4.2元素周期律 同步练习 （含答案）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.2元素周期律 同步练习 （含答案）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-08 09:45:40 | ||
图片预览
文档简介
4.2元素周期律
同步练习
1．如图所示，将液体A逐滴加入到固体B中。下列叙述正确的是
A．若A为浓硝酸，B为CaCO3，中Na2SiO3溶液出现白色沉淀，则非金属性：N＞C＞Si
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，则C中KI淀粉溶液变为蓝色
C．若A为浓氨水，B为氢氧化钠固体，则C中AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为H2O2，B为MnO2，则C中Na2S溶液变浑浊
2．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是
A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价
B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C．往H2S溶液中通入氯气
D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH
3．下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（ ）
A．O、S、Na B．Mg、P、Cl C．Cl、Na、F D．S、N、C
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
B．4种元素中Y的金属性最强
C．单质熔点：Z>X
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
5．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生析氢腐蚀所致
B．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂
C．MgO是一种常用的耐高温材料
D．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种
6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是
选项 事实 推测
A Li与水能反应，Na与水反应剧烈 K与水反应更剧烈
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
7．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是
A．原子半径：X>Y>W
B．简单阴离子的还原性：Z＞W
C．气态氢化物的稳定性：W>Y
D．氧化物对应水化物的酸性：Z> Y
8．下列有关卤素单质的说法正确的是
A．从F2到I2,单质密度逐渐减小 B．从F2到I2,单质氧化性增强
C．H2与F2不能共存 D．碘与铁反应时生成FeI3
9．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述不正确的是
A．离子半径：
B．最高价含氧酸的酸性：
C．简单氢化物的稳定性和沸点均为：
D．化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构
10．由六种元素形成的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＜W＜Z
C．原子半径大小：Z＜Y＜X＜W
D．化合物ZX2可用于自来水消毒
11．硫与氯为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是
A．热稳定性： B．溶解度：
C．单质的熔点： D．酸性：
12．类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是
选项 类比 推理
A Fe与S在加热条件下生成FeS Cu与S也能在加热条件下生成CuS
B Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D C与O2在加热条件下生成CO2 S与O2在加热条件下生成SO2
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于同主族元素的说法中错误的是
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
14．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．CO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CuO
15．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A．金属性强弱：Na>Mg>Al B．原子半径大小：Na>S>O
C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
16．下列说法错误的是
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左上方区域内
D．在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
17．某酸性溶液中含有、、、，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是（）
A． B．
C． D．
18．同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是
A．含氧酸的酸性：HXO4＜H2YO4＜H3ZO4
B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱
C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱
D．原子半径按X、Y、Z顺序减小
19．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零。E和A同主族；D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)写出C元素的名称： ，其在周期表中的位置是 。E的离子结构示意图为 。
(2)由A、C以原子个数比为5：1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为 。
(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为 。
(4)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)；化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为 。
20．铝是重要的金属元素。完成下列填空：
(1)写出铝原子的结构示意图 。
(2)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为 。
(3)将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130mol HCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为 mol/L。
21．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该原子核外共有 种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号） 。
（2）下列变化规律中正确的是 。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高
B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为 ，E的化学式为 。
氢化物 A B HF D E
沸点/℃ 1317 100 19.5 -33 -164
22．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的化学式为 ；D中化学键的类型为 (填“离子键”或“共价键”)
②反应Ⅲ的离子方程式是 。
(2)写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式： 、 。
(3)写出Al(OH)3受热分解的化学方程式： 。
23．A~D其性质或结构信息如表：
元素 A B C D
性质或结构信息 原子核内只有1个质子 单质的体积分数在空气中排第二 M层上有7个电子 含D+的微粒焰色反应为黄色
请根据表中的信息回答下列问题：
(1)写出四种元素的元素符号：A ；B ；C ；D ；
(2)任意写出ABC三种元素形成的一种物质的化学式 ；
(3)D单质与C单质反应的化学方程式为 ；
(4)写出A单质在C单质中燃烧形成产物的电离方程式 ；
参考答案：
1．D2．D3．A4．A5．A6．B7．D8．C9．D10．C11．A12．D13．B14．C15．C16．C17．C18．C
19． 氮 第2周期VA族 离子键、共价键 N3->Na+
20． 两性 1
21． 4 3 cd AB CH4
22．(1) Na2CO3 共价键
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)
23． H O Cl Na 或或或 2Na+Cl22NaCl
同步练习
1．如图所示，将液体A逐滴加入到固体B中。下列叙述正确的是
A．若A为浓硝酸，B为CaCO3，中Na2SiO3溶液出现白色沉淀，则非金属性：N＞C＞Si
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，则C中KI淀粉溶液变为蓝色
C．若A为浓氨水，B为氢氧化钠固体，则C中AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为H2O2，B为MnO2，则C中Na2S溶液变浑浊
2．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是
A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价
B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C．往H2S溶液中通入氯气
D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH
3．下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（ ）
A．O、S、Na B．Mg、P、Cl C．Cl、Na、F D．S、N、C
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
B．4种元素中Y的金属性最强
C．单质熔点：Z>X
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
5．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生析氢腐蚀所致
B．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂
C．MgO是一种常用的耐高温材料
D．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种
6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是
选项 事实 推测
A Li与水能反应，Na与水反应剧烈 K与水反应更剧烈
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
7．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是
A．原子半径：X>Y>W
B．简单阴离子的还原性：Z＞W
C．气态氢化物的稳定性：W>Y
D．氧化物对应水化物的酸性：Z> Y
8．下列有关卤素单质的说法正确的是
A．从F2到I2,单质密度逐渐减小 B．从F2到I2,单质氧化性增强
C．H2与F2不能共存 D．碘与铁反应时生成FeI3
9．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述不正确的是
A．离子半径：
B．最高价含氧酸的酸性：
C．简单氢化物的稳定性和沸点均为：
D．化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构
10．由六种元素形成的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＜W＜Z
C．原子半径大小：Z＜Y＜X＜W
D．化合物ZX2可用于自来水消毒
11．硫与氯为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是
A．热稳定性： B．溶解度：
C．单质的熔点： D．酸性：
12．类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是
选项 类比 推理
A Fe与S在加热条件下生成FeS Cu与S也能在加热条件下生成CuS
B Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D C与O2在加热条件下生成CO2 S与O2在加热条件下生成SO2
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于同主族元素的说法中错误的是
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
14．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．CO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CuO
15．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A．金属性强弱：Na>Mg>Al B．原子半径大小：Na>S>O
C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
16．下列说法错误的是
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左上方区域内
D．在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
17．某酸性溶液中含有、、、，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是（）
A． B．
C． D．
18．同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是
A．含氧酸的酸性：HXO4＜H2YO4＜H3ZO4
B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱
C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱
D．原子半径按X、Y、Z顺序减小
19．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零。E和A同主族；D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)写出C元素的名称： ，其在周期表中的位置是 。E的离子结构示意图为 。
(2)由A、C以原子个数比为5：1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为 。
(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为 。
(4)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)；化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为 。
20．铝是重要的金属元素。完成下列填空：
(1)写出铝原子的结构示意图 。
(2)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为 。
(3)将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130mol HCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为 mol/L。
21．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该原子核外共有 种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号） 。
（2）下列变化规律中正确的是 。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高
B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为 ，E的化学式为 。
氢化物 A B HF D E
沸点/℃ 1317 100 19.5 -33 -164
22．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的化学式为 ；D中化学键的类型为 (填“离子键”或“共价键”)
②反应Ⅲ的离子方程式是 。
(2)写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式： 、 。
(3)写出Al(OH)3受热分解的化学方程式： 。
23．A~D其性质或结构信息如表：
元素 A B C D
性质或结构信息 原子核内只有1个质子 单质的体积分数在空气中排第二 M层上有7个电子 含D+的微粒焰色反应为黄色
请根据表中的信息回答下列问题：
(1)写出四种元素的元素符号：A ；B ；C ；D ；
(2)任意写出ABC三种元素形成的一种物质的化学式 ；
(3)D单质与C单质反应的化学方程式为 ；
(4)写出A单质在C单质中燃烧形成产物的电离方程式 ；
参考答案：
1．D2．D3．A4．A5．A6．B7．D8．C9．D10．C11．A12．D13．B14．C15．C16．C17．C18．C
19． 氮 第2周期VA族 离子键、共价键 N3->Na+
20． 两性 1
21． 4 3 cd AB CH4
22．(1) Na2CO3 共价键
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)
23． H O Cl Na 或或或 2Na+Cl22NaCl