8.3 酸和碱的反应 课件(共24张PPT内嵌视频) 2023-2024学年科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.3 酸和碱的反应 课件(共24张PPT内嵌视频) 2023-2024学年科粤版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 14.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-07 22:07:17 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
8.3 酸和碱的反应
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
学习目标
1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。
2.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。
3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。
4.了解中和反应在生产生活中的某些应用。
学习目标
新知学习
一、酸、碱溶液的导电性
【实验8-13】酸与碱能否发生化学反应
提出问题：在6只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按下图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
溶 液 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱溶液 澄清石灰水
灯泡亮否
否
否
是
是
是
是
新知学习
蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在带电的粒子。
当酸遇到碱会有什么现象发生呢？
H Cl
H NO3
H2 SO4
溶于水生成
H+
Na OH
K OH
Ca (OH)2
溶于水生成
Na+ K+ Ca2+
OH－
酸
碱
阳离子都是＿＿＿离子
阴离子都是酸根离子
氢
阳离子都是金属离子
阴离子都是＿＿＿＿离子
氢氧根
Cl － 、 、
新知学习
二、中和反应
1.酸碱发生的反应
新知学习
先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，观察现象。
在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
现象：
实验：
新知学习
1.用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？
2.假如实验步骤是先放稀盐酸，再放氢氧化钠，实验现象会有所不同吗？
思考：
有固体析出。
说明两种溶液反应生成了新的物质。
不会有什么不同。但现象取决于加入的指示剂，如果用酚酞，溶液由无色变红色；如果用紫色石蕊试剂，颜色由红色变蓝色。
新知学习
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
酸 + 碱 → 盐 + 水
H+ + OH- == H2O
实质：中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
2.中和反应的定义
新知学习
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
这些反应都生成了盐和水，那它们都是中和反应吗？
注意：
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
如碱+非金属氧化物→盐+水、酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
新知学习
酸和碱的化学性质对比
项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
与指示剂作用 紫色石蕊
无色酚酞
酸碱相互反应
和氧化物反应
和盐反应
和活泼金属反应
紫色石蕊变红
紫色石蕊变蓝
酸＋碱→盐+水
酸+金属氧化物→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+氢气
酸+某些盐→新酸+新盐
碱+某些盐→新碱+新盐
酸+金属→盐+氢气
无色酚酞不变
无色酚酞变红
新知学习
3.复分解反应
上表中，酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB ＋ CD == AD ＋ CB
新知学习
三、中和反应的应用
1.改变土壤的酸碱性
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中性土壤
鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸
利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性
新知学习
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中，应该用相应试剂将溶液调节为中性，再倒入指定的容器中统一处理。
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
新知学习
3.用于医药卫生
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）。
新知学习
4.调节溶液的酸碱性
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
新知学习
四、酸雨
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如:
SO2+H2O === H2SO3
(亚硫酸)
SO3+H2O === H2SO4
煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水。
若其pH小于5.6称为酸雨，酸雨的危害性很大。如影响人类健康，使森林大面积枯死，使湖水酸化，鱼类死亡，使农作物生长受到影响而减产，使名胜古迹，建筑物腐蚀损坏等。
新知学习
腐蚀金属
使水中生物死亡
新知学习
腐蚀雕像和建筑
破坏森林
当堂检测
1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ）
A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D.溶液颜色不变，pH逐渐增大
C
当堂检测
2.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A.食盐 B.食醋
C.香油 D.味精
B
当堂检测
3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ）
A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠
C
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多。
A.①③ B.③④ C.①②④ D.①③④
A
当堂检测
5.将下列使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）
A.盛放石灰水的试剂瓶
B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C.氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D.盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
C
课堂小结
酸碱中和反应
定义
实质
应用
酸与碱作用生成盐和水的反应
H+和OH-结合生成H2O
用于医药卫生
改变土壤的酸碱性
处理工业废水
调节溶液的酸碱性
复分解反应
AB ＋ CD == AD ＋ CB
8.3 酸和碱的反应
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
学习目标
1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。
2.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。
3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。
4.了解中和反应在生产生活中的某些应用。
学习目标
新知学习
一、酸、碱溶液的导电性
【实验8-13】酸与碱能否发生化学反应
提出问题：在6只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按下图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
溶 液 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱溶液 澄清石灰水
灯泡亮否
否
否
是
是
是
是
新知学习
蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在带电的粒子。
当酸遇到碱会有什么现象发生呢？
H Cl
H NO3
H2 SO4
溶于水生成
H+
Na OH
K OH
Ca (OH)2
溶于水生成
Na+ K+ Ca2+
OH－
酸
碱
阳离子都是＿＿＿离子
阴离子都是酸根离子
氢
阳离子都是金属离子
阴离子都是＿＿＿＿离子
氢氧根
Cl － 、 、
新知学习
二、中和反应
1.酸碱发生的反应
新知学习
先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，观察现象。
在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
现象：
实验：
新知学习
1.用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？
2.假如实验步骤是先放稀盐酸，再放氢氧化钠，实验现象会有所不同吗？
思考：
有固体析出。
说明两种溶液反应生成了新的物质。
不会有什么不同。但现象取决于加入的指示剂，如果用酚酞，溶液由无色变红色；如果用紫色石蕊试剂，颜色由红色变蓝色。
新知学习
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
酸 + 碱 → 盐 + 水
H+ + OH- == H2O
实质：中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
2.中和反应的定义
新知学习
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
这些反应都生成了盐和水，那它们都是中和反应吗？
注意：
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
如碱+非金属氧化物→盐+水、酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
新知学习
酸和碱的化学性质对比
项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
与指示剂作用 紫色石蕊
无色酚酞
酸碱相互反应
和氧化物反应
和盐反应
和活泼金属反应
紫色石蕊变红
紫色石蕊变蓝
酸＋碱→盐+水
酸+金属氧化物→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+氢气
酸+某些盐→新酸+新盐
碱+某些盐→新碱+新盐
酸+金属→盐+氢气
无色酚酞不变
无色酚酞变红
新知学习
3.复分解反应
上表中，酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB ＋ CD == AD ＋ CB
新知学习
三、中和反应的应用
1.改变土壤的酸碱性
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中性土壤
鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸
利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性
新知学习
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中，应该用相应试剂将溶液调节为中性，再倒入指定的容器中统一处理。
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
新知学习
3.用于医药卫生
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）。
新知学习
4.调节溶液的酸碱性
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
新知学习
四、酸雨
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如:
SO2+H2O === H2SO3
(亚硫酸)
SO3+H2O === H2SO4
煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水。
若其pH小于5.6称为酸雨，酸雨的危害性很大。如影响人类健康，使森林大面积枯死，使湖水酸化，鱼类死亡，使农作物生长受到影响而减产，使名胜古迹，建筑物腐蚀损坏等。
新知学习
腐蚀金属
使水中生物死亡
新知学习
腐蚀雕像和建筑
破坏森林
当堂检测
1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ）
A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D.溶液颜色不变，pH逐渐增大
C
当堂检测
2.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A.食盐 B.食醋
C.香油 D.味精
B
当堂检测
3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ）
A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠
C
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多。
A.①③ B.③④ C.①②④ D.①③④
A
当堂检测
5.将下列使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）
A.盛放石灰水的试剂瓶
B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C.氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D.盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
C
课堂小结
酸碱中和反应
定义
实质
应用
酸与碱作用生成盐和水的反应
H+和OH-结合生成H2O
用于医药卫生
改变土壤的酸碱性
处理工业废水
调节溶液的酸碱性
复分解反应
AB ＋ CD == AD ＋ CB