广东省广州市白云中学2023-2024学年高一（上）期末化学模拟试卷（含解析）

2023-2024学年广东省广州市白云中学高一（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．（2分）爆炸是一种极快速的瞬时反应，较早研究爆炸反应并获得过1956年诺贝尔化学奖的科学家是（　　）
①欣谢尔伍德 ②艾根 ③泽韦尔 ④谢苗若夫．
A．① B．② C．③ D．①④
2．（2分）下列关于蛋白质的叙述中，错误的是（　　）
A．蛋白质溶液里加（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生变性
B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
C．温度越高，酶可能失去活性，对某些化学反应的催化效率可能降低
D．不是所有的蛋白质遇到浓硝酸都变成黄色
3．（2分）下列物质混合时，既能生成沉淀，又能产生气体的一组是（　　）
A．碳酸钠和稀盐酸 B．金属钠和硫酸铜溶液
C．金属镁和硫酸铜溶液 D．铝粉和氢氧化钠溶液
4．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．C60和石墨互为同素异形体
B．H、D、T是同一种核素
C．14C与14N中含有相同的中子数
D．1H、2H2、3H+互为同位素
5．（2分）合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（　　）
A．滑雪杖杆（铝、镁等） B．地铁阻燃橡胶地板
C．航母甲板（钢） D．潜水器外壳（钛、铝等）
6．（2分）从周期表推测，若存在116号元素（用X表示），其最外层有6个电子，下列性质推断正确的是（　　）
A．其钠盐的化学式为Na2X
B．X是非金属元素
C．其最高价氧化物的水化物为强酸
D．其最高价氧化物为XO3
7．（2分）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（　　）
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的FeCl3 100mL容量瓶、烧杯、量筒 蒸馏水、FeCl3固体
B 滴定法测定H2C2O4含量 酸式滴定管、烧杯、胶头滴管 KMnO4标准溶液
C 从海带灰获取含I﹣的溶液 烧杯、玻璃棒、漏斗 海带灰、蒸馏水
D 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 试管、胶头滴管 CuSO4溶液、FeCl3溶液、5%H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）下列说法错误的是（　　）
①NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④ D．①②③⑤
9．（2分）下列反应能用离子方程式：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示的是（　　）
A．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
D．碳酸钡与稀硫酸反应
10．（2分）如图表示1gO2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）
A．C2H4 B．H2S C．NH3 D．NO
11．（2分）常温时，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、K+、、
B．Fe3+、、、
C．Fe2+、Na+、Cl﹣、ClO﹣
D．H+、Cl﹣、、C6H5O﹣
12．（2分）下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（　　）
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2O
C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
13．（2分）下列有关含铁物质的叙述正确的是（　　）
A．因Fe常温下与稀硝酸发生钝化，故能用Fe制器皿盛放稀硝酸
B．Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀
C．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁
D．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+发生水解反应
14．（2分）已知 Fe3O4可以表示成 FeO Fe2O3． 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．Fe2+是还原剂，S2O32﹣和 O2是氧化剂
B．每生成 1 mol Fe3O4反应转移的电子数为 2 mol
C．若有 2mol Fe2+被氧化，被 Fe2+还原的 O2为 0.5mol
D．将纳米 Fe3O4分散在水中 Fe3O4不能透过滤纸
二．选择题（共6小题，满分24分，每小题4分）
15．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有共用电子对的数目为1.5NA
C．标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 NA
D．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
16．（4分）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
17．（4分）下列实验操作可以达到目的是（　　）
目的 操作
A 提纯含有少量甲酸的福尔马林 向含有少量甲酸的福尔马林中加入过量饱和碳酸钠溶液，充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B 检验溴乙烷中的溴元素 取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液
C 提纯含有少量苯酚的苯 向含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
D 检验蔗糖是否水解 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
A．A B．B C．C D．D
18．（4分）下列关于新制氯水和液氯的说法正确的是（　　）
A．新制氯水和液氯中都存在Cl2
B．新制氯水和液氯都为纯净物
C．常温下，新制氯水和液氯都可用钢瓶存放
D．新制氯水无毒，而液氯有毒
19．（4分）最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似．N60在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N60的说法不正确的是（　　）
A．N60和14N都是氮的同位素
B．N60和N2都是氮的同素异形体
C．N60中氮原子之间由共价键结合
D．N60高温和撞击后应该生成N2
20．（4分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入含有FeCl3、FeCl2和CuCl2的酸性废液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．过程①生成CuS的离子反应为S2﹣+Cu2+＝CuS↓
B．过程②中发生反应：2Fe3++CuS＝Cu2++2Fe2++S
C．过程③反应结束后溶液的酸性减弱
D．回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓
三．解答题（共4小题，满分48分）
21．（10分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）Cl2为淡黄绿色气体，在实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取，其化学方程式为 　 　，也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为 　 　。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序：KMnO4　 　MnO2（填“＞”“＜”或“无法确定”）。
（2）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液（同时生成了NaCl），每生成1molClO2消耗NaClO2的量为 　 　mol；产生“气泡”的化学方程式为 　 　。
（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 　 　kg（保留三位有效数字，下同）。NaClO的消毒效率（单位质量得到的电子数）是Cl2的 　 　倍。
22．（13分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是　 　（用元素符号表示，下同）；常温常压下其单质为液态的非金属元素是　 　。
（2）N的基态原子的价层电子排布式为　 　，属于　 　区元素。
（3）这14种元素中第一电离能最小的是　 　（用元素符号表示，下同），电负性最大的是　 　。
（4）这些元素中的第三周期主族元素中，原子半径最小的是　 　（填元素符号），简单离子半径最小的是　 　。（填离子符号）
23．（10分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：
（1）装置A中反应的化学方程式为　 　；
（2）装置B中的反应的离子方程式是　 　；
（3）装置C中现象是　 　，原因是：　 　；
（4）装置D中所装试剂是　 　，作用是　 　；
（5）装置F中发生反应的化学方程式为　 　．
24．（15分）据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。某兴趣小组制备KH2PO4，流程如图。
已知：
a．KH2PO4有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有机溶剂。
b．HCl易溶于乙醇和醚等有机溶剂。
请回答：
（1）步骤Ⅱ的实验操作是　 　。
（2）有关步骤Ⅲ，下列说法正确的是　 　。
A．有机溶剂M可用乙醇
B．步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同
C．NH4Cl在水中溶解度明显大于在有机溶剂M中
D．有机溶剂M可循环使用
（3）试从平衡角度分析，由步骤Ⅰ、Ⅱ得到KH2PO4溶液的原理：　 　。
（4）在下列仪器中，使用前需进行“检漏”操作的是　 　。
A．吸滤瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．碱式滴定管
（5）步骤Ⅳ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中，为了得到磷酸二氢钾大晶体，常采取的措施有　 　。某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳，请提出针对性的改进实验方案：　 　，然后经过滤、干燥得到晶体。
2023-2024学年广东省广州市白云中学高一（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．【解答】解：爆炸是一种极快速的瞬时反应，在极短的时间内和有限的空间内快速反应，气体的体积急速膨胀导致爆炸的发生。1956年，欣谢尔伍德和谢苗若夫由于研究爆炸反应而获得诺贝尔化学奖，故选D。
2．【解答】解：A．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，故A错误；
B．豆浆是胶体，遇电解质会聚沉，石膏是电解质，故豆浆会凝结为豆腐，故B正确；
C．酶在高温下会变性，从而失去活性，故C正确；
D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸才会变黄色，故并不一定所有的蛋白质遇浓硝酸都变黄，故D错误；
故选：A。
3．【解答】解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故A错误；
B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故B正确；
C、镁和硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，反应为：CuSO4+Mg＝Cu+MgSO4，故C错误；
D、铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故D错误；
故选：B。
4．【解答】解：A．C60和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．H、D、T是氢元素质量数不同的三种核素，故B错误；
C．14C与14N中含有的中子数分别为14﹣6＝8，14﹣7＝7，中子数不同，故C错误；
D．1H、2H2、3H+分别为原子、分子和离子，不是原子，不能互为同位素，故D错误；
故选：A。
5．【解答】解：A．滑雪杖杆（铝、镁等）为镁铝合金，故A不选；
B．地铁阻燃橡胶地板，橡胶为有机高分子材料，不是合金，故B选；
C．航母甲板（钢），钢为碳、铁合金，故C不选；
D．潜水器外壳（钛、铝等）为钛铝合金，故D不选；
故选：B。
6．【解答】解：A．X应为金属元素，不存在Na2X，故A错误；
B．X的金属性大于Po，为金属元素，故B错误；
C．X为金属元素，其最高价氧化物的水化物显碱性，故C错误；
D．最高价为+6价，其最高价氧化物为XO3，故D正确；
故选：D。
7．【解答】解：A．配制100mL一定物质的量浓度的FeCl3时缺少玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．滴定法测定H2C2O4含量时，缺少H2C2O4溶液和锥形瓶，故B错误；
C．从海带灰获取含I﹣的溶液需要溶解和过滤，使用的试剂是海带灰、蒸馏水，玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，故C正确；
D．两种盐溶液中阴阳离子都不同，无法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要完成实验需要同浓度且同种阴离子的铁盐和铜盐，故D错误；
故选：C。
8．【解答】解：①酸性氧化物与水反应只生成酸，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不是酸性氧化物，故①错误；
②氨气溶于水得到的氨水能导电是一水合氨导电，氨气是非电解质，故②错误；
③液态氯化氢没有自由移动的离子，故不能导电，故③错误；
④钠比较活泼，用完后不能随意丢弃，实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，故④正确；
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确；
⑥钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铵反应生成氨气，故⑥正确；
故错误的是①②③；
故选：A。
9．【解答】解：A．硫酸钾与硝酸钡溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故A正确；
B．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，反应中还生成了水，不能用SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应还生成了氢氧化铜沉淀，不能用SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示，故C错误；
D．碳酸钡与稀硫酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H++SO42﹣═BaSO4+H2O+CO2↑，碳酸钡不能拆开，不能用SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示，故D错误；
故选：A。
10．【解答】解：由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV＝nRTRT知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有H2S的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是硫化氢，
故选：B。
11．【解答】解：A．Cu2+、反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．H+、C6H5O﹣生成苯酚而不能大量共存，故D错误。
故选：B。
12．【解答】解：A．均含离子键，故A选；
B．Na2O中含离子键，H2O中含共价键，故B不选；
C．CO2中含共价键，NaCl中含离子键，故C不选；
D．HCl中含共价键，NaOH中含离子键和共价键，故D不选；
故选：A。
13．【解答】解：A.Fe常温下与稀硝酸可发生氧化还原反应生成硝酸盐、NO和水，不能发生钝化，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，故A错误；
B.Fe3+与KSCN溶液反应，溶液为血红色，不生成沉淀，故B错误；
C.Fe2O3为红棕色，Fe3O4可被磁铁吸引，则Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故C正确；
D.Fe具有还原性，可还原铁离子生成亚铁离子，则配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化，故D错误；
故选：C。
14．【解答】解：A．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O32﹣和Fe2+是还原剂，故A错误；
B．每生成1molFe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×2×（2﹣0）＝4mol，故B错误；
C．若有2molFe2+被氧化，由电子守恒可知，则被Fe2+还原的O2为0.5mol，故C正确；
D．将纳米 Fe3O4分散是胶体，在水中 Fe3O4能透过滤纸，故D错误；
故选：C。
二．选择题（共6小题，满分24分，每小题4分）
15．【解答】解：A．标况下，氢氟酸为液体不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．乙烯和丙烯最简式都是CH2，70g乙烯和丙烯混合物含有CH2单元0.5mol，含有共用电子对0.5mol×3＝1.5mol，含有共用电子对的数目为1.5NA，故B正确；
C．标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，无法计算22.4 L己烷物质的量，故C错误；
D.18 g D2O物质的量为0.9mol，含有9NA个质子，18 g H2O物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，故D错误；
故选：B。
16．【解答】解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，
A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正确；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是rz＞rR＞rx＞ry，故B正确；
C．X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，故C正确；
D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故D错误；
故选：D。
17．【解答】解：A．甲酸与碳酸钠反应，增大与甲醛的沸点差异，充分振荡，蒸馏，收集馏出物可除杂，故A正确；
B．溴乙烷水解后，应在酸性条件下检验溴离子，则没有加硝酸至酸性，不能检验，故B错误；
C．溴易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故C错误；
D．蔗糖水解后，应在碱性条件下检验葡萄糖，没有加碱至碱性不能检验，故D错误；
故选：A。
18．【解答】解：A．氯水中存在化学平衡，存在氯气分子，液氯是液态氯气，故A正确；
B．新制氯水为混合物，故B错误；
C．液氯可以用钢瓶存放，但氯水中的HCl和HClO都会与铁反应，不能用钢瓶存放，故C错误；
D．新制氯水含Cl2，也有毒，故D错误；
故选：A。
19．【解答】解：A．N60是单质，14N是氮的同位素，故A错误；
B．N60与N2符合同素异形体的概念，N60与N2互为同素异形体，故B正确；
C．N60中只含氮原子，原子之间由共价键结合，故C正确；
D．N60在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了N元素的很稳定的形式，而熟知的N最稳定存在形式就是N2，故D正确。
故选：A。
20．【解答】解：A．过程①中，H2S与Cu2+发生复分解反应生成沉淀，则生成CuS的反应为H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故A错误；
B．过程②中发生反应CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．过程③中发生4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故C正确；
D．由反应①②③可知，回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确；
故选：A。
三．解答题（共4小题，满分48分）
21．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取氯气，依据得失电子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为210Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O，KMnO4与浓盐酸反应制备氯气时不需要加热，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气需要加热，故KMnO4的氧化性强于MnO2，所以氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；210Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；＞；
（2）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液，上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，54H+═4ClO2+Cl﹣+2H2O，54H+═4ClO2+Cl﹣+2H2O中5个反应生成4个ClO2和1个Cl﹣，则每生成 1mol ClO2消耗NaClO2的量为1.25mol；NaHSO4和NaHCO3混合产生“气泡”，其反应的化学方程式为NaHCO3+NaHSO4＝CO2↑+Na2SO4+H2O，
故答案为：1.25；NaHCO3+NaHSO4＝CO2↑+Na2SO4+H2O；
（3）根据反应：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，设氯气质量为xkg，其物质的量为mol，则消耗的NaOH的质量为mol×2×40g/molgkg，溶液中剩余NaOH为1000kg×1%＝10kg，100%＝30%，解得：x＝203kg，设质量都是71g，氯气得到的电子数为2×1＝2mol，NaClO得到的电子数为1×2mol，则NaClO的消毒效率（单位质量得到的电子数）是Cl2的倍数为0.953，
故答案为：203；0.953。
22．【解答】解：根据图知，A﹣N分别是H、K、C、N、F、Mg、Al、Ge、P、S、Cl、Ar、Ca、Br，
（1）几种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体元素，则最不活泼的是Ar；常温常压下其单质为液态的非金属元素是Br，
故答案为：Ar；Br；
（2）N是Br元素，最外层为第四层，具有7个电子，则Br的基态原子的价层电子排布式为4s24p5；Br原子的最外层电子为p电子，属于p区元素，
故答案为：4s24p5；p；
（3）元素的金属性越强，越容易失去电子，最容易失电子最外层一个电子的元素，其第一电离能最小，则第一电离能最小的是K，非金属性越强，电负性越强，所以电负性最强的是F，
故答案为：K；F；
（4）第三周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，则第三周期主族元素中，原子半径最小的是Cl；电子层相同时，原子序数越大，微粒半径越小，则离子半径：P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+，所以简单离子半径最小的是Al3+，
故答案为：Cl；Al3+。
23．【解答】解：（1）由装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘单质遇到淀粉变蓝；发生反应的离子方程式为：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，
故答案为：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2；
（3）氯气和水反应生成次氯酸、盐酸，次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，
故答案为：有色布条褪色；氯气与水反应生成了有漂白性的HClO；
（4）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，
故答案为：浓硫酸；吸收水分干燥氯气；
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O．
24．【解答】解：（1）反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，经萃取后，有机层含有HCl，步骤Ⅱ的实验操作是萃取、分液。
故答案为：萃取、分液；
（2）A．乙醇与水互溶，不分层，有机溶剂 M 不可用乙醇，故A错误；
B．步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同，都是萃取、分液，故B正确；
C．Ⅲ．用氨水进行反萃取，Ⅴ．可得到氯化铵，说明NH4Cl 在水中溶解度明显大于在有机溶剂 M 中，故C正确；
D．用氨水进行反萃取，有机溶剂 M 可循环使用，故D正确。
故答案为：BCD；
（3）由步骤Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：步骤Ⅰ．磷酸加入KCl，发生KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl，步骤Ⅱ．反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，经萃取后，水相中HCl浓度降低，平衡正向移动，生成KH2PO4。
故答案为：步骤Ⅰ．磷酸加入KCl，发生KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl，步骤Ⅱ．反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，经萃取后，水相中HCl浓度降低，平衡正向移动，生成KH2PO4；
（4）有活塞的仪器在使用前需进行“检漏”操作。
A．吸滤瓶没有活塞，连接好仪器后要检查气密性，故A不选；
B．球型分液漏斗有活塞，在使用前需进行“检漏”操作，故B选；
C．蒸馏烧瓶没有活塞，连接好仪器后要检查气密性，故C不选；
D．碱式滴定管有活塞，在使用前需进行“检漏”操作，故D选。
故答案为：BD；
（5）步骤Ⅳ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中，为了得到磷酸二氢钾大晶体，常采取的措施有：自然冷却（缓慢冷却）。某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳，请提出针对性的改进实验 方案：在磷酸二氢钾溶液中加入乙醇，然后经过滤、干燥得到晶体。
故答案为：自然冷却（缓慢冷却）；在磷酸二氢钾溶液中加入乙醇。
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