3.2 制取氧气 第1课时 课件(共15张PPT) 2023-2024学年初中化学科粤版九年级上册

(共15张PPT)
3.2 制取氧气
第1课时
同学们可能会觉得奇怪：空气里含有丰富的氧气，为什么还要制取氧气呢？
医疗急救
潜水
冶金工业
学习目标
1．了解实验室制氧气的方法，通过实验学会过氧化氢分解制氧气的方法，知道验证氧化生成的方法。
2．初步认识反应条件对反应速率的影响，通过实验探究认识催化剂和催化作用。
学习目标
新知学习
一、实验室制取氧气的方法
过氧化氢（ H2O2 ）溶液 （无色）
高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色粉末状固体）
氯酸钾KClO3 （白色粉末状固体）
二氧化锰 MnO2 （黑色粉末状固体）
常用药品及其颜色
方法：1.分解过氧化氢制氧气；2.加热分解高锰酸钾固体；3.加热分解氯酸钾固体。
新知学习
二、过氧化氢分解制取氧气
观察活动
目的：观察过氧化氢在二氧化锰存在下分解。
实验药品：10％的过氧化氢溶液、二氧化锰。
实验要求：请大家仔细观察实验，并记录实验现象。
新知学习
实验步骤：
（1）用量筒量取4mL过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管内，结果怎样？
（2）另取少量二氧化锰装入试管中，又将带火星的木条伸入试管内，结果怎样？
新知学习
实验步骤：
（3）再量取4mL过氧化氢溶液加入另一支试管，用药匙加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸进试管口，有什么现象发生？
（4）待实验（3）的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入4 mL过氧化氢溶液，再用带火星的木条伸进试管口，又有什么现象发生？
新知学习
实验序号 观察到的现象 推断
（1）
（2）
（3）
（4）
木条不复燃
木条复燃
木条复燃
木条不复燃
常温下产生的氧气很少
二氧化锰不放出氧气
有氧气放出
又有氧气放出
请将你观察到的上述实验现象填入下表，并做出推断。
新知学习
1.比较上述几步实验，说明过氧化氢在什么条件下分解放出氧气更容易？
2.上述【实验3-4】（4）可以重复多次，而且若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量没有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法？
二氧化锰存在条件下
二氧化锰不参与反应，在此反应中二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率
新知学习
催化剂
概念：像这种能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。
记忆要点：一改变：改变反应速率 二不变：质量和化学性质不变
①催化剂不是唯一的
②催化剂不是万能的
③催化剂可以循环利用
注意：
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。
加快或减慢
新知学习
MnO2 是催化剂，这种说法对吗？
不对，二氧化锰只是在过氧化氢制取氧气的反应中作为催化剂。
分析与讨论
请写出过氧化氢分解的文字表达式。
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
新知学习
当堂检测
1.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂
B.二氧化锰是催化剂
C.在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂
D.要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应
C
当堂检测
2.研究和控制化学反应发生的条件具有重要意义。同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 30%过氧化氢溶液的质量/g 加入水的体积/mL 二氧化锰的质量/g 收集时间
1 10 40 5 200
2 20 30 5 100
3 30 20 _____ 67
（1）实验3中，加入的二氧化锰质量为_____g。
（2）相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明________________________。
（3）除了测量收集相同体积氧气所需时间外，还可以测量相同时间内__________。
5
过氧化氢溶液浓度越大，分解产生氧气速率越快
收集氧气的体积
课堂小结
1.过氧化氢分解
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
能改变其他物质的化学反应速率，而本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化的物质
2.催化剂：