怕火，怕“水”
二战时，玻尔利用王水将诺贝尔金章溶解在一个小瓶中以逃离法西斯的魔掌。
Au + HNO3(浓) + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ +2H2O
氯金酸，稳定的金化合物
实验设计
小组活动：设计实验方案以验证硝酸具有氧化性
实验方案 实验现象 实验结论
选用什么物质反应？
理论上会出现什么现象？
该现象说明了HNO3的什么性质？