考点03-物质的量与阿伏加德罗常数
【学业要求】
1.了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
【考点梳理】
一、物质的量
(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度
单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
(2)物质的量及其单位
①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
②物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数
(1)国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的原子数相同，约为6.02×1023。
(2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。
二、摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol或(g·mol－1)。
2．n、m、M之间的关系：M＝。
3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【核心归纳】
摩尔质量——“四性”
①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
三、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积
2．标准状况下的气体摩尔体积
所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
四、物质的量浓度
1．含义
用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质)
2．表达式：cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。注意：公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。
【真题演练】
例1. (2023 .江苏合格考真题)N2的摩尔质量为28 g·mol 1,下列说法正确的是
A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g
C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2的摩尔质量为28 g·mol 1，1 mol氮气中由2mol氮原子，1 mol氮原子的质量为=14g，A错误；
B．N2的摩尔质量为28 g·mol 1，说明1 mol氮气的质量为28 g，B正确；
C．1 mol氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误；
D．1 g氮气的物质的量为，D错误；
故答案为：B。
例2. (2022 .江苏合格考真题)O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为
A. 16 B. 32 C. 16g·mol-1 D. 32g·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】O2的相对分子质量为16+16=32，O2的摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于其相对分子质量，故摩尔质量为32g·mol-1，故选D。
例3. (2021 .江苏合格考真题)完成下列实验需用图所示仪器的是
A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体
C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知，该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时间或长期储存溶液，据此分析解题：
A．制备少量CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误；
B．溶解少量NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解后再冷却后转移到容量瓶中，B错误；
C．除去KNO3固体中混有的NaCl应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误；
D．选用一个100mL的容量瓶即可配制100mL0.200mol/LKCl溶液，D正确；
故答案为：D。
例4. (2020 .江苏合格考真题)标准状况下，1molO2的体积约为（ ）
A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 33.6L
【答案】C
【解析】
【详解】标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氧气的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选：C。
【核心归纳】
1.阿伏加德罗常数正误判断中常用的陷阱与突破
(1)记“组成”，突破陷阱
①首先要看清题意中所说的微观粒子是哪一种，如分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、转移电子数等。
②注意组成物质的分子中的原子数目，如稀有气体为单原子分子，一个臭氧分子中含有三个原子等。
③能够判断所描述的物质是否真实存在，如离子化合物中没有分子，共价化合物中不存在离子等。
(2)抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如H2O、苯等在标准状况下均不为气体。
(3)排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
(4)审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
②已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
2. 有关物质的量浓度的计算方法
(1)物质的量浓度的简单计算：c＝。
(2)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量不变：c1V1＝c2V2。
(3)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c混V混。
(4)物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系：c＝，w＝(ρ的单位：g·mL－1)。
4.关于阿伏加德罗常数NA的正误判断
误差分析的一般方法：根据公式c＝＝可知，在判断误差时，要分清是“m”还是“V”引起的误差，具体情况如下：
可能引起误差的一些操作 过程分析 对c的影响
m V
称量1.06 g Na2CO3时，物码放反 减少 － 偏低
未冷却至室温就注入定容 － 减小 偏高
定容时，水加多后用滴管吸出 减小 － 偏低
定容摇匀时液面下降再加水 － 增大 偏低
定容时俯视刻度线 － 减小 偏高
定容时仰视刻度线 － 增大 偏低
【过关检测】
1．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）N2的摩尔质量为28 g·mol 1,下列说法正确的是
A．1 mol氮原子的质量为28 g B．1 mol氮气的质量为28 g
C．1个氮分子的质量为28 g D．1 g氮气的物质的量为28 mol
【答案】B
【解析】A．N2的摩尔质量为28 g·mol 1，1 mol氮气中由2mol氮原子，1 mol氮原子的质量为=14g，A错误；
B．N2的摩尔质量为28 g·mol 1，说明1 mol氮气的质量为28 g，B正确；
C．1 mol氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误；
D．1 g氮气的物质的量为，D错误；
故答案为：B。
2．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）氧气的摩尔质量是，其含义为
A．的质量为 B．的质量为
C．的物质的量为 D．的物质的量为
【答案】B
【解析】氧气的摩尔质量是，其含义为的质量为,
故选B。
3．（2023秋·江苏·高二学业考试）标准状况下，44.8L的气体的物质的量为
A．1mol B．1.5mol C．0.5mol D．2mol
【答案】D
【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，又，所以44.8L的二氧化碳气体的物质的量为，故选D。
4．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为
A．16 B．32 C．16g·mol-1 D．32g·mol-1
【答案】D
【解析】O2的相对分子质量为16+16=32，O2的摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于其相对分子质量，故摩尔质量为32g·mol-1，故选D。
5．（2023·江苏连云港·高二统考学业考试）标准状况下，0.5mol H2O的质量是
A．9克 B．10克
C．18克 D．无法计算
【答案】A
【解析】0.5mol H2O的质量是m=nM=0.5mol×18g/mol=9g，故选：A。
6．（2023秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）在标准状况下氧气气体摩尔体积约为
A．22.4 L B． C． D．
【答案】C
【解析】在标准状况下，1mol氧气的体积约为22.4 L，则氧气的气体摩尔体积为22.4L/mol，故选：C。
7．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为
A．12 B．44 C．12g·mol-1 D．44g·mol-1
【答案】D
【解析】当摩尔质量以g/mol为单位时，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
答案选D。
8．（2023·江苏·高二统考学业考试）H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为
A．10 B．18 C．10g·mol-1 D．18g·mol-1
【答案】D
【解析】H2O的相对分子质量为1+1+16=18，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：D。
9．（2020秋·江苏盐城·高二校考学业考试）血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的
A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度
【答案】D
【解析】4.94×10-3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故答案为D。
10．（2020秋·江苏南京·高二南京市第二十九中学校考学业考试）在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的
A．原子个数 B．物质的量 C．体积 D．密度
【答案】A
【解析】A．C2H4与CO的摩尔质量均为28 g/mol，且两者质量相同，由知两者物质的量也相同，即两者分子数相同，但C2H4含有6个原子，CO含有2个原子，所以两者原子数不等，A符合题意；
B．由A选项知，C2H4与CO物质的量相同，B不符合题意；
C．由于在相同状况下，故两者气体摩尔体积相同，由V=n·Vm，知两者体积相同，C不符合题意；
D．由且两者m、V均相同，故ρ也相同，D不符合题意；
故答案选A。
11．（2023·江苏·高二校联考学业考试）气体摩尔体积是一个物理量，它的基本单位是
A．升 B．千克 C．升/摩尔 D．摩尔
【答案】C
【解析】A．升是体积的单位，故A错误；
B．千克是质量的单位，故B错误；
C．升/摩尔是气体的摩尔体积的单位，它表示单位物质的量的气体所占有的体积，故C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，故D错误；
答案选C。
12．（2023秋·江苏盐城·高二校联考学业考试）“g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是( )
A．物质的量 B．摩尔质量
C．气体摩尔体积 D．物质的量浓度
【答案】B
【解析】“g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是摩尔质量，故B正确。
综上所述，答案为B。
13．（2023秋·江苏连云港·高二校联考学业考试）小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ）
A．体积 B．物质的量
C．摩尔质量 D．物质的量浓度
【答案】D
【解析】4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．（2023·江苏南通·高二统考学业考试）氧气的摩尔质量为
A．16g B．1 mol·L－1 C．22.4 L·mol－1 D．32g·mol－1
【答案】D
【解析】单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，当质量以g为单位、摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值等于相对分子质量，氧气的相对分子质量为32，则氧气的摩尔质量为32g/mol；
答案选D。
15．（2020·江苏扬州·高二扬州中学校考学业考试）下列叙述中正确的是
A．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 L
B．配制1 mol L-1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中
C．1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子
D．1molO2的质量是32 g mol-1
【答案】C
【解析】A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故A错误；
B、58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误；
C、1个NH3分子含有10个电子，则1mol NH3含有10mol电子，即6.02×1024个电子，故C正确；
D、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g mol-1，故D错误；
答案选C。
16．（2023春·江苏南通·高二统考期中）每升海水中含。海水中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】每升海水中含，氯化钙的物质的量为，则海水中的物质的量浓度为；选D。
17．（2023春·江苏连云港·高二江苏省海头高级中学校考阶段练习）下列物质热值最大的是
A．CO：283.4kJ/mol B．H2：143 kJ/g
C．C：33kJ/g D．CH4：890 kJ/mol
【答案】B
【分析】热值是指单位质量(或体积)的燃料完全燃烧后所放出的热量。
【解析】A．CO的热值为；
B．H2的热值为；
C．C的热值为；
D．CH4的热值为；
综上所述，热值最大的是H2，故选B。
18．（2023秋·江苏扬州·高二校考阶段练习）碳铵受热易发生反应，下列说法正确的是
A．属于碱 B．属于酸性氧化物
C．该反应是氧化还原反应 D．的摩尔质量为18g
【答案】B
【解析】A．氨气和水反应生成的一水合氨是碱，氨气不是碱，A错误；
B．能与碱反应生成盐和水，所以是酸性氧化物，B正确；
C．该反应中元素化合价不发生变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．的摩尔质量为18g/mol，D错误；
故选B。
19．（2023秋·江苏南通·高二校考期中）下列说法正确的是
A．NaCl溶液是电解质且能导电
B．SO3属于碱性氧化物、CaO属于酸性氧化物
C．HNO3的摩尔质量63g/mol
D．NaClO的电离的方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-
【答案】C
【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．SO3可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CaO可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B错误；
C．HNO3的摩尔质量63g/mol，C正确；
D．NaClO是盐，故NaClO的电离的方程式：NaClO=Na++，D错误；
故本题选C。
20．（2023秋·江苏徐州·高二校考期中）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．23g 钠中原子数为 NA
B．1.8g的中含有的电子数为1.1 NA
C．标准状况下，22.4 L 水中含有的分子数目为 NA
D．1mol/L MgCl2中含有2molCl-
【答案】A
【解析】A．23克钠即1mol，则23g 钠中原子数为 NA，故A正确；
B．1.8克铵根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，故B错误；
C．标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D．没有说明溶液的体积，不能计算氯离子的物质的量，故D错误。
故选A。
1考点03-物质的量与阿伏加德罗常数
【学业要求】
1.了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
【考点梳理】
一、物质的量
(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度
单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
(2)物质的量及其单位
①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
②物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数
(1)国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的原子数相同，约为6.02×1023。
(2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。
二、摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol或(g·mol－1)。
2．n、m、M之间的关系：M＝。
3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【核心归纳】
摩尔质量——“四性”
①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
三、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积
2．标准状况下的气体摩尔体积
所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
四、物质的量浓度
1．含义
用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质)
2．表达式：cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。注意：公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。
【真题演练】
例1. (2023 .江苏合格考真题)N2的摩尔质量为28 g·mol 1,下列说法正确的是
A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g
C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol
例2. (2022 .江苏合格考真题)O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为
A. 16 B. 32 C. 16g·mol-1 D. 32g·mol-1
例3. (2021 .江苏合格考真题)完成下列实验需用图所示仪器的是
A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体
C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液
例4. (2020 .江苏合格考真题)标准状况下，1molO2的体积约为（ ）
A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 33.6L
【核心归纳】
1.阿伏加德罗常数正误判断中常用的陷阱与突破
(1)记“组成”，突破陷阱
①首先要看清题意中所说的微观粒子是哪一种，如分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、转移电子数等。
②注意组成物质的分子中的原子数目，如稀有气体为单原子分子，一个臭氧分子中含有三个原子等。
③能够判断所描述的物质是否真实存在，如离子化合物中没有分子，共价化合物中不存在离子等。
(2)抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如H2O、苯等在标准状况下均不为气体。
(3)排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
(4)审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
②已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
2. 有关物质的量浓度的计算方法
(1)物质的量浓度的简单计算：c＝。
(2)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量不变：c1V1＝c2V2。
(3)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c混V混。
(4)物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系：c＝，w＝(ρ的单位：g·mL－1)。
4.关于阿伏加德罗常数NA的正误判断
误差分析的一般方法：根据公式c＝＝可知，在判断误差时，要分清是“m”还是“V”引起的误差，具体情况如下：
可能引起误差的一些操作 过程分析 对c的影响
m V
称量1.06 g Na2CO3时，物码放反 减少 － 偏低
未冷却至室温就注入定容 － 减小 偏高
定容时，水加多后用滴管吸出 减小 － 偏低
定容摇匀时液面下降再加水 － 增大 偏低
定容时俯视刻度线 － 减小 偏高
定容时仰视刻度线 － 增大 偏低
【过关检测】
1．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）N2的摩尔质量为28 g·mol 1,下列说法正确的是
A．1 mol氮原子的质量为28 g B．1 mol氮气的质量为28 g
C．1个氮分子的质量为28 g D．1 g氮气的物质的量为28 mol
2．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）氧气的摩尔质量是，其含义为
A．的质量为 B．的质量为
C．的物质的量为 D．的物质的量为
3．（2023秋·江苏·高二学业考试）标准状况下，44.8L的气体的物质的量为
A．1mol B．1.5mol C．0.5mol D．2mol
4．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为
A．16 B．32 C．16g·mol-1 D．32g·mol-1
5．（2023·江苏连云港·高二统考学业考试）标准状况下，0.5mol H2O的质量是
A．9克 B．10克
C．18克 D．无法计算
6．（2023秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）在标准状况下氧气气体摩尔体积约为
A．22.4 L B． C． D．
7．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为
A．12 B．44 C．12g·mol-1 D．44g·mol-1
8．（2023·江苏·高二统考学业考试）H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为
A．10 B．18 C．10g·mol-1 D．18g·mol-1
9．（2020秋·江苏盐城·高二校考学业考试）血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的
A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度
10．（2020秋·江苏南京·高二南京市第二十九中学校考学业考试）在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的
A．原子个数 B．物质的量 C．体积 D．密度
11．（2023·江苏·高二校联考学业考试）气体摩尔体积是一个物理量，它的基本单位是
A．升 B．千克 C．升/摩尔 D．摩尔
12．（2023秋·江苏盐城·高二校联考学业考试）“g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是( )
A．物质的量 B．摩尔质量
C．气体摩尔体积 D．物质的量浓度
13．（2023秋·江苏连云港·高二校联考学业考试）小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ）
A．体积 B．物质的量
C．摩尔质量 D．物质的量浓度
14．（2023·江苏南通·高二统考学业考试）氧气的摩尔质量为
A．16g B．1 mol·L－1 C．22.4 L·mol－1 D．32g·mol－1
15．（2020·江苏扬州·高二扬州中学校考学业考试）下列叙述中正确的是
A．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 L
B．配制1 mol L-1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中
C．1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子
D．1molO2的质量是32 g mol-1
16．（2023春·江苏南通·高二统考期中）每升海水中含。海水中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
17．（2023春·江苏连云港·高二江苏省海头高级中学校考阶段练习）下列物质热值最大的是
A．CO：283.4kJ/mol B．H2：143 kJ/g
C．C：33kJ/g D．CH4：890 kJ/mol
18．（2023秋·江苏扬州·高二校考阶段练习）碳铵受热易发生反应，下列说法正确的是
A．属于碱 B．属于酸性氧化物
C．该反应是氧化还原反应 D．的摩尔质量为18g
19．（2023秋·江苏南通·高二校考期中）下列说法正确的是
A．NaCl溶液是电解质且能导电
B．SO3属于碱性氧化物、CaO属于酸性氧化物
C．HNO3的摩尔质量63g/mol
D．NaClO的电离的方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-
20．（2023秋·江苏徐州·高二校考期中）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．23g 钠中原子数为 NA
B．1.8g的中含有的电子数为1.1 NA
C．标准状况下，22.4 L 水中含有的分子数目为 NA
D．1mol/L MgCl2中含有2molCl-
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