2024届高三高考化学二轮复习热点题型专练：电解质溶液中微粒浓度的大小（含解析）

2024届高考化学二轮复习热点题型专练：
电解质溶液中微粒浓度的大小
1. 在相同温度时100 mL 0.01 mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液相比较。下列数值前者大于后者的是(　　)
A. 中和时所需NaOH的量
B. 电离度
C. H＋的物质的量浓度
D. CH3COOH的物质的量
2. H3PO4是一种三元弱酸，已知，常温下pH＝2的H3PO4溶液。下列有关说法正确的是(　　)
A. 该溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L
B. 加水稀释过程中，溶液中保持不变
C. 随温度升高，Kw增大，该溶液中c(OH－)增大、c(H＋)减小，pH增大
D. 加入NaOH溶液至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)
3. 醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10-5。下列说法错误的是(　　)
A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH在2～3范围内
B. CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C. 将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变
D. 等体积的0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L CH3COOH溶液混合后，溶液pH＞7，且c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
4. 下列说法正确的是(　　)
A. 醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大
B. 0.1 mol/L醋酸溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大
C. 在0.1 mol/L醋酸溶液中，水电离出的H＋浓度为10-13 mol/L
D. 盐酸溶液中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大
5. 苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸。下列说法正确的是(　　)
A. 常温下，0.1 mol/L C6H5COONa溶液的pH＝13
B. 相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸＜苯甲酸
C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸＞苯甲酸
D. C6H5COONa溶液中存在关系：
c(C6H5COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
6. 已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1＝5.60×10-2，Ka2＝5.42×10-5。下列叙述错误的是(　　)
A. H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大
B. 常温下，NaHC2O4溶液呈碱性
C. 0.001 mol/L Na2C2O4溶液中：c(Na＋)＝2×[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]
D. 常温下将pH＝3的H2C2O4溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
7. HCOOH是最简单的羧酸，俗称蚁酸。下列叙述正确的是(　　)
A. pH＝4的HCOOH溶液中，c(H＋)＝c(HCOO－)
B. pH＝5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，c(HCOO－)>c(Na＋)
C. 0.1 mol/L HCOONa溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOO－)>c(H＋)
D. 0.1 mol/L HCOONa溶液中，c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)
8. H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1＝7.6×10-3，Ka2＝6.3×10-8，Ka3＝4.4×10-13。下列说法正确的是(　　)
A. 浓度均为0.1 mol/L NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7
B. Na2HPO4溶液中，c(H＋)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)＝c(PO)＋c(OH－)
C. 向0.1 mol/L H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH＝1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离
D. 在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH＝11时，c(PO)＞c(HPO)
9. 已知常温下NH3·H2O的Kb＝1.74×10-5，向0.1 mol/L NH3·H2O溶液中滴加盐酸。下列有关过程的说法错误的是(　　)
A. 溶液中均存在：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
B. 溶液的导电能力先减小后增大
C. 当pH＝11时，溶液中氮元素主要以NH3·H2O形式存在
D. 生成的NH4Cl溶液中继续滴加盐酸，NH的物质的量增大
10. 工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知：25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.7×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。下列说法正确的是(　　)
A. 向氨水中通入SO2恰好至生成NH4HSO3：
c(H2SO3)>c(NH3·H2O)＋c(SO)
B. 向氨水中通入SO2至pH＝7：c(HSO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
C. 反应NH3·H2O＋H2SO3 NH＋HSO＋H2O的平衡常数K＝2.21×107
D. NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式：
2NO2＋4SO===N2＋4SO
11. 室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：
Ka1(H2SO3)＝1.54×10-2、Ka2(H2SO3)＝1.02×10-7。
实验 实验操作和现象
1 向10 mL 1.0 mol/L NaOH溶液通入112 mL(标准状况)SO2
2 向10 mL 1.0 mol/L NaOH溶液通入SO2至溶液pH＝7
3 向10 mL 1.0 mol/L NaOH溶液通入224 mL(标准状况)SO2
4 向实验3所得溶液中加入少量的1.0 mol/L Ba(OH)2溶液
下列说法正确的是(　　)
A. 实验1得到的溶液中有c(SO)＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)
B. 实验2得到的溶液中有c(HSO)＞c(SO)
C. 实验3得到的溶液中有c(Na＋)D. 实验4中反应的离子方程式为HSO＋OH－＋Ba2+===BaSO3↓＋H2O
12. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是(　　)
实验 实验操作和现象
1 用pH计测定0.05 mol/L NaHCO3溶液，测得pH约为8.3
2 向10 mL 0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3
3 向10 mL 0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol/L HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6
4 向0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加过量0.1 mol/L Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
A. 实验1说明NaHCO3溶液中HCO的电离程度大于水解程度
B. 实验2滴加结束后：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)＝c(OH－)
C. 实验3滴加过程中：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D. 实验4反应静置后的上层清液中：
c(Ca2+)·c(CO)13. (2023·南京、盐城一模)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。H2SO3的电离常数分别为Ka1＝1.29×10-2、Ka2＝6.24×10-8。下列说法正确的是(　　)
A. “吸收”应在较高的温度下进行
B. “吸收”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(OH－)
C. “吸收”所得c总＝0.1 mol/L溶液中：c(H2SO3)>c(SO)
D. “氧化”调节溶液pH约为5，主要发生反应：2HSO＋O2===2SO＋2H＋
14. (2023·南京、盐城二模)用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。下列说法正确的是(　　)
A. Na2S溶液显碱性的原因：
S2-＋2H2O H2S＋2OH－
B. NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(S2-)
C. 吸收所得c总＝c(Na＋)的溶液中：c(H2S)>c(S2-)
D. NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降
电解质溶液中微粒浓度的大小
1．B　【解析】由于溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol，中和时所需NaOH的量应相同，A错误；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，0.01 mol/L的醋酸的电离度大，B正确；酸的浓度越大，H＋的浓度越大，C错误；二者溶液中的溶质都为0.001 mol，前者浓度小，电离度大，则前者CH3COOH的物质的量小，D错误。
2．D　【解析】pH＝2的H3PO4溶液，pH＝－lg c(H＋)，则该溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，A错误；加水稀释过程中，促进H3PO4的电离，n(H＋)增大，但溶液体积增大、c(H＋)减小，Ka3＝不变，则溶液中增大，B错误；升高温度，促进水、H3PO4的电离，则温度升高，Kw增大，该溶液中c(OH－)增大、c(H＋)增大，pH减小，C错误；加入NaOH溶液至中性时，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)可知，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)，D正确。
3．C　【解析】醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，设电离出的氢离子浓度为x，则电离常数Ka＝＝＝1.75×10-5，10-3＜x＜10-2，pH在2～3范围内，A正确；CH3COONa溶液中存在质子守恒：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，B正确；温度不变，平衡常数不变，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)减小，由Ka＝知，增大，C错误；等体积的0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L CH3COOH溶液混合后，得到醋酸钠溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确。
4．B　【解析】醋酸为弱酸，醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度减小，A错误；CH3COOH的电离过程吸热，升高温度，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离度增大，B正确；0.1 mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L，水电离出的H＋浓度大于10-13 mol/L，C错误；盐酸和醋酸溶液的浓度未知，无法比较两溶液中c(H＋)大小，D错误。
5．B　【解析】苯甲酸为弱酸，则C6H5COONa溶液水解显碱性，且水解程度不大，则常温下，0.1 mol/L C6H5COONa溶液中水解生成的c(OH－)＜0.1 mol/L，则溶液的pH＜13，A错误；盐酸为强酸，苯甲酸为弱酸，等浓度时盐酸电离出氢离子浓度大，则相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸＜苯甲酸，B正确；等体积、等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，二者的物质的量相同，可知中和所需NaOH的量：盐酸＝苯甲酸，C错误；C6H5COONa溶液中，C6H5COO－水解溶液显碱性，则溶液中存在：c(Na＋)＞c(C6H5COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误。
6．B　【解析】H2C2O4的电离为吸热过程，升高温度后电离程度增大，A正确；Kh(HC2O)＝＝≈1.78×10-13＜Ka2＝5.42×10-5，说明HC2O的电离程度大于其水解程度，NaHC2O4溶液呈酸性，B错误；0.001 mol/L Na2C2O4溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝2×[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]，C正确；常温下将pH＝3的H2C2O4溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，H2C2O4溶液过量，所得溶液呈酸性，D正确。
7．B　【解析】pH＝4的HCOOH溶液中，存在以下两个平衡：HCOOH H＋＋HCOO－，H2O H＋＋OH－，因此c(H＋)>c(HCOO－)，A错误；pH＝5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，pH＝5，c(H＋)＞c(OH－)，则c(HCOO－)>c(Na＋)，B正确；0.1 mol/L HCOONa溶液中，由于水解程度小，因此c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误；0.1 mol/L HCOONa溶液中，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，D错误。
8．C　【解析】浓度均为0.1 mol/L NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合反应生成Na2HPO4，溶液中HPO水解平衡常数Kh＝＝＝≈1.6×10-7＞Ka3＝4.4×10-13，水解程度大，溶液显碱性，pH＞7，A错误；Na2HPO4溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝3c(PO)＋c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)，元素质量守恒为c(Na＋)＝2[c(PO)＋c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)]，合并得到c(H＋)＋c(H2PO)＋2c(H3PO4)＝c(PO)＋c(OH－)，B错误；设电离出的c(H2PO)＝x，Ka1＝＝＝7.6×10-3，x≈0.007 1 mol/L，溶液中大约电离的磷酸有×100%＝7.1%，C正确；在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH＝11时，c(H＋)＝10-11 mol/L，Ka3＝＝4.4×10-13，＝4.4×10-2＜1，c(PO)＜c(HPO)，D错误。
9．B　【解析】溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，A正确；溶液导电能力与离子浓度成正比，NH3·H2O是弱电解质而部分电离，其水溶液中离子浓度较小，溶液导电性较弱，向0.1 mol/L NH3·H2O中滴加盐酸，二者反应生成强电解质NH4Cl，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力逐渐增大，B错误；溶液碱性越强时，NH3·H2O电离程度越小，溶液酸性越强时，NH3·H2O电离程度越大，pH＝11时，溶液碱性较强，则溶液中氮元素主要以NH3·H2O形式存在，C正确；生成的NH4Cl溶液中继续滴加盐酸，溶液中c(H＋)增大，H＋抑制NH水解，所以NH的物质的量增大，D正确。
10．C　【解析】向氨水中通入SO2至恰好生成NH4HSO3，该溶液中，NH水解显酸性，又HSO的电离大于其水解，则溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，溶液中质子守恒为c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则c(H2SO3)c(HSO)，B错误；反应NH3·H2O＋H2SO3 NH＋HSO＋H2O的平衡常数K＝＝＝＝2.21×107，C正确；H2SO3为弱电解质，故在离子方程式中，HSO不能写成H＋和SO，反应的离子方程式为2NO2＋4HSO===N2＋4SO＋4H＋，D错误。
11．C　【解析】实验1中，SO2为0.005 mol，NaOH为0.01 mol，两物质反应恰好生成Na2SO3，根据质子守恒，c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(H＋)＋c(HSO)，A错误；根据Ka2(H2SO3)＝＝1.02×10-7，＝＞1，则c(HSO)＜c(SO)，B错误；实验3中，SO2为0.01 mol，NaOH为0.01 mol，两物质反应恰好生成NaHSO3，元素质量守恒：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，质子守恒为c(SO)＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)，以上两式子相加得：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)，则c(Na＋)＜c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)，C正确；实验4中，氢氧化钡少量，则离子方程式为2HSO＋2OH－＋Ba2+===BaSO3↓＋SO＋2H2O，D错误。
12．B　【解析】实验1溶液显碱性，因此NaHCO3溶液中HCO的电离程度小于水解程度，A错误；实验2反应结束后溶液中溶质为Na2CO3，根据质子守恒可知，B正确；实验3开始滴加前，根据元素质量守恒：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，滴加后产生气泡，则无此守恒，C错误；实验4反应静置后的上层清液存在CaCO3的溶解平衡，即c(Ca2+)·c(CO)＝Ksp(CaCO3)，D错误。
13．D　【解析】温度升高，SO2溶解度减小，不利于反应进行，A错误；根据电荷守恒，“吸收”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，B错误；由含硫物种浓度等于钠离子浓度可知，溶液为亚硫酸氢钠溶液，由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数Kh＝＝c(H2SO3)，C错误；“氧化”调节溶液pH约为5，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，主要发生反应：2HSO＋O2===2SO＋2H＋，D正确。
14．C　【解析】S2-的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为S2-＋H2O HS－＋OH－，A错误；NaOH恰好转化为Na2S，则Na2S溶液中，质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，B错误；c总＝c(Na＋)，即c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2-)＝c(Na＋)，为NaHS溶液，Ka2＝1.3×10-13，HS－的水解平衡常数Kh＝≈9.1×10-8＞Ka2＝1.3×10-13，则HS－的水解程度大于电离程度，c(H2S)>c(S2-)，C正确；NaOH溶液吸收H2S的反应是酸碱中和反应，放出热量，溶液温度升高，D错误