第六单元 常用的金属和盐练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 练习题
一、选择题
1．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．Fe和CuSO4溶液 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
C．澄清石灰水和CO2 D．Ca(OH)2溶液和稀盐酸
2．在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，等完全反应后过滤，下列情况不可能出现的是
A．滤纸上若有Ag，滤液中可能有Cu2+、Ag+
B．滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+
C．滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中一定只有Fe2+
D．滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中可能有Cu2+
3．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大
B．化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用
C．为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品
D．汽车轮胎属于有机合成材料
4．下列图像与对应的表述不吻合的是
A． 向氢氧化钠溶液中不断加水
B． 氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C． 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D． 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
5．下列实验方案能达到实验目的的是
A． 用木炭测定空气 B． 探究铁生锈的条件
C． 验证氢氧化钠固体 D． 验证质量守恒定律
6．向硫酸铜和硫酸混合溶液中逐滴加入20%的氢氧化钠溶液，M随滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。M可以表示

A．生成沉淀的质量 B．溶液的总质量
C．溶液中钠离子的数目 D．硫酸钠溶液的溶质质量分数
7．你认为下列建议中，不安全或违法的是（　　）
A．熟肉制品容易腐烂变质：建议用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐
B．海鲜容易腐烂变质：建议将海鲜真空包装后速冻冷藏保鲜
C．大米保存不当易发霉、生虫：建议将其低温、干燥贮存
D．饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（　　）
A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．KNO3晶体（NaCl）——将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法
9．下列各实验方案能达到其实验目的的是
选项 实验目的 方 案
A 鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液 分别取样滴加Na2CO3溶液
B 除去Na2SO4中的 Na2CO3 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
C 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入过量NaOH溶液，过滤
D 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（　　）
A．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
B．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．关于复分解反应说法正确的是
A．反应物为酸和碱 B．元素化合价不变
C．生成物为盐和水 D．一定伴随有明显现象
二、填空与简答
12．金属材料在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
(1)用铜作导线是利用其有良好的 性。用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的 （填“大”或“小”）。
(2)2022年北京冬奥会自由式滑雪大跳台采用的耐火钢带防火和防锈功能。铁制品锈蚀是铁与 共同作用的结果。铁锈主要成份 （填化学式）。
(3)氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。
13．今年10月1日，小红随父母到一乡村旅游，中午到农家乐用餐。有腊肉、腊鱼、土鸡、时令蔬菜等。腊肉在腌制时需要加入一定量的食盐，请你说出食盐的一种用途 ；在做菜时常添加加铁酱油有助于预防 。
14．化学用语是学习化学的重要工具
(1)写出下列微粒的化学符号：
①2个钙原子 ； ②4个铵根离子 ；③保持氧气化学性质的最小粒子 ；④高锰酸钾中锰元素的化合价 ；⑤最常用的溶剂 ； ⑥缺少 元素易得侏儒症。
(2)用字母序号回答：A．氮气 B．武德合金 C．二氧化碳 D．硝酸铵 E碳酸 F.氧气
①可用灯泡填充气的是 ； ②固体可用于人工降雨的是 ；
③能用作保险丝的是 ； ④汽水中含有的一种酸是 ；
⑤溶于水温度降低的物质是 ； ⑥用于工业上炼钢的是 。
(3)写出下列反应的化学方程式
①红磷在空气中燃烧 ，基本反应类型 ；
②加热铜绿 ；③湿法冶铜 ；
④在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种能够溶于水的气体，它是盐酸的溶质，写出该反应的化学方程式 。
15．物质的性质决定用途。现有①苛性钠、②小苏打、③生石灰、④熟石灰四种物质，请选择适当的物质填空。
（1）可治疗胃酸过多的物质 （填序号，下同）。
（2）能作食品干燥剂的物质 。
16．汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
(1)喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其原理是防止铁与 接触；
(2)与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅。粗制单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
(3)石墨烯(见图)可用作太阳能电池的电极，这主要利用了石墨烯的 性。

(4)LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式： 。
17．下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。
按要求回答下列问题：
（1）写化学式：甲 H 。
（2）写出反应①、②的化学方程式：① ② 。
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为 。
（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为 （最简比）。
18．某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如图实验：

根据上述实验，回答下列问题：
（1）能区别K2CO3溶液和KCl溶液的试剂是 （填标号）。
A．NaOH溶液
B．盐酸
C．AgNO3溶液
D．NaNO3溶液
（2）上述实验中，“产生气泡”的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是 （填化学式）。
三、科学探究题
19．许多化学反应都没有明显现象，为探究“无现象化学反应”的发生，做如下实验。

(1)实验一中：当观察到 现象时，证明化学反应已发生；
(2)实验二中：未知试剂X是一种粉末，其成分可能是 (填一种即可)；
(3)实验三中：向密闭的烧瓶中推入液体后，得到压强随时间变化的图像。
①若要证明与NaOH发生了反应，左边注射器中应推入 ；
②通过对比曲线a和曲线b能证明与NaOH发生了反应，作出判断的依据是 ；
(4)实验三结束后，若要判断右侧烧瓶中氢氧化钠是否完全反应，需使用的试剂组合有___________；
A．足量的溶液 B．足量的溶液
C．酚酞溶液 D．足量的稀盐酸
(5)若中和20mL浓度为40%的氢氧化钠溶液，需10%的稀盐酸体积为V，为达到废液排放标准，将右侧烧瓶反应后溶液变为中性，消耗该盐酸的体积 (填“>”“<”或“=”)V。
四、计算题
20．某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物。他先称取此混合物倒入某容器，然后加入10%的稀硫酸，结果恰好完全反应，收集到气体；再取相同质量的该混合物配成溶液，加入一定质量的熟石灰后也恰好完全反应。求：
(1)该混合物的组成和的值；
(2)该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项错误。
B、氢氧化钡和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和水，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、澄清的石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
D、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，氢氧化钙溶液为碱性，稀盐酸为酸性，生成的氯化钙为中性，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
故选：D。
2．D
【分析】铁粉加入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，铁粉先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，铁与硝酸银反应的化学方程式为：，铁与硝酸铜反应的化学方程式为： 。
【详解】A、若铁粉少量，只与部分硝酸银反应，而没有与硝酸铜反应，将反应后的溶液过滤，滤纸上有银，滤液中有Cu2+、Ag+、Zn2+，故选项A正确；
B、铁粉先与硝酸银反应，只有将硝酸银完全置换成银后，才与硝酸铜反应置换生成铜。滤纸上若有Ag、Cu ，则滤液中一定没有硝酸银，即滤液中不可能有Ag+，故选项B正确；
C、滤纸上若有Ag、Cu、Fe ，说明铁过量了，铁已经将硝酸银和硝酸铜反应完，即滤液中一定只有Fe2+，故选项C正确；
D、滤纸上若有Ag、Cu、Fe，说明铁过量了，铁已经将硝酸银和硝酸铜反应完，滤液中一定不存在Cu2+、Ag+，故选项D不正确。
故选：D。
3．C
【详解】A. 人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大，选项正确；
B. 化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用，因为铵根离子和氢氧根离子会反应生成氨气使肥效降低，选项正确；
C. 甲醛能使蛋白质变性，不能为了延长保质期，用甲醛浸泡海产品，选项错误；
D. 汽车橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，选项正确。
故选C。
4．A
【详解】A、氢氧化钠加水，氢氧化钠溶于水形成碱溶液，显碱性，不能变为酸溶液，选项错误；
B、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有改变，选项正确；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢再氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸反应，硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故加入氢氧化钠一定质量后再出现沉淀，硫酸铜反应完全后不再有沉淀生成，沉淀不增加，选项正确；
D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体硝酸钾继续溶解故溶液质量增加，达到饱和后不再继续溶解，溶液质量不变，选项正确；
故答案选择A
【点睛】考察基本概念及原理、酸碱盐的性质
5．C
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会弥补所消耗氧气的体积，无法形成压强差，不能用于测定空气的含量，故选项A错误；
B、第一支试管中的铁钉与水和氧气都能接触，会生锈，第二支试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈需要水，但无法验证铁钉生锈需要氧气的参与，故选项B错误；
C、氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将固体加入试管中，若烧杯中有固体析出，可验证该固体是氢氧化钠，故选项C正确；
D、盐酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，仪器没有密封，产生的气体逸散到空气中，天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，故选项D错误；
故选：C。
6．B
【详解】向硫酸铜和硫酸混合溶液中逐滴加入20%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
A、若M表示生成的沉淀的质量，随着氢氧化钠溶液的加入，氢氧化钠溶液和硫酸发生中和反应，一开始不产生沉淀，待硫酸反应完全，再开始产生沉淀，待硫酸铜反应完全，沉淀质量不再变化，故A错误；
B、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，加入的氢氧化钠全部转化为溶液，溶液质量增加；氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该步反应生成氢氧化铜沉淀，溶液质量增加的量为加入的氢氧化钠溶液的质量减去生成的沉淀的质量；待硫酸铜反应完全，加入的氢氧化钠使溶液质量增加，故B正确；
C、随着氢氧化钠溶液的加入，氢氧化钠溶液中的钠离子全部转化至硫酸钠中，钠离子的数量一直不断增加，故C错误；
D、溶液中一开始没有硫酸钠，随着氢氧化钠溶液的加入，反应生成硫酸钠，硫酸钠的溶质质量分数应从0开始增加，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】试题分析：A、甲醛本身有毒，如果浸泡熟肉制品，不仅对人体有害，也会改变主要含蛋白质的食品的品质，错误。B、将海鲜真空包装后速冻冷藏保鲜，是利用隔绝氧气防止食物变坏的原理，安全，正确；C、低温、干燥贮存大米，大米不易发霉、长虫，正确；D、铁粉能吸收水分和氧气，正确。故选A
考点：食物的保存方法
8．D
【分析】除杂质的要求是把杂质除去，但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。
【详解】A、木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，把需要的物质除去了，错误；
B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应，不能除去氯化钙，错误；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成溶于水的氢氧化钠，引入新的杂质，错误；
D、硝酸钾中混有少量的氯化钠可以用降温结晶的方法提纯，正确。
故选D。
【点睛】熟知常见物质之间的反应及物质的溶解性有利于该类问题的解答。
9．A
【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀，硫酸和碳酸钠反应有气泡产生，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、除去Na2SO4中的 Na2CO3时加入盐酸，除去碳酸钠的同时引入了新的杂质氯化钠，不能达到除杂目的，故B错误；
C、除去NaCl溶液中的MgCl2时加入过量的NaOH，除去氯化镁的同时引入新的杂质NaOH，不能达到目的，故C错误；
D、除去NaOH溶液中混有的Na2CO3时加入足量稀盐酸，除去杂质碳酸钠的同时也将氢氧化钠除去，不能达到目的，故D错误；
故选A。
10．B
【详解】A、单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，错误；
B、置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢生成水和氧气，正确；
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱，是碱性溶液，错误；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属和酸反应生成氢气，错误。
故选B。
11．B
【详解】A、复分解反应反应物不一定为酸和碱，如硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，反应物是盐和酸，不符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，故化学反应前后，元素化合价不变，符合题意；
C、复分解反应生成物不一定为盐和水，如氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，生成物均是盐，不符合题意；
D、复分解反应不一定伴随有明显现象，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不符合题意。
故选B。
12．(1) 导电 大
(2) 氧气和水 Fe2O3
(3)MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑
【详解】（1）用铜作导线是利用其有良好的导电性；合金的硬度大于组成它的纯金属，故青铜的硬度比纯铜的大；
（2）铁制品锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈主要成份是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（3）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，最轻的气体是氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有镁元素、氢元素和氧元素，反应后已知有氢气（氢元素），所以生成的碱是氢氧化镁，该反应的化学方程式是：。
13． 调味/防腐 贫血
【详解】食盐是重要的调味品，它具有调味或防腐的作用；微量元素对人体健康的影响很大，缺铁会引起贫血。
14． 2Ca 4NH4+ O2 KMnO4 H2O Zn A C B E D F 略 化合 略 略 略
【详解】(1)①2个钙原子可表示为：2Ca；②4个铵根离子可表示为：4NH4+；③保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，其符号为O2；④高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，可表示为：；⑤最常用的溶剂是水，化学式为：H2O；⑥缺少锌元素易得侏儒症，化学式为：Zn；(2) ①可用灯泡填充气的是氮气；②固体可用于人工降雨的是干冰；③能用作保险丝的是武德合金；④汽水中含有的一种酸是碳酸；⑤溶于水温度降低的物质是硝酸铵； ⑥用于工业上炼钢的是氧气；(3)①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5；属于化合反应；②加热铜绿的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3CuO+CO2+ H2O；③湿法冶铜的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；④在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种能够溶于水的气体，是盐酸的溶质，即氯化氢，故该反应的化学方程式为：H2+FeCl2Fe+2HCl。
15． ② ③
【详解】（1）小苏打是NaHCO3，胃酸的主要成分是HCl，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多；
（2）生石灰与水反应生成氧化钙，可用作食品干燥剂。
16． 氧气和水
导电
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水接触，喷漆可以防止铁与氧气和水接触，从而延缓生锈；
（2）二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、O、C，生成物中含Si，故生成物中还应含C、O，生成的可燃性气体为一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）石墨烯可用作太阳能电池的电极，这主要利用了石墨烯的导电性；
（4）LiMn2O4可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质，生成的单质应是氧气，该反应的化学方程式为：。
17． H2 CaO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O或（2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） 波尔多液 11:1
【分析】C的溶液是蓝色溶液，故C是硫酸铜，则丙是铜，B和C能制成农药，故B是氢氧化钙，E 通电能生成常见气体甲和乙，故甲是氢气，乙是氧气，E 是水，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是二氧化碳，H 是氧化钙，据此分析解答。
【详解】（1）由分析知，甲是氢气，化学式为H2；H是氧化钙，化学式为CaO；
（2）①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；反应②是硫酸和铜和氧气反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）；
（3）硫酸铜和氢氧化钙配制得的溶液称为波尔多液；
（4）二氧化碳与氢气反应生成醋酸和水，反应方程式为4H2+2CO2=2H2O+C2H4O2，故反应中A和甲的质量比为88:8=11:1。
18． B BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ K2CO3
【分析】根据碳酸钾、氢氧化钠在水溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【详解】碳酸钾、氢氧化钠在水溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，取样品溶于水配成溶液，其中的一份滴加酚酞，溶液变红色，说明样品中可能含有碳酸钾、氢氧化钾中的一种或两种；加入足量的氯化钡，生成的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，无色滤液中滴加酚酞，无明显现象，所以样品中一定不含氢氧化钾，所以
（1）A、氢氧化钠不会与碳酸钾、氯化钾反应，不能鉴别，故A错误；
B、盐酸会与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，不会与氯化钾反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、硝酸银都会与碳酸钾、氯化钾反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、硝酸钠不会与碳酸钾、氯化钾反应，不能鉴别，故D错误。
故选：B；
（2）上述实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是K2CO3。
故答案为：（1）B；
（2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）K2CO3。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
19．(1)溶液由红色变无色
(2)铁粉(或铁锈或氢氧化铜或等，合理即可)
(3) 20ml蒸馏水 相同条件下，b的压强比a小(或b曲线比a曲线下降明显)(答案合理即可)
(4)AC
(5)等于
【详解】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，氢氧化钙溶液显碱性，加入酚酞试液后，溶液变为红色，继续加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，故当观察到溶液由红色变为无色时，证明化学反应已发生；
（2）向稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，反应后溶液中的溶质为氯化钠和过量的氢氧化钠，若要证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，只需要证明反应后溶液中没有稀盐酸即可，所以该固体粉末X可以是活泼金属，如铁粉、镁粉、锌粉等，也可以是碳酸盐，如碳酸钠、碳酸钙等，还可以是金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等，或者一些难溶性碱，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等；加入过量的氢氧化钠溶液，反应后溶液中为氯化钠和过量的氢氧化钠，此时再加入试剂X，观察到无明显现象时，证明化学反应已发生；
（3）①由于二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，氢氧化钠溶液中含有水，所以若要证明 CO2 与NaOH发生了反应，左边注射器中应推入20ml蒸馏水，通过对比证明是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
②通过对比曲线a和曲线b，在相同条件下，b的压强比a小(或b曲线比a曲线下降明显)，即可证明 CO2 与NaOH发生了反应；
（4）实验三结束后为判断右侧烧瓶中氢氧化钠是否完全反应，即判断烧瓶中的溶质中是否含有氢氧化钠，由于反应后生成的碳酸钠溶液显碱性，会干扰氢氧化钠的检验，故实验开始时应先加入足量的氯化钡（或硝酸钡，或氯化钙，或硝酸钙）除去溶液中的碳酸钠，再滴加酚酞溶液，通过溶液是否变红，若观察到溶液不变色，则说明氢氧化钠已完全反应，若变为红色，则氢氧化钠未完全反应，故选AC；
（5）右侧烧瓶内发生的反应为：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；为达到废液排放标准，将右侧烧瓶反应后溶液变为中性，加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；综上则有如下关系：，有题意可知，中和20mL浓度为40%的氢氧化钠溶液，需10%的稀盐酸体积为V，右侧烧瓶中加入的也是20mL浓度为40%的氢氧化钠溶液，故消耗该盐酸的体积等于V。
20．(1)解：设mg混合物中含有碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应掉硫酸的质量是y，
则245g 10%的稀硫酸中与氢氧化钠反应的硫酸的质量为：245g×10%-19.6g=4.9g，
设混合物中氢氧化钠质量为z，则有
由上可知，mg混合物中碳酸钠的质量为21.2g，氢氧化钠的质量为4g，
则m=21.2+4=25.2，
答：该混合物的组成为碳酸钠的质量为21.2g，氢氧化钠的质量为4g，m 的值为25.2。
(2)解：设21.2g的碳酸钠与质量为n的氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀的质量p,氢氧化钠的质量为q
405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数为：，
答：405.2g 该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。
【详解】（1）依据物质之间的反应分析，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，根据二氧化碳的质量和方程式可以求出混合物中含有碳酸钠的质量，与碳酸钠反应掉硫酸的质量，再由硫酸的质量可求出与氢氧化钠反应的硫酸的质量，就可以求出氢氧化钠的质量，计算过程见答案。
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析计算即可，计算过程见答案。
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