考点04 离子反应
【学业要求】
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。3.通过实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式。
【考点梳理】
一、电解质与非电解质、强弱电解质、电离方程式
1.电解质与非电解质
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
能否直接电离 溶于水或熔融状态下，能直接电离 溶于水和熔融状态下，不能直接电离
通电时的现象 溶于水或熔融状态下导电 熔融状态下不导电
典型实例 酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等 CO2、SO2、NH3和蔗糖、酒精等大部分有机物
2.强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 完全电离的电解质 部分电离的电解质
电离程度 不可逆过程，电离程度为完全电离，不存在电解质分子 可逆过程，存在弱电解质分子
溶液中存在的粒子(水分子不计) 电离出的全部为离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
典型实例 强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、BaSO4、Na2CO3等 弱酸：HF、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等；水
3.电解质的电离
(1)电离：水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。
【核心归纳】
(1)能导电的不一定是电解质，如铁、铜、氯水、氨水都能导电，都不是电解质，也不是非电解质；
(2)电解质不一定导电，如固体氯化钠是电解质，但不导电；
(3)CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质，因为CO2＋H2O??H2CO3??H＋＋HCO，生成的碳酸电离出的离子导电，而不是CO2本身电离的离子；
(4)电解质和非电解质都是化合物，单质(Fe、S等)、混合物(盐酸、氨水、氯水等)既不属于电解质也不属于非电解质。
(5)强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等强电解质难溶；
(6)强电解质导电能力不一定强于弱电解质，如极稀的硝酸溶液的导电能力弱于较浓的醋酸溶液的导电能力；
(7)同浓度、同温度、同类型的强电解质的导电能力强于弱电解质，如常温下0.1 mol·L－1 HCl的导电能力强于0.1 mol·L－1 HClO的导电能力。
【真题演练】
例1. (2021 .江苏合格考真题)下列物质属于电解质的是
A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料
二、离子反应
1.离子方程式
(1)用离子符号表示化学反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。
(2)离子方程的书写步骤：“写→拆→删→查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
【真题演练】
例1.(2023 .江苏合格考真题)海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是
A. 电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ H2O 2OH-+ Cl2↑
B. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
C. 向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br-= Cl-+ Br2
D. 用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+ 2H＋= H2O + CO2↑
例2.(2022 .江苏合格考真题)下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是
A. 吸收尾气中的Cl2：Cl2+2OH—=2ClO—+H2O
B. 与NaHCO3溶液反应：HCO+OH—=H2O+CO2↑
C. 与MgCl2溶液反应：MgCl2+2OH—=Mg(OH)2↓+2Cl—
D. 与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH—NH3↑+H2O
例3.(2021 .江苏合格考真题)下列反应的离子方程式书写正确的是
A 碳酸钡溶液盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
B. 二氧化锰制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 铜片插入稀硝酸：Cu+4H++NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+2OH-=2AlO+2H2O
例4.(2020 .江苏合格考真题)下列反应中，不能用离子方程式H＋+OH-=H2O来表示的是（ ）
A. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
B. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
C. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
D. HCl+NaOH=NaCl+H2O
【核心归纳】
(1)看是否符合客观事实
如：铁与稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(√)
(2)看是否质量守恒 如：Na2O2溶于水 Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(√)
(3)看是否电荷守恒 如：铜与硝酸银溶液反应
Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋(×) Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(√)
(4)看是否拆分正确 如：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应
H＋＋OH－===H2O(×) CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－(√)
(5)看是否漏写离子反应
如：氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)
(6)看是否得失电子守恒
如：铝和稀盐酸反应 Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑(×) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(√)
(7)看化学计量数是否简化
如：氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(×) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(√)
(8)看是否漏掉“↓”或“↑”
如：二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2(×)
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)
2.离子能否大量共存
(1)离子间因发生复分解反应而不能大量共存，如：
①Ba2＋与CO、SO生成沉淀而不能大量共存。
②H＋与CO、HCO生成气体而不能大量共存。
③H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－生成弱电解质而不能大量共存。
(2)离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存，如：
Fe3＋与S2－、I－等，NO、H＋与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)Al3＋、Fe3＋与HCO、CO等相互促进水解，不能大量共存。
(4)Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
【真题演练】
例1.(2023 .江苏合格考真题)在含有大量Ag＋、H＋、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. Cl- B. K＋ C. OH- D.
例2.(2022 .江苏合格考真题)在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. CO B. Ag+ C. NO D. SO
例3.(2021 .江苏合格考真题)下列离子能与H+、Fe3+、SO大量共存于溶液中的是
A. NO B. OH- C. Ba2+ D. CO
例4.(2020 .江苏合格考真题)在含有大量的H＋、Ag＋、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. CO32- B. OH- C. Cl- D. Na＋
【核心归纳】
(1)弱碱阳离子与OH－不能大量共存，如Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH、Ag＋等。
(2)弱酸阴离子与H＋不能大量共存，如CH3COO－、CO、SO等。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H＋)会生成弱酸分子；遇强碱(OH－)会生成正盐和水，如HSO、HCO等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等；Ag＋与Cl－、Br－、I－等。
(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO(H＋)与I－、Br－、Fe2＋等。
(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)。
【过关检测】
1．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）下列物质属于电解质的是
A． B． C．(乙醇) D．
2．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）下列离子能与、、大量共存于溶液中的是
A． B． C． D．
3．（2023秋·江苏·高二学业考试）下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是
A．葡萄糖() B．氯化氢()
C．氯化钠() D．氢氧化钙
4．（2023秋·江苏·高二学业考试）在稀硫酸中能大量存在的离子是
A． B． C． D．
5．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）碱性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．CO B．Ag+ C．NO D．SO
7．（2022秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）下列物质属于电解质的是
A．稀盐酸 B．蔗糖 C．碳酸氢钠 D．二氧化硫
8．（2021秋·江苏常州·高二江苏省前黄高级中学校考学业考试）下列离子方程式的书写正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸制氯气： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应： Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯气与FeCl2溶液的反应： Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
D．稀醋酸与NaOH溶液的反应： H++OH-=H2O
9．（2015秋·江苏泰州·高二学业考试）在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
10．（2023秋·江苏南京·高二校联考学业考试）下列离子能与大量共存于溶液中的是
A． B． C． D．
11．（2023秋·江苏镇江·高二校考学业考试）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2与水的反应：Cl2 ＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．AlCl3溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．醋酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋CO=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑
12．（2023秋·江苏·高二学业考试）下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH +H+=H2O
C．锌与氧化铜溶液反应：
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
13．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）在含有大量Ag＋、H＋、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Cl- B．K＋ C．OH- D．
14．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向石灰石中加入稀盐酸：
B．将气体通入水中：
C．向铜片上滴加溶液：
D．将氯气通入溶液：
15．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．石灰石中加入乙酸：
B．铜粉与稀硝酸反应：
C．高锰酸钾与浓盐酸反应：
D．向溶液中逐滴加入溶液：
16．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图示意如下：
已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是
A．“”俗称铁红
B．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污
C．“酸溶”中发生反应的离子方程式为
D．“氧化”后溶液中存在的离子有：、、、
17．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是
A．吸收尾气中的Cl2：Cl2+2OH—=2ClO—+H2O
B．与NaHCO3溶液反应：HCO+OH—=H2O+CO2↑
C．与MgCl2溶液反应：MgCl2+2OH—=Mg(OH)2↓+2Cl—
D．与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH—NH3↑+H2O
18．（2021秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．Na与水反应：
C．溶液与NaOH溶液反应：
D．硫酸铜溶液中放入铁片：
19．（2023秋·江苏南京·高二校联考学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．大理石与盐酸反应：
B．铝和溶液的反应：
C．铜和硝酸银溶液反应：
D．溶液与稀硫酸反应：
20．（2023秋·江苏镇江·高二校考学业考试）下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：I-、Cl-、NO、Cu2＋
B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl-、H＋、NO
C．含大量Ba2＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO
D．含大量OH-的溶液中：CO、Cl-、F-、K＋
1考点04 离子反应
【学业要求】
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。3.通过实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式。
【考点梳理】
一、电解质与非电解质、强弱电解质、电离方程式
1.电解质与非电解质
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
能否直接电离 溶于水或熔融状态下，能直接电离 溶于水和熔融状态下，不能直接电离
通电时的现象 溶于水或熔融状态下导电 熔融状态下不导电
典型实例 酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等 CO2、SO2、NH3和蔗糖、酒精等大部分有机物
2.强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 完全电离的电解质 部分电离的电解质
电离程度 不可逆过程，电离程度为完全电离，不存在电解质分子 可逆过程，存在弱电解质分子
溶液中存在的粒子(水分子不计) 电离出的全部为离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
典型实例 强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、BaSO4、Na2CO3等 弱酸：HF、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等；水
3.电解质的电离
(1)电离：水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。
【核心归纳】
(1)能导电的不一定是电解质，如铁、铜、氯水、氨水都能导电，都不是电解质，也不是非电解质；
(2)电解质不一定导电，如固体氯化钠是电解质，但不导电；
(3)CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质，因为CO2＋H2O??H2CO3??H＋＋HCO，生成的碳酸电离出的离子导电，而不是CO2本身电离的离子；
(4)电解质和非电解质都是化合物，单质(Fe、S等)、混合物(盐酸、氨水、氯水等)既不属于电解质也不属于非电解质。
(5)强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等强电解质难溶；
(6)强电解质导电能力不一定强于弱电解质，如极稀的硝酸溶液的导电能力弱于较浓的醋酸溶液的导电能力；
(7)同浓度、同温度、同类型的强电解质的导电能力强于弱电解质，如常温下0.1 mol·L－1 HCl的导电能力强于0.1 mol·L－1 HClO的导电能力。
【真题演练】
例1. (2021 .江苏合格考真题)下列物质属于电解质的是
A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且自身发生电离出自由移动的离子的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物、水均属于电解质，据此分析解题。
【详解】A．铁单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；
B．蔗糖的水溶液和熔融蔗糖均不导电，故属于非电解质，B不合题意；
C．氯化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C符合题意；
D．聚乙烯塑料是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
二、离子反应
1.离子方程式
(1)用离子符号表示化学反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。
(2)离子方程的书写步骤：“写→拆→删→查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
【真题演练】
例1.(2023 .江苏合格考真题)海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是
A. 电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ H2O 2OH-+ Cl2↑
B. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
C. 向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br-= Cl-+ Br2
D. 用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+ 2H＋= H2O + CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ 2H2O 2OH-+H2+Cl2↑，A错误；
B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O，B正确；
C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 +2 Br-=2 Cl-+ Br2，C错误；
D．用NaHCO3治疗胃酸过多： + H＋= H2O + CO2↑，D错误；
故答案为：B。
例2.(2022 .江苏合格考真题)下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是
A. 吸收尾气中的Cl2：Cl2+2OH—=2ClO—+H2O
B. 与NaHCO3溶液反应：HCO+OH—=H2O+CO2↑
C. 与MgCl2溶液反应：MgCl2+2OH—=Mg(OH)2↓+2Cl—
D. 与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH—NH3↑+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液吸收尾气中氯气的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=CO+H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH+OH—NH3↑+H2O，故D正确；
故选D。
例3.(2021 .江苏合格考真题)下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钡溶液盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
B. 二氧化锰制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 铜片插入稀硝酸：Cu+4H++NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+2OH-=2AlO+2H2O
【答案】B
【解析】A．碳酸钡为难溶性盐，不能拆分成离子形式，A项错误；
B．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B项正确；
C．铜片插入稀硝酸生成的是NO气体，违背客观事实，C项错误；
D．原子不守恒，正确的方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，D项错误；
答案选B。
例4.(2020 .江苏合格考真题)下列反应中，不能用离子方程式H＋+OH-=H2O来表示的是（ ）
A. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
B. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
C. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
D. HCl+NaOH=NaCl+H2O
【答案】A
【解析】A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A正确；
B．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选：A。
【点睛】写离子方程式时，强酸强碱可溶性的盐拆成离子的形式，弱酸，弱碱，难溶性的盐，单质，气体，氧化物写化学式。
【核心归纳】
(1)看是否符合客观事实
如：铁与稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(√)
(2)看是否质量守恒 如：Na2O2溶于水 Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(√)
(3)看是否电荷守恒 如：铜与硝酸银溶液反应
Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋(×) Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(√)
(4)看是否拆分正确 如：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应
H＋＋OH－===H2O(×) CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－(√)
(5)看是否漏写离子反应
如：氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)
(6)看是否得失电子守恒
如：铝和稀盐酸反应 Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑(×) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(√)
(7)看化学计量数是否简化
如：氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(×) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(√)
(8)看是否漏掉“↓”或“↑”
如：二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2(×)
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)
2.离子能否大量共存
(1)离子间因发生复分解反应而不能大量共存，如：
①Ba2＋与CO、SO生成沉淀而不能大量共存。
②H＋与CO、HCO生成气体而不能大量共存。
③H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－生成弱电解质而不能大量共存。
(2)离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存，如：
Fe3＋与S2－、I－等，NO、H＋与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)Al3＋、Fe3＋与HCO、CO等相互促进水解，不能大量共存。
(4)Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
【真题演练】
例1.(2023 .江苏合格考真题)在含有大量Ag＋、H＋、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. Cl- B. K＋ C. OH- D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl－不能和Ag+大量共存，A错误；
B．K+可以在溶液中大量共存，B正确；
C．OH－不能和H+、Ag+大量共存，C错误；
D．不能和H+、Ag+大量共存，D错误；
故选B。
例2.(2022 .江苏合格考真题)在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. CO B. Ag+ C. NO D. SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．与H+、Ba2+、Cl-相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；
D．与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
例3.(2021 .江苏合格考真题)下列离子能与H+、Fe3+、SO大量共存于溶液中的是
A. NO B. OH- C. Ba2+ D. CO
【答案】A
【解析】A．NO与H+、Fe3+、SO能大量共存，A符合题意；
B．OH-与H+、Fe3+不能大量共存，B不合题意；
B．Ba2+与SO不能大量共存，C不合题意；
B．CO与H+不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
例4.(2020 .江苏合格考真题)在含有大量的H＋、Ag＋、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. CO32- B. OH- C. Cl- D. Na＋
【答案】D
【解析】
【详解】A. CO32-与H＋、Ag＋均反应，故不能大量共存，故A错误；
B. OH-与H＋、Ag＋均反应，故不能大量共存，故B错误；
C. Cl-与Ag＋反应，故不能大量共存，故C错误；
D. Na＋与H＋、Ag＋、NO3-均不反应，故能大量共存，故D正确；
故选：D。
【核心归纳】
(1)弱碱阳离子与OH－不能大量共存，如Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH、Ag＋等。
(2)弱酸阴离子与H＋不能大量共存，如CH3COO－、CO、SO等。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H＋)会生成弱酸分子；遇强碱(OH－)会生成正盐和水，如HSO、HCO等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等；Ag＋与Cl－、Br－、I－等。
(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO(H＋)与I－、Br－、Fe2＋等。
(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)。
【过关检测】
1．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）下列物质属于电解质的是
A． B． C．(乙醇) D．
【答案】B
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
【解析】A．二氧化碳为非电解质，故A错误；
B．在水溶液和熔融态均可导电，属于电解质，故B正确；
C．属于非电解质，故C错误；
D．Zn为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
2．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）下列离子能与、、大量共存于溶液中的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．与、、不反应，可以大量共存，A正确；
B．、反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；
C．、相互反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误；
D．、相互反应生成H2O，不能大量共存，D错误；
故选A。
3．（2023秋·江苏·高二学业考试）下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是
A．葡萄糖() B．氯化氢()
C．氯化钠() D．氢氧化钙
【答案】A
【解析】A．葡萄糖是非电解质，不能电离，故A符合题意；
B．HCl是电解质，在水中电离出氢离子和氯离子，故B不符合题意；
C．氯化钠是电解质，在水中电离出钠离子和氯离子，故C不符合题意；
D．氢氧化钙是碱，属于电解质，在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故D不符合题意；
故选：A。
4．（2023秋·江苏·高二学业考试）在稀硫酸中能大量存在的离子是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．与硫酸溶液中的氢离子能发生反应，不能大量共存，故A不选；
B．钠离子与硫酸溶液中的氢离子、硫酸根离子均不发生反应，能大量共存，故B选；
C．与硫酸溶液中的氢离子能发生反应，不能大量共存，故C不选；
D．与硫酸溶液中的氢离子能发生反应，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
5．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）碱性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】A．在溶液中不是无色的，A不符合；
B．、、、在碱性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合；
C．、在碱性溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．在碱性溶液中不能大量共存，且不是无色的，、反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选B。
6．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．CO B．Ag+ C．NO D．SO
【答案】C
【解析】A．与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．与H+、Ba2+、Cl-相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；
D．与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
7．（2021秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）下列物质属于电解质的是
A．稀盐酸 B．蔗糖 C．碳酸氢钠 D．二氧化硫
【答案】C
【解析】A．稀盐酸中有自由移动的离子，能导电，但是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．蔗糖水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；
C．碳酸氢钠在水溶液中有自由移动的离子能导电，属于电解质，，故C正确；
D．二氧化硫本身不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选：C。
8．（2021秋·江苏常州·高二江苏省前黄高级中学校考学业考试）下列离子方程式的书写正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸制氯气： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应： Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯气与FeCl2溶液的反应： Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
D．稀醋酸与NaOH溶液的反应： H++OH-=H2O
【答案】A
【解析】A．MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，书写离子方程式时，HCl、MnCl2可拆写成离子形式，对应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A正确；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO，不能生成H2，B错误；
C．选项所写离子方程式未配平电荷守恒和得失电子守恒，正确离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，C错误；
D．醋酸书写离子方程式时不能拆写，故醋酸与NaOH反应离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D错误；
故答案选A。
9．（2015秋·江苏泰州·高二学业考试）在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．银离子能与溶液中的氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液中不可能存在银离子，故A错误；
B．钡离子能与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以溶液中不可能存在钡离子，故B错误；
C．氢离子与溶液中的氯离子、铁离子、硫酸根离子不发生任何反应，所以溶液中可能存在氢离子，故C正确；
D．氢氧根离子能与溶液中的铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以溶液中不可能存在铁离子，故D错误；
故选C。
10．（2023秋·江苏南京·高二校联考学业考试）下列离子能与大量共存于溶液中的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．与Cl-会生成AgCl白色沉淀，A不符合题意；
B．可以与生成H2O和Cu(OH)2沉淀，B不符合题意；
C．不与中的任何离子反应，因此可以在溶液中大量共存，C符合题意；
D．与H+反应可以生成H2O和CO2气体，因此不能大量共存，D不符合题意。
因此，本题选C。
11．（2023秋·江苏镇江·高二校考学业考试）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2与水的反应：Cl2 ＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．AlCl3溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．醋酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋CO=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑
【答案】C
【解析】A．Cl2与水的反应，生成的为弱酸，不能拆，所以该反应的离子方程式为：，A错误；
B．AlCl3溶液与氨水反应，氨水是弱碱，不能拆写成离子：，B错误；
C．Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：：，C正确；
D．醋酸与CaCO3反应，醋酸为弱酸不能拆写成离子形式，，D错误；
故选C。
12．（2023秋·江苏·高二学业考试）下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH +H+=H2O
C．锌与氧化铜溶液反应：
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】D
【解析】A．铁与盐酸反应是生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故A错误；
B．氢氧化镁难溶于水，应写化学式，离子方程式为：，故B错误；
C．氧化铜不溶于水，Zn与固体氧化铜不能直接发生反应，故C错误；
D．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
13．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）在含有大量Ag＋、H＋、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Cl- B．K＋ C．OH- D．
【答案】B
【解析】A．Cl－不能和Ag+大量共存，A错误；
B．K+可以在溶液中大量共存，B正确；
C．OH－不能和H+、Ag+大量共存，C错误；
D．不能和H+、Ag+大量共存，D错误；
故选B。
14．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向石灰石中加入稀盐酸：
B．将气体通入水中：
C．向铜片上滴加溶液：
D．将氯气通入溶液：
【答案】D
【解析】A．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
15．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．石灰石中加入乙酸：
B．铜粉与稀硝酸反应：
C．高锰酸钾与浓盐酸反应：
D．向溶液中逐滴加入溶液：
【答案】C
【解析】A．乙酸难电离，石灰石中加入乙酸：，A错误；
B．铜粉与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，得不到氢气，B错误；
C．高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气：，C正确；
D．向溶液中逐滴加入溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，D错误；
答案选C。
16．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图示意如下：
已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是
A．“”俗称铁红
B．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污
C．“酸溶”中发生反应的离子方程式为
D．“氧化”后溶液中存在的离子有：、、、
【答案】D
【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸，溶解铁，发生，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有、、、，向溶液中通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒子。
【解析】A． Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，故B错误；
C． “酸溶”中发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．由分析知 “氧化”后溶液中存在的离子有：、、、，故D正确；
故答案为：D。
17．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是
A．吸收尾气中的Cl2：Cl2+2OH—=2ClO—+H2O
B．与NaHCO3溶液反应：HCO+OH—=H2O+CO2↑
C．与MgCl2溶液反应：MgCl2+2OH—=Mg(OH)2↓+2Cl—
D．与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH—NH3↑+H2O
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠溶液吸收尾气中氯气的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=CO+H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH+OH—NH3↑+H2O，故D正确；
故选D。
18．（2021秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．Na与水反应：
C．溶液与NaOH溶液反应：
D．硫酸铜溶液中放入铁片：
【答案】A
【解析】A．胃酸主要成分是稀HCl，用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：，故A正确；
B．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．AlCl3是可溶性盐，可拆，向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，故C错误；
D．铁和铜离子发生置换反应后变为Fe2+，故离子方程式为：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故D错误；
故选：A。
19．（2023秋·江苏南京·高二校联考学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．大理石与盐酸反应：
B．铝和溶液的反应：
C．铜和硝酸银溶液反应：
D．溶液与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】A．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故A错误；
B．铝和溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是，故B正确；
C．铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是，故C错误；
D．溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D错误；
选B。
20．（2023秋·江苏镇江·高二校考学业考试）下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：I-、Cl-、NO、Cu2＋
B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl-、H＋、NO
C．含大量Ba2＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO
D．含大量OH-的溶液中：CO、Cl-、F-、K＋
【答案】D
【解析】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，OH-、Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀，故不选A；
B．使酚酞呈深红色的溶液呈碱性，OH-、H＋反应生成水，故不选B；
C．Ba2＋、SO反应生成硫酸钡沉淀，含大量Ba2＋的溶液在不能含有大量SO，故不选C；
D．含大量OH-的溶液中，CO、Cl-、F-、K＋相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
1
