第四单元盐化肥检测题2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册（含解析）

第四单元 盐化肥 检测题
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A 生石灰 石灰石 高温煅烧至完全反应
B 氢气 氧气 铜 将气体通过足量的灼热的铜网
C 水 可溶性有色物质 明矾 加明矾、过滤
D 氧化铜 炭粉 氧气 在氧气流中灼烧
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH
3．下列关于物质分类正确的是
A．KClO3、Al2O3、P2O5都是氧化物
B．NH3·H2O、NaCl、KNO3都是盐
C．金刚石、液氧、汞都是单质
D．盐酸、生石灰、生铁都是纯净物
4．长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应，以下分析正确的是( )
A．通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，可以判断溶液没有变质
B．加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质
C．先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质
D．一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量
5．下列说法合理的有
①石蕊是波义耳偶然发现的，它是一种从紫罗兰中提取的酸碱指示剂
②除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶
③催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应没有催化剂就不能进行
④有氢氧化钾、硝酸铵、氢氧化钡、硫酸钾、硝酸钠、碳酸钾几种无色溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来
⑤将一定量的锌粉、铁粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，则滤液最多含有三种溶质
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
C．除去CO中的CO2通过NaOH溶液
D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
7．实验现象是物质发生变化的一种表象。以下对实验现象描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖会观察到白烟
B．硫在空气中燃烧会放出明亮的蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧放出大量热生成氧化铁
D．溶液滴在溶液中生成蓝色沉淀
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性
B．饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，则饱和Ca（OH）2溶液降温能析出Ca（OH）2固体
C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
9．如图，A、B、C、D、甲均为初中化学常见物质，A是由两种元素组成的黑色固体，且两种元素的质量比为4:1。（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是

A．A物质一定是氧化物
B．若C可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则B和D可以属于同类物质
C．B和D可以相互反应
D．甲和C可以是同类物质
10．甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一 步实现转化，“一”表示相连的物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列各组物质（按甲、乙、丙顺序）中，不能实现上述转化的是
A．C、CO、O2
B．CuSO4、CuCl2、 Cu（OH）2
C．Zn、Fe、H2SO4
D．Na2CO3、Na2SO4、BaC l2
11．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A．NaCl(CaCl2)——溶解，加入过量的碳酸钠溶液,过滤,取滤液，加足量的稀盐酸，蒸发
B．CO2 (CO)——通入过量的氧气后点燃
C．NaNO3溶液(KCl)——加入适量的硝酸银溶液，过滤
D．CuO (Cu) ——加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
12．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
13．“梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香。”作为花中君子的梅花在生长过程中需施用化肥促进开花。下列化肥属于复合肥料的是
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca3(PO4)2
二、填空与简答
14．了解物质的用途，可以帮助我们更好的生活。请按要求选择合适的物质填空（填序号）
①氢氧化钠 ②碳酸钠 ③尿素 ④氯化钠 ⑤氢氧化钙⑥磷酸氢二铵
（1）可以用来腌制食物的是 ；
（2）农业上用作复合肥的是 ；
（3）工业上用来制肥皂的是 。
15．下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
【药品名称】胃酸完全抑制剂 【主要成分】每片内含碳酸钙 800mg,氢氧化镁116mg。 【适应症】用于胃酸过多、消化 不良等。 【用法用量】口服,一次1片, 每日2次。
（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于盐的物质是 (写化学式)。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的反应方程式是 （任写一个），它属于基本反应类型中的 。
16．A—F是初中化学常见的六种物质，其中B常温下是一种常见的气体，E是世界年产量最大的金属，F是一种红色单质。物质间的转化关系如图（图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）物质E是 ；
（2）转化 的化学方程式可能是 ；
（3）若A、D是单质，请写出反应④的化学反应现象为 ；
（4）若A是气体，C是常见的建筑材料，D物质类别属于 。（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）
17．写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)铜与硝酸银溶液反应 。
(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
18．某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是 肯定存在的物质是 。
19．有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH 和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，除得到白色沉淀 A 和无色溶液 B 外再无其他现象。
②在白色沉淀 A 中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，无气体放出。
③在无色溶液 B 中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
已知AgNO3溶液与 NaOH 溶液反应生成棕色沉淀。
请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有 ；一定含有 ；
（2）实验①得到的无色溶液 B 中一定含有的溶质是 ；
（3）原白色固体中可能含有 。
（4）向无色溶液 B 中加入AgNO3溶液只得到白色沉淀无其他现象的原因可能是 。
20．绿矾又名七水硫酸亚铁（），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（）的一种综合利用工艺如图所示：
（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。
（2）绿矾与在溶液中反应，有生成，反应的化学方程式为 。
（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际做还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
A ；
B 。
C 。
（4）母液“除杂”后，欲得到粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
三、科学探究题
21．学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 。做乙图所示实验时，看到的现象是 。
（2）废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 （填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。
四、计算题
22．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)通过已有数据，能求出的量有 。
①混合样品中，碳酸钠的质量
②混合样品中，氯化钠的质量分数
③B点时，溶液的总质量
(2)A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 （写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，混合物高温煅烧至完全反应得到的固体是氧化钙和杂质，不能达到实验目的，错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，氢气能与氧化铜加热反应生成铜和水，将气体通过足量的灼热的铜网，能除去杂质也会消耗主要物质，不符合除杂原则，错误；
C、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中固体小颗粒，不能吸附可溶性有色物质，错误；
D、在氧气流中灼烧炭粉生成二氧化碳，氧化铜不发生变化，混合物在氧气流中灼烧，能除去杂质，且不能引入新杂质，符合除杂原则，正确。
故选D。
2．C
【详解】试题分析：A选项是错误的叙述，应该为二氧化碳溶于水造成的；B选项是错误的叙述，天然气的主要成分为甲烷；C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，烧碱的成分为氢氧化钠,应该用熟石灰与碳酸钠反应来制备；故答案选择C。
考点：化学方程式的书写
3．C
【详解】A、Al2O3、P2O5都是两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；KClO3由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、氯化钠、硝酸钾是金属离子和酸根离子构成的盐；NH3 H2O属于碱，不是盐，错误；
C、金刚石、液氧、汞都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，正确；
D、生石灰是氧化钙，是一种物质组成的纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液、生铁是含铁碳的合金都是混合物，错误。
故选C。
4．C
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7，通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，不能确定溶液没有变质，错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，则不产生气泡，因此加入少量稀盐酸，没有气泡产生，不能确定氢氧化钠溶液没有变质，错误；C、先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠并且除去了碳酸钠，上层溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定氢氧化钠溶液部分变质，正确；D、由质量守恒定律可知，一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量，错误。故选C。
5．A
【详解】①石蕊是波义耳偶然发现的，但它不是从紫罗兰中提取的，而是石蕊地衣浸出液，故说法不合理；
②除去NaCl中的少量KNO3，因为氯化钠溶解度随温度变化不大，而硝酸钾溶解度为温度变化升高而逐渐增大，要提纯氯化钠，应该用蒸发结晶的方法，硝酸钾主要留在剩余溶液中，而氯化钠随水分的蒸发而逐渐析出，过滤出的固体即为较为纯净的氯化钠，故说法不合理；
③催化剂在化工生产过程中有重要作用，催化剂在化学反应中起到改变化学反应速率得到的作用，不能决定反应是否发生，故有的反应没有催化剂可能会反应十分缓慢，故说法不合理；
④有氢氧化钾、硝酸铵、氢氧化钡、硫酸钾、硝酸钠、碳酸钾几种无色溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来，根据物质的特点，可选用稀盐酸来鉴别。
分别取样，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钾，因为碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
将碳酸钾溶液加入到剩余的五种溶液中，生成白色沉淀的是氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；
再将氢氧化钡溶液加入到剩余的四种溶液中，生成白色沉淀的是硫酸钾，因为氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，生成刺激性气味气体的是硝酸铵溶液，因为氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、水和氨气；
再将硝酸铵溶于加入到剩余两种溶液中，有刺激性气体生成的是氢氧化钾溶液，因为氢氧化钾与硝酸铵反应生成硝酸钾、水和氨气，无明显现象的是硝酸钠溶液；综上故说法合理；
⑤金属活动性镁＞锌＞铁＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粉、铁粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，说明有活泼金属（排在氢前面的金属）剩余，则硝酸银和硝酸铜一定反应完，由于锌的活动性大于铁，故锌先发生置换反应，锌反应完全，铁才可以反应，故剩余的固体是铁粉或者铁粉和锌粉。如果剩余的是铁粉，则锌反应完全，故铁可能反应一部分，也可能没有反应，故溶液中的溶质硝酸镁(镁的活动性最大)、硝酸锌（锌反应完）、可能含有硝酸亚铁（若铁反应一部分，则含有硝酸亚铁，若铁没有反应，则不含硝酸亚铁）；
如果剩余的是锌粉和铁粉，锌没有反应完全，铁没有反应，则溶液中一定有硝酸镁、硝酸锌；
故上述滤液中最多含有三种溶质（即为铁粉反应一部分，铁粉有剩余），故说法合理；
故上述说法正确的是③④，故选A。
6．B
【详解】A、氮气不与灼热的铜反应，氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，所以通过灼热的铜网可以除去N2中混有的少量O2，符合除杂原则，选项正确；
B、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，加入足量水后氧化钙变为氢氧化钙，除去了欲保留的物质，不符合除杂原则，选项错误；
B、一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以通过NaOH溶液可以除去CO中的CO2，符合除杂原则，选项正确；
D、碳酸钠与硝酸反应生成可溶性的硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，生成沉淀说明碳酸钠中混有氯化钠，选项正确；
故选B。
7．D
【详解】A、浓盐酸易挥发，打开试剂瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，出现白雾，故A不符合题意；
B、硫在空气中燃烧会发出淡蓝色火焰，放出热量，故B不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧放出大量热生成四氧化三铁，叙述中有生成物名称是实验结论不是实验现象，故C不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故D符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、当溶液的pH大于7时，呈碱性，常温下，碱性溶液的pH>7,现测得碳酸钠溶液的pH>7,则碳酸钠溶液呈碱性，故选项推理正确；
B、饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，但氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，饱和Ca(OH)2溶液降温，溶解度增大，不会析出Ca(OH)2固体，故选项推理错误；
C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理错误；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O,故选项推理错误。
故选：A。
9．C
【分析】根据A、B、C、D、甲均为初中化学常见物质，A是由两种元素组成的黑色固体，且两种元素的质量比为4：1，所以A是氧化铜，氧化铜会与B、D反应生成甲，所以B、D可以是碳、一氧化碳中的一种，都会生成二氧化碳，C是氧气或金属氧化物，氧气或金属氧化物也会与碳、一氧化碳也会生成二氧化碳；B、D也可以是盐酸、硫酸中的一种，此时甲是水，C可以是碳酸盐或碱，也会生成水，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】A、根据分析可知A是氧化铜，是氧化物，故该项说法正确，不符合题意；
B、若C可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C是碳酸钠，则B、D可以是盐酸、硫酸中的一种，可以属于同类物质，故该项说法正确，不符合题意；
C、B和D可以都是酸或还原剂，两两不会反应，故该项说法错误，符合题意；
D、通过分析可知，甲如果是二氧化碳，C可以是氧气或金属氧化物，二者可以是同类物质，故该项说法正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】该题难度较大，可根据A作为突破口，根据甲物质为推断的主线，根据物质的性质做出合理的推测。
10．B
【分析】根据图中的关系知，丙能与甲、乙反应，甲能生成乙，进行分析作答。
【详解】A、氧气能与碳、一氧化碳反应，碳不完全燃烧可以生成一氧化碳，能实现上述转化，不符合题意；
B、氢氧化铜与硫酸铜以及氯化铜都不反应，不能实现上述转化，符合题意；
C、硫酸能与锌、铁反应，锌与亚铁盐溶液反应生成单质铁，能实现上述转化，不符合题意；
D、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应可以分别生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能实现上述转化，不符合题意。故选B。
11．A
【详解】A、加水溶解，CaCl2能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，取滤液，加足量的稀盐酸，过量的碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，错误；C、KCl能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，错误；D、CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。故选A。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
12．B
【分析】从给定的信息看发生氧化还原反应的条件是参加反应的物质的元素的化合价会发生升降。
【详解】A、反应前后磷元素的化合价由0价变为+5价，氧元素的化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应；
B、反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；
C、反应前后锌元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应；
D、反应前后氢元素的化合价由+1价变为0，氧元素的化合价由-2价变为0价，属于氧化还原反应。
故选：B。
13．A
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故符合题意；
B、CO(NH2)中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，故不符合题意；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥料，故不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥料，故不符合题意。
故选A。
14． ④ ⑥ ①
【详解】（1）氯化钠有咸味，可以用来作调味品、腌制食物。故答案为：④；
（2）磷酸二氢铵中含有氮元素、磷元素，可以用来做复合肥。故答案为：⑥；
（3）工业上用氢氧化钠制作肥皂。故答案为：①。
15． CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解反应
【详解】（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，其化学式为：CaCO3；
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；这两个反应都是化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
故答案为
（1）CaCO3；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解反应。
16． Fe Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 等 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 酸
【详解】B常温下是一种常见的气体，E是世界年产量最大的金属，F是一种红色单质。E是铁，F是铜。（1）物质E是Fe。（2）转化 的化学方程式可能是Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4。（3）若A、D是单质，反应④的化学反应现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 (4). 若A是气体，C是常见的建筑材料，D物质类别属于酸。
点睛∶本题主要考查常见物质的性质。
17．(1)S+O2SO2
(2)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）硫与氧气在点燃的条件下燃烧生成二氧化硫，故化学方程式为：S+O2SO2
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，故化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
18． NaOH和H2SO4 HCl和MgCl2
【详解】向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，SO42-与Ba2+只要相遇就会产生不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，图像中沉淀的起点不是从原点开始，所以溶液中一定没有硫酸，沉淀从X轴的中间某一点开始，说明开始部分发生酸碱中和反应，所以溶液中一定有盐酸，而盐酸不能和氢氧化钠共存，所以溶液中一定没有氢氧化钠，沉淀的产生只能是氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以溶液中一定有氯化镁，硝酸钾不与其它物质发生复分解反应，因为所有硝酸盐和所有钾盐都是溶于水的，所以硝酸钾对其它反应没有影响，也无法确定溶液中是否含有硝酸钾。所以该溶液中不可能存在的是NaOH和H2SO4；肯定存在的物质是HCl和MgCl2；不能确定的是KNO3。
故答案为：NaOH和H2SO4；HCl和MgCl2。
【点睛】本题考查物质的鉴别，熟练掌握酸碱盐的性质是解答本题的关键。
19． CuSO4、Na2CO3、NH4Cl BaCl2、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH NaCl、NaNO3 NaCl Mg(NO3)2与 NaOH 反应中 NaOH 消耗完（NaOH 的量不足）
【详解】（1）①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，除得到白色沉淀A和无色溶液 B外再无其他现象，说明原白色固体中一定不含CuSO4，因为硫酸铜是蓝色的；
②白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，无气体放出，说明白色沉淀A中含有氢氧化镁和硫酸钡，不含碳酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，产生气泡，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无明显现象，硫酸钡与稀盐酸不反应，则原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH，有氢氧化钠存在，则一定不含NH4Cl，因为氯化铵能与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的氨气，故原白色固体中一定不含Na2CO3、NH4Cl、CuSO4；
在无色溶液 B 中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，因为BaCl2和Na2SO4反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，引入了氯离子，所以不能确定原白色固体中是否含有NaCl。
（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH，因为BaCl2和Na2SO4反应生成了硫酸钡沉淀和NaCl，Mg(NO3)2和NaOH反应生成了氢氧化镁沉淀和NaNO3，所以实验①得到的无色溶液 B 中一定含有的溶质是NaCl和NaNO3。
（3）由（1）分析可知，原白色固体中可能含有NaCl。
（4）向无色溶液 B 中加入 AgNO3溶液只得到白色沉淀无其他现象，说明无色溶液 B中不含NaOH，则实验①Mg(NO3)2与 NaOH 反应中 NaOH 已消耗完。
20． 降温结晶（或冷却热的饱和溶液）
【详解】（1）细铁丝在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁。
（2）七水硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和二氧化碳。
（3）二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳。
（4）欲得到粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
21． 小气球逐渐变大 碱 Ca（OH）2 一 四
【详解】反思交流：
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；做乙图所示实验时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，因此在大气压的作用下使小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；.
（2）因为废液中有酚酞试液，碱性溶液能使酚酞变红，因此此时溶液显碱性；由于实验乙中生成了碳酸钠，而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填：；
做出猜想：
甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。则甲中有酚酞和氯化钠。乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后（除酚酞外）一定有不发生反应的氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酞变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理的是猜想一。
验证猜想：
根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种。根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立。
22．(1)①②③
(2)解：设混合物样品中碳酸钠的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z
x=10.6g
y=4.4g
z=11.7g
故此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为：
答：此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5%
【解析】(1)
加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸法反应生成氯化钠、二氧化碳和水，A点时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，增加的质量为加入稀盐酸的质量。
①由图可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，稀盐酸的溶质质量分数已知，可根据消耗稀盐酸溶质的质量计算得出混合物中碳酸钠的质量，符合题意；
②根据A点消耗稀盐酸溶质的质量计算得出混合物中碳酸钠的质量，混合物的总质量已知，可计算得出氯化钠的质量，从而得出混合样品中氯化钠的质量分数，符合题意；
③可根据A点消耗稀盐酸溶质的质量计算得出反应生成二氧化碳的质量，则B点时，溶液的质量为：12.5g+100g+130g-反应生成二氧化碳的质量，符合题意。
故选①②③。
(2)
见答案。
答案第1页，共2页
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