2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子 第2课时 课件(共24张PPT) 2023-2024学年初中化学科粤版九年级上册

(共24张PPT)
2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
第2课时
原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。
那么原子是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子内部有什么奥秘呢？
学习目标
1．能说出原子的构成粒子以及构成粒子之间的关系。
2．能运用原子结构示意图表示原子核外电子分层排布。
3．能说出稀有气体、金属和非金属原子核外电子的排布特点。
4．初步了解相对原子质量的概念，并能区分原子质量和相对原子质量。
学习目标
新知学习
科学史话——原子结构的探索历程
原子实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
英国化学家道尔顿
（J.Dalton 1766~1844)
一、原子内部有何奥秘
新知学习
汤姆生原子模型
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
科学史话——原子结构的探索历程
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
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英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)
科学史话——原子结构的探索历程
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
行星有核模型
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原子结构示意图
原子
原子核
电子
质子
中子
（一个质子带一个单位正电荷）
（中子不带电）
（一个电子带一个单位负电荷）
（带正电）
（带负电）
新知学习
从下表中你能总结出哪些信息？
①不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同
②同种原子：核电荷数=质子数=核外电子数
③原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数(故整个原子不显电性)
⑤质子数不一定等于中子数
④并不是所有的原子核中都有中子， 但一定有质子
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二、用原子结构示意图表示原子结构
钠原子结构示意图
原子核
核电荷数（质子数）
电子层
第一层
第二层
最外层
原子核带正电
电子层上的电子数
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质子个数为1-14的原子结构示意图
试分析以上原子结构示意图，你可以总结出原子核外电子排布的规律吗？
新知学习
1.原子核外第一层（从离核近的电子层算起）最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构），如氦、氖、氩、氪等。
3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。
原子核外电子排布的规律
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原子
原子核
蚂蚁
体育场
说明：原子核相对于原子来说体积非常小。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。
原子与原子核体积大小比较
原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核上。原子的质量有多大呢？
新知学习
三、相对原子质量
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9.288×10-26千克
如此小的数值，叫我怎样算！
新知学习
科学家的办法是把原子核里含质子、中子各6个的碳原子（C-12）的质量分为12等份，则其中一份的质量为：
1.993×10-26kg
12
=1.661×10-27kg
相对原子质量＝
一个该原子的质量
（一个C-12原子的质量）×
1
12
=
一个该原子的质量
1.661×10-27kg
以此为准，把其他原子的质量与1.661 × 10-27kg的比值，称为该原子的相对原子质量。计算公式是：
新知学习
例
氧原子的相对原子质量＝
2.675×10-26kg
1.661×10-27kg
≈16.00
新知学习
请参照计算公式进行计算和填写
≈1
≈12
≈16
≈56
新知学习
相对原子质量≈质子数+中子数
电子的质量很小（为质子质量1/1836），相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示原子的质量,
当堂检测
1.下列关于原子的说法正确的是（ ）
A.原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性
D.原子中原子核内质子数一定等于核外电子数
D
当堂检测
2.判断下列原子结构示意图是否正确？
硫原子
氧原子
镁原子
+16 2 6 8
+8 3 5
+12 2 8 2
√
当堂检测
3.请说出下列原子结构示意图的名称
+2 2
+8 2 6
+17 2 8 7
+13 2 8 3
氦原子
氧原子
氯原子
铝原子
当堂检测
+2
2
+3
2
1
+16
2
8
6
+18
2
8
8
+4
2
2
+14
2
8
4
金属原子
非金属原子
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
稀有气体原子
4.判断下列原子属于何种原子
当堂检测
5.某原子的实际质量为M g，又知原子核里含质子、中子各6个的碳原子的质量为N g，则该原子的相对原子质量为（ ）
A. B. C. D.
A
课堂小结
1.原子的构成
原子
核外电子
原子核
质子
中子
每个电子带1个单位的负电荷
每个质子带1个单位的正电荷
不带电
2.原子核外电子的排布
表示电子层
电子层上含有的电子数
原子核
核电荷数
课堂小结
3.相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值
（2）
相对原子质量≈质子数+中子数