5.2 组成燃料的主要元素——碳 第2课时 课件 2023-2024学年初中化学科粤版九年级上册(共15张PPT)

(共15张PPT)
5.2 组成燃料的主要元素——碳
第2课时
新课导入
王羲之的<<兰亭序>>
<<清明上河图>>
学习目标
1．能说出碳单质在不同条件下燃烧的产物。
2．能写出一氧化碳与二氧化碳相互转化的化学方程式。
学习目标
新知学习
一、碳单质的稳定性
我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？
常温下，碳的化学性质不活泼
新知学习
【思考】1.在常温下，碳的化学性质不活泼，你能从原子结构中得到启示吗？
2.如果温度升高,碳是否会发生反应呢
2
4
+6
最外层有4个电子，不易失，也不易得电子。
常温下碳单质具有稳定性。
新知学习
二、碳的可燃性
我们在前面的学习中做过木炭在氧气中的燃烧实验，请回忆该反应的现象及燃烧产物。
现象：发出白光， 放出热量
产物：生成二氧化碳
碳与氧气的燃烧产物只有一种吗 如果氧气不足会怎样呢？
新知学习
大家知道煤炉上方浅蓝色的火焰是什么物质燃烧的现象吗？
一氧化碳（CO）
C＋O2(充足) ==== CO2
点燃
2C＋O2(不足) ==== 2CO
点燃
充分燃烧
不充分燃烧
（完全燃烧，热值为32.8 kJ/g）
（不完全燃烧，热值为9.2 kJ/g）
此外，在高温条件下，炽热的碳可使二氧化碳转变成一氧化碳。
C＋ CO2 === 2CO
高温
新知学习
你知道吗？
煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？
2CO + O2 2CO2
点 燃
C + CO2 2CO
高 温
C + O2 CO2
点 燃
CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分。
新知学习
三、一氧化碳的性质
1.一氧化碳的物理性质
（1）无色无味的气体
（2）难溶于水
（3）密度比空气略小
C
A
B
收集CO的方法：
收集 CO只能用排水法。
新知学习
2.一氧化碳的化学性质
（1）可燃性
（2）毒性
点 燃
2CO + O2 2CO2
跟血液中的血红蛋白结合，使血液失去输氧能力，发生中毒。
（燃烧时产生浅蓝色火焰）
新知学习
O
2
Hb
Hb
CO
O
2
O
2
O
2
O
2
O
2
O
2
O
2
O
2
O
2
O
2
CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的200~300倍,使血液失去输氧能而中毒
在室内使用煤炉烤火取暖时，要保证有充分的通风措施，确保安全。
新知学习
有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？
答： 水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难溶于水。
分析与讨论
当堂检测
1.科学家研制了一种组成为C70的新物质,关于这种物质的下列说法中不正确的是( )
B
A它是一种单质
B它是一种化合物
C它的相对分子质量为840
D它的一个分子中有70个碳原子
当堂检测
2.如下图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里放几小块活性炭，最终观察到红棕色 (填“变深”或“消失”或“不变”)，漏斗中液面 (填“上升”或“下降”或“不变”)。其原因为：活性炭具有 作用，使瓶中气体压强 外界大气压。
消失
上升
吸附
小于
课堂小结
CO
C
CO2
（1）
（2）
（3）
（4）
（4）C＋ CO2 === 2CO
高温
（2）C＋O2(充足) ==== CO2
点燃
（3）2CO + O2 === 2CO2
点燃
（1）2C＋O2(不足) ==== 2CO
点燃
碳三角