第四章《物质结构元素周期律》检测题（含解析）—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题)
1．下列化学用语表达正确的是
A．CH4分子的空间填充模型：
B．氟原子的结构示意图：
C．具有6个质子和8个中子的核素符号：C
D．乙烯的官能团：C=C
2．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是
A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO
B．X和Z的简单氢化物的稳定性：XC．X、Y、Z均可与M形成18e-的分子
D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
3．下列关于电子式的描述正确的是
A．的电子式：
B．的电子式：
C．的电子式：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
4．已知X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是
A．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1
B．WX2跟X2Y反应可生成X2单质
C．X2Y2、ZY2、 W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱
5．下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是（ ）
A．甲醛的最简式为：HCHO
B．甲基的电子式为：
C．四氯化碳分子的比例模型：
D．碳原子最外层电子的轨道表示式为：
6．实验室常用稀硫酸与锌反应来制备氢气，发生反应的化学方程式为(稀)，下列说法正确的是
A．中子数为2的H原子： B．的结构示意图：
C．简单离子半径： D．为共价化合物
7．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是
A．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
B．Na3N与盐酸反应时生成两种盐
C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小
D．Na+与N3-的核外电子排布都与氖原子的相同
8．科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如下。相关说法正确的是
C24O6C22O4C20O2C18
A．C18与足球烯结构相似
B．C24O4转变成C22O4的过程是碳元素被还原
C．C18与金刚石和石墨互为同素异形体
D．1molC20O2转化为C18过程中可生成44.8L CO
9．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性： B．硒元素位于第四周期ⅥA族
C．的结构示意图为 D．氧化物对应水化物的酸性：
10．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法不正确的是
A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B．实验室在坩埚中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
11．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a>d>e
C．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D．a和b只能形成一种化合物
12．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A．简单离子半径
B．X、Y、Z、W均可和Q形成不只一种的化合物
C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
13．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素(原子序数YA．X和R的简单离子半径：X < R
B．Z、Q的气态氢化物的稳定性：Z > Q
C．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
D．上述五种元素中有两种元素是金属元素
二、填空题（共8题)
14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）④、③、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为： （填离子符号）。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是： （填化学式）。
（3）⑥单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为： 。
（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
（5）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性弱的事实是： （用离子方程式说明）。
（6）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式： 。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为： 。
15．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图：
信息 元素名称 原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的
16．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(8)小题按题目要求回答。
族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 。
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 。
(5)A和D组成化合物的电子式 。
(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 。
(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
17．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KOH： 　　　　
②：
③： 　　　
④：
(2)画出下列元素的原子结构示意图
①碳原子 ；
②钠离子 ；
③氮原子 ；
④硫离子 。
18．有下列八种物质：①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打；⑤铝；⑥氨水；⑦氯化铝；⑧漂白粉。
（1）以上物质中属于混合物的是 ；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （填序号，上同）；氯水中具有漂白性的物质是 （写化学式）。
（2）小苏打的水溶液能导电的原因是 （用化学用语回答）。
（3）铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为 。
（4）实验室制备氢氧化铝的离子方程式为 。
（5）用化学方程式解释漂白粉的漂白原理 。
19．完成表格
小题序号 化学符号 质子数 中子数 电子数 质量数
(1) C ①_______ ②_______ ③_______ ④_______
(2) ①_______ 8 10 10 ②_______
(3) ①_______ 12 12 10 ②_______
(4) H3O+ ①_______ / ②_______ /
(5) TDO ①_______ ②_______ ③_______ /
(1)① ② ③ ④
(2)① ②
(3)① ②
(4)① ②
(5)① ② ③
20．Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：
(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色 ，观察K元素燃烧时的焰色需要透过 。
(2)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ；反应化学方程式为 。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 (NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是 ；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为 。
21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
I．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图 。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是 。
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 。(用半径符号表示)
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 > 。
II．由表中①~⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 （填序号）。
a．S b．N2 c．C d．Al
（2）若A是饮食中的有机物，B与C分子量相差16，则写出A与C反应的方程式，并指出反应类型
（3）若A、B、C为含有同一非金属元素的非电解质，写出符合上述关系A转化为B的化学方程式：
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．CH4是正四面体形分子，分子的空间填充模型： ，A正确；
B．氟原子不带电，原子最外层有7个电子，B不正确；
C．具有6个质子的元素为C，含有8个中子，则质量数为14，故具有6个质子和8个中子的核素符号：C，C不正确；
D．乙烯的官能团：，D不正确；
故选A。
2．B
【分析】M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层电子数是其电子总数的，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na元素，Z为F元素，据此分析解答问题。
【详解】A．Z的单质为F2，F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2，A选项错误；
B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：CC．C、O可以与H形成18e-的分子分别为C2H6、H2O2，但F元素不可以，C选项错误；
D．常温下Na2CO3的水溶液加水稀释后，溶液中OH-的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D选项错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．分子内，每个氧原子分别与碳原子共用2对电子对，电子式：，A错误；
B． 分子内，氮原子间共用3对电子对，电子式：，B错误；
C． 是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式：，C错误；
D．HCl分子内，氢、氯原子共用1对电子对，用电子式表示HCl的形成过程：，D正确；
答案选D。
4．A
【分析】X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉，则X、Y分别为H、O，Z形成的一种盐在海水中含量最高，Z为Cl，四种元素核电荷数之和为46，则W为20号元素Ca。
【详解】A．WZ2、WY2分别为CaCl2和CaO2，前者是由Ca2+和2个Cl-组成，阴阳离子之比为1:2，而后者是由Ca2+和过氧根组成，阴阳离子之比为1:1，A错误；
B．WX2、X2Y分别为CaH2、H2O，二者反应生成氢气和氢氧化钙，B正确；
C．三种物质分别为H2O2、ClO2、Ca(ClO)2，三者均具有较强的氧化性，可利用氧化性进行消毒杀菌，C正确；
D．XZY、ZY2为HClO和ClO2中Cl均呈现出了正价而O均呈现出负价，说明O的电子能力强于Cl，所以O的非金属性强于Cl，D正确；
综上所述答案为A。
5．D
【详解】A. 此为甲醛的结构简式，最简式为：CH2O，故A错误；
B. 甲基的电子式为：，故B错误
C. 四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的半径应大于碳原子的，故C错误；
D. 碳原子核外电子排布式为：1s22s22p2，最外层电子的轨道表示式可表示为：，故D正确；
答案选D。
【点睛】甲基比甲烷少一个氢原子，并且还少一个电子，这是易错点。
6．C
【详解】A．中子数为2的H原子质量数为3，表示为，A项错误；
B．质子数为8，其结构示意图为，B项错误；
C．S位于第三周期，O位于第二周期，简单离子半径S2－>O2－，C项正确；
D．Zn2+和通过离子键结合，属于离子化合物，D项错误。
答案选C。
7．A
【分析】Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气，N元素的化合价不变，该反应生成NaOH和氨气，再与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐。
【详解】A．在Na3N与水反应中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；
B．Na3N与盐酸反应时生成两种盐为氯化钠和氯化铵，故B正确；
C．两种离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则Na＋的半径比N3－的半径小，故C正确；
D．Na＋与 N3－的核外电子数均为10，则电子排布都与氖原子的相同，故D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．C18分子中含有三键，与足球烯的结构不相似，故A错误；
B．C24O4转变成C22O4过程中碳元素化合价+升高到+，碳元素被氧化，故B错误；
C．C18与金刚石和石墨均是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D.1 molC20O2转化为C18过程中反应生成2molCO气体，温度压强不知不能计算气体体积，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；
B．Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；
C．Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，离子结构示意图为 ，故C正确；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D错误；
故选：D。
10．C
【分析】本题考查海带提碘，首先将海带灼烧，将灰烬溶于水，碘离子就溶解在水中，在酸性条件下用过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，用四氯化碳萃取，之后蒸馏即可得到碘单质，以此解题。
【详解】A．碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；
B．固体灼烧应在坩埚中进行，可用玻璃棒搅拌，B正确；
C．碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C错误；
D．碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确；
故选C。
11．C
【分析】短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此分析解答。
【详解】A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故A错误；
B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；
C．b和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，故C正确；
D．a和b可形成Na2O和Na2O2，故D错误；
故选C。
12．B
【分析】X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素；X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，根据某种化合物的结构图可知， W 可形成＋1价的阳离子，则W为 Na元素；X、Y、Z、Q形成共价键，X、Y、Z、Q 分别形成1条、4条、3条、2条共价键，且原子序数依次增大，则 X、Y、Z、Q分别为 H、C、N、O ；
【详解】A．W为Na元素，Z为N元素；Q为O元素，且、、均为10电子微粒，根据原子序数越大，简单离子半径越小，则离子半径：>>，故A错误；
B．H、C、N、Na均能与O形成和、和、和等、和不只一种的化合物，故B正确；
C．Z为N元素，N元素的最高价氧化物对应水化物，为强酸，N元素的氧化物对应水化物有、，不一定是强酸，故C错误；
D．该结构中，与Y相连的Q形成羧酸根离子，该化合物中，与C单键相连的O，共用一对电子，并得到了Na失去的1个电子，形成-1价的阴离子，满足最外层8电子稳定结构，故D错误；
故选B。
13．B
【解析】这几种元素都是短周期元素，XYZQ元素最高价氧化物的水合物溶液pH都小于7，说明其最高价氧化物的水合物都是酸，则这几种元素都是非金属元素，0.001mol/L的X、Z的最高价氧化物的水合物pH=3，为一元强酸，X的原子半径最小，该强酸是硝酸，则X为N元素，Z为S元素；Y的原子序数小于X，且为弱酸，应该是C元素；Z的原子半径大于X且为一元强酸，为Cl元素；R的氧化物的水合物呈碱性，且0.001mol/L的R最高价氧化物的水合物pH=11，则为一元强碱，且原子半径最大，则为Na元素；通过以上分析知，XYZQR分别是N、C、Cl、S、Na元素。
【详解】A．X和R分别是N、Na元素，氮离子和钠离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则离子半径：X＞R，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，则氢化物的稳定性：Z＞Q，故B正确；
C．D为Cl元素，其最高价氧化物的水合物是HClO4，故C错误；
D．这几种元素中只有Na是金属元素，故D错误；
故选：B。
14． S2－＞N3－＞O2－ H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 2Al+6HClO4＝2Al(ClO4)3+3H2↑ Cl2+S2－＝S+2Cl－ NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O
【分析】依据元素①～⑨在表中的位置可知它们分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，据此解答。
【详解】（1）④、③、⑧三种元素分别是O、N、S，核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为：S2－＞N3－＞O2－。
（2）②、⑦、⑧三种元素的非金属性强弱顺序为S＞C＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。
（3）⑥单质是金属铝，与⑨的最高价氧化物对应的水化物高氯酸反应的化学方程式为：2Al+6HClO4＝2Al(ClO4)3+3H2↑。
（4）①、④、⑤、⑨四种元素分别是H、O、Na、Cl，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，例如氢氧化钠、次氯酸钠等，其中氢氧化钠的电子式为。
（5）氯气能置换出单质硫，可说明S的非金属性比Cl的非金属性弱，反应离子方程式为Cl2+S2－＝S+2Cl－。
（6）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，甲的化学式为N2H4，因此甲的结构式为。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O。
15． 硅 硼 钠 氧
【详解】(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，M层电子数为4，则A为Si，原子结构示意图为：，故答案为硅；；
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，故B为硼元素，原子结构示意图为：，故答案为硼；；
(3)C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同，C为钠元素，原子结构示意图为：，故答案为钠；；
(4)D元素原子次外层电子数是最外层电子数的，原子次外层电子数只能为2，最外层电子数为6，D是氧元素，原子结构示意图为：，故答案为氧；。
16． Ne F F2 Na NaOH HClO4 Al(OH)3 HF Na Al2O3+2OH-=2+H2O
【分析】根据A-I在周期表中的位置，可知A为H、B为Na，C为Al，D为C，E为N，G为F，I为Ne，F为Si，H为Cl，据以上各种元素，结合题中问题进行解答。
【详解】(1)表中元素，稀有气体元素性质最稳定，化学性质最不活泼的是Ne；氟元素的非金属性最强，所以只有负价而无正价的是F；非金属性最强的元素为氟，所以氧化性最强的单质是F2；以上提供的元素中，钠元素的原子半径最大，失电子能力最强，其单质的还原性最强，因此还原性最强的单质是Na；
(2)钠元素的金属性最强，其最高价氧化物的水化物碱性最强，化学式为NaOH；由于氟元素没有正价，所以氯元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为：HClO4；铝元素的最高价氧化物的水化物显两性，化学式为Al(OH)3；
(3)元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，这些种元素中，非金属性最强的元素为氟，所以A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，HF最稳定；
(4)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；
(5)A和D组成化合物为CH4，属于共价化合物，其电子式为：；
(6)B和H组成化合物为NaCl，属于离子化合物，钠原子失去1个电子转移给氯离子，形成氯化钠，电子式表示其形成过程如下：；
(7)B的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物为Al2O3，NaOH与Al2O3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O。
17．(1) KOH=K＋+OH- KHSO4=K＋+H＋+SO Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO
(2)
【详解】（1）①KOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离为K＋和OH-，则电离方程式为：，故填；
②为强电解质，在水溶液中电离为K＋、H＋、，则电离方程式为：，故填；
③为强电解质，在水溶液中电离为Fe3＋、，则电离方程式为：，故填；
④为强电解质，在水溶液中电离为、，则电离方程式为：，故填；
（2）①碳元素原子序数为6，电子数为6，根据核外电子排布规律，则碳原子的原子结构示意图为，故填；
②钠元素原子序数为11，钠离子核外10个电子，根据核外电子排布规律，则钠离子的结构示意图为，故填；
③氮元素原子序数为7，电子数为7，根据核外电子排布规律，则氮原子的原子结构示意图为，故填；
④硫元素原子序数为16，硫离子核外18个电子，根据核外电子排布规律，则硫离子结构示意图为，故填。
18． ③⑥⑧ ④⑤ HClO NaHCO3=Na++HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Ca(ClO)2+ H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
【详解】（1）氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙组成，三种物质属于混合物；小苏打和金属铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；氯水中具有漂白性的物质是HClO。（2）小苏打的水溶液能导电是因为碳酸氢钠能电离出离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。（3）铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（4）实验室制备氢氧化铝可以用铝盐与氨水反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（5）次氯酸钙能吸收CO2与水生成次氯酸而具有漂白性，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
19．(1) 6 8 6 14
(2) 18
(3) 24
(4) 11 10
(5) 10 13 10
【解析】(1)
C质子数为6，质量为14，中子数为14 6＝8，电子数＝质子数＝6；故答案为：6；8；6；14。
(2)
质子数为8的是氧，电子数为10，说明该微粒是氧离子，中子数为10，则质量数为8+10＝18，其符号为；故答案为：；18。
(3)
质子数12是Mg，电子数为10，则该微粒为镁离子，中子数为12，则质量数12+12＝24，其符号为；故答案为：；24。
(4)
H3O+质子数为1×3+8＝11，电子数为11 1＝10；故答案为：11；10。
(5)
TDO质子数为1+1+8＝10，中子数为(2 1)+ (3 1)+ (18 8)＝13；电子数为1+1+8＝10；故答案为：10；13；10。
20．(1) 黄色 蓝色钴玻璃
(2) 沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
(3) +H+=H2O+CO2↑ 服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【分析】(1)
焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，K的焰色呈紫色，容易被Na的黄色掩盖，故观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故答案为：黄色；蓝色钴玻璃；
(2)
由于Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化转化为Fe(OH)3，沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色，反应方程式为：
4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故答案为：沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色；4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；
(3)
胃液中含有盐酸，服用适量的小苏打 (NaHCO3)能治疗胃酸过多，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故其反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，如果病人同时患胃溃疡，则胃壁变薄，服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔，故不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)的反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：+H+=H2O+CO2↑；服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
21． r(Na)＞r(S)＞r(O) HClO4 H2SO4 d CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应或取代反应 4NH3+5O24NO+6H2O
【分析】Ⅰ.根据给出的元素周期表，可知从①到⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
Ⅱ.符合题目中的转化关系的通常X为氧气，有
CCOCO2
S(H2S)SO2SO3
N2(NH3)NONO2
NaNa2ONa2O2
CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
【详解】I．（1）元素Cl的离子结构示意图为。
（2）硫的质子数为16，质子数和中子数相等，则质量数为32，符号是。
（3）O、Na、S中，由于O的电子层数为2，Na和S的电子层数为3，所以O的原子半径最小，Na的质子数小于S，所以Na的原子半径大于S，这三种元素的原子半径由大到小的顺序为r(Na)＞r(S)＞r(O)。
（4）S的非金属性弱于Cl，所以S的最高价氧化物对应水化物（H2SO4）的酸性弱于Cl的最高价氧化物对应水化物（HClO4）的酸性。故答案为HClO4＞H2SO4。
Ⅱ（1）若X是强氧化性单质，则X是O2。根据以上分析，A不可能是Al，故选d。
（2）根据上述分析可知，A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH。乙酸和乙醇发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。
（3）根据上述分析可知，A是NH3，B是NO，C是NO2。A转化成B的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
答案第1页，共2页
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