专题7初识酸、碱和盐复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、选择题
1．钾肥有增强植物抗倒伏能力的功能。下列物质能用作钾肥的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4H2PO4
2．化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是
A．水 B．稀盐酸 C．石灰水 D．氯化钠溶液
3．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸能使石蕊试液变红，也能使紫色的石蕊试液变红，所以是酸
B．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
C．NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，中没有金属离子，不属于盐
4．下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是
A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C．向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
5．李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到石蕊溶液变红，则M溶液是

A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓氨水 D．食盐水
6．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论不正确的是
A．该反应是将稀盐酸滴入NaOH溶液中
B．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
C．B点时加入无色酚酞溶液，溶液为无色
D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
7．某化学反应其微观示意图如下。下列说法中正确的是
(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于复分解反应
C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律
8．为达到实验目的，下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵与氯化铵 分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味
B 除去CO2中混有的少量CO 点燃
C 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D 区分NaCl溶液和FeCl3溶液 观察溶液的颜色
A．A B．B C．C D．D
9．下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B．生石灰 CaO 化合 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈 D．酒精 C2H5OH 有机物 液体燃料
10．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（　　）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
11．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ag+、Cl-、 B．H+、K+、
C．Na+、、 D．、Al3+、OH-
12．下列有关实验的操作或结论正确的是
A．氢氧化钠固体放在烧杯里称量
B．在量筒中稀释浓硫酸
C．排水法收集O2时，看到水槽内导管口有气泡冒出便立即收集
D．用PH试纸测得某溶液的PH为5.5
二、科学探究题
13．小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到一定量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2．反应的化学方程式为 。
【结论推理】滤液中溶质：（1）只有NaOH； （2）NaOH、Na2CO3；（3） 。
【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容。
实验方法 实验现象 实验结论
取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液。 无明显现象
另取滤液少许，向其中滴加 有气体放出 证明推理（2）正确
三、计算题
14．小明在实验室里发现一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取50.0g此氢氧化钾溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g 48.0 49.0 49.5 50.0 50.5
溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2
(1)当滴入稀盐酸的质量为49.0g时，溶液中的溶质是_____ (填化学式)；
(2)在(1)所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液显 色。
(3)计算所测得氢氧化钾溶液的溶质质量分数？
四、填空与简答
15．生活中处处有化学。很多食品中放有干燥剂，就是利用其具有吸收水分的功能。生石灰是一种常见的干燥剂。请写出生石灰吸收水分的化学方程式： ，该反应属于反应 （填“放热”或“吸热”）。
16．农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。秸秆的主要成分是纤维素【（C6H10O5）n】。
(1)纤维素分子中C、H、O原子个数比为 ，C、H、O质量比为 ，48.6g的纤维素中含有氧元素的质量为 g。
(2)发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是 ，焚烧秸秆时，会产生大量的二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气污染指数的是 。
(3)秸秆是农业生产主要的有机肥原料，某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是______。
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca3(PO4)2
(4)利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应：，则X的化学式为 。
(5)在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生 气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步，农村可以推广使用沼气、天然气、液化石油气等能源替代秸秆作燃料，其中液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷、丙烯、丁烯等，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式 。
17．在碳酸氢铵、纯碱、碳酸钙、活性炭四种物质中，用化学式填空。
（1）用作洗涤剂的是 ；（2）作为重要建筑材料的是 ；
（3）可用做化肥的是 ；（4）可用作冰箱除臭剂的是 。
18．“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”，2017年滨州市的空气质量得到大幅度的改善。请完成下列有关空气污染与防治的问题。
(1)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用如图表示：
①该反应中没有发生改变的粒子是 (填“分子”、“原子”或“离子”)；
②写出上述反应的化学方程式： 。
(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可用 来测定雨水的酸碱度。
(3)天然气代替燃煤是防止空气污染的措施之一、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，请写出其燃烧的化学方程式： 。
19．在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了多次实验，并作了认真思考：
（1）小木同学做了如下实验，：在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图1所示）。

①开始时左管溶液呈 。
②如充分反应后U形管中溶液全部呈无色，则此时酸和碱 （填“恰好”或“可能”）完全反应。发生的反应用化学方程式表示为：
（2）小林同学探究盐酸和氢氧化钠中和反应时，利用数字化温度传感器如图2所示的实验图，请据图分析，下列结论正确的是 。
A 从图知中和反应是先放热后吸热
B 实验过程中a﹣b的pH增大，b﹣c的pH减小
C c点时的溶质为HCl和NaCl
D b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色
（3）实验反思；小森同学在做稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组讨论一致认为；氢氧化钠变质了，请你用化学方程式表示氢氧化钠变质原因： 。因而氢氧化钠药品必须 保存。
20．甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成，其中甲～戊是由两种或三种元素组成的化合物，己是非金属固体单质，甲和乙是常用的灭火剂，丁可发生中和反应。它们转化关系如图一所示（反应条件、部分反应物或生成物略去）。
（1）物质乙的化学式为 。
（2）生成物质丁的化学方程式为 。
（3）下列物质既能与丙又能与戊发生化学反应的是 （填序号）。
A 锌 B 稀硫酸 C 氧化铁 D 氯化钡
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有丁溶液的烧杯中，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示。
①请解释ab段温度变化的原因 。
②表示恰好完全反应的点是 。
（5）现有物质己与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，放入带有气体导管的大试管中，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳，则剩余固体中氧元素的质量分数是 （计算结果保留至0.1%）。
21．现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下：
资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
(1)写出①反应的化学方程式 ；该反应类型为 反应；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有 。(写一种即可)
(2)将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。
(3)请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2(SO4)3+ + ↑，滤渣B的主要成分是 。
(4)生产过程中可循环利用的物质是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】只含有营养素中氮元素的肥料称为氮肥，只含有营养素中磷元素的肥料称为磷肥，只含有营养素中钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】A、CO（NH2）2中只含有营养素中氮元素，属于氮肥，故A错。
B、K2SO4中只含有营养素中钾元素，属于钾肥，故B正确。
C、Ca3（PO4）2中只含有营养素中磷元素，属于磷肥，故C错。
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D错。
故选B。
2．C
【详解】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。
A、水呈中性，不符合题意；
B、稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意；
C、石灰水即氢氧化钙溶液，其是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意；
D、氯化钠溶液呈中性，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、CO2能使紫色的石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，二氧化碳不是酸，故A错误；
B、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但是饱和溶液能继续溶解其他溶质，故B错误；
C、NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应，故C正确；
D、铵根离子不是金属离子，但是由于它的性质跟金属离子的很相似，将它看作金属离子。NH4NO3中没有金属离子，它是铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，，故D错误。故选C。
4．A
【详解】A、开始燃烧放热气体膨胀导致压强变大，随着反应进行氧气被消耗，瓶内气体体积减少压强变小。空气中氧气的体积约占总体积的1/5，所以冷却到室温后压强约减少到原来的4/5。正确。
B、氯酸钾在二氧化锰做催化剂的情况下受热分解为氯酸钾和氧气，固体总质量减少。所以随着反应的进行固体中二氧化锰的质量分数增加，当反应完全后质量分数不变，错误。
C、因为开始容器中是盐酸溶液，所以起始的pH应为1，错误。
D、一定温度下，饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾，所以加入硝酸钾后原溶液的溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都不会发生变化，错误。
故选A。
5．B
【详解】A、氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，故A选项不符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故B选项符合题意；
C、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使能使紫色石蕊试液变蓝，故C选项不符合题意；
D、食盐水没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，故D选项不符合题意。
故选B。
【点睛】紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，紫色石蕊试液遇到碱变蓝色；浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水形成盐酸。
6．D
【详解】A、由图象可知，pH刚开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明该反应是将稀盐酸滴入NaOH溶液中，故选项A正确；
B、A点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液的溶质为NaOH、NaCl，故选项B正确；
C、B点时溶液的pH等于7，加入无色酚酞溶液，溶液为无色，故选项C正确；
D、B点时溶液的pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，因为不知道两种溶液中溶质的质量分数，故选项D错误；
故选：D。
7．C
【详解】A、单质是只有一种元素组成的纯净物，因此图示中的反应物有一种是单质另一种是化合物，错误；
B、该反应为一种单质和化合物反应生成两种化合物，该反应不属于复分解反应，错误；
C、图示中共有一种单质和三种化合物共4种物质，正确；
D、化学变化符合质量守恒定律，错误；
故选C。
8．D
【详解】A、硝酸铵与氯化铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故实验方案错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故实验方案错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故实验方案错误；
D、NaCl溶液、FeCl3溶液分别显无色、黄色，可以鉴别，故实验方案正确。
故选：D。
9．D
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，可用于制造玻璃，故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，属于化合物，能与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂，故选项错误；
C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，属于盐，不能与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误；
D、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，是含碳元素的化合物，属于有机物，具有可燃性，可用作燃料，故选项正确。
故选：D。
10．B
【详解】A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确，不符合题意。
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的显碱性，但不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐，故选项说法错误，符合题意。
C.氯化钠溶液显中性，将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色，故选项说法正确，不符合题意。
D.蝴蝶兰花的溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，与酸碱能显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂，故选项说法正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题难度不大，理解题意、掌握酸碱指示剂的特征、常见溶液的酸碱性等是正确解答本题的关键。
11．C
【详解】A、Ag+与Cl-在溶液中结合生成氯化银沉淀，所以三种离子在溶液中不能大量共存，选项错误；
B、K+与在水中形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液呈红色，选项错误；
C、Na+、、三种离子在溶液中不结合形成气体、沉淀或水，且溶液呈无色，选项正确；
D、Al3+、OH-在水中结合生成氢氧化铝沉淀，、OH-在水中结合形成氨气和水，即三种离子在水中不能大量共存，选项错误；
故选C。
12．A
【详解】A、氢氧化钠固体具有腐蚀性，称量有腐蚀性的固体，应将固体置于烧杯中称其质量，选项正确；
B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，选项错误；
C、排水法收集O2时，应该在气泡均、连续冒出时开始收集，选项错误；
D、用PH试纸不能测得某溶液的PH为5．5，pH试纸测溶液的pH只能准确到1，选项错误，故选A。
13． CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ NaOH、Ca(OH)2 证明推理（3）不成立 足量盐酸
【详解】(1)CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
(2)氢氧化钙和碳酸钠反应，当二者恰好完全反应时，反应后溶液中溶质是NaOH；当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质是NaOH、Ca(OH)2；当碳酸钠过量时，反应后溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3。
(3)取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙。
(4)取滤液少许，向其中滴加足量盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠。
故答案为
(1)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
(2)NaOH、Ca(OH)2；
(3)证明推理（3）不成立；
(4)足量盐酸。
【点睛】该题为探究物质组成的科学探究题，难点是探究滤液中溶质成分，解题关键是：一般分为三种情况，1.两种反应物恰好完全反应，此时，溶质中只有生成物（除沉淀、水、气体），2.一种反应物过量，此时，溶质中有生成物（除沉淀、水、气体）和那种反应物，3.另一种反应物过量，此时，溶质中有生成物（除沉淀、水、气体）和另一种反应物。
14．(1)KCl KOH；
(2)红
(3)解：反应后溶液的pH=7时，溶液显中性，则氢氧化钾溶液与稀盐酸恰好反应，设50.0g氢氧化钾溶液中含氢氧化钾的质量为x。
，x=5.6g
则所测得氢氧化钾溶液的溶质质量分数为：=11.2%
答：所测得氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%
【详解】（1）当滴入稀盐酸的质量为49.0g时，溶液的pH=12.1，溶液显碱性，此时溶质有生成的KCl及剩余的KOH。
（2）由于(1)所得溶液显碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红。
（3）见答案。
15． 放热
【详解】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；该反应属于反应放热。
16．(1) 6:10:5 36:5:40 24
(2) 污染空气 二氧化碳
(3)A
(4)CO2
(5) 一氧化碳 C3H8+5O23CO2+4H2O
【详解】（1）由化学式可知，纤维素分子中C、H、O原子个数比为6n:10n:5n=6:10:5；纤维素中C、H、O质量比为(12×6×n):(1×10×n):(16×5×n)=72:10:80=36:5:40；48.6g的纤维素中含有氧元素的质量为48.6g××100%=24g，故填：6:10:5；36:5:40；24；
（2）直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是生成各种有害气体和粉尘，污染空气；目前被列入空气污染指数的有害气体有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和臭氧等，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故填：污染空气；二氧化碳；
（3）A、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
C、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
D、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥；
故选A；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为6、12、6，反应后C、H、O的原子个数分别为4、12、2，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2，故填：CO2；
（5）秸秆含有碳元素，不完全燃烧生成一氧化碳气体，会引起中毒；丙烷燃烧在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O，故填：一氧化碳；C3H8+5O23CO2+4H2O。
17．（1）Na2CO3；（2）CaCO3；（3）NH4HCO3；（4）C
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【详解】（1）碳酸钠的水溶液显碱性，可用作洗涤剂，故填：Na2CO3；（2）碳酸钙是一种常用的建筑材料，故填：CaCO3；（3）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故填：NH4HCO3；（4）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用作冰箱除臭剂，故填：C。
【点睛】熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
18． 原子 2NO+2CO N2+2CO2 pH试纸 CH4+2O2 CO2+2H2O
【详解】(1)①原子是化学变化中最小的粒子；该反应中没有发生改变的粒子是原子。
②由图可知，上述反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2NO+2CO N2+2CO2。
(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可用pH试纸来测定雨水的酸碱度。
(3) 甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，。
19． 红色 可能 NaOH+HCl═NaCl+H2O D 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
【详解】（1）①氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；
②氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；充分反应后U形管溶液全部呈无色，可能恰好完全反应，还可能含有稀盐酸；
（2）A．中和反应过程中放热，后来加入氢氧化钠溶液温度低，混合溶液的温度降低，故错；
B．在实验过程a-b中，酸被消耗，酸性减弱，溶液的pH增大，b-c的pH仍增大，因为加入了过量的氢氧化钠溶液，故错；
C．c点时有过量的氢氧化钠，溶质为NaOH和NaCl，故错；
D．b点时恰好完全反应，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色，故正确。
（3）将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，是含有碳酸钠的缘故，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠药品必须保存，防止与空气中的二氧化碳接触反应。
20． H2O Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH B 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，放出热量 b 9.8%
【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成，其中甲～戊是由两种或三种元素组成的化合物，己是非金属固体单质，所以己是碳，甲和乙是常用的灭火剂，丁可发生中和反应，所以丁是酸或碱，丙应该是盐、酸或碱，所以乙是水，甲是二氧化碳，水可以转化成丙，所以丙是氢氧化钙，丁可以是氢氧化钠，戊是碳酸钠，碳酸钠可以转化成二氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可得，物质乙的化学式为：H2O；故填：H2O。
（2）生成物质丁的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）既能与氢氧化钙，又能与碳酸钠发生化学反应的是稀硫酸，故填：B。
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠和盐酸反应放出热量，所以①ab段温度变化的原因：氢氧化钠和盐酸发生中和反应，放出热量；②表示恰好完全反应的点是：b，温度达到了最高点；故填：氢氧化钠和盐酸发生中和反应，放出热量；b。
（5）现有物质碳与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，混合物中氧元素的质量为：30g×19%＝5.7g，二氧化碳中氧元素的质量为：，剩余氧元素的质量为：5.7g﹣3.2g＝2.5g。
剩余固体中氧元素的质量分数为：。故填：9.8%。
【点睛】解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21． Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应 加热、粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等 冷却结晶(或结晶) 保护气(或避免FeSO4被空气中的氧气氧化) 4H2O O2 SiO2(或二氧化硅) O2(或氧气)
【详解】（1）根据丢弃废玻璃粉末 含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质，和“CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应”，①中只有氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有加热、粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等；
（2）由于是获得硫酸亚铁晶体，该晶体带结晶水，所以不能直接蒸干，而是冷却结晶的办法获得晶体，具体操作为：将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶（或结晶）、过滤，得到FeSO4晶体。由于FeSO4容易被空气中的O2氧化，所以其中氮气的作用是 保护气（或避免FeSO4被空气中的氧气氧化）；
（3）根据现有化学方程式2CeO2+3H2SO4+H2O2═Ce2（SO4）3+_____+ ____↑，可知反应前：Ce原子有2个，氧原子为18个，硫原子3个，氢原子8个。反应后现有：Ce原子有2个，氧原子为12个，硫原子3个；缺少8个氢原子和6个氧原子，而还有气体生成，所以气体为氧气，所以对应4个水分子和1个氧分子，结论为：4H2O和O2．由于二氧化硅不溶于水也不和硫酸反应，同时也不和过氧化氢以及硫酸的混合物反应，所以滤渣B的主要成分是 SiO2(或二氧化硅)；
（4）由于在反应③中氧气是生成物，反应⑤中氧气是反应物，所以生产过程中可循环利用的物质是O2(或氧气)。
答案第1页，共2页
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