2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第四单元 金属 期末学情复习题(含答案)

2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第四单元 金属 期末学情复习题含答案
鲁教版（五四学制）第四单元 金属
一、选择题。（16题）
1、下列实验现象描述错误的是（ ）
A．在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫
B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生
C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
2、下列说法正确的一项是（　　）
A. 空气中O2质量分数约为21%
B. 吹灭蜡烛，利用了二氧化碳不能支持燃烧的性质
C. 可燃冰可能成为替代化石燃料的新能源
D. 四氧化三铁是合金
3、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧
B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
4、下列有关废旧金属回收的意义，说法错误的是（　　）
A．耗费大量人力物力，得不偿失
B．是保护金属资源的重要途径
C．可以减少废旧金属对环境的污染
D．可以节约宝贵的金属资源
5、将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是( )
A.ab D.无法判断
6、物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其物理性质的是（ ）
①氧气用作助燃剂 ②稀有气体用作电光源
③铜丝用作导线 ④干冰用作舞台效果
⑤生石灰用作食品干燥剂 ⑥氮气用作保护气
A．①⑤⑥ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑥
7、“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A. 黄铜片比铜片硬度小
B. 合金中一定不含有非金属
C. 生锈的钢铁制品没有回收价值
D. 多数合金的熔点低于组成它的成分金属
8、为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
9、下列环境中，铁钉表面最容易生锈的是（ ）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿空气中
C．在干燥空气中 D．浸没在植物油中
10、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
11、下列物质质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的铜器生锈质量增加
D．久置的生石灰质量增加
12、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. 氦气的密度小，可用来制作探空气球
B. 铁具有良好的导电性，可用于制造炊具
C. 一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属
D. 二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料
13、下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
14、下列防锈措施不合理的是（ ）
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
15、如图所示图象正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸
B. O2的溶解度曲线
C. 等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D. 浓硫酸露置空气中
16、下列推理正确的是（ ）
A．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
B．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
C．单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质
D．铁能置换出稀硫酸中的氢，铜是金属，也能置换出稀硫酸中的氢
二、填空题。
17、从①青铜、②武德合金、③活性炭、④甲烷、⑤一氧化碳中，选择适当的物质的序号填空。
（1）可用于消除水中异味的是______。
（2）可用作家庭电路保险丝是______。
（3）与煤矿发生爆炸有关的主要物质是______。
18、金属活动性顺序从强到弱是____、Ca、____、____、Al、____、____、Sn、Pb、(H) 、____、Hg、____、Pt、____。
19、根据金属锈蚀的条件，防止金属生锈的方法可以是：
(1)保持金属制品(特别是钢铁)表面的洁净和____ 。
(2)在金属制品(特别是钢铁)表面涂上一层_____ ，如涂油、喷漆、覆盖搪瓷、塑料等；
(3)改变金属的_____ ，如加入铬、镍等制成不锈钢。
20、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，首先观察到的现象是：
________ ，化学反应方程式为________ ；然后可看到铁钉表面________ ，其化学反应方程式为：________ 。
21、电池的变革。
(1)伏打电池(如图)食盐水中的溶质是_______(填化学式，下同)；可用_______溶液比较电池中锌和银两种金属的活动性强弱。
(2)锌锰干电池(如图)其中能导电的非金属单质是_______(填化学式)。
(3)铅酸蓄电池工作原理为Pb+X+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则X的化学式为_______。
(4)燃料电池燃料在一定条件下与氧气反应，将_______能转化为电能。
(5)锂离子电池其电解液的溶剂常用碳酸乙烯酯(C3H4O3)，碳酸乙烯酯完全燃烧的产物是____ 。
三、综合题。
22、金属与人类的生活和生产密切相关。
（1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是________（填字母代号）。
（2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是________。
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的核外电子数为13
C．铝元素的原子结构示意图为
D．铝元素的相对原子质量为26.98
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是____________________。
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分，请填写下表空白。
实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质于试管中，向其中滴加适量的________ ____________________ ___________________
（4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
①工业炼铁的反应过程如图3所示。其中焦炭的作用是_____________________；属于化合反应的是________________。
②在工业冶炼中要得到224 t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是__________。
四、实验题。
23、科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验 1、 2、 3、
步骤 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象 铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈人少，发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的______有关。
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是：
________________________________ 。
（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_______反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
五、综合类计算题。
24、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁粉，然后将100g稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀硫酸质虽与放出氢气的质量如下表。(说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反应)
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
产生氢气的累计质量/g 0.05 0.10 m 0.20 0.20
（1）上表中m的值为__________。
（2）计算生铁中含铁的质量分数是多少(写出计算过程， 结果精确到0.1%)
（3）请根据数据和计算结果，在右图坐标中画出对应的曲线图。
（4）若另取同种生铁粉6g进行下图所示的实验，由图中数据可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的质量为__________。
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第四单元 金属 期末学情复习题含答案
鲁教版（五四学制）第四单元 金属
一、选择题。
1、下列实验现象描述错误的是（ ）
A．在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫
B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生
C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
【答案】C
2、下列说法正确的一项是（　　）
A. 空气中O2质量分数约为21%
B. 吹灭蜡烛，利用了二氧化碳不能支持燃烧的性质
C. 可燃冰可能成为替代化石燃料的新能源
D. 四氧化三铁是合金
【答案】C
3、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧
B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
【答案】B
4、下列有关废旧金属回收的意义，说法错误的是（　　）
A．耗费大量人力物力，得不偿失
B．是保护金属资源的重要途径
C．可以减少废旧金属对环境的污染
D．可以节约宝贵的金属资源
【答案】A
5、将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是( )
A.ab D.无法判断
【答案】B
6、物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其物理性质的是（ ）
①氧气用作助燃剂 ②稀有气体用作电光源
③铜丝用作导线 ④干冰用作舞台效果
⑤生石灰用作食品干燥剂 ⑥氮气用作保护气
A．①⑤⑥ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑥
【答案】B
7、“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A. 黄铜片比铜片硬度小
B. 合金中一定不含有非金属
C. 生锈的钢铁制品没有回收价值
D. 多数合金的熔点低于组成它的成分金属
【答案】D
8、为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
【答案】A
9、下列环境中，铁钉表面最容易生锈的是（ ）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿空气中
C．在干燥空气中 D．浸没在植物油中
【答案】B
10、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【答案】C
11、下列物质质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的铜器生锈质量增加
D．久置的生石灰质量增加
【答案】B
12、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. 氦气的密度小，可用来制作探空气球
B. 铁具有良好的导电性，可用于制造炊具
C. 一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属
D. 二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料
【答案】A
13、下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
【答案】C
14、下列防锈措施不合理的是（ ）
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
【答案】B
15、如图所示图象正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸
B. O2的溶解度曲线
C. 等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D. 浓硫酸露置空气中
【答案】C
16、下列推理正确的是（ ）
A．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
B．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
C．单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质
D．铁能置换出稀硫酸中的氢，铜是金属，也能置换出稀硫酸中的氢
【答案】C
二、填空题。
17、从①青铜、②武德合金、③活性炭、④甲烷、⑤一氧化碳中，选择适当的物质的序号填空。
（1）可用于消除水中异味的是______。
（2）可用作家庭电路保险丝是______。
（3）与煤矿发生爆炸有关的主要物质是______。
【答案】③ ② ④
18、金属活动性顺序从强到弱是____、Ca、____、____、Al、____、____、Sn、Pb、(H) 、____、Hg、____、Pt、____。
【答案】K Na Mg Zn Fe Cu Ag Au
19、根据金属锈蚀的条件，防止金属生锈的方法可以是：
(1)保持金属制品(特别是钢铁)表面的洁净和____ 。
(2)在金属制品(特别是钢铁)表面涂上一层_____ ，如涂油、喷漆、覆盖搪瓷、塑料等；
(3)改变金属的_____ ，如加入铬、镍等制成不锈钢。
【答案】 (1) 干燥 （2）保护层 （3）结构
20、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，首先观察到的现象是：
________ ，化学反应方程式为________ ；然后可看到铁钉表面________ ，其化学反应方程式为：________ 。
【答案】铁锈溶解、生成黄色溶液 ；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
有气泡冒出 ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、电池的变革。
(1)伏打电池(如图)食盐水中的溶质是_______(填化学式，下同)；可用_______溶液比较电池中锌和银两种金属的活动性强弱。
(2)锌锰干电池(如图)其中能导电的非金属单质是_______(填化学式)。
(3)铅酸蓄电池工作原理为Pb+X+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则X的化学式为_______。
(4)燃料电池燃料在一定条件下与氧气反应，将_______能转化为电能。
(5)锂离子电池其电解液的溶剂常用碳酸乙烯酯(C3H4O3)，碳酸乙烯酯完全燃烧的产物是____ 。
【答案】(1) NaCl 盐酸 (2)C
(3)PbO2 (4)化学 (5)二氧化碳和水
三、综合题。
22、金属与人类的生活和生产密切相关。
（1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是________（填字母代号）。
（2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是________。
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的核外电子数为13
C．铝元素的原子结构示意图为
D．铝元素的相对原子质量为26.98
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是____________________。
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分，请填写下表空白。
实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质于试管中，向其中滴加适量的________ ____________________ ___________________
（4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
①工业炼铁的反应过程如图3所示。其中焦炭的作用是_____________________；属于化合反应的是________________。
②在工业冶炼中要得到224 t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是__________。
【答案】 (1) b （2）C
（3）锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌
稀盐酸 若产生气泡，则乙猜想正确，若不产生气泡，则甲猜想正确
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
（4）生成还原剂一氧化碳 反应Ⅰ和反应Ⅱ 400 t
四、实验题。
23、科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验 1、 2、 3、
步骤 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象 铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈人少，发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的______有关。
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是：
________________________________ 。
（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_______反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
【答案】（1）浓度 （2）只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少
（3）氧气
五、综合类计算题。
24、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁粉，然后将100g稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀硫酸质虽与放出氢气的质量如下表。(说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反应)
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
产生氢气的累计质量/g 0.05 0.10 m 0.20 0.20
（1）上表中m的值为__________。
（2）计算生铁中含铁的质量分数是多少(写出计算过程， 结果精确到0.1%)
（3）请根据数据和计算结果，在右图坐标中画出对应的曲线图。
（4）若另取同种生铁粉6g进行下图所示的实验，由图中数据可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的质量为__________。
【答案】（1）0.15； （2）93.3%；
（3）如图所示：
；
（4）1.225g