2023-2024 学年度上学期高一年级六调考试化学答案 (3) 2FeO2-4 +6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O ＞ ＜ 溶液的酸碱性
1-5 DDDDA 6-10 BDBCA 11-15 BCDDC 16-20 ACCDC
二卷除标注外，每空 2分。 1．D
21．(1) 过氧化钠（1分） c（1分） 【详解】A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误；
(2) CO 2OH CO2 H O B．二氧化硅属于非金属氧化物，B错误；2 3 2
C．该“纳米药物分子车”的直径为 200nm，而胶体分散质粒子直径为 1~100nm，所以该“纳米药
(3) H2O Cl 2OH 2 ClO Cl H2O d
物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误；
(4)NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O，金属钾等物质与 H2O、CO2 D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D正确；故答案为：D。
发生剧烈反应，如 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2．D
(5) 滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中，向一支试 管 【详解】A．黄酒是酒精分散在水中形成的溶液，属于分散系，故 A正确；
中滴加盐酸，向另一支试管中滴加 NaOH溶液。边滴加边振荡，沉淀均溶解 B．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，属于氧化还原反应，故 B正确；
22．(1) 溶液蓝色褪去(或蓝色变浅) 吸收SO2，防止污染大气 C．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，故 C正确；
SO2 2Fe
3 2H2O 2Fe
2 SO 2 4H (2)4：3 D．铁质铠甲是混合物，不是电解质，故 D错误；故选 D。4
Δ 3．D
(3) 脱水（1分） C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O SO2 (或二氧化硫)
【详解】A．1个 NH3分子中含有 10个电子，17g氨气(NH3 )中含有的电子数为
H2 (或氢气)
17g
(4) CaSO4 2H O 1 10 N 10N2 （ 分） 生产净水剂(或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂) 17g / mol A A ，A项错误；
Δ
23．(1) 第 4周期ⅥA族 CuSe+4H SO CuSO +SeO +3SO 4H O 18.5g B．标准状况下酒精是液体，2.24 L酒精的物质的量不是 0.1mol，B项错误；2 4 4 2 2 2
C．标准状况下，22.4 L 二氧化碳的物质的量等于 1mol，常温常压下，22.4L二氧化碳的物质的
(2)B (3) HClO 1:2 量不等于 1mol，含有的二氧化碳分子不是NA 个，C项错误；
D．标准状况下，分子总数为NA的 CO和N2的混合气体，物质的量为 1mol，总体积约为 22.4 L；
24．(1)4
Δ CO和N2的摩尔质量都是 28g/mol，所以混合气体的质量为 28 g，D项正确；故选 D。
(2) 控制分液漏斗活塞，减慢盐酸的滴加速度 TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
答案第 1页，共 7页
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4．D 正确；
【详解】A．Cf和 Ca质量数总和为 297，核电荷数总和为 118，则 0g的质量数为 297-3=294， B．由分析可知，制备过程中，应向饱和食盐水中先通入溶解度大的氨气得到氨化的食盐水，再
核电荷数为 118 0g 294， 用核素符号表示为 Og，A正确； 通入二氧化碳，便于碳酸氢钠的生成，故 B错误；118
C．由分析可知，析出碳酸氢钠发生的反应为二氧化碳与氨气、食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和
C ．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3 Na HCO3，C正确；
+
氯化铵，反应的离子方程式为 Na++CO2+ NH3+ H2O=NaHCO3↓+NH4 ，故 C正确；
D．二氧化硅不和水反应，D错误；故答案选 D。
D．由分析可知，制备过程中，充分利用了合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，同时得到了可用
5．A
于化肥工业副产品氯化铵，故 D正确；故选 B。
【详解】A．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为
7．D
HCO-3 +OH—=CO
2-
3 +H2O，故 A正确；
【详解】A．铝离子也能与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，则向溶液中加入氢氧
B．醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 CaCO3+2
化钠溶液，生成白色沉淀不能说明溶液中一定含有镁离子，故 A错误；
CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑，故 B错误；
B．碳酸氢根离子也能与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳气体，则
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为
将某溶液与稀盐酸反应产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊不能说明溶液中一
Ba2++2OH—+SO2-4 +2H+= BaSO4↓+2H2O，故 C错误； 定含有碳酸根离子，故 B错误；
D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为 Cl2+Ca(OH)2= C．氢氧化钾的焰色反应也为紫色，所以用洁净的铂丝蘸取待测液放在煤气灯外焰里灼烧，火焰
Ca2++ClO—+Cl—+H2O，故 D错误；故选 A。 透过蓝色钻玻璃呈紫色不能说明溶液一定含有钾盐，故 C错误；
6．B D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是易燃易爆的气体，所以金属钠着火时，不能用水扑
【分析】由题给流程可知，粗盐经溶解、除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入溶解度 灭，否则存在安全隐患，应用干燥的沙子扑灭，故 D正确；故选 D。
大的氨气得到氨化的食盐水，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨气、食盐水反应生成碳酸氢钠沉 8．B
淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液；碳酸氢钠晶体受热分解制得碳酸钠； 【分析】检验氯气有无漂白性，则进入装置 b中的氯气须不含 HCl及水蒸气，故应先用饱和食
向母液中加入氯化钠固体，将溶液中的氯化铵转化为晶体析出，过滤得到可用于化肥工业的氯 盐水除去 HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止装置 e中的水蒸气进入装置 b中，在装置 b、e
化铵和含有氯化钠的溶液，制备过程中，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和分离出氯化铵得 之间还应加一个装置 a，尾气用 NaOH溶液吸收，装置连接顺序依次为 dabace。
到的溶液可以循环利用。 【详解】A．根据分析可知气体流动的先后顺序依次为 dabace，故 A正确；
【详解】A．由分析可知，制备过程中，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以循环利用，故 A B．根据分析可知装置 a用到了两次，故 B错误；
答案第 2页，共 7页
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C．尾气用 NaOH溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，故 C正确； 11．B
D．由装置 b中现象可判断Cl 无漂白性，湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的 HClO 【详解】A．锂在空气中加热只能与氧气反应生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故 A错误；2
B．氢氧化铝和氢氧化镁但不能与氨水反应，所以向氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别加入过量的
具有漂白性，故 D正确；故答案为 B。
氨水生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，故 B正确；
9．C
C．二氧化硫具有还原性，与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙和盐酸，不能生成次氯酸，故 C错
【分析】反应釜中发生的反应为复分解反应，Na2SO4 2NH4HCO3 NH4 SO4 2NaHCO2 3 ，
误；D．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，不能生成 HF和 HFO，
碳酸氢钠溶解度小，以晶体形式析出，溶液中混有大量的碳酸氢铵，经过脱氨和脱碳，生成氨
故 D错误；故选 B。
气和二氧化碳，以此分析；
12．C
【详解】A．过滤的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；
【详解】A.由题意可知 SO2转化为 S，S元素化合价降低，说明 SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox
B．碳酸氢钠受热易分解，所以在常温干燥，B正确；
为还原剂，反应后 Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和为零，则有(2y-2)>(2x-2)，即 y>x，
C．60℃碳酸氢铵迅速分解，100℃以上硫酸铵会缓慢分解，则“脱氨、脱碳”的温度不能超过 100℃，
故 A错误；
C错误；
B.SO2在反应中转化为 S，属于氧化剂，不是催化剂，故 B错误；
D．碳酸氢铵与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铵与盐酸不反应，D正确；故答案为：C。
C.由反应可知 SO2转化为 S，S元素化合价降低，说明 SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还
10．A
原剂，故 C选项是正确的；
【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质 X使Mg2+转化为
D.该反应是 SO2和MFe2Ox反应，该反应中 S元素化合价降低，MFe2Ox中铁元素化合价升高，
Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和 C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
发生了氧化还原反应，所以不是 SO2发生了分解反应，故 D选项是错误的；
【详解】A．苦卤水中加物质 X使Mg2+转化为Mg(OH)2，一般采用生石灰 CaO做沉淀剂，A符
所以答案 C选项是正确的。
合题意；
【点睛】根据图示反应可知，SO2转化为 S，S元素化合价降低，说明 SO2在反应中为氧化剂，
B．镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁制取镁单质，B不符合题意；
MFe2Ox为还原剂，反应后 Fe元素的化合价升高，根据 Fe 元素常见化合价为+2、+3价判断 x、
C．“煅烧”后得到MgO，MgO 和盐酸反应得到MgCl2溶液，在 HCl气流中对MgCl2进行蒸发浓
y大小关系。
缩、冷却结晶，可获得MgCl2 6H2O， C不符合题意； 13．D
D．金属镁在空气中燃烧时，与其中的氧气、氮气、二氧化碳均能发生反应，有多种产物生成，
【详解】A．溶液的配制定容时需要用玻璃棒引流，A错误；
D不符合题意；故选 A。
B．净化氯气应先通过饱和食盐水除去 HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，B错误；
答案第 3页，共 7页
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C．加热结晶水合物时，防止冷凝水倒流，应将试管口略向下倾斜，C错误； C．氢元素原子核外最外层电子数为 1，其为非金属元素，C错误；
D．浓硫酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，D正确； 故选 D。 D．金属活动性钙强于钠，但钙的最外层电子数比钠的多，D错误；故选 A。
14．D 17．C
【分析】由题给流程可知，黄花青蒿经干燥、研碎得到黄花青蒿粉末，向粉末中加入乙醚浸取、 【分析】钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂 LiCoO2]粉碎后，加入 H2SO4、H2O2，LiCoO2转化为
过滤得到提取液和残渣；提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品；向粗品中加入乙醇溶解、 CoSO4、Li2SO4，Co由+3价降为+2价，则 H2O2作还原剂，过滤分离出滤渣；往滤液中加入
加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品。 (NH4)2C2O4，过滤，得到 CoC2O4固体和 Li2SO4溶液；将 CoC2O4固体在空气中焙烧，制得 Co2O3；
【详解】A．干燥时应该将黄花青蒿置于坩埚中进行，故 A错误； 将滤液经过一系列操作，然后蒸发浓缩、热水洗涤、干燥，可得到 Li2CO3。
B．由分析可知，操作Ⅰ是固液分离的过滤操作，故 B错误； 【详解】A．操作 1→操作 2的过程中，Co由+3价降为+2价，则 LiCoO2作氧化剂，加入的 H2O2
C．由分析可知，操作 II为提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品，蒸馏用到的主要玻璃仪 在反应中体现还原性，A正确；
器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管，故 C错误； B．(NH +4)2C2O4为可溶性盐，在水中发生完全电离，电离方程式为(NH4)2C2O4=2NH4 +C2O
2
4 ，B
D．由分析可知，操作 III为向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精
正确；C．CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，Co由+2价升高到+3价，则表明空气中的 O2参与
品，该操作的名称为重结晶，故 D正确；故选 D。
焙烧
15．C 反应并作氧化剂，发生反应的化学方程式为 4CoC2O4+3O2 2Co2O3+8CO2↑，C错误；
【详解】酸化的海水中通入氯气，氯气和溴离子反应生成氯离子和溴单质，利用空气吹出溴单
D．操作 5中，Li2CO3用热水洗涤、干燥，则表明 Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，D正确；
质，用二氧化硫和水吸收生成溴化氢和硫酸，再与氯气反应得到溴。最后蒸馏得到溴单质。据
故选 C。
此解答。
18．C
B．海水提溴过程中 2次将溴离子变成溴单质是为了富集溴，B正确；
【详解】A．密闭容器中升高温度，气体压强增大，实验 a，溶液温度在 50℃之前，溶液温度升
C．从反应分析二氧化硫和溴单质生成溴化氢和硫酸，故二氧化硫的还原性比溴离子强，C错误；
高使 CO2分压增大，A正确；
D．蒸馏塔中溴溶于水中，进行萃取分液，然后利用蒸馏分离出溴单质，D正确；故选 C。
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和二氧化碳气体，实验 a，温度升高到 50℃之后，NaHCO3
16．A
分解生成 CO2使分压增大，B正确；
【详解】A A 18 x ．离子 Y8 O 含有 n个核外电子，则 Y原子核内含有的质子数为 n x，中子数=质 C．实验 b，加入氯化钙固体后，二氧化碳分压增大，说明两者发生反应生成了 CO2，根据质量
量数-质子数，则中子数为 A n x 8，A正确； 守恒可知，碳酸氢钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化钠和二氧化碳、水：
B．K层最多能容纳 2个电子，B错误； 2NaHCO3+CaCl2=CaCO3 +CO2 +2NaCl+H2O，C错误；
答案第 4页，共 7页
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D．由 C分析可知，实验 b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为： 21．(1) 过氧化钠（1分） c（1分）
Ca2++2HCO-3 =CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；故选 C。 (2) CO 2OH
2 CO
2
3 H2O
19．D (3) H2O Cl2 2OH ClO Cl H2O d
【详解】A．相同质量的铝和镁与盐酸反应，铝产生的氢气更多，若反应的镁条中含有杂质铝，
(4)NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O，金属钾等物质与 H2O、CO2
则会导致相对误差>0，A错误；
发生剧烈反应，如 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
B．未等反应溶液冷却就读取气体体积，导致气体体积偏大，相对误差>0，B错误；
(5) 滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中，向一支试 管
C．使用了浓度较大的硫酸，反应速率大且放热，导致气体体积偏大，相对误差>0，C错误；
中滴加盐酸，向另一支试管中滴加 NaOH溶液。边滴加边振荡，沉淀均溶解
D．读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面且未及时调整到液面相平，则此时量气管
【分析】根据图示信息可知，a为 Na2O，b为 Na2O2，c为 NaOH，d为含有钠的盐，以此解题。
内气体压强大于大气压，量气管内气体被压缩，气体体积偏小，相对误差<0，D正确；
【详解】（1）钠和氧气在加热时生成过氧化钠；对固体加热时，应该用坩埚，故选 c；
故答案选 D。
（2）由分析可知，c为 NaOH，其中通入少量二氧化碳生成碳酸钠，离子方程式为：
20．C
2
【分析】某 100mL溶液中加入 BaCl2，产物的白色沉淀不溶于盐酸的是 BaSO4，质量为 2.33g， CO2 2OH CO3 H2O；
物质的量为 0.01mol；溶于盐酸的沉淀为 BaCO3，质量为 1.97g，物质的量为 0.01mol；加入 NaOH （3）该反应中水中氢的化合价由+1价降低到 0价，氧化剂为H2O；氯气可以和氢氧化钠反应
溶液，产生的气体为 NH3，物质的量为 0.05mol 2 。则原溶液中，n(CO3 )=0.01mol
2
，n(SO4 )=0.01mol，
生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2 2OH ClO Cl H2O；由分析可知，d为钠
n(NH 4 )=0.05mol，依据离子共存，溶液中不含有 Ca2+，依据电荷守恒，溶液中一定含有 Cl-，其 盐，故生成物中含 Na元素的物质位于价类二维图中 d。
物质的量≥0.01mol，可能含有 Na+。 (4)NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O，金属钾等物质与 H2O、CO2
【详解】A．由分析可知，原溶液可能存在 Na ，也可能不存在 Na+，A不正确；
发生剧烈反应，如 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
B．原溶液中存在CO2 SO2 、 ，则一定不存在 Ca2+3 4 ，B不正确； (5) 滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中，向一支试 管
C．原溶液中若含有 Na+，c(Cl-)＞0.1mol/L，若不含有 Na+，c(Cl-)=0.1mol/L，C正确； 中滴加盐酸，向另一支试管中滴加 NaOH溶液。边滴加边振荡，沉淀均溶解
D n(Cl-)≥0.01mol n(SO2 )=0.01mol Cl SO2 ．原溶液中 ， ，则 和 的物质的量之比≥1:1，D不正确； 22．(1) 溶液蓝色褪去(或蓝色变浅) 吸收SO2，防止污染大气4 4
SO 2Fe 3 2H O 2Fe 2 SO 2 4H 故选 C。 2 2 4
答案第 5页，共 7页
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(2)4：3 稀时，锌与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，故硫酸由浓变稀的过程中得到的两种气体产物依
Δ
(3) 脱水（1分） C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O SO2 (或二氧化硫) 次为SO2 (或二氧化硫)、H2 (或氢气)；
H2 (或氢气) （4）①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为CaSO4 2H2O；
(4) CaSO4 2H2O（1分） 生产净水剂(或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药 ②绿矾的化学式为 FeSO4 7H2O，其用途有生产净水剂(或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫
剂) 血的药剂)等。
Δ
23．(1) 第 4周期ⅥA族 CuSe+4H2SO4 CuSO4+SeO2+3SO2 4H2O 18.5g
＋
【分析】由图可知，A为 SO2气体还原 Fe3 的装置，B为 SO2气体还原 I2的装置，C为尾气处
(2)B
理装置。
【详解】（1）①由反应 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，装 (3) HClO 1:2
置 B中溶液蓝色褪去；装置 C为尾气吸收装置，吸收多余的 SO2，防止污染空气；②SO2做还
原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为 Fe2+，根据化合价升价守恒、原子守恒和
3 2 2
电荷守恒可得反应的离子方程式：SO2 2Fe 2H2O 2Fe SO4 4H ； 【详解】（1）硒为 34号元素位于周期表中第 4周期ⅥA族；浓 H2SO4焙烧 CuSe，其中 Cu 转化
为 CuSO4，且有 SO2、H2O和 SeO2(固体)生成，1molCuSe 失去 6mol电子，1mol浓硫酸得 2mol
2
（2）反应 4CrO4 3S2O
2 14H 5 4Cr
3 6SO2 4 7H 2O 中，六价铬被还原为三价铬，S2O
2
5 被
电子转化为 1mol二氧化硫，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：
2- 2 2
氧化为SO4 ，即硫元素的化合价由+4升高到+6，CrO4 为氧化剂，S2O5 为还原剂，由化合价 ΔCuSe+4H2SO4 CuSO4+SeO2+3SO2 4H2O；由反应可知转移 6mol电子生成 1molSeO2，反
升降守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：3； 1
应每转移 1mol电子，得到 mol SeO2，质量为：18.5g；6
（3）①浓H2SO4能将有机物中的氢、氧原子按个数比 2：1脱去而使有机物炭化，则蔗糖变黑
（2）非金属性 O>S>Se，非金属性越强形成气态氢化物越稳定，则稳定性：H2Se体现了浓H2SO4的脱水性；
故 A错误；
②浓H2SO4在加热条件下可与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的 36S中子数为 36-16=20， 74Se的中子数为 74-34=40，两者中子数之和为 60，故 B正确；
Δ
化学方程式：C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O； 非金属性 Cl>S>Se，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，则酸性：H2SeO4 H2SO4③过量的锌与一定量浓H2SO4反应，锌与浓H 故 C错误；2SO4反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当硫酸变
答案第 6页，共 7页
{#{QQABYYqUogigAgBAABgCQQGoCAIQkBGCAAoOgFAMMAABARFABAA=}#}
非金属性 S>Se，非金属性越强，形成阴离子的还原性越弱，则还原性：Se2-> S2-，故 D错误； （2）①为减慢氯气的生成速率，可以控制分液漏斗活塞，减慢盐酸的滴加速度
（3）由价态及原子序数可知 x为 H，d为 O，e为 Na，f为 Al，g为 S，h为 Cl； ②装置 C为反应装置，制备四氯化钛，高温下，炭粉转化成有毒气体CO，因此 C中反应为
①由 x、h、d三种元素组成的化合物为 HClO ； 2Cl2 2C TiO2 TiCl 。4 2CO
②d为 O，e为 Na，f为 Al，g为 S，h为 Cl，几种元素形成的简单离子中，电子层数最多的为
（3）把 Cl2通入盛有 Fe(OH)3固体和过量 KOH溶液的圆底烧瓶中并搅拌，可以制备高铁酸钾，
硫离子、氯离子，其中硫离子核电荷数小于氯，则离子半径硫离子大于氯离子，硫离子结构示
反应原理为：3Cl2 2Fe OH 10OH 2FeO2 4 6Cl 8H O3 2 ，说明碱性条件下，制备 K2FeO4，
氧化性：Cl2＞K2FeO4。取出反应后圆底烧瓶中的溶液（含有 K2FeO4和 KCl）于试管中，加入
意图为 ；
稀 H2SO 2 4，后产生黄绿色气体 Cl2，同时检测到溶液中存在 Fe3+，2FeO ＋6Cl-＋16H+＝2Fe3+4
＋3Cl2↑＋8H2O，说明酸性条件下，氧化性：Cl2＜K2FeO4。两个反应的发生说明氯气和高铁酸
③该化合物为过氧化钠，阴阳离子个数比为 1:2 。
钾的氧化性强弱的因素与溶液的酸碱性有关。
24．(1)4
Δ
(2) 控制分液漏斗活塞，减慢盐酸的滴加速度 TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
(3) 2FeO2- +6Cl-+16H+=2Fe3+4 +3Cl2↑+8H2O ＞ ＜ 溶液的酸碱性
【分析】制取收集干燥、纯净氯气的实验中：用浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，饱和食盐
水可除去挥发的 HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，最后用 NaOH
溶液可吸收过量氯气。
用氯气和 TiO2、炭粉制取 TiCl4的实验中：A中浓盐酸与高锰酸钾发生
2MnO 4 +10Cl
+16H =2Mn2 +5Cl2 +8H2O，可制备氯气，B中装浓硫酸干燥氯气，防止 C中
生成的 TiCl4水解，D中收集 TiCl4，E中碱石灰防止 F中的水蒸气进入 D中，同时吸收过量的
Cl2，F中 PbCl2溶液可吸收 C中生成的 CO尾气，防止污染空气。
【详解】（1）1mol L-1盐酸为稀盐酸，浓硫酸洗气瓶导管应长进短出，收集氯气应用向上排空气
法，澄清石灰水浓度太小，不用于氯气尾气处理，故有 4处错误。
答案第 7页，共 7页
{#{QQABYYqUogigAgBAABgCQQGoCAIQkBGCAAoOgFAMMAABARFABAA=}#}2023-2024 学年度上学期高一年级六调考试 3． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
化学试卷 A．17g氨气(NH3 )中含有的电子数为 NA
考试范围 专题 1-4+专题五第 1单元 考试分值 100 考试时间 75 分钟 B．标准状况下，2.24L酒精含有的分子数等于0.1NA
可能用到的原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S 32 C．常温常压下，22.4L二氧化碳中含有 NA个二氧化碳分子
Ba：137 Se 79
D．标况下，分子总数为 NA的 CO和N2的混合气体，总体积约为 22.4L，质量为 28g
一、单项选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有
4．下列说法表示不正确的是
一项是符合题目要求的。
A 249． 98 Cf
48 Ca 0g 31 n 0g 2940 中 用核素符号表示为 118Og1．能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研
究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 B． H、D、T互为同位素
C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 Na
HCO 3
D．酸性氧化物都能和水反应
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A - 2-．NaOH 溶液和 NaHCO3溶液混合反应：HCO +OH—3 =CO3 +H2O
A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价 B．二氧化硅属于金属氧化物 B．醋酸与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+2H
+=Ca2++H2O+CO2↑
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D．该“运输车”的外壳含有碳元素 C 2-．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++OH—+SO +4 +H = BaSO4↓+H2O
2．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学 D．Cl2通入石灰乳中：Cl2+ 2OH—=ClO—+Cl—+H2O
知识的解读错误的是 6．侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐为
A．“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系 主要原料，生产纯碱和化肥 NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示，下列说法不正确的是
B．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D．“黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质
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置(数量可满足需要，不含制气装置)如图：
A．此流程中 CO2可以循环利用
B．向饱和食盐水中先通 CO2，再通 NH3，更有利于 NaHCO3析出 下列说法不正确的是
C +．图甲中析出晶体的总反应可表达为：Na++CO + NH + H O=NaHCO ↓+NH A．按气体流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 dabace2 3 2 3 4
B．装置 a只需用到一次
D．该过程充分利用合成氨工业提供的 NH3和 CO2，副产品 NH4Cl可用于化肥工业
C．装置 e中可得到 NaClO
7．由下列“实验操作及现象”能得出对应“实验结论”的一项是
D．若实验中使用到装置 c且布条褪色，则说明湿润的氯气具有漂白性
选
实验操作及现象 实验结论 9．一种以芒硝和碳酸氢铵为原料联合生产NaHCO3和 NH4 2SO4的方法如图所示，反应釜中发
项
生的反应为复分解反应。已知NH4HCO3 在 60℃可迅速分解， NH4 2 SO4在 100℃以上会缓慢分
该溶液中一定含有
A 向某溶液中加入 NaOH溶液，生成白色沉淀
Mg2+ 解，下列说法错误的是
将某溶液与稀盐酸反应产生的无色无味气体通入澄清石灰水， 该溶液中一定含有
B
2-
石灰水变浑浊 CO3
用洁净的铂丝蘸取待测液放在煤气灯外焰里灼烧，火焰透过蓝
C 溶液一定含有钾盐
色钻玻璃呈紫色
钠与水反应生成 H2，不
D 金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭
安全 A．实验室进行过滤操作时，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒
A．A B．B C．C D．D B．“干燥”获取NaHCO3时，可采用常温风干的方法
8．某研究性学习小组利用MnO2与浓盐酸反应来制取干燥的氯气并检验其有无漂白性，所用装
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C．“脱氨、脱碳”的温度需控制在 100℃以上 A．x﹥y B．SO2是该反应的催化剂
D．可以用稀盐酸来区分NaHCO 和 NH SO C．MFe2Ox是还原剂 D．SO2发生了分解反应3 4 2 4
13．下列实验装置与实验目的相符的是
10．工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质 X可选用石灰石 A．溶液的配制 B．氯气的净化 C．加热结晶水合物 D．制取氯气
B．工业上可电解熔融的MgCl2制备金属镁 A．A B．B C．C D．D
C “ ” MgCl 6H O 14．已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、．向 煅烧 后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得 2 2
D 乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为 156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为 35℃，如图是从黄．金属镁在空气中燃烧有多种产物生成
11 “ ” 花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是． 类比 是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是
A．空气中加热钠单质得到 Na2O2，则加热锂单质得到 Li2O2
B．MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则 AlCl3溶液中加入过量氨水生成 Al(OH)3
C．CO2可以与 Ca(ClO)2反应生成 CaCO3和 HClO，类比出 SO2也可以与 Ca(ClO)2反应生成
CaSO3和 HClO A．干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中
D．Cl2与水反应生成 HCl和 HClO，推测 F2与水反应生成 HF和 HFO B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
12．用新型纳米材料MFe2Ox(3下，MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为 S，转化过程表示如图。下列说法正确的是 （ ） D．操作 III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
15．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图
如下。下列说法不正确的是
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下列说法错误的是
A．操作 1→操作 2的过程中，加入的 H2O2在反应中体现还原性
B．(NH4)2C2O + 2 4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2NH4 +C2O4
C．CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为
焙烧
CoC2O4 2Co2O3+6CO↑+2CO2↑
A．蒸馏塔中发生反应中，若消耗 22.4L（标况）的Cl2，则转移电子数为 2NA
D．由操作 5可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小
B ．在海水提溴的过程中，经过 2次Br Br2转化目的是富集Br2
18．利用锥形瓶及 CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，采集数据如下：
C ．该工艺流程可体现还原性：Br SO2 Cl
D．蒸馏塔所得溶液也可以通过“萃取、分液、蒸馏”获得产品
16．下列说法正确的是
A AY18Ox ．若离子 8 中含有 n个核外电子，则 Y原子核内含有的中子数为 A n x 8
B．电子层由里到外依次为 K层、L层、M层……，每层最多能容纳 8个电子
C．若某元素原子核外最外层电子数小于或等于 2，则该元素一定为金属元素
实验 a：在锥形瓶内装入饱和NaHCO3溶液，加热，数据显示为图①；实验 b：在锥形瓶内加入
D．最外层电子数越少的金属元素对应的金属单质的金属活动性越强
少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是
17．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要
A．实验 a，溶液温度在 50℃之前，溶液温度升高使 CO2分压增大
成分为钴酸锂 LiCoO2]中回收得到 Co2O3和 Li2CO3的一种工艺流程如图所示。
B．实验 a，温度升高到 50℃之后，NaHCO3分解生成 CO2使分压增大
C．实验 b，NaHCO3与 CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl
D．实验 b，CO -2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2HCO3 =CaCO3↓+CO2↑+H2O
19．在测定1mol气体体积的实验中(实验装置如下图所示，试样为镁)，该温度和压强下，气体
V 氢气 V 氢气 24V 氢气
2 摩尔体积的计算公式为：Vm
已知：C2O4 为原子团。 n 氢气 n m
，请问造成相对误差<0的原因
镁 镁
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可能有 二卷（非选择题 ）
21．构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的
分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题：
A．反应的镁条中含有杂质铝
B．未等反应溶液冷却就读取气体体积
C．使用了浓度较大的硫酸，反应速率大且放热
D．在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到液面相平
(1)Na在空气中燃烧生成 (填名称)，反应过程中最适宜盛装钠的容器为 (填标号)。
20 100mL Na 、NH 、Ca 2 2 2 ．某 溶液可能含有 4 、CO3 、SO4 、C l 中的若干种，取该溶液进行
连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是
a． 烧杯 b． 蒸发皿 c． 坩埚 d． 试管
已知：NH 4 OH
NH3 H2O
(2)若少量CO2通入 c溶液中生成 d，则该反应的离子方程式为 。
(3)吴蕴初是著名的化工实业家、中国氯碱工业的创始人，氯碱工业的原理为
电解
2NaCl 2H 2O 2NaOH Cl 2 H 2 。该反应的氧化剂为 (填化学式)；工业生产中会
A．原溶液一定存在 Na
B．原溶液中可能存在 Ca2+ 使用阳离子交换膜，目的之一是将NaOH和Cl2分隔开，若未分隔开，两者会混合发生反应，该
C．原溶液中 c(Cl-)≥0.1mol/L 反应的离子方程式为 ，生成物中含 Na元素的物质位于价类二维图中 (填“a”“b”、
D 2 ．原溶液中 Cl- 和SO 的物质的量之比一定为 1:1 “c”或“d”)的位置。4
(4)钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钾失火，可用Na2CO3干粉灭火，但不能用
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NaHCO3灭火，结合反应方程式说明原因 。 ②浓H2SO4在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式： 。
(5)金属性：Na Mg Al。 ③过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次
①设计实验验证钠的金属性强于铝：向试管中加入AlCl3溶液， 。 为 、 。
可选试剂：氨水、NaOH溶液、盐酸 (4)硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
用MgCl 溶液代替AlCl 溶液做上述实验，可认识镁与铝金属性的强弱。 ①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为 。2 3
②绿矾的化学式为 FeSO4 7H22 2
O，其用途有 (任写一点)。
．硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
23．国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等 6种食品添加剂新品种安
(1)某兴趣小组为探究SO2的还原性做了如图实验。
全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，
用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒
元素在周期表中的位置为 。工业上用浓 H2SO4焙烧 CuSe 的方法提取硒(其中 Cu转化为
CuSO4)，且有 SO2、H2O和 SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式： 。理论上该反
应每转移 1mol电子，得到的 SeO2的质量为 。
①通入足量SO2后，装置 B中的现象是 ，装置 C的作用是 。
(2)下列说法正确的是______。
②该小组同学认为SO2与FeCl3 溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2 与FeCl3 溶液反应的离子 A．热稳定性：H2Se H2S H2O B． 36S与 74Se的中子数之和为 60
方程式： 。
C．酸性：H2SeO4 H2SO4 HClO4 D．还原性：Se2-< S2-
(2)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na 2S2O5 ) 2 处理含铬酸性废水(含有CrO4 )，
(3)短周期元素 d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化
2
其反应为 4CrO4 3S
2
2O5 14H
4Cr 3 6SO2 4 7H 2O ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之 合价与原子序数的关系如图所示：
比为 。
(3)H2SO4具有多种性质。
①浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4具有 性。
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分装置（加热和夹持仪器已略去）：
①KMnO4与浓盐酸反应剧烈，为减慢Cl2的生成速率，除适当降低盐酸浓度、控制反应温度外，
还可以采取的措施是 。
②C中反应的化学方程式为 。
①由 x、h、d三种元素组成的化合物的化学式为 。 (3)高铁酸钾K2FeO4有强氧化性，能用于杀菌，是一种绿色消毒剂。
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为 。 把Cl2通入盛有Fe OH 3固体和过量 KOH溶液的圆底烧瓶中并搅拌，可以制备高铁酸钾。取出
③e和 d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，该化合物中阴阳离子个数比为 。
反应后圆底烧瓶中的溶液于试管中，加入稀H2SO4后产生黄绿色气体Cl2，同时检测到溶液中存
24．回答下列问题
3
(1)下图是实验室制取收集干燥、纯净氯气并进一步尾气处理的装置，图中共有 处 在Fe ，写出加入稀H2SO4后反应的离子方程式 ；制备高铁酸钾的
错误。 实验条件下，氧化性：Cl2 K2FeO4（填“＞”、“＜”或“＝”），试管中发生再次产
生Cl2的实验条件下，氧化性：Cl2 K2FeO4（填“＞”、“＜”或“＝”），试说明影响Cl2和
K2FeO4氧化性强弱的因素 。
(2)在加热条件下，将Cl2通过TiO2和炭粉的混合物可生成TiCl4和一种有毒气体。
已知：TiCl4遇水蒸气极易反应，熔点为－25℃，沸点为 136.4℃。下图是实验室制备TiCl4的部
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