3.4 物质组成的表示 第3课时 课件 (共15张PPT)2023-2024学年初中化学科粤版九年级上册

(共15张PPT)
3.4 物质组成的表示
第3课时
水由什么构成的？
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
水分子
有
水有质量吗？
水分子有质量吗？
学习目标
1.能根据化学式计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比以及元素的质量分数。
学习目标
新知学习
怎样根据化学式进行计算
如何理解相对分子质量
①是化学式中各原子的相对原子质量的总和
②是分子的相对质量，不是实际质量
③单位为 1
（一）计算相对分子质量
1.相对分子质量的概念：化学式中各原子的相对原子质量总和，叫做相对分子质量。
新知学习
2.计算物质的相对分子质量
书写格式：
O2的相对分子质量= 16×2=32
(NH4)2CO3的相对分子质量
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
如：计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=96
相对分子质量 =各原子“相对原子质量×原子个数”之和
新知学习
例：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
设R的相对原子质量为x
x×2+16×3=160
x=56
解：
答： R的相对原子质量为56
新知学习
（二）计算组成化合物各元素的质量比
元素质量比 =“相对原子质量×原子个数”之比
碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2）
= 3 ︰8
例1：在二氧化碳（CO2） 中
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例2:计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比
m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3
在NH4NO3中
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
解：
新知学习
（三）计算化合物中某一元素的质量分数
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
某元素的质量分数=
×100%
变形：
物质质量 =
元 素 质 量
元素质量分数
①某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
②化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
新知学习
例:①计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
解 : 在硝酸铵(NH4NO3)中
N的质量分数=
氮的相对原子质量×氮原子个数
硝酸铵的相对分子质量
×100%
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
=
28
80
×100%
= 35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
新知学习
所以 x × 35% = 100 吨
解得x=285.7 吨
答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。
②多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？
解：设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素
由①得硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为35%
当堂检测
1.北京奥运会火炬“祥云”于2008年5月下旬进入我省，使用的燃料为丙烷，其化学式为C3H8，下列关于丙烷的说法中，与事实不符的是 ( )
A.由碳、氢两种元素组成
B.含有4个氢分子
C.相对分子质量为44
D.每个分子中含有11个原子
B
当堂检测
2.某化合物的化学式为MO2 ，其中氧元素的质量分数为50%，求M的相对原子质量并确定M为何元素？
所以M的相对原子质量为32，是硫元素。
解：设M的相对原子质量为x，则
x+16×2
16×2
×100%
=50%
当堂检测
3.相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ ）
A.2：3 B.3：2 C.5：6 D.6：5
解：设SO2和SO3的质量均为m，则：
16×2
64
×100%
SO2中O的质量= m×
80
×100%
16×3
SO3中O的质量=m×
所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6
C
课堂小结
①相对分子质量 =“相对原子质量×原子个数”之和
②元素质量比 =“相对原子质量×原子个数”之比
③某元素的质量分数
＝　　　　 ×100% 　
该元素原子的相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量