8.2 常见的酸和碱 第1课时 课件(共23张PPT内嵌视频) 2023-2024学年科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.2 常见的酸和碱 第1课时 课件(共23张PPT内嵌视频) 2023-2024学年科粤版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 104.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-07 21:31:59 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
8.2 常见的酸和碱
第1课时
思考：
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
它们有哪些性质吗？它们在生产、生活中又有哪些应用？
人的胃液里含有盐酸；
汽车电瓶里含有硫酸；
学习目标
1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法。
2.掌握稀酸的化学通性。
学习目标
新知学习
一、常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
酸 化学式 主要用途
盐酸
硫酸
硝酸
H2SO4
HCl
HNO3
电镀、食品、化工生产
车用电池、化肥、农药、精炼石油
生产化肥、燃料、炸药
新知学习
1.认识盐酸的性质
新知学习
名称 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞后的现象 其他
浓盐酸
无色
液态
刺激性气味
1.18g/mL
36%－38%
瓶口出现白雾
挥发性
腐蚀性
瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
盐酸：将氯化氢气体（HCl）溶于水后可以形成盐酸，是一种溶液，溶质是氯化氢气体（HCl），溶剂是水。
新知学习
2.认识硫酸的性质
名称 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞后的现象 其他
浓硫酸
无色
油状液体
无味
1.84g/mL
95%－98%
无明显现象
腐蚀性吸水性
浓硫酸、稀硫酸：将硫酸(H2SO4)溶于水后形成浓硫酸或稀硫酸，是一种溶液，溶质是硫酸(H2SO4)，溶剂是水。
浓硫酸具有吸水性，因此常用作干燥剂。
新知学习
浓硫酸的脱水性：
新知学习
实验 放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上
滤纸变黑破损
小木条蘸有浓硫酸的部位变黑
纱布变黑破损
新知学习
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。
浓硫酸对衣物、皮肤等有强腐蚀性，如果不慎沾上硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸有强吸水性
——可做干燥剂
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
新知学习
浓硫酸的稀释：
正确稀释方法：
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
错误的稀释方法：
将水倒入浓硫酸的过程中，由于浓硫酸密度比水大，把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热使水剧烈沸腾，热的强酸性液滴飞溅，十分危险。
新知学习
二、稀酸的化学性质
1.酸与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
结论：盐酸和硫酸都可以使石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
新知学习
2.酸与较活泼金属反应
新知学习
实验内容 现象 化学方程式 酸的化学相似性
将镁、锌、铁铝分别与稀盐酸反应
有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁
较活泼
金属
+
酸
↓
盐
+
氢气
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
新知学习
3.酸与金属氧化物反应
新知学习
实验内容 现象 化学方程式 酸的化学相似性
向试管中生满铁锈的铁钉滴加稀硫酸
金属氧化物
+
酸
↓
盐
+
氢气
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈溶解，溶液变黄
新知学习
4.酸与盐反应
新知学习
实验内容 现象 化学方程式 酸的化学相似性
将稀盐酸滴入硝酸银溶液中
盐
+
酸
↓
新盐
+
新酸
AgNO3+HCl == AgCl ↓+ HNO3
有白色沉淀生成
注意：反应生成的氯化银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。
新知学习
小结：
酸的通性
1.能使紫色石蕊试液变红；
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；
4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。
当堂检测
1.列物质不属于酸类的是（ ）
A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
C
2.下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（ ）
A.浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾
B.浓硫酸敞口放置，溶液质量增加
C.盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜
D.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失
C
当堂检测
3.如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（ 1 ）写出图中a、b 两种仪器的名称：______、______
（ 2 ） b 容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）；
（ 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ；
（ 4 ）[联系与拓展]据媒体报道，2019 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 ；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。
玻璃棒
量筒
浓硫酸
液体溅出，腐蚀他人
腐蚀性
药物的存放应该贴标签
当堂检测
4.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ ）
A.氯化镁 B.氯化亚铁 C.氯化铁 D.氯化铝
C
5.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用_____________________________、_______________________。
铁锈
气泡
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 +3H2O
2HCl + Fe＝FeCl2+H2↑
课堂小结
常见的酸
酸的化学性质
盐酸
硝酸
与紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂反应
与金属反应
与金属氧化物反应
与盐反应
硫酸
8.2 常见的酸和碱
第1课时
思考：
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
它们有哪些性质吗？它们在生产、生活中又有哪些应用？
人的胃液里含有盐酸；
汽车电瓶里含有硫酸；
学习目标
1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法。
2.掌握稀酸的化学通性。
学习目标
新知学习
一、常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
酸 化学式 主要用途
盐酸
硫酸
硝酸
H2SO4
HCl
HNO3
电镀、食品、化工生产
车用电池、化肥、农药、精炼石油
生产化肥、燃料、炸药
新知学习
1.认识盐酸的性质
新知学习
名称 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞后的现象 其他
浓盐酸
无色
液态
刺激性气味
1.18g/mL
36%－38%
瓶口出现白雾
挥发性
腐蚀性
瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
盐酸：将氯化氢气体（HCl）溶于水后可以形成盐酸，是一种溶液，溶质是氯化氢气体（HCl），溶剂是水。
新知学习
2.认识硫酸的性质
名称 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞后的现象 其他
浓硫酸
无色
油状液体
无味
1.84g/mL
95%－98%
无明显现象
腐蚀性吸水性
浓硫酸、稀硫酸：将硫酸(H2SO4)溶于水后形成浓硫酸或稀硫酸，是一种溶液，溶质是硫酸(H2SO4)，溶剂是水。
浓硫酸具有吸水性，因此常用作干燥剂。
新知学习
浓硫酸的脱水性：
新知学习
实验 放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上
滤纸变黑破损
小木条蘸有浓硫酸的部位变黑
纱布变黑破损
新知学习
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。
浓硫酸对衣物、皮肤等有强腐蚀性，如果不慎沾上硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸有强吸水性
——可做干燥剂
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
新知学习
浓硫酸的稀释：
正确稀释方法：
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
错误的稀释方法：
将水倒入浓硫酸的过程中，由于浓硫酸密度比水大，把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热使水剧烈沸腾，热的强酸性液滴飞溅，十分危险。
新知学习
二、稀酸的化学性质
1.酸与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
结论：盐酸和硫酸都可以使石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
新知学习
2.酸与较活泼金属反应
新知学习
实验内容 现象 化学方程式 酸的化学相似性
将镁、锌、铁铝分别与稀盐酸反应
有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁
较活泼
金属
+
酸
↓
盐
+
氢气
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
新知学习
3.酸与金属氧化物反应
新知学习
实验内容 现象 化学方程式 酸的化学相似性
向试管中生满铁锈的铁钉滴加稀硫酸
金属氧化物
+
酸
↓
盐
+
氢气
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈溶解，溶液变黄
新知学习
4.酸与盐反应
新知学习
实验内容 现象 化学方程式 酸的化学相似性
将稀盐酸滴入硝酸银溶液中
盐
+
酸
↓
新盐
+
新酸
AgNO3+HCl == AgCl ↓+ HNO3
有白色沉淀生成
注意：反应生成的氯化银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。
新知学习
小结：
酸的通性
1.能使紫色石蕊试液变红；
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；
4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。
当堂检测
1.列物质不属于酸类的是（ ）
A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
C
2.下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（ ）
A.浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾
B.浓硫酸敞口放置，溶液质量增加
C.盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜
D.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失
C
当堂检测
3.如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（ 1 ）写出图中a、b 两种仪器的名称：______、______
（ 2 ） b 容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）；
（ 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ；
（ 4 ）[联系与拓展]据媒体报道，2019 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 ；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。
玻璃棒
量筒
浓硫酸
液体溅出，腐蚀他人
腐蚀性
药物的存放应该贴标签
当堂检测
4.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ ）
A.氯化镁 B.氯化亚铁 C.氯化铁 D.氯化铝
C
5.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用_____________________________、_______________________。
铁锈
气泡
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 +3H2O
2HCl + Fe＝FeCl2+H2↑
课堂小结
常见的酸
酸的化学性质
盐酸
硝酸
与紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂反应
与金属反应
与金属氧化物反应
与盐反应
硫酸